B．n（Fe）>n（S），总质量等于44g
C．n（Fe）＝n（S），总质量小于44g
D．n（Fe）>n（S），总质量小于44g
22.11.2g铁粉与2.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标准状况下收集到气体的体积是（ ）
A．11.2L
B．5.6L
C．4.48L
D．2.24L
23.0.05mol某单质与0.8g硫在一定条件下完全反应，该单质可能是（ ）
A．H2
B．O2
C．K
D．Zn
24.下列关于硫的叙述中不正确的是（ ）
A．硫是一种组成某些蛋白质的生命元素
B．石油、煤等化石燃料中常含有硫元素
C．硫在自然界中只能以化合态的形式存在
D．硫是一种淡黄色的能溶于水的固体
25.下列关于硫的叙述中不正确的是（ ）
A．在自然界中既有化合态的硫又有能以游离态的形式存在的硫
B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里
C．实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄
D．硫是黑火药的主要成分之一
26.下列关于硫的叙述中不正确的是（ ）
A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去
B．硫在自然界中只能以硫化物和硫酸盐的形态存在
C．化石燃料的大量燃烧是空气中二氧化硫含量升高的原因
D．分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫要用到二硫化碳、水及过滤操作
27.下列关于硫的叙述中正确的是（ ）
A．硫是一种能溶于水的黄色固体
B．硫的化合物常存在火山喷出的气体中和矿泉水里
C．由于天然硫的存在，人类从远古时代就开始利用硫及其化合物
D．硫极易燃烧，其燃烧产物二氧化硫是大气污染物之一
28.硫有一些特殊的化学性质，从而决定了在生活中特殊的用途。
例如硫单质易与不活泼金属汞、银化合，在家庭、医务室等场所不小心有水银温度计打碎而有汞撒落的时候，可用硫粉处理。
（1）请写出硫粉与汞的反应方程式________________。
（2）某次实验后试管内壁上粘附有一些硫晶体，除去的方法是________________。
29.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
（1）硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中（ ）
（2）分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作（ ）
（3）硫与金属或非金属反应时均作氧化剂（ ）
（4）硫在空气中燃烧产物只是SO2（ ）
（5）不能由单质直接化合而制得CuS、CuCl2、Fe2S3、FeCl2（ ）
（6）用蒸馏水清洗试管内壁残留的硫（ ）
（7）含硫化合物间的转化，既可以通过氧化还原反应实现，也可以通过非氧化还原反应实现（ ）
（8）因为SO2具有还原性，所以不能用浓H2SO4干燥SO2（ ）
（9）3S＋6NaOH==2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在该反应中，硫既作氧化剂，又作还原剂。
可以用热的NaOH溶液洗涤沾有硫的试管（ ）
（10）因为Cu（或Fe）与Cl2反应生成高价态的氯化物，而Cu（或Fe）与S反应生成低价态的硫化物，所以氧化性：
Cl2>S（ ）
30.请写出硫分别与下列物质反应的化学方程式，并指明各反应的氧化剂和还原剂。
（1）铁：
__________________，氧化剂是________，还原剂是________。
（2）铜：
__________________，氧化剂是________，还原剂是________。
（3）氢气：
__________________，氧化剂是________，还原剂是________。
（4）氧气：
__________________，氧化剂是________，还原剂是________。
31.在空气中加热硫粉和铁粉的混合物，可观察到下列现象，请分别写出反应的化学方程式：
（1）有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体：
__________________________________。
（2）混合粉末变红，放出热量，最后变成黑色固体：
_____________________________。
（3）不时有火星从混合物中射出：
______________________________________________。
32.在空气中加热S粉和Fe粉的混合物，可观察到下列现象：
（1）有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体。
（2）混合粉末变红，放出热量，最后变成黑色固体。
（3）不时有火星从混合物中溅出。
请分别写出以上三种情况发生反应的化学方程式：
（1）________________________________________________________________________。
（2）________________________________________________________________________。
（3）________________________________________________________________________。
33.为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，某同学设计的实验过程的一部分如下：
请回答以下问题：
（1）混合粉末A中硫粉过量的原因是____________________________________________。
（2）反应在“惰性气体环境”中进行的原因是_____________________________________。
（3）操作①是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，说明________________________________________________________________________。
（4）操作②的作用是______________________，也可改用__________。
（5）操作③稀H2SO4煮沸的目的是____________________________________________。
答案解析
1.B
【解析】硫单质之间的转化为化学变化，A项不正确；不论哪种硫分子，完全燃烧的产物为二氧化硫，B项正确；S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质，但是，构成分子的原子数不同，不是同种物质，C项不正确；硫单质在空气中加热会燃烧生成二氧化硫，不可能与S2相互转化，D项不正确。
2.A
【解析】硫俗称硫黄，是一种淡黄色的固体粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；硫的氧化性比氯气弱（硫与铁反应生成硫化亚铁，氯气与铁反应生成氯化铁）；硫既能被还原（与金属、氢气反应）又能被氧化（与氧气反应）。
3.D
【解析】硫与氢气反应需要加热，实验操作复杂，且产物硫化氢有毒；硫与铁反应需要加热，其产物硫化亚铁固体会附着在试管壁上；硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，试管壁上的硫可用二硫化碳溶解而除去。
4.D
【解析】单质硫既有氧化性（与金属、氢气反应），又有还原性（与氧气反应）；硫在空气或纯氧气中燃烧都生成二氧化硫，硫的燃烧产物与氧气的浓度无关，氧气浓度只影响反应的剧烈程度。
5.B
【解析】硫在自然界中的存在形式既有化合态又有游离态；硝酸钾易溶于水，硫黄不溶于水，用水溶解过滤可分离二者的混合物；硫与金属、氢气反应等时作氧化剂，硫与氧气等反应时作还原剂；硫的氧化性比氯气弱（硫与铁反应生成硫化亚铁，氯气与铁反应生成氯化铁）。
6.D
【解析】氯气的氧化性比硫的氧化性强，指的是得到电子的能力氯气比硫的强，属于化学性质，A、B项涉及两种物质的物理性质，不符合题意；得电子的能力强弱与得到电子的多少，或自身价态变化的多少无关，C项不符合题意；与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，但被氯气氧化成高价态，可以说明得到电子的能力氯气比硫强，D项符合题意。
7.B
【解析】氧化还原反应中氧化剂氧化性强于氧化产物的氧化性，由此可说明，氧化剂的形成元素比氧化产物的形成元素的非金属性强。
A、D项是非氧化还原反应，不符合题意；B项中氯气是氧化剂，硫是氧化产物，因此氯气氧化性比硫强，也就是氯元素非金属性比硫强，B项符合题意；C项的反应中，S的化合价没有变化，不符合题意。
8.C
【解析】解法一：
讨论铁过量或硫过量，或恰好完全反应，然后计算硫化亚铁和过量的铁分别与盐酸反应生成气体的体积之和。
设与硫反应的铁物质的量为a，与盐酸反应的铁物质的量为b。
气体物质的量＝a＋b＝铁物质的量＝
＝0.2mol
V（气体）＝22.4L·mol－×
＝4.48L
解法二：
根据上述关系式，可见，当盐酸足量时，生成的气体无论是硫化氢，还是硫化氢和氢气的混合气体，其物质的量与原混合物中铁的物质的量相等，与硫粉的量无关。
则可巧解速算：
V（气体）＝22.4L·mol－1×
＝4.48L
9.D
【解析】在6NaOH＋3S==2Na2S＋Na2SO3＋3H2O反应中，硫的化合价有升有降，硫既表现氧化性又表现还原性。
3mol硫参加反应，其中2mol硫表现氧化性，得到4mole－；1mol硫表现还原性，失去4mole－，A、C项正确；从硫到硫化钠，硫元素化合价从0降到－2，硫化钠是还原产物，B项正确；消耗3mol硫，转移电子4mol，D项不正确。
10.A
【解析】硫与H2反应时作氧化剂；与铁反应生成硫化亚铁；硫在自然界中既有化合态又有游离态。
11.D
【解析】硫燃烧时只能生成SO2，SO3可由SO2催化氧化制取，D项错误。
12.B
【解析】硫单质之间的转化为化学变化，相互间称为同素异形体，完全燃烧的产物为SO2，硫单质在空气中加热会燃烧生成SO2，不可能相互转化成S2。
13.A
【解析】硫与金属单质、氢气等反应时，作氧化剂；硫与活泼非金属单质氧气反应时，作还原剂；硫与铁反应生成硫化亚铁；硫的燃烧产物是二氧化硫。
14.C
【解析】硫与金属单质、氢气等反应时，作氧化剂；硫与活泼非金属单质氧气反应时，作还原剂；硫与铜反应生成硫化亚铜；硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫。
15.A
【解析】硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。
硫与活泼非金属单质氧气反应时，表现出还原性；硫与金属单质、氢气等反应时，表现出氧化性；硫与变价金属反应时，一般生成低价金属的硫化物。
16.C
【解析】变价金属铁、铜等，与弱氧化剂硫反应生成低价金属的硫化物，与强氧化剂氯气反应生成高价金属的氯化物；硫燃烧（与氧气化合）生成二氧化硫，不能生成三氧化硫。
17.B
【解析】反应后质量增加1.6g，即为参加反应硫的质量，其物质的量为0.05mol；参加反应的金属单质与硫的物质的量比为2∶1；设单质为R，生成的硫化物为R2S,R化合价为＋1价。
18.B
【解析】由于S的氧化性相对O2和Cl2较弱，只能将变价金属氧化成较低价态，故S与Cu、Fe化合，分别生成Cu2S、FeS，S与O2直接化合只能生成SO2，S与H2化合生成H2S。
19.B
【解析】
20.B
【解析】A项，S与O2化合时，O2作氧化剂，硫作还原剂，说明氧气的氧化性比硫强；B项，不同单质的氧化性强弱与单质的存在状态无必然联系；C项，氢硫酸放置在空气中易变浑浊，是氧气将硫置换出来的，说明氧气的氧化性比硫强；D项，S可以将Cu氧化生成Cu2S（Cu的化合价为＋1），而O2可以将Cu氧化为CuO（Cu的化合价为＋2），说明氧气的氧化性比硫强。
21.D
【解析】Fe＋S
FeS，FeS＋H2SO4==FeSO4＋H2S↑；若Fe过量，则还发生反应：
Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑；但无论Fe是否过量，都有1molFe～1mol气体，则n（Fe）＝n（气体）＝0.5mol，m（Fe）＝28g。
当n（Fe）＝n（S）时，m（S）＝0.5mol×32g·mol－1＝16g，m总＝28g＋16g＝44g；n（Fe）16g，m总>44g；当n（Fe）>n（S）时，m（S）<16g，m总<44g；D项正确。
22.C
【解析】学生往往先讨论Fe过量或S过量，或恰好完全反应，然后计算FeS和过量的Fe分别与HCl反应生成气体的体积之和。
由于反应中盐酸是足量的，因此生成的气体无论是H2S，还是H2S和H2的混合气体，其物质的量与原混合物中铁的物质的量相等，与硫粉的量无关。
可按下列方法巧解速算：
V
V（气体）＝22.4L·mol－1×
＝4.48L。
23.C
【解析】硫的性质
24.C
【解析】硫在自然界中既能以化合态（主要为硫化物和硫酸盐）又能以游离态（火山喷口附近或地壳岩层）的形式存在。
硫俗称硫黄，是一种黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，常用二硫化碳除去试管内壁附着的硫单质。
25.C
【解析】硫在自然界中既能以化合态（主要为硫化物和硫酸盐）又能以游离态（火山喷口附近或地壳岩层）的形式存在。
硫俗称硫黄，是一种黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，常用二硫化碳除去试管内壁附着的硫单质。
26.B
【解析】硫在自然界中既能以化合态（主要为硫化物和硫酸盐）又能以游离态（火山喷口附近或地壳岩层）的形式存在。
硫俗称硫黄，是一种黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，常用二硫化碳除去试管内壁附着的硫单质。
27.C
【解析】硫在自然界中既能以化合态（主要为硫化物和硫酸盐）又能以游离态（火山喷口附近或地壳岩层）的形式存在。
硫俗称硫黄，是一种黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，常用二硫化碳除去试管内壁附着的硫单质。
28.
（1）Hg＋S===HgS
（2）用二硫化碳溶解洗涤
【解析】硫与汞在常温下直接反应生成硫化汞。
硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，可用二硫化碳溶解除去试管内壁附有的硫晶体。
29.
（1）×
（2）√ （3）× （4）√ （5）× （6）× （7）√ （8）× （9）√ （10）√
【解析】
30.
（1）Fe＋S
FeS 硫是氧化剂 铁是还原剂
（2）2Cu＋S
Cu2S 硫是氧化剂 铜是还原剂
（3）H2＋S
H2S 硫是氧化剂 氢气是还原剂
（4）S＋O2
SO2 氧气是氧化剂 硫是还原剂
【解析】硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。
硫与活泼非金属单质氧气反应时，表现出还原性；硫与金属单质、氢气等反应时，表现出氧化性；硫与变价金属反应时，一般生成低价金属的硫化物。
31.
（1）S＋O2
SO2
（2）Fe＋S
FeS
（3）3Fe＋2O2
Fe3O4
【解析】在空气中加热硫粉和铁粉的混合物时，硫粉燃烧火焰呈淡蓝色，生成具有刺激性气味的二氧化硫；该反应为放热反应，使混合粉末变红，最后变成黑色的硫化亚铁固体；燃烧过程中常伴有铁的燃烧现象，即火星四射。
32.
（1）S＋O2
SO2
（2）Fe＋S
FeS （3）3Fe＋2O2
Fe3O4
【解析】
33.
（1）防止因铁粉过量而使滤渣C中含铁粉，剩余铁粉与H2SO4反应生成Fe2＋干扰实验
（2）防止空气中的O2参与反应
（3）硫和铁粉反应是放热的
（4）除去混合物中的硫粉 CS2
（5）防止稀H2SO4溶液溶解的氧气氧化生成的Fe2＋
【解析】
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