第二章海水中的重要元素钠和氯单元测试基础训练复习卷新教材人教版高中化学必修一.docx

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第二章海水中的重要元素钠和氯单元测试基础训练复习卷新教材人教版高中化学必修一

重庆2020-2021学年高中化学人教版（2019）必修一

第二章海水中的重要元素——钠和氯单元测试（基础训练卷）

一、单选题

1．下列物质所含电子数最少的是

A．标准状况下2.24L的O2B．含2NA个氢原子的H2

C．22gCO2D．含3.01×1023个分子的CH4

2．3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成一氧化碳和二氧化碳混合气体的平均摩尔质量是32g·mol－1，则生成的一氧化碳的质量是

A．3.3gB．6.3gC．8.4gD．13.2g

3．下列说法不正确的是

A．乙醇应密封保存，且远离火源

B．金属钠着火时，可用干燥的沙土覆盖灭火

C．有毒药品的废液须倒入指定的容器

D．所有的玻璃仪器都可以用酒精灯加热

4．制备氯化物时，常用两种方法：

①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。

用以上两种方法都可制得的氯化物是（）

A．AlCl3B．FeCl3C．FeCl2D．CuCl2

5．1克O2与1克X气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系如图表示，则X气体可能是

A．COB．CH4C．NOD．CO2

6．若某原子的摩尔质量为Mg·mol-1，则一个该原子的真实质量是

A．MgB．

gC．

gD．

g

7．下列不能达到实验目的是（）

A．比较苏打和小苏打的热稳定性

B．检查装置的气密性

C．向容量瓶中转移溶液

D．用苯从碘水中提取碘

8．某混合溶液中含有

，则

浓度为（）

A．

B．

C．

D．

9．下列关于2mol∙L−1Ba（NO3）2溶液的说法正确的是

A．

溶液中

浓度是

B．

溶液中

的物质的量是

C．

溶液中含有

的质量是

D．

溶液中所含

、

、总数为

10．4克氧气含有x个氧原子，则阿伏加德罗常数为

A．x/4B．4xC．x/8D．8x

11．与20mL，含0.01molNaCl的溶液中的Cl-物质的量浓度相等的是

A．10mL0.5mol/LCuCl2溶液B．5mL0.4mol/LFeCl3溶液

C．10mL2.0mol/LKCl溶液D．10mL0.25mol/LMgCl2溶液

12．影响气体体积大小的主要因素是

A．微粒的种类B．微粒本身的大小

C．微粒的质量D．微粒间的平均距离

13．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略了净化装置）。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（　　）

选项

a中的物质

b中的物质

c中收集的气体

d中的物质

A

氯化铵

NaOH

NH3

H2O

B

浓硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

浓盐酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

A．AB．BC．CD．D

14．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。

若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（）

A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物

B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色

C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀

D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度

15．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A．1molNaHCO3与足量盐酸反应放出CO2气体的体积为22.4L

B．1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA

C．7.8g过氧化钠与足量水反应，转移电子数为0.1NA

D．O2和O3的混合气体，质量为48g，所含氧原子数为1.5NA

16．下列变化中，不能够通过两种物质之间化合反应一步实现的是

①FeCl3→FeCl2②Na→Na2O2③SiO2→CaSiO3④Fe（OH）2→Fe（OH）3

A．④B．③C．②D．①

17．配制450mL0.1mol/LNaOH溶液，下列有关配制实验的叙述正确的是（　　）

A．需要称量2.0g的固体氢氧化钠

B．将称量的氢氧化钠直接先倒入容量瓶，再加入蒸馏水至刻度线，摇匀

C．该实验所需仪器有：

500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、托盘天平

D．定容时仰视刻度，所配溶液浓度偏大

18．下列物质中，不能使酚酞溶液变红的是

A．NH3B．Na2SiO3C．NaHCO3D．Al（OH）3

19．某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：

0.2mol/LCl−、0.4mol/L

、0.1mol/LAl3+、0.3mol/LH+、一定物质的量浓度的M，则M及其物质的量浓度可能为

A．

0.4mol/LB．Na+0.3mol/L

C．Zn2+0.2mol/LD．Ca2+0.1mol/L

20．下列检验Cl－的方法正确的是（　　）

A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl－

B．向某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－

C．向某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有Cl－

D．向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－

21．两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：

成分

含量

编号

KCl

K2SO4

ZnSO4

ZnCl2

①

0.3mol

0.2mol

0.1mol

—

②

0.1mol

0.3mol

—

0.1mol

两份营养液的成分

A．完全不同B．n（Cl-）相同C．n（K+）相同D．完全相同

22．在相同温度和压强下，三个容积相同的容器中分别盛有N2、O2、空气，下列说法正确的是（）

A．三种气体质量之比为1∶1∶2B．三种气体的密度之比为1∶1∶1

C．三种气体的分子数之比为1∶1∶1D．三种气体原子数之比为1∶1∶2

23．容量瓶上需标有以下6项中的①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线

A．①③⑤B．③④⑤C．①②④D．②③④

24．侯德榜是我国著名的化学家，侯氏制碱法主要原理如下：

（1）NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl

（2）再将碳酸氢钠固体加热使其分解：

2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O

下列说法正确的是

A．常温下，NaHCO3难溶于水

B．过程

（2）中反应不属于离子反应

C．侯氏制碱法所制备的“碱”属于碱类

D．用盐酸可以检验Na2CO3是否含有NaHCO3

25．将等物质的量的NaOH和Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中逐滴滴加稀盐酸，下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）

A．

B．

C．

D．

2、综合题

26.请根据物质的量的相关公式，完成下列问题。

（注意书写单位）

（1）3.01×1023个NH3分子的物质的量________。

（2）0.5molH2SO4含有的氧原子的物质的量________。

（3）2.3gNO2的物质的量________。

（4）标况下，33.6LN2的物质的量________。

（5）0.5mol/LK2SO4溶液中，c（K+）=________。

27.溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg·L-1，实验室模拟海水中溴的提取。

实验方法:

将适量新制氯水加入到20mL富含溴离子的海水中（海水可以用01mol·L-1的溴化钠溶液代替），把溴置换出来

（1）氯水中的氯气作________剂，涉及反应的离子方程式为________．

（2）得到的单质溴可以用有机溶剂在________ （仪器）中实现萃取富集。

28.“探险队员”﹣﹣盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或者是水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过．

（1）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）________．

（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有________个，属于氧化还原反应的有________个，其中能“吃掉”盐酸的盐是________，写出该反应的化学方程式：

________．

29.实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L－1的NaOH溶液240mL：

（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨摇动

其正确的操作顺序为________。

必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、________。

（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。

烧杯的实际质量为________g，要完成本实验该同学应称出________gNaOH。

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。

（4）如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：

①________

②________

（5）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________（填字母）。

A.所用NaOH已经潮解

B.向容量瓶中加水未到刻度线

C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里

D.用带游码的托盘天平称5.4gNaOH（1g以下用游码）时误用了“左码右物”方法

参考答案

1．A2．B3．D4．A5．D6．C7．A8．C9．C10．B11．D12．D13．B14．D15．C16．A17．A18．D19．C20．D21．D22．C23．A24．B25．C

26.【答案】

（1）0.5mol

（2）2mol

（3）0.05mol

（4）1.5mol

（5）1mol/L

【解析】【

（1）n（NH3）=

=0.5mol，故答案为：

0.5mol；

（2）1个H2SO4分子中含有4个O原子，则0.5molH2SO4含有的氧原子的物质的量为0.5mol×4=2mol，故答案为：

2mol；（3）2.3gNO2的物质的量为n（NO2）=

=0.05mol，故答案为：

0.05mol；（4）标况下，33.6LN2的物质的量为n（N2）=

=1.5mol，故答案为：

1.5mol；（5）0.5mol/LK2SO4中所含的K+的物质的量浓度c（K+）=0.5mol/L×2=1mol/L，故答案为：

1mol/L。

【分析】根据n=

=

=

结合物质的构成计算

（1）～（4）；（5）根据溶液的物质的量浓度与溶质的电离方程式分析解答。

27.【答案】

（1）氧化；Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

（2）分液漏斗

【解析】

（1）将新制氯水加入到海水中，发生反应的离子方程式为：

Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2；该反应中Cl2的化合价降低，被还原，为氧化剂；

（2）得到的单质溴，用有机溶剂萃取富集，萃取操作应在分液漏斗中进行；

（2）根据萃取操作分析；

28.【答案】

（1）③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫

（2）2；1；Na2CO3；Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O

【解析】

（1）利用图示的物质对相关的与盐酸不能反应的物质作出判断即可，由于盐酸不能和二氧化碳、二氧化硫、硫酸、氯气反应，

故答案为：

③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫；

（2）中和反应是酸与碱反应，根据碱的种类确定中和反应的个数，碱有2种，则中和反应有2个；能与盐酸反应化合价发生变化的只有锌，则发生的氧化还原反应只有1个；能与盐酸反应的盐只有Na2CO3，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，

故答案为：

2；1；Na2CO3；Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O．

29.【答案】

（1）②①③⑧⑤⑥⑨⑦④；250mL容量瓶、玻璃棒

（2）27.4；10.0

（3）查漏

（4）未使用玻璃棒引流；应该使用250mL容量瓶

（5）B

【解析】

（1）配制一定物质的量浓度溶液步骤计算-称量-溶解-冷却-转移-洗涤-摇动-定容-摇匀

配制240ml溶液要用到250ml的容量瓶，以及玻璃棒用来搅拌和引流

（2）为左码右物，故烧杯的质量=30-2.6=27.4g，m=nM=cVM=1*0.25*40=10.0g（保留一位小数）

（3）使用前必要验漏

（4）未使用玻璃棒引流；用的该是250mL容量瓶

（5）A、氢氧化钠潮解，浓度偏低

B、体积偏小，浓度偏高，故B符合题意

C、少量氢氧化钠在烧杯中，则造成浓度偏低，

D、左码右物，称取氢氧化钠质量偏小，则浓度偏低