中考化学复习知识点总结元素及其化合物.docx
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中考化学复习知识点总结元素及其化合物
中考化学复习知识点总结：
元素及其化合物
水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。
矿泉水、海水、河水、糖水和盐水属于混合物
污染水质的因素：
工业生产中的废渣、废水、废气和生活污水的任意排放，
农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。
电解水实验通电
①水通电2H2o＝＝2H2↑＋o2↑
②证明物质里是否含水方法：
白色的无水硫酸铜遇水变蓝色
空气
空气的成分按体积分数计算：
氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,co20.03%
环境污染知识：
排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳
测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。
不能用碳、硫代替磷。
碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。
氧气的性质和用途
氧气的物理性质：
不易溶于水，密度比空气的略大。
液氧、固态氧淡蓝色。
氧气的用途：
气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢
氧气的化学性质：
支持燃烧，有助燃性。
可供呼吸用，是常用的氧化剂。
⑴木炭在氧气中燃烧c+o2co2
现象：
发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体
⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧S+o2So2
硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；
在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量
⑶磷在空气中燃烧4P+5o22P2o5
现象：
发出白光，产生大量的白烟，放出热量
白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。
⑷镁在空气中燃烧2g+o22go
现象：
发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体点燃
⑸铁丝在氧气中燃烧3Fe+2o2＝Fe3o4
现象：
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量
此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂
⑹氢气在空气中燃烧2H2+o22H2o
现象：
纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量；
不纯的氢气点燃会爆炸
⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。
向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。
⑻加热碱式碳酸铜cu22co32cuo＋H2o＋co2↑
氧气的制法：
0．工业制取氧气的方法：
分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应
实验室制取氧气反应原理：
①加热高锰酸钾2no42no4+no2+o2↑
②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物2clo32cl+3o2↑
实验室制取氧气注意事项：
①试管口略向下倾斜；②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集③排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热其他生成氧气的反应：
通电
③水通电2H2o＝2H2↑＋o2↑
④加热氧化汞2Hgo2Hg＋o2↑
氢气的性氢气的性质和用途
1．氢气的性质物理性质：
密度最小的气体，难溶于水
化学性质
①可燃性：
氢气在空气中燃烧2H2＋o22H2o
现象：
纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量
不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。
②还原性：
氢气还原氧化铜H2＋cuocu＋H2o
现象：
黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜，管壁有水珠产生
氢气还原氧化铜实验注意事项：
“酒精灯迟到早退”，即
开始时要先通入氢气后加热；
实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却
氢气的用途：
充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料
．生成氢气的反应
①锌粒和稀硫酸反应Zn＋H2So4＝ZnSo4＋H2↑②铁和稀硫酸反应Fe＋H2So4＝FeSo4＋H2↑
③镁和稀硫酸反应g＋H2So4＝gSo4＋H2↑④铝和稀硫酸反应2Al＋3H2So4＝Al23＋3H2↑
⑤锌粒和盐酸反应Zn＋2Hcl＝Zncl2＋H2↑⑥铁和盐酸反应Fe＋2Hcl＝Fecl2＋H2↑
⑦镁和盐酸反应g＋2Hcl＝gcl2＋H2↑⑧铝和盐酸反应2Al＋6Hcl＝2Alcl3＋3H2↑
铁的性质
3.铁的物理性质：
有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体
铁的化学性质：
铁跟氧气反应
铁在潮湿的空气里易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2o3
防锈方法：
在铁表面涂一层保护膜；镀锌等金属或烤蓝
铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量
铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应
①铁跟硫酸铜溶液反应化学方程式：
Fe＋cuSo4＝cu＋FeSo4
现象：
铁丝表面覆盖一层红色的铜,反应后溶液呈浅绿色
②铁跟硫酸反应：
Fe＋H2So4＝FeSo4＋H2↑铁跟盐酸反应：
Fe＋2Hcl＝Fecl2＋H2↑
现象:
有气泡生成,反应后溶液呈浅绿色
铁元素有三种氧化物：
氧化铁Fe2o3氧化亚铁Feo四氧化三铁Fe3o4
．生铁和钢：
都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。
合金：
金属与金属熔合而成，具有金属性质的混合物。
单质碳的性质
．金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。
它们的物理性质差别大的原因碳原子的排列不同
．碳的化学性质跟氢气的性质相似
①可燃性：
木炭在氧气中燃烧c＋o2co2现象：
发出白光，放出热量
碳燃烧不充分2c＋o22co
②还原性：
木炭高温下还原氧化铜c＋2cuo2cu＋co2↑
现象：
黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出能使石灰水变浑浊的气体
试验注意事项:
①试管口略向下倾斜；②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再熄灭酒精灯
木炭高温下还原氧化铁3c＋2Fe2o34Fe＋3co2↑
高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳c＋co22coＣ
一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳2co＋o22co2①②③④
碳、一氧化碳、二氧化碳三种物质间的转换关系：
co2co
⑤⑥
二氧化碳的性质
二氧化碳的物理性质：
可溶于水，密度比空气的大。
加压降温易变为固体“干冰
用途：
灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料
二氧化碳的化学性质
①跟水反应：
二氧化碳通入水中生成碳酸co2＋H2o＝H2co3
二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；加热又变为紫色
②跟碱反应生成盐和水：
二氧化碳通入澄清的石灰水co2＋ca2＝caco3↓＋H2o
现象：
有白色沉淀生成
二氧化碳跟氢氧化钠反应：
co2＋2NaoH＝Na2co3＋H2o
③通常情况下，co2不支持燃烧，也不能燃烧。
一氧化碳的性质
．一氧化碳的物理性质：
无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水
0．一氧化碳的化学性质
①可燃性：
一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳
现象：
发出蓝色火焰，放出热量2co＋o22co2
②还原性：
一氧化碳还原氧化铜co＋cuocu＋co2
现象：
黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出能使石灰水变浑浊的气体
特别注意尾气的处理：
一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反应的co燃
烧转变成无污染的co2△
一氧化碳还原氧化铁3co＋Fe2o3＝2Fe＋3co2
③毒性：
一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力
三种有可燃性、还原性的物质：
氢气、碳、一氧化碳
碳酸钙的性质和用途
1．碳酸钙主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是caco3。
大理石和石灰石做建筑材料，工业上用石灰石制生石灰和二氧化碳、制水泥。
2.碳酸钙的物理性质：
白色固体，难溶于水。
化学性质：
①跟盐酸、硝酸反应
caco3＋2Hcl＝cacl2＋H2o＋co2↑
caco3＋2HNo3＝ca2＋H2o＋co2↑caco3
高温
②高温分解：
caco3cao＋co2↑
cao＋H2o＝ca2cao加水ca2
有机物
3.甲烷cH4是最简单的有机物。
难溶于水，
密度比空气的小点燃
有可燃性cH4＋2o2＝co2＋2H2o现象：
火焰明亮呈蓝色，放出大量热
．乙醇无色液体，易挥发，与水可任意比互溶
酒精燃烧Ｃ2Ｈ5ＯＨ＋3Ｏ22ＣＯ2＋3Ｈ2Ｏ
甲醇有毒，不能饮用，饮用后使人双目失明，大量饮用会使人死亡。
．煤、石油天然气，三种最重要的矿物燃料，都是混合物
酸碱盐氧化物
第八章学到的三大系列物质
同系列内的物质间一般不反应，但可在适当条件下相互转化
系列一系列二系列三
金属非金属
↓o2↓o2
金属氧化物非金属氧化物
碱性氧化物酸性氧化物
↓H2o盐↓H2o
碱酸
碱的通性酸的通性
①紫色石蕊试液遇碱变蓝色，①紫色石蕊试液遇酸变红色，
无色酚酞试液遇碱变红色无色酚酞试液遇酸不变色
②氢前的金属＋酸→盐＋H2↑
注意：
浓硫酸、硝酸跟金属反
应不生成氢气，生成水
②碱＋酸性氧化物→盐＋水③酸＋碱性氧化物→盐＋水
③碱＋酸→盐＋水④酸＋碱→盐＋水
④碱＋盐→另一种碱＋另一种盐⑤酸＋盐→另一种酸＋另一种盐
碱的通性的①②④项的碱必须是可溶于水碳酸盐＋酸→盐＋H2o＋co2↑
盐的通性项的盐必须是可溶于水）
⑴金属＋盐→金属＋盐
⑵酸＋盐→酸＋盐碳酸盐＋酸→盐＋H2o＋co2↑
⑶盐1＋碱1→盐2＋碱2参加反应的盐和碱都必须是可溶于水
⑷盐１＋盐２→盐３＋盐４参加反应的盐都必须是可溶于水且符合复分解反应的规律）
氧化物的性质：
①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应
Na2o＋H2o＝2NaoHcao＋H2o＝ca2
o＋H2o＝2oHBao＋H2o＝Ba2
②酸性氧化物：
大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。
co2＋H2o＝H2co3So2＋H2o＝H2So3So3＋H2o＝H2So4
盐酸和硫酸用途：
硫酸和盐酸可除去金属表面的锈，都是重要的工业原料
盐酸浓盐酸有挥发性，会挥发出Hcl
硫酸浓硫酸有吸水性，可作气体的干燥剂
浓硫酸的稀释：
稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
酸盐酸硫酸
物理性质挥发性在空气中产生白雾浓硫酸有吸水性
质证明是酸的方法①石蕊试液石蕊试液遇盐酸：
变红色石蕊试液遇硫酸：
变红色
无色酚酞遇盐酸：
不变色无色酚酞遇硫酸：
不变色
②跟金属反应Zn+2Hcl=Zncl2+H2↑
Fe+2Hcl=Fecl2+H2↑Zn+H2So4=ZnSo4+H2↑
Fe+H2So4=FeSo4+H2↑
跟金属氧化物
反应氧化铁
固体溶解，溶液变黄色固体溶解，溶液变黄色
Fe2o3+6Hcl=2Fecl3+3H2oFe2o3+3H2So4=Fe23+3H2o
氧化铜固体溶解，溶液由无色变蓝色固体溶解，溶液由无色变蓝色
跟碱反应的方程式现象氢氧
化铁固体溶解，溶液变黄色固体溶解，溶液变黄色
氢氧
化铜
固体溶解，溶液由无色变蓝色固体溶解，溶液由无色变蓝色
跟碳酸盐反应碳酸钠
碳酸钙
检验cl－、So42－方法cl－：
加硝酸银溶液，再加硝酸So42－：
现象有不溶于硝酸的白色沉淀生成有不溶于硝酸的白色沉淀生成
方程式
此类反应必须加稀硝酸，以消除co32-、oH-对实验的影响。
盐酸和硫酸的区别方法：
最好用可溶性钡的化合物氯化钡，有白色沉淀生成的是硫酸，无现象的是盐酸
不能用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。
硝酸有酸的通性，但跟金属反应不生成氢气磷酸H3Po4
0．氢氧化钠
物理性质：
白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解
氢氧化钠易潮解，称量时必须放在玻璃器皿里称量。
NaoH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存
用途：
作中性或碱性气体的干燥剂，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，
可干燥H2、o2、N2、co、NH3cH4等；用于肥皂、石油、造纸等工业
化学性质：
①二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里
co2+2NaoH=Na2co3+H2oSo2+2NaoH=Na2So3+H2oSo2+2NaoH=Na2So4+H2o
②硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应
③氢氧化钠跟盐反应
a.氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式:
现象有红褐色沉淀生成：
6NaoH+Fe23=3Na2So4+2Fe3↓
b.氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式:
现象有蓝色沉淀生成：
2NaoH+cuSo4=Na2So4+cu2↓
c.氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成
方程式：
2NaoH+gSo4=Na2So4+g2↓
．氢氧化钙2）
白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。
用生石灰跟水反应制得。
用途：
与硫酸铜配制农药“波尔多”液，可用来降低土壤酸性，制建筑业的三合土
氢氧化钠和氢氧化钙不同点：
氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。
co2+ca2=caco3↓+H2oNa2co3+ca2=caco3↓+2NaoH
写出下列转变的化学方程式：
caco3→cao→ca2→caco3
常见的盐
a.氯化钠Nacl＋AgNo3＝NaNo3＋Agcl↓
粗盐提纯的步骤：
1.溶解2.过滤3.蒸发4.称量并计算粗盐的产率。
实验仪器：
药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、
b.碳酸钠
①碳酸钠＋酸→盐＋H2o＋co2↑例：
Na2co3＋2HNo3＝2NaNo3＋H2o＋co2↑
②２AgNo3＋Na2co3＝２NaNo3＋Ag2co3↓③cacl2＋Na2co3＝2Nacl＋caco3↓
④Bacl2＋Na2co3＝2Nacl＋Baco3↓⑤ca2＋Na2co3＝2NaoH＋caco3↓
c.硫酸铜
①加热蓝色硫酸铜晶变为白色无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色
cuSo4•5H2ocuSo4＋5H2ocuSo4＋5H2o=cuSo4•5H2o
②硫酸铜溶液跟可溶性碱反应有蓝色沉淀生成物：
cuSo4＋2NaoH＝cu2↓＋Na2So4
③置换反应Fe＋cuSo4＝FeSo4＋cuZn＋cuSo4＝ZnSo4＋cu
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