无机及分析化学试题doc.docx
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无机及分析化学试题doc
无机及分析化学试题
（1）
系别：
专业班级：
姓名：
学号：
题号
一
二
三
四
总分
分数
得分
评卷人
一、填空题（30分，每空2分）
1、写出具有下列原子序数的原子的核外电子排布式：
（1）11
（2）17
2、0.2mol·L1HAc溶液中H+的浓度等于________。
[Ka=1.8×10-5]
3、CH4分子中心原子发生 杂化，空间构型是 。
4、滴定分析中，根据反应类型的不同，可分为_____________、___________、____________和___________等。
5、水分子之间存在着质子的传递作用，称为水的_____________作用,
这种作用的平衡常数在25℃时等于______________。
6、沉淀物按物理性质的不同分为__________沉淀和__________沉淀。
7、朗伯—比耳定律：
A=abc，其中符号c代表________，b代表_______，
a代表_______。
得分
评卷人
二、完成下列方程式（5分，每小题1分）
1．MnO4-+Fe2+ + H+ —
2．Cl2 + NaOH —
3． S2O32-+ H+ —
4． Hg2Cl2 + NH3 —
5． Pb2+ + Cr2O72- + H2O —
得分
评卷人
三、选择题（20分，每正确选择2分）
1、不用查表，指出下列反应焓变为正值的是 ┄┄┄（ ）。
A．CaCO3（s）→CaO（s）+CO2（g）
B．CaO（s）+H2O→Ca（OH）2（s）
C．2Mg（s）+O2（g）→2MgO（s）
D．O2（g）+2H2（g）→2H2O（l）
2、下列哪一种物质既有离子键又有共价键 ┄┄┄┄┄（ ）。
A．H2O B．NaOH C．HCl D．SiO2
3、在分光光度法中，宜选用的吸光度读数范围为 ┄（ ）。
A．0~0.2 B．0.1~0.3 C． 0.3~1.0 D． 0.2~0.8
4、下列关于价键理论对配合物的说法正确的是 ┄┄┄（ ）。
A．任何中心离子与任何配体都可形成外轨型化合物；
B．任何中心离子与任何配体都可形成内轨型化合物；
C．中心离子用于形成配位键的原子轨道是经过杂化的等价轨道；
D．以sp3d2和d2sp3杂化轨道成键的配合物具有不同的空间构型。
5、人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是 ┄（ ）。
A.400~750nm B.200~400nm C.200~600nm D.300~780nm
6、HAc的共轭碱是 ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄ （ ）。
A．Ac¯ B．H+ C．HAc D．OH¯
7、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到
达，在指示剂变色时停止了滴定，这一点称为┄┄┄┄（ ）。
A．化学计量点 B．滴定分析 C．滴定 D．滴定终点
8、为了使碘在水中的溶解度增大，可加入的试剂是┄（ ）。
A．H2O B．KI C．CCl4 D．I2
9、CuSO4·5H2O中的五个水中 ┄┄┄┄┄┄┄（ ）。
A．有四个配位水 B．有四个结晶水
C．全部都是结晶水 D．全部都是配位水
10、可用于测定水硬度的方法是 ┄┄┄┄┄┄ （ ）。
A.碘量法 B.K2Cr2O7 C.EDTA法 D.酸碱滴定法
得分
评卷人
四、计算题（共45分）
1. 现以0.1000mol·L–1NaOH滴定0.1000mol·L–1HCl，计算加入
19．98毫升、20．00毫升、20．02毫升NaOH时溶液的PH值。
投入2.0升密闭容器中，达平衡时有0.066molPCl5分解，求该温度
下PCl5的分解率及平衡常数Kθ。
3.已知lgKMnY=14.04
pH
3.0
3.5
4.0
4.5
5.0
5.5
6.0
6.5
lgαY（H）
10.60
9.48
8.44
7.44
6.45
5.51
4.65
3.92
（1） 求pH=4.0时，Mn2+与EDTA配合物的条件稳定常数。
（不考虑羟基络合等副分应）
（2）如果[Mn2+]=0.01mol·L–1，在pH=4.0时能否准确滴定。
（说出判断依据）
（3）以0.01mol·L–1的EDTA，滴定0.01mol·L–1的Mn2+，允许的
最低pH值是多少？
4.欲使0.1mol·L-1Fe3+形成氢氧化铁沉淀，计算开始沉淀和沉淀
完全时的PH值。
[KSPθ=4.0×1038]
5.25℃时，装有0.3MPaO2的体积为1L的容器与装有0.06MPaN2的
体积为2L的容器用旋塞连接。
打开旋塞，待两气体混合后，求：
（1）O2、N2的物质的量。
（2）混合气体的总压力。
无机及分析化学试卷
（2）
系别：
专业班级：
姓名：
学号：
题号
一
二
三
四
总分
分数
得分
评卷人
一、填空题（30分，每空1分）
1、0.2mol·L1HAc溶液中H+的浓度等于________。
[Ka=1.8×10-5]
2、NH3分子中心原子发生 杂化，空间构型是 。
3、在下列各组量子数中，填入尚缺的量子数
（1）n=2 l=1 m= ms=-1/2
（2）n= l=2 m=0 ms= +1/2
4、配制标准溶液的方法一般有_________和__________两种。
5、水分子之间存在着质子的传递作用，称为水的_____________作用,
这种作用的平衡常数在25℃时等于______________。
6、沉淀物按物理性质的不同分为__________沉淀和__________沉淀。
7、朗伯—比耳定律：
A=abc，其中符号c代表________，b代表_______，
a代表_______。
8、在下列氧化剂中，Cl2、Cr2O72-、MnO4-，如果H+浓度增大，
的氧化性不变。
9、
原子序数
电 子 排 布 式
区
12
35
26
10、滴定分析中，根据反应类型的不同，可分为_____________、___________、____________和___________等。
11、填写分子式：
灰锰氧 ，甘汞 ，海波 ，
铜在潮湿的空气中放置生成的铜锈是 ，银在含有硫化
氢的气体中放置变黑，所形成的物质为 。
得分
评卷人
二、选择题（20分，每正确选择1分）
1、下列哪一种物质既有离子键又有共价键 ┄┄┄┄┄（ ）。
A．H2O B．NaOH C．HCl D．SiO2
2、滴定分析要求相对误差为正负0.1%，若称取试样的绝对误差为
0.0002g，则一般至少称样 ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（ ）g。
A．0.1000 B．0.2000 C．0.3000 D． 0.4000
3、在分光光度法中，宜选用的吸光度读数范围为 ┄（ ）。
A．0~0.2 B．0.1~0.3 C． 0.3~1.0 D． 0.2~0.8
4、不用查表，指出下列反应焓变为正值的是 ┄┄┄（ ）。
A．CaCO3（s）→CaO（s）+CO2（g）
B．CaO（s）+H2O→Ca（OH）2（s）
C．2Mg（s）+O2（g）→2MgO（s）
D．O2（g）+2H2（g）→2H2O（l）
5、下列关于价键理论对配合物的说法正确的是 ┄┄┄（ ）。
A．任何中心离子与任何配体都可形成外轨型化合物；
B．任何中心离子与任何配体都可形成内轨型化合物；
C．中心离子用于形成配位键的原子轨道是经过杂化的等价轨道；
D．以sp3d2和d2sp3杂化轨道成键的配合物具有不同的空间构型。
6、摩尔沉淀滴定法中使用的指示剂是 ┄┄┄┄（ ）。
A．NaCl B．NH2OH C．K2CrO4 D．NH4FeSO4·12H2O
7、人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是 ┄（ ）。
A.400~750nm B.200~400nm C.200~600nm D.300~780nm
8、H2PO4¯的共轭碱是 ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄ （ ）。
A．H3PO4 B．HPO42¯ C．PO43¯ D．OH¯
9、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到
达，在指示剂变色时停止了滴定，这一点称为┄┄┄┄（ ）。
A．化学计量点 B．滴定分析 C．滴定 D．滴定终点
10、为了使碘在水中的溶解度增大，可加入的试剂是┄（ ）。
A．H2O B．KI C．CCl4 D．I2
11、下列排列顺序与其第一电离能减少的顺序一致的是┄（ ）。
A．Na、F、O、 B．Li、Na、K、
C． Mg、Na、Al D．Na、S、O
12、能与浓盐酸发生氧化还原反应的是 ┄┄┄┄（ ）。
A．MnO2 B．Fe2O3 C．Co（OH）3 D．B（OH）3
13、CuSO4·5H2O中的五个水中 ┄┄┄┄┄┄┄（ ）。
A．有四个配位水 B．有四个结晶水
C．全部都是结晶水 D．全部都是配位水
14、MnO4¯在中性介质中被还原时，其产物是（ ）
A．MnO42- B．MnO2 C．Mn2+ D．Mn
15下列金属离子的溶液在空气中放置时，易被氧化变质的是（ ）
A．Pb2+ B．Sn2+ C．Sb3+ D．Bi3+
16、可用于测定水硬度的方法是 ┄┄┄┄┄┄ （ ）。
A.碘量法 B.K2Cr2O7 C.EDTA法 D.酸碱滴定法
17、下列哪些物质的标准溶液可以用直接法配制 ┄┄（ ）。
A.氢氧化钠 B.盐酸 C.EDTA D.重铬酸钾
18、在1.0L的0.10mol·L–1的NH3·H2O中加入0.10mol（NH4）2SO4
固体（加固体后体积不变），所得溶液的pH┄┄┄┄┄（ ）。
A.8.90 B.5.10 C.2.32 D.7.89
19、升高温度可以加快反应速率的主要原因是 ┄┄┄┄（ ）。
A. 增加了单位体积分子总数
B. 增加了单位体积活化分子百分数
C. 降低了反应的活化能
D. 促使平衡向吸热方向移动
得分
评卷人
三、完成下列方程式（5分，每小题1分）
1． NO2-+ I- + H+ —
2．Cl2 + NaOH —
3． S2O32-+ H+ —
4． Hg2Cl2 + NH3 —
5． Pb2+ + Cr2O72- + H2O —
得分
评卷人
四、计算题（共45分）
投入2.0升密闭容器中，达平衡时有0.066molPCl5分解，求该温度
下PCl5的分解率及平衡常数Kθ。
2．欲使0.1mol·L-1Fe3+形成氢氧化铁沉淀，计算开始沉淀和沉淀
完全时的PH值。
[KSPθ=4.0×1038]
3.已知lgKMnY=14.04
pH
3.0
3.5
4.0
4.5
5.0
5.5
6.0
6.5
lgαY（H）
10.60
9.48
8.44
7.44
6.45
5.51
4.65
3.92
（1） 求pH=4.0时，Mn2+与EDTA配合物的条件稳定常数。
（不考虑羟基络合等副分应）
（2）如果[Mn2+]=0.01mol·L–1，在pH=4.0时能否准确滴定。
（说出判断依据）
（3）以0.01mol·L–1的EDTA，滴定0.01mol·L–1的Mn2+，允许的
最低pH值是多少？
4.某纯碱试样1.00g，溶于水后，用酚酞作指示剂，滴定时用去了0.2500
mol·L–1盐酸20.40ml；再以甲基橙作指示剂，继续用上述盐酸滴定
共用去了48.86ml，计算试样中各组分的质量分数。
（Na:
22.99 H:
1.01 C:
12.01 O:
16.00）
5.25℃时，装有0.3MPaO2的体积为1L的容器与装有0.06MPaN2的
体积为2L的容器用旋塞连接。
打开旋塞，待两气体混合后，求：
（1）O2、N2的物质的量。
（2）混合气体的总压力。
无机及分析化学试卷（3）
系别：
专业班级：
姓名：
学号：
题号
一
二
三
四
总分
分数
得分
评卷人
一、选择题（20分，每正确选择1分）
1、在分光光度法中，宜选用的吸光度读数范围为 ┄（ ）。
A．0~0.2 B．0.1~0.3 C． 0.3~1.0 D． 0.2~0.8
2、不用查表，指出下列反应焓变为正值的是 ┄┄┄┄（ ）。
A．CaCO3（s）→CaO（s）+CO2（g）
B．CaO（s）+H2O→Ca（OH）2（s）
C．2Mg（s）+O2（g）→2MgO（s）
D．O2（g）+2H2（g）→2H2O（l）
3、佛尔哈德法用的指示剂是 ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（ ）。
A.NH4Fe（SO4）2 B.K2CrO4 C.NaCl D.KMnO4
4、人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是 ┄（ ）。
A.400~750nm B.200~400nm C.200~600nm D.300~780nm
5、下列关于价键理论对配合物的说法正确的是 ┄┄┄┄（ ）。
A．任何中心离子与任何配体都可形成外轨型化合物；
B．任何中心离子与任何配体都可形成内轨型化合物；
C．中心离子用于形成配位键的原子轨道是经过杂化的等价轨道；
D．以sp3d2和d2sp3杂化轨道成键的配合物具有不同的空间构型。
6、NH3的共轭酸是 ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（ ）。
A.NH2- B.NH2OH C.N2H4 D.NH4+
7、下列哪种物质中的化学键既有方向性又有饱和性┄┄（ ）。
A、Na B、NaCl C、BF3 D、都有
8、滴定分析要求相对误差为正负0.1%，若称取试样的绝对误差为
0.0002g，则一般至少称样 ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（ ）g。
A．0.1000 B．0.2000 C．0.3000 D． 0.4000
9、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到
达，在指示剂变色时停止了滴定，这一点称为┄┄┄┄（ ）。
A．化学计量点 B．滴定分析 C．滴定 D．滴定终点
10、为了使碘在水中的溶解度增大，可加入的试剂是 ┄（ ）。
A．H2O B．KI C．CCl4 D．I2
11、下列排列顺序与其第一电离能减少的顺序一致的是┄┄（ ）。
A．Mg、Ca、Sr、 B．Rb、Na、K、
C． Mg、Na、Al D．Na、S、O
12、MnO4在碱性介质中被还原时，其产物是 ┄┄┄（ ）。
A．MnO42- B．MnO2 C．Mn2+ D．Mn
13、下列金属离子的溶液在空气中放置时，易被氧化变质的是（ ）。
A．Pb2+ B．Fe2+ C．Sb3+ D．Bi3+
14、可用于测定水硬度的方法是 ┄┄┄┄┄┄ （ ）。
A.碘量法 B.K2Cr2O7 C.配位滴定法 D.酸碱滴定法
15、下列哪些物质的标准溶液可以用直接法配制 ┄┄（ ）。
A.氢氧化钠 B.盐酸 C.EDTA D.草酸钠
16、在1.0L的0.10mol·L–1的NH3·H2O中加入0.20molNH4Cl固
体（加固体后体积不变），所得溶液的pH┄┄┄┄┄（ ）。
A.8.90 B.5.10 C.2.32 D.7.89
17、升高温度可以加快反应速率的主要原因是 ┄┄┄┄（ ）。
A. 增加了单位体积分子总数
B. 增加了单位体积活化分子百分数
C. 降低了反应的活化能
D. 促使平衡向吸热方向移动
18、能与浓盐酸发生氧化还原反应的是 ┄┄┄┄┄┄（ ）。
A．MnO2 B．Fe2O3 C．Ni（OH）3 D．B（OH）3
19、CuSO4·5H2O中的五个水中 ┄┄┄┄┄┄┄（ ）。
A．有四个配位水 B．有四个结晶水
C．全部都是结晶水 D．全部都是配位水
得分
评卷人
二、完成下列方程式（5分，每小题1分）
1． NO2-+ I- + H+ —
2．Cl2 + Ca（OH）2 —
3． S2O32-+ H+ —
4． HgCl2 + NH3 —
5． Ba2+ + Cr2O72- + H2O —
得分
评卷人
三、填空题（30分，每空1分）
1、某弱碱MOH的Kb=1×10-5，则某0.1mol·L-1溶液的PH值为___。
2、H2O分子中心原子发生 杂化，空间构型是 。
3、在下列各组量子数中，填入尚缺的量子数
（1）n=3 l=2 m= ms=-1/2
（2）n= l=1 m=0 ms= +1/2
4、配制标准溶液的方法一般有_________和__________两种。
5、水分子之间存在着质子的传递作用，称为水的_____________作用,
这种作用的平衡常数在25℃时等于______________。
6、沉淀物按物理性质的不同分为__________沉淀和__________沉淀。
7、朗伯—比耳定律：
A=κbc，其中符号c代表________，b代表_______，κ代表_______。
8、在下列氧化剂中，Br2、Cr2O72-、MnO4-，如果H+浓度增大，
的氧化性不变。
9、
原子序数
电 子 排 布 式
区
13
34
27
10、滴定分析中，根据反应类型的不同，可分为_____________
、___________、____________和___________等。
11、填写分子式：
灰锰氧 ，升汞 ，海波 ，
铜在潮湿的空气中放置生成的铜锈是 ，银在含有硫化
氢的气体中放置变黑，所形成的物质为 。
得分
评卷人
四、计算题（共45分）
投入2.0升密闭容器中，达平衡时有0.066molPCl5分解，求该温度
下PCl5的分解率及平衡常数Kθ。
2．欲使0.1mol·L-1Fe3+形成氢氧化铁沉淀，计算开始沉淀和沉淀完
全时的PH值。
[KSPθ=4.0×1038]
3.已知lgKMnY=14.04
pH
3.0
3.5
4.0
4.5
5.0
5.5
6.0
6.5
lgαY（H）
10.60
9.48
8.44
7.44
6.4
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