湘教版学年九年级上学期化学第一次阶段性测试考试试题C卷.docx
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湘教版学年九年级上学期化学第一次阶段性测试考试试题C卷
湘教版2019-2020学年九年级上学期化学第一次阶段性测试考试试题C卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、选择题（共1题；共2分）
1.（2分）运用化学知识可以解决许多实际问题．下表中完全正确的一组是（）
A
安全常识
B
数据记录
天然气泄漏立即打开换气扇
炒菜时油锅着火﹣﹣用锅盖盖灭
预防煤气中毒﹣﹣确保烟道畅通
量筒量液体﹣体积为9.1mL
托盘天平称固体﹣质量为5.2g
pH试纸测酸雨﹣pH为4.5
C
物质的性质与用途
D
化学反应的条件
N2化学性质稳定﹣﹣作保护气
H2具有可燃性﹣﹣作气体燃料
CO具有还原性﹣﹣冶炼金属
实验室制氧气﹣﹣一定需要催化剂
燃烧﹣﹣接触氧气、温度达着火点
复分解反应﹣生成气体、沉淀或水
A.A
B.B
C.C
D.D
二、选择填充题（共13题；共26分）
2.（2分）下列现象属于化学变化的是 （）
A.钢铁在潮湿的空气里生锈
B.电灯泡通电时发热，发光
C.把块状的石灰石粉碎成粉末
D.水在加热时有小气泡产生
3.（2分）下列有关爆炸的说法你认为符合科学道理的是（）
A.只有点燃火药才能发生爆炸现象
B.只有可燃性气体与空气混合点燃后才可能发生爆炸
C.空气与可燃性气体或可燃性微粒混合，在有限空间中遇明火很有可能发生爆炸
D.只要将氢气等可燃性气体与空气混合，点燃就一定发生爆炸
4.（2分）下列实验操作正确的是（）
A.
干燥氧气
B.
测定溶液pH
C.
量取9.0mL液体
D.
向试管中滴加液体
5.（2分）下列关于能源的叙述正确的是（）
A.人类需要的能量都是由化学反应产生的
B.煤和石油都是可再生能源
C.大气污染，因此使用天然气可以避免污染
D.目前没有大量使用氢能源，是由于氢气的制取成本高，储存困难
6.（2分）（2015•百色）下列化学方程式书写正确的是（）
A.2Ag+2HCl═2AgCl+H2↑
B.Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O
C.HgO═Hg+O2
D.2S+3O2
2SO3
7.（2分）实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物的方法来制取氧气．如图各曲线中较符合反应实际的是（）
A.
B.
C.
D.
8.（2分）下列离子能在溶液中大量共存，并形成无色溶液的是（）
A.Cu2+、SO42﹣、Na+、OH﹣
B.H+、Na+、CO32﹣、Cl﹣
C.K+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣
D.Na+、Cl﹣、K+、NO3﹣
9.（2分）一氧化氮气体难溶于水，密度略大于空气．常温下易与空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮，实验室收集一氧化氮，宜采用的方法是（）
A.向上排空气法
B.排水法
C.向上排空气法或排水法
D.向下排空气法或排水法
10.（2分）实验室配制一定溶质质量分数的食盐水，因疏忽导致所配溶液溶质质量分数偏低。
下列做法一定不会导致这种现象发生的是（）
A.量取水时，仰视量筒的读数
B.称量固体时，左盘放砝码，右盘放食盐
C.配制溶液时，烧杯中原来留有水
D.将配制好的液体倾倒到细口瓶时，有一些液体溅出
11.（2分）下列实验现象叙述正确的是（）
A.红磷燃烧，产生大量白雾
B.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C.木炭燃烧，生成二氧化碳
D.硫粉在氧气中燃烧，淡蓝色火焰，产生刺激性气味气体
12.（2分）下列反应中属于化合反应，但不属于氧化反应的是（）
A.碳+氧气
二氧化碳
B.水
氢气+氧气
C.酒精+氧气
二氧化碳+水
D.二氧化碳+水
碳酸
13.（2分）空气是一种宝贵资源．下列有关空气的说法正确的是（）
A.空气由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的
B.空气中分离出来的氮气化学性质不活泼，可作食品保鲜的保护气
C.空气质量报告中所列的空气质量级别数目越大，空气质量越好
D.分离液态空气制氧气属于分解反应
14.（2分）下图所示装置可用来测定空气中氧气的含量。
对该实验认识不正确的是（）
A.白磷的量不足会影响实验结论
B.装置不漏气是实验成功的重要因素之一
C.将白磷改为碳也能得到正确的实验结论
D.试管内气体压强的减小会导致水面的上升
三、信息分析题（共3题；共26分）
15.（4分）“赤橙黄绿青蓝紫，谁持彩练当空舞”，这两句描述了雨后彩虹的美丽景色。
事实上，化学物质也有这样美丽的颜色，如：
氯化铁溶液（黄色）、碱式碳酸铜（绿色）、石墨（黑色）等。
（1）请用你刚学过的物质填空：
________（紫黑色）。
（2）用上面给出的物质中既可以用作干电池的电极又可以制铅笔芯的物质是________。
（3）在氮气、氧气、氨气、碳酸氢铵四种物质中，有一种物质与众不同，该物质是________，它与同组其他物质不同的原因是________。
16.（2分）海边盛产贝壳，其主要成分为CaCO3，以贝壳和纯碱为原料，生产烧碱的简要工艺流请回答下列问题：
（1）A的化学式是________；
（2）写出步骤③发生反应的化学方程式________．
17.（20分）碱式碳酸镁高温能分解，可用于镁盐制备，制药工业等．其组成一般以xMgCO3•yMg（OH）2•zH2O表示．
（1）研究其分解产物
（i）取样高温灼烧，检测到有二氧化碳和水生成，充分反应后，得到白色固体，由此推断生成物中肯定不含金属镁及单质碳，理由是________．
（ii）检验生成物中是否含有碳酸镁、氢氧化镁．
操作现象
结论
①
取适量生成物置于试管中，________．
生成物中不含碳酸镁．
②
取适量生成物置于试管中，加入热水，滴入酚酞试液，观察到________现象．
生成物中不含氢氧化镁．
（iii）用酚酞试液检验是否存在氢氧化镁不能用冷水代替热水是因为________．综合上述实验推断碱式碳酸镁的分解产物为二氧化碳、水和________．
（2）测定碱式碳酸镁中碳元素的质量分数
按图一进行实验．
①量气管中装有饱和碳酸氢钠溶液，不能用水代替是因为________，若用稀盐酸代替稀硫酸，则测出碳元素的质量分数将________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
②实验中共消耗稀硫酸20mL，根据所测数据求得生成气体的质量为1.32g，则进入量气管的气体体积为________，碳元素的质量分数为________．（实验条件下CO2密度为1.97g/L）
（3）确定碱式碳酸镁的组成
设计如图二装置，并按下述步骤操作．
步骤1：
检查装置的气密性，将36.4g样品置于试管中，称量装置B的质量为192g．
步骤2：
加热装置A直至样品完全反应．
步骤3：
用止水夹夹紧装置A和装置B间胶皮管，停止加热，冷却至室温．
步骤4：
称量装置B的质量为199.2g．
（i）装置B中物质为________，装置C的作用为________．判断样品完全反应的方法：
当观察到装置B中________，则样品已完全反应．
（4）（ii）根据上述实验数据求出碱式碳酸镁的化学式，写出计算过程．
（5）有人说“加热碱式碳酸镁最后阶段固体质量减少是因为生成二氧化碳”是真的吗？
另取一定量碱式碳酸镁样品在空气中加热，测出样品的固体残留率（
×100%）随温度的变化如图三所示，请回答下列问题．
①0至t1过程中固体质量保持不变的原因是________．
②分析图像数据判定该说法是________（填“真的”或“假的”），判定理由是________
四、探究题（共2题；共7分）
18.（5分）某化学兴趣小组同学用实验室存放近一年的溶质质量分数为30%H2O2溶液（如下图一），进行如下实验：
（1）小亮从瓶中取出50mL溶液，稀释成10%的H2O2溶液待用，理论上他需要加水________mL。
（2）小丽同学用上述稀释后的H2O2溶液和下图二装置探究不同物质对H2O2的催化效果是否相同。
实验中她看到左侧试管比右侧试管中产生气泡的速率快，此外还观察到________，说明MnO2对此反应的催化效果比水泥好。
请判断该实验设计是否合理并说明理由：
________。
（3）小杰同学用上图三装置测定上述稀释后的H2O2溶液的溶质质量分数是否为10%，反应前他在分液漏斗中加入50g稀释后的H202溶液，在干燥管中加入足量无水氯化钙，并在广口瓶中加入适量MnO2样品，共称得装置和药品的总质量力564.57g。
打开分液漏斗活塞，使H2O2溶液全部流入瓶中，迅速关紧活塞，待反应结束后，称得装置及其内所有物质的总质量为562.97g。
①请计算上述稀释后的H2O2溶液的溶质质量分数与10%是否相符？
________（请写出具体计算过程）
②若不符合，其可能的原因是________。
（注：
若符合，此问不作答）
19.（2分）
实验
现象
固体溶解，形成紫色溶液
固体几乎不溶解
固体溶解，形成紫红色溶液
（1）对比实验①、②的现象，可得出的结论是________。
（2）设计实验②、③的目的是________。
参考答案
一、选择题（共1题；共2分）
1-1、
二、选择填充题（共13题；共26分）
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
三、信息分析题（共3题；共26分）
15-1、
15-2、
15-3、
16-1、
16-2、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
四、探究题（共2题；共7分）
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
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