弱电解质的电离平衡.docx

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弱电解质的电离平衡

弱电解质的电离平衡

1．下列关于电解质的叙述正确的是（　　）

A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强

B．强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离

C．强极性共价化合物不一定都是强电解质

D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强

[解析]　A、D项，导电性取决于离子浓度及所带电荷数的多少，错误；C项，HF是强极性共价化合物，但是弱电解质。

[答案]　C

2．（2017·邢台期末）常温下，在pH＝5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：

CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）

A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大

B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动

C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c（H＋）减少

D．加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c（H＋）增大

[解析]　加入水稀释，使醋酸的电离平衡向右移动，但CH3COOH电离常数不变，A项错误；加入少量CH3COONa固体，c（CH3COO－）增大，使醋酸的电离平衡向左移动，B项错误；加入的少量NaOH固体与H＋中和，c（H＋）减小，使醋酸的电离平衡向右移动，C项正确；加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c（H＋）不变，D项错误。

[答案]　C

3．已知室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（　　）

A．该溶液的pH＝4

B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7

D．由HA电离出的c（H＋）约为水电离出的c（H＋）的106倍

[解析]　根据HA在水中的电离度可算出c（H＋）＝0.1mol·L－1×0.1%＝10－4mol·L－1，所以pH＝4；因HA在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以c（H＋）增大，pH会减小；C选项可由平衡常数表达式算出K＝

＝1×10－7，所以C正确；c（H＋）＝10－4mol·L－1，所以c（H＋）水电离＝10－10mol·L－1，前者是后者的106倍。

[答案]　B

4．（2017·华中师大附中期末）25℃时，用0.1mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH＝7。

已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是（　　）

A．Ka＝

　　　　B．V＝

C．Ka＝

D．Ka＝

[解析]　若酸碱恰好反应，生成强碱弱酸盐，溶液显碱性，实际上混合溶液的pH＝7，说明醋酸过量，在溶液中存在电离平衡：

CH3COOHCH3COO－＋H＋，根据电荷守恒：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－），所以c（Na＋）＝c（CH3COO－）＝（0.1×20）÷（20＋V），c（H＋）＝c（OH－）＝10－7mol/L，根据原子守恒，c（CH3COOH）＝[0.1（V－20）]÷（20＋V），Ka＝[c（H＋）×c（CH3COO－）]÷c（CH3COOH）＝

，整理得V＝[2×10－6]÷Ka＋20，答案选A。

[答案]　A

5．（2017·大连双基测试）下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

A．0.1mol·L－1的醋酸加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减小

B．分别向同体积、同pH的醋酸和盐酸中加入足量锌粉，两者产生H2的体积一样多

C．向水中加入少量NaHSO4固体，c（H＋）＝c（SO

）＋c（OH－）

D．将V1LpH＝11的NaOH溶液与V2LpH＝3的HA溶液混合，溶液显中性，则V1≤V2

[解析]　稀醋酸加水稀释，c（H＋）减小，则c（OH－）增大，A项错误；pH相同，c（H＋）相同，但c（CH3COOH）＞c（HCl），加入足量锌，醋酸产生的H2多，B项错误；NaHSO4溶液，由电荷守恒有c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（SO

）＋c（OH－），由物料守恒有c（Na＋）＝c（SO

），得c（H＋）＝c（SO

）＋c（OH－），C项正确；若HA为强酸，则V1＝V2，若HA为弱酸，两者等体积混合，由于酸过量，溶液呈酸性，现在溶液呈中性，说明V2≤V1，D项错误。

[答案]　C

6．（2017·厦门模拟）25℃时，相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．同浓度的NaA与NaB溶液中，c（A－）小于c（B－）

B．a点溶液的导电性大于b点溶液

C．a点的c（HA）大于b点的c（HB）

D．HA的酸性强于HB

[解析]　pH相同的酸，稀释相同倍数时，酸性强的pH变化大，酸性较弱的pH变化小，据此得出酸性：

HA＞HB，故D项正确；A项，根据“越弱越水解”的规律，可知A－的水解程度小于B－的水解程度，故同浓度的NaA与NaB溶液中，c（A－）大于c（B－），错误；B项，在这两种酸溶液中，c（H＋）≈c（A－），c（H＋）≈c（B－），而a点的c（H＋）小于b点的c（H＋），故a点的c（A－）小于b点的c（B－），即a点的离子浓度小于b点的离子浓度，故a点的导电能力小于b点的导电能力，错误；C项，在稀释前两种酸的pH相同，而两种酸的酸性：

HA＞HB，故在稀释前两种酸溶液的浓度：

c（HA）＜c（HB），故将溶液稀释相同倍数时，酸的浓度仍有：

c（HA）＜c（HB），错误。

[答案]　D

7．常温下，pH相差1的两种一元碱A溶液和B溶液，分别加水稀释，溶液的pH变化如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．稀释前两溶液中H＋浓度的大小关系：

A＝10B

B．稀释前，A溶液中由水电离出的OH－的浓度大于10－7mol·L－1

C．取等体积M点的A、B两种碱液加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时，所消耗硫酸溶液的体积相等

D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH不一定大于7

[解析]　由图可知，碱性A大于B，A可能是强碱也可能是弱碱，若为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，若为弱酸弱碱盐，pH不一定大于7，故D正确。

[答案]　D

8．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（　　）

酸

HX

HY

HZ

电离常数K

9×10－7

9×10－6

1×10－2

A.三种酸的强弱关系：

HX>HY>HZ

B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生

C．相同温度下，0.1mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

D．相同温度下，1mol·L－1HX溶液的电离常数大于0.1mol·L－1HX

[解析]　表中电离常数大小关系：

1×10－2>9×10－6>9×10－7，所以酸性排序为HZ>HY>HX，可知A、C不正确。

电离常数只与温度有关，与浓度无关，D不正确。

[答案]　B

9．下列说法正确的是（　　）

A．将0.10mol·L－1氨水加水稀释后，溶液中c（NH

）·c（OH－）变大

B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。

若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸

C．将CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中

变大

D．用0.2000mol·L－1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合溶液中两种酸的浓度均为0.1mol·L－1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和

[解析]　氨水中存在电离平衡：

NH3·H2ONH

＋OH－，加水稀释，促进NH3·H2O的电离，NH3·H2O的电离平衡正向移动，但c（NH

）和c（OH－）都变小，故两者的乘积变小，A项错误；若NaHA溶液呈碱性，说明HA－的水解程度大于其电离程度，则H2A是弱酸，若NaHA溶液呈酸性，可能是HA－的电离程度比HA－的水解程度大，但不能说明H2A是强酸，B项错误；CH3COOH溶液中存在的电离平衡：

CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水稀释时，平衡正向移动，溶液中

变小，C项错误；强酸与强碱溶液恰好完全中和时，所得溶液pH＝7，而弱酸与强碱溶液恰好完全中和时，所得溶液pH>7，若所得溶液pH＝7，说明碱不足，酸未被完全中和，D项正确。

[答案]　D

10．（2017·咸阳二模）下列说法不正确的是（　　）

A．已知298K时氢氰酸（HCN）的Ka＝4.9×10－10，碳酸的Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中不可能观察到有气泡产生

B．25℃时，将amol·L－1氨水与0.01mol·L－1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH

）＝c（Cl－），用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝

C．某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线如图所示。

Ⅱ为醋酸稀释时pH的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：

a

D．向0.10mol·L－1NaHSO4溶液中通入NH3至溶液pH＝7（通入气体对溶液体积的影响可忽略）：

c（Na＋）>c（SO

）>c（NH

）

[解析]　酸性H2CO3＞HCN＞HCO

，所以氢氰酸加入到碳酸钠溶液中，没有气体生成，A项正确；当溶液中c（NH

）＝c（Cl－），说明溶液呈中性，有c（H＋）＝c（OH－）＝10－7，故NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝c（NH

）×c（OH－）/c（NH3·H2O）＝0.005×10－7/0.5×（a－0.1）＝10－9/（a－0.01），B项正确；醋酸为弱酸，存在电离平衡，当加水稀释时，氢离子浓度减小较慢，所以醋酸稀释时，pH增大较缓慢，曲线Ⅱ为醋酸的pH值变化，酸溶液中氢离子浓度越大，对水的抑制程度越大，则a、b两点水的电离程度：

a

）>c（NH

），D项错误。

[答案]　D

11．一定温度下，冰醋酸在加水稀释过程中溶液导电能力的变化曲线如图所示，请回答下列问题：

（1）O点导电能力为零的原因是______________________________。

（2）a、b、c三点中，CH3COOH的电离度最大的是________；CH3COOH的电离平衡常数表达式Ka＝________。

（3）若使c点溶液中c（CH3COO－）增大，则下列措施中，可选择________（填字母）。

A．加热

B．加入很稀的NaOH溶液

C．加入固体KOH

D．加水

E．加入固体CH3COONa

F．加入锌粒

[解析]　

（1）O点时冰醋酸中没有水，CH3COOH没有电离，所以此时导电能力为零。

（2）在一定温度下，溶液越稀，CH3COOH的电离度越大，因此，c点CH3COOH的电离度最大。

（3）溶液中存在电离平衡：

CH3COOHCH3COO－＋H＋，电离过程吸收热量，加热以及加入固体KOH、加入锌粒均可使平衡正向移动，c（CH3COO－）增大。

加入很稀的NaOH溶液、加水虽然也使平衡正向移动，但因为溶液的体积增大，所以c（CH3COO－）减小。

加入固体CH3COONa，平衡逆向移动，但因加入了CH3COO－，故c（CH3COO－）增大。

[答案]　

（1）无水醋酸不能电离出离子　

（2）c点　

　（3）ACEF

12．Ⅰ.室温下，现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙：

（1）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。

稀释后的溶液，其pH大小关系为pH（甲）________（填“大于”、“小于”或“等于”）pH（乙）。

若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH＝________。

（2）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V（甲）________（填“大于”、“小于”或“等于”）V（乙）。

（3）取25mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c（Na＋）、c（CH3COO－）的大小关系为c（Na＋）________（填“大于”、“小于”或“等于”）c（CH3COO－）。

Ⅱ.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：

弱酸化学式

HSCN

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离平

衡常数

1.3×10－1

1.8×10－5

4.9×10－10

Ka1＝4.3×10－7

Ka2＝5.6×10－11

（1）25℃时，将20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L－1HSCN溶液分别与20mL0.1mol·L－1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：

反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_____。

（2）若保持温度不变，在醋酸溶液中通入一定量氨气，下列各量会变小的是________（填字母）。

a．c（CH3COO－）B．c（H＋）

c．KwD．醋酸电离平衡常数

[解析]　Ⅰ.

（1）由于在稀释过程中醋酸继续电离，故稀释相同的倍数后pH（甲）小于pH（乙）。

盐酸和醋酸溶液的pH都是2，溶液中的H＋浓度都是0.01mol·L－1，设醋酸的原浓度为cmol·L－1，混合后平衡没有移动，则有：

CH3COOHH＋＋CH3COO－

c－0.010.010.01

（c－0.01）/20.010.01/2

由于温度不变醋酸的电离常数不变，结合数据可知醋酸的电离平衡确实未发生移动，因此混合后溶液的pH仍等于2。

（2）取体积相等的两溶液，醋酸的物质的量较大，经NaOH稀溶液中和至相同pH时，消耗NaOH溶液的体积V（甲）大于V（乙）。

（3）两者反应后醋酸过量，溶液显酸性，根据电荷守恒可得c（Na＋）小于c（CH3COO－）。

Ⅱ.

（1）由Ka（CH3COOH）＝1.8×10－5和Ka（HSCN）＝0.13可知，CH3COOH的酸性弱于HSCN的酸性，即在相同浓度的情况下HSCN溶液中H＋的浓度大于CH3COOH溶液中H＋的浓度，浓度越大反应速率越快。

（2）通入氨气，促进醋酸的电离，则c（CH3COO－）增大，故a错误；通入氨气，c（OH－）增大，c（H＋）减小，故b正确；由于温度不变，则Kw不变，故c错误；由于温度不变，醋酸电离平衡常数不变，故d错误。

[答案]　Ⅰ.

（1）小于　2　

（2）大于　（3）小于

Ⅱ.

（1）HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H＋）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快

（2）b

13．（2017·潍坊模拟）某小组以醋酸为例探究弱酸的性质

（1）实验一：

探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。

①设计实验方案如下表，表中c＝________mol·L－1。

编号

酸的种类

酸的浓度

/（mol·L－1）

酸的体

积/mL

镁条质

量/g

1

醋酸

1.0

10

2.0

2

盐酸

c

10

2.0

②实验步骤：

a）检查装置（如下图左）的气密性后，添加药品；

b）反应开始后，________；

c）将所记录的数据转化为曲线图（右上图）。

③写出0～5min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：

________。

（2）实验二：

现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）。

设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。

待测物理量

测定方法

①________

量取25.00mL醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000mol·L－1NaOH标准溶液装入________，滴定至终点，记录数据。

重复滴定2次

②________

③___________________________________________

___________________________________________

[解析]　

（1）①要探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响，则两种酸的浓度应该是相等的，即表中c＝1.0mol·L－1。

②b）根据图像中数据可知，纵坐标需要氢气的体积，因此反应开始后，每隔1min记录一次生成H2的体积；

③根据图像可知0～5min醋酸反应的曲线几乎是直线，这说明醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显；而盐酸与镁条反应开始阶段曲线斜率较大，这说明反应速率很快，但一段时间后反应速率明显减小。

（2）要测定醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比），则需要测定醋酸的浓度和溶液的pH值。

[答案]　

（1）①1.0　②每隔1min记录一次生成H2的体积　③醋酸与镁条反应的反应速率随时间变化不明显；盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小

（2）

待测物理量

测定方法

①醋酸溶液的物质的量浓度

碱式滴定管

②H＋的物质的量浓度

③取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH计测定溶液pH