学年河南省淮阳县陈州高级中学高一上学期期末考试化学试题.docx

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学年河南省淮阳县陈州高级中学高一上学期期末考试化学试题

2018-2019学年河南省淮阳县陈州高级中学高一上学期期末考试

化学试题

★祝考试顺利★

注意事项：

1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

2、选择题的作答：

每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

3、主观题的作答：

用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。

如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4、选考题的作答：

先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。

5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。

6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

可能用到的相对原子质量：

H:

1O:

16C:

12N:

14S:

32Al:

27Na:

23Cl:

35.5Fe:

56

第I卷（选择题共51分）

一、选择题（本题包括17个小题，每小题3分，共51分。

每小题只有一个选项符合题意）

1.1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用。

铝在下列应用时应加以控制的是

①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打制食品膨松剂

⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片⑦易拉罐⑧包装糖果和小食品

A.③⑤⑦⑧B.⑥⑦⑧C.③⑤⑧D.③④⑤⑥⑦⑧

【答案】D

【解析】

①制铝合金用于制炊具外的材料，不必严加控制，这些材料不会直接接触消化系统，难以被吸收，故①错误；②铝作电线电缆与人的消化系统不直接接触，铝不会因使用电缆进入人体，无需控制，故②错误；③用铝制炊具，势必有部分铝元素通过食物进入人体，这种做法必须控制，故③正确；④明矾净水原理是硫酸铝钾溶液中含有铝离子，铝离子水解Al3++3H2O

Al（OH）3（胶体）+3H+，生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性净水，铝可能随水进入人体，对人体有危害必须控制，故④正确；⑤明矾是十二水硫酸铝钾，其中含有铝，明矾[KAl（SO4）2•12H2O]和苏打制食品膨松剂的过程中铝可能随水进入人体，对人体有危害必须控制，故⑤正确；⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片，人在服药时铝元素也会进入人体，这种做法必须控制，故⑥正确；⑦用铝易拉罐，饮料中就会含有铝元素，其中的铝元素会随饮料喝进人体内，这种做法必须控制，故⑦正确；⑧用铝包装糖果和小食品，铝会污染糖果和小食品，食品中的铝元素就会通过食物进入人体，这种做法必须控制，故⑧正确；答案选D。

2.下列实验操作：

①过滤②溶解③蒸馏④取用药品⑤萃取⑥配制一定浓度的溶液，一定要用到玻璃棒的是

A.①②⑥B.②③⑥C.③④⑥D.④⑤⑥

【答案】A

【解析】

①过滤时用玻璃棒引流，故①正确；

②溶解固体时搅拌是加速溶解，故②正确；

③蒸馏用蒸馏烧瓶，不用玻璃棒，故③错误；

④取用药品用药匙，不用玻璃棒，故④错误；

⑤萃取用分液漏斗，不用玻璃棒，故⑤错误；

⑥配制一定体积的物质的量浓度的溶液用玻璃棒引流，故⑥正确．故选A．

【点评】本题考查了玻璃棒在各个实验中的作用，题目难度不大，明确实验操作及操作的目的即可解答，注重对操作的理解来解答．

3.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是

A.Fe（OH）3胶体、白磷、石灰乳B.干冰、铁、氯化氢

C.烧碱、液态氧、碘酒D.空气、氮气、明矾

【答案】C

【解析】

试题分析：

Fe（OH）3胶体是混合物，A错误；HCl是化合物不是混合物，B错误；C分别为化合物、单质、混合物，C正确；明矾是化合物，D正确.答案C

考点：

物质的分类

4.近年来，人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业生产等排放的废气，使灰霾天气逐渐增多。

灰霾粒子比较小，平均直径在1000～2000nm。

下列有关说法正确的是

A.灰霾是一种分散系B.灰霾能发生丁达尔效应

C.灰霾形成的是非常稳定的体系D.灰霾属于胶体

【答案】A

【解析】

【分析】

胶体中分散质粒子直径在1-100nm，灰霾粒子平均直径大约在1000～2000nm左右，不属于胶体，不具有胶体的性质。

【详解】A、灰霾是空气和固体颗粒形成的混合物，是一种分散系，故A正确；B、灰霾粒子平均直径大约在1000～2000nm左右，不是胶体，没有丁达尔现象应，故B错误；C、灰霾粒子平均直径大约在1000～2000nm左右，比胶体粒子大，所以不稳定，故C错误；D、胶体中分散质粒子直径在1-100nm，灰霾粒子平均直径大约在1000～2000nm左右，不属于胶体，故D错误；

【点睛】本题考查胶体的知识。

抓住胶体的粒子直径在1-100nm这一本质特征，判断某分散系是否是胶体。

只有胶体才能产生丁达尔效应。

5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

B.常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA

C.标准状况下，22.4L氦气与22.4L氮气所含原子数均为2NA

D.常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA

【答案】D

【解析】

【详解】A.5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与足量盐酸完全反应失去0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA，故A错误；

B.常温常压不是标准状况，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L甲烷的物质的量，故B错误；

C.标况下，22.4L气体的物质的量为1mol，1mol氦气含有1mol氦原子，1mol氮气含有2mol氮原子，故C错误；

D.2.7g铝的物质的量为0.1mol，0.1mol铝与足量盐酸反应失去0.3mol电子，失去的电子数为0.3NA，故D正确。

故选D。

6.下列叙述正确的是

A.氯气溶于水形成的溶液能导电，故氯气是电解质

B.没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应

C.在水中能电离出H+的化合物一定是酸

D.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应

【答案】D

【解析】

A．电解质都是化合物，氯气是单质，所以氯气不是电解质，选项A错误；B．存在元素化合价的变化的反应是氧化还原反应，氧化还原反应中不一定有氧元素参加，如氢气与氯气的反应属于氧化还原反应，但是没有氧元素参加，选项B错误；C．电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，能电离出氢离子的不一定是酸，如NaHSO4能电离出氢离子，但是它是酸式盐，选项C错误；D．有单质生成的分解反应，元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，选项D正确。

答案选D。

7.下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是

A.用CO还原氧化铁来炼铁B.用锌和稀盐酸反应制氢气

C.用稀硫酸除铁锈D.CO2通入澄清石灰水变浑浊

【答案】B

【解析】

试题分析：

离子反应必须在溶液中进行，氧化还原反应必须有化合价的变化，所以满足条件的只有锌和稀盐酸反应。

答案选B。

考点：

氧化还原反应与离子反应结合

点评：

离子反应是有离子参加的反应，只有水溶液或熔融状态下才有离子参加反应。

8.在无色溶液中，下列离子能大量共存的是

A.Mg2+、SO42－、K+、Cl－B.Na+、NH4+、NO3－、MnO4－

C.K+、Cu2+、Cl－、Br－D.Ba2+、Na+、OH－、HCO3－

【答案】A

【解析】

A．溶液无色，且离子之间不发生任何反应，能大量共存，选项A正确；B．MnO4-有颜色，与题目无色不符，选项B错误；C．Cu2+有颜色，与题目无色不符，选项C错误；D．Ba2+、OH-、HCO3-三者反应生成BaCO3沉淀和水而不能大量共存，选项D错误。

答案选A。

点睛：

本题考查离子共存问题，题目难度不大，本题注意离子的性质以及题目无色的要求。

溶液无色，则有颜色的离子不能存在，如离子之间不发生反应生成沉淀、气体、弱电解质或不发生氧化还原反应、互促水解反应，则可大量共存，否则不能共存。

9.下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是

A.冷凝管进出水的方向是下进上出

B.在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸

C.蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内

D.蒸馏操作主要仪器是：

蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、温度计等

【答案】C

【解析】

试题分析：

A.为使水充满冷凝管而达到充分冷却水蒸气的目的，水应从冷凝管的最下方接口进入，而且确保出水口在组装仪器的高处，A项正确；B.加入碎瓷片可防止液体暴沸，B项正确；C.蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物，温度计测量的是蒸汽的温度，应放在支管口，C项错误；D.蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物的装置，需要仪器为铁架台（带铁圈、铁夹）、酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管等仪器，D项正确；答案选C。

考点：

考查蒸馏操作的原理以及注意事项。

10.下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是

A.Na2O2和CO2B.CO2和NaOHC.Na和O2D.NaOH和AlCl3

【答案】A

【解析】

【详解】A.过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，不论谁过量，结果一样，故A正确；

B.氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故B错误；

C.Na和O2反应的温度不同，产物不同，常温下生成氧化钠，点燃生成过氧化钠，故C错误；

D.NaOH溶液和AlCl3溶液反应时，产物与反应物的量有关，氯化铝与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故D错误。

故选A。

11.A2、B2、C23种单质和它们离子间能发生下列反应2A—+C2=2C—+A2，2C—+B2=2B—+C2，若X—能与C2发生反应2X—+C2=2C—+X2有关说法中不正确的是

A.氧化性B2＞C2＞A2B.还原性X-＞C-＞B-

C.X2与B—能发生反应D.X2与B—不能发生反应、

【答案】C

【解析】

试题解析：

A、氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，在反应2A-+C2═2C-+A2中，氧化剂是C2，氧化产物是A2，所以氧化性C2＞A2，在反应2C-+B2═2B-+C2中，氧化剂是B2，氧化产物是C2，所以氧化性B2＞C2，故氧化性顺序是：

B2＞C2＞A2，故A正确；B、氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，在反应2X-+C2=2C-+X2中，还原剂是X-，还原产物是C-，所以还原性X-＞C-，在反应2C-+B2═2B-+C2中，还原剂是C-，还原产物是B-，所以还原性C-＞B-，故还原性顺序是：

X-＞C-＞B-，故B正确；C、在反应2X-+C2=2C-+X2中，氧化性顺序是C2＞X2，根据A的分析氧化性B2＞C2，所以氧化性顺序是B2＞X2，X2与B-不能发生，故C错误；D、根据C的分析知道氧化性顺序是B2＞X2，所以X2与B-不反应，故D正确．

考点：

氧化性、还原性强弱的比较

12.下列除杂质的操作中不正确的是

A.Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：

加热固体至质量恒定

B.NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：

往该溶液中通入过量CO2气体

C.CO2中混有HCl：

将其通过装NaOH溶液的洗气瓶

D.NaCl溶液中混有少量I2：

加入适量CCl4，振荡，静置，分液

【答案】C

【解析】

【详解】A.NaHCO3不稳定，加热易分解，可用加热的方法除杂，故A正确；

B.Na2CO3溶液可与CO2反应生成NaHCO3，可用于除杂，故B正确；

C.CO2和HCl都与NaOH溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故C错误；

D.碘易溶于四氯化碳，可用萃取的方法分离，故D正确。

故选C。

13.某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜（其他成分不跟酸反应），跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。

若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是

A.Fe2+、Cu2+B.Zn2+、Fe2+C.Cu2+、H+D.Zn2+、H+

【答案】B

【解析】

【详解】当少量的氧化铜和锌粉混合后，氧化铜与锌都可以与盐酸反应生成氯化锌和氯化铜，且因为铁的活动性比铜强，所以可以置换出溶液中的铜而生成氯化亚铁，且铁粉过量，则一定不含有氯化铜；由于铁的活动性比锌弱所以不会置换出锌，所以溶液中一定含有的溶质是ZnCl2、FeCl2，则污水中一定含有的金属离子是Zn2+、Fe2+。

故选B。

14.取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为

A.1:

6B.2:

3C.3:

2D.1:

1

【答案】D

【解析】

【详解】铝与盐酸反应的方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，与烧碱溶液反应的方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可以看出，反应关系式都为2Al～3H2，同温同压下放出相同体积的气体，需要铝的物质的量相等，质量相等。

故选D。

15.下列离子方程式的书写正确的是

A.铁和稀硫酸反应：

2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

B.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：

OH―+HCO3―＝CO32―+H2O

C.钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑

D.氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O

【答案】B

【解析】

试题分析：

A．铁和稀硫酸反应生成亚铁离子，错误；B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：

OH－+HCO3-＝H2O+CO32-，正确；C．电荷不守恒，得失电子数目不相等，错误；D．氢氧化铝不溶于弱碱氨水，故应生成氢氧化铝沉淀，错误。

考点：

考查离子方程式的书写。

16.把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3︰1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为

A.4︰1B.3︰1C.2︰5D.1︰1

【答案】C

【解析】

【详解】设原混合物中含有xmolFe，ymolFe2O3。

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

y2y

2FeCl3+Fe=3FeCl2

2yy3y

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

（x-y）（x-y）（x-y）

则：

[3y+（x-y）]：

（x-y）=3：

1，

y：

x=2：

5。

故选C。

17.实验室需要配制离子浓度均为1mol·L-1的溶液，你认为含大量下列离子的溶液能配制成功是

A.Al3+、NO3－、K+、SO42－B.Cu2+、Ba2+、SO42－、CO32－

C.Ag+、Cl-、NH4+、Na+D.Mg2+、Na+、SO42－、NO3－

【答案】D

【解析】

【详解】A.该组离子之间不反应，可大量共存，但溶液中四种离子的浓度均为1mol•L-1时，不满足电荷守恒，故A错误；

B.Ba2+与SO42-、CO32-反应，Cu2+、CO32-反应，在溶液中不能大量共存，无法配制该溶液，故B错误；

C.Ag+、Cl-之间发生反应，在溶液中不能大量共存，无法配制该溶液，故C错误；

D.该组离子之间不反应，可大量共存，且溶液中四种离子的浓度均为1mol•L-1时，满足电荷守恒，故D正确。

故选D。

【点睛】把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，注意电荷守恒的应用，为本题的易错点。

第Ⅱ卷（非选择题共49分）

二、填空题（共题，49分）

18.

（1）选择合适的操作方法，对下列物质进行分离提纯（用序号作答。

）

A.过滤B.蒸发C.分液D.萃取E.蒸馏F.加热分解G.渗析H.重结晶

①分离油水混合物_________；②用自来水制取蒸馏水___________；

③除去氧化钙中的碳酸钙________；④提纯Fe（OH）3胶体____________；

⑤分离饱和食盐水和沙子_______。

（2）某同学要配制480mL0.2000mol•L-1Na2CO3溶液，需要Na2CO3的质量为_________

【答案】

（1）.C

（2）.E（3）.F（4）.G（5）.A（6）.10.6g

【解析】

【详解】

（1）①油不溶于水，水和油的混合物可以通过分液法分离，故答案为：

C。

②自来水中水的沸点较低，可以采用蒸馏的方法制备蒸馏水，故答案为：

E。

③碳酸钙加热分解生成氧化钙和二氧化碳，用加热分解的方法除去氧化钙中的碳酸钙，故答案为：

F。

④Fe（OH）3胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的粒子可以透过半透膜，可以用渗析的方法提纯Fe（OH）3胶体，故答案为：

G。

⑤沙子难溶于水，用过滤的方法分离饱和食盐水和沙子，故答案为：

A。

（2）实验室欲配制480mL0.2000mol/LNa2CO3溶液，需要选用500mL的容量瓶，需要碳酸钠的质量为：

0.5L×0.2000mol/L×106g/mol=10.6g；故答案为：

10.6g。

【点睛】根据物质的性质异同选择合适的分离方法是解题的关键，注意实验室中容量瓶的规格，为易错点。

19.实验室要配制100mL0．5mol·L-1的NaOH溶液，试回答下列各题：

（1）若用NaOH固体配制溶液，下列仪器中，肯定不会用到的是___________

A．锥形瓶B．200mL容量瓶C．烧杯D．胶头滴管E．药匙F天平G、洗瓶

（2）若要实施配制，除上述仪器外,还缺少的仪器或用品______________。

（3）容量瓶上除有刻度线外还应标有__________________，在使用前必须检查容量瓶是否_______________。

（4）配制过程有以下操作：

A、移液B、称量C、洗涤D、定容E、溶解F、摇匀

其正确的操作顺序应是______________（填序号）。

（5）下列四项错误操作会导致所得溶液的浓度偏高的是__________________

A．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥

B．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

C．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内进行后续操作

D．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

E．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线

F．定容摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。

【答案】

（1）.AB

（2）.玻璃棒（3）.温度和容积（4）.漏水（5）.BEACDF（6）.CE

【解析】

【分析】

（1）和

（2）根据用固体配一定物质的量浓度溶液的操作步骤选取实验仪器；

（3）依据容量瓶构造及使用方法解答；

（4）根据用固体配一定物质的量浓度溶液的操作步骤排序；

（5）分析操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据c=n/V进行误差分析。

【详解】配制100mL0.5mol•L-1的NaCl溶液，一般步骤为称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用到的仪器：

天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、洗瓶、胶头滴管，用不到的仪器：

锥形瓶、200mL容量瓶；还缺少的仪器：

玻璃棒；

（1）由上述分析可知，用不到的仪器为锥形瓶、200mL容量瓶，故答案为：

AB；

（2）由上述分析可知，还缺少的仪器是玻璃棒，故答案为：

玻璃棒；

（3）容量瓶上除有刻度线外还应标有温度和容积，在使用前必须检查容量瓶是否漏水，故答案为：

温度和容积；漏水；

（4）用固体配一定物质的量浓度溶液的操作步骤：

计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的顺序为：

BEACDF；

故答案为：

BEACDF。

（5）A.用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥，导致称取的氢氧化钠固体的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A不选；

B.因定容时需向容量瓶中加水，所以定容前配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干，对溶液浓度无影响，故B不选；

C.液体具有热胀冷缩的性质，氢氧化钠溶解放热，未冷却到室温，趁热将溶液转移至容量瓶中并配成溶液，冷却至室温时体积变小，溶质不变，溶液浓度偏高，故C选；

D.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低，故D不选；

E.定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故E选；

F.定容摇匀后静置，液面低于刻度线，一部分溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故F不选。

答案为：

CE。

【点睛】根据c=n/V可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的。

误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。

20.某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。

（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作是________________。

装置B中发生反应的化学方程式是____________________________

（2）如果要在C中玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体行________________，装置E中的现象是_______________________________________

（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。

简述检验滤液中Fe3+的操作方法_____________________________。

（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：

①步骤I中通入Cl2的作用是__________________________________。

②步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：

______________________

【答案】

（1）.防止暴沸

（2）.3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2。

（3）.检验纯度（4）.固体由黑色变为红色，管壁有水珠（5）.取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色（6）.将滤液中含有的Fe2+氧化成Fe3+（7）.加热浓缩、冷却结晶、过滤

【解析】

【分析】

（1）加热液体时可能发生剧烈沸腾，碎瓷片可防止暴沸；B中Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；

（2）生成氢气具有可燃性，若氢气不纯，点燃时可能发生爆炸，E中氢气还原CuO生成Cu、水；

（3）KSCN溶液遇铁离子为血红色；

（4）