备战化学真题专项训练溶质的质量分数.docx
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备战化学真题专项训练溶质的质量分数
备战2020化学真题专项训练——溶质的质量分数
【知识点回顾】
一、公式:
溶质质量分数=
二、在饱和溶液中:
溶质质量分数C%=(C
三、配制一定溶质质量分数的溶液
1.用固体配制:
①步骤:
②仪器:
2.用浓溶液稀释(稀释前后,溶质的质量)
①步骤:
②仪器:
【真题演练】
1.(2019自贡)实验室用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液,下列说法中错误的是
A.实验的步骤为计算、称量、量取、溶解
B.量取水时,用规格为100mL的量筒
C.若用量筒量取水时俯视凹液面的最低处,则配制溶液的质量分数小于8%
D.溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解
2.(2019福建)KNO3的溶解度曲线如下图所示。
下列说法错误的是()
A.0~60℃,KNO3的溶解度随温度升高而增大
B.60℃时的KNO3饱和溶液降温至20℃,有晶体析出
C.20℃,100g水中最多能溶解31.6gKNO3
D.60℃时,可配制溶质质量分数为60%的KNO3溶液
3.(2019内江)实验室欲配制50克溶质质量分数为15%的氯化钠溶液,下列有关叙述正确的是()
A.配制该溶液的步骤是称量和溶解
B.配制过程中用到的仪器只有天平、烧杯和玻璃棒
C.溶解氯化钠固体时,玻璃棒的作用是加快溶解速率
D.转移溶液时,用蒸馏水洗涤烧杯2~3次,将洗涤液一并倒入试剂瓶
4.(2019新疆)a、b两物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.a的溶解度大于b的溶解度
B.在t1℃时,a、b两物质饱和溶液的溶质质量分数相等
C.a、b两物质的溶液从t2℃降温至t1℃一定有晶体析出
D.在t2℃时,60ga物质与100g水充分混合后所得溶液的总质量为160g
5.(2019怀化)配制一定质量分数的NaCl溶液和粗盐中难溶性杂质去除实验均不需用到的玻璃仪器是( )
A.玻璃棒B.烧杯C.漏斗D.试管
6.(2019本溪)利用98%的浓硫酸,配制一定溶质质量分数的稀硫酸,下列描述正确的是
A.实验的主要步骤是计算、称量、量取、溶解
B.用量筒量取所需的水,注入盛有浓硫酸的烧林中
C.实验中用到的玻璃仪器只有烧杯、量筒和胶头滴管
D.量取浓疏酸时仰视读数,会使配得的溶液溶质质量分数偏大
7.(2019葫芦岛)实验室用氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。
下列说法正确的是( )
A.实验步骤:
计算、量取、溶解、装瓶、贴签
B.量取水时,用规格为50mL的量筒
C.实验过程中玻璃棒搅拌的作用是散热
D.若在量取水时俯视读数量取,则配制溶液的溶质质量分数小于6%
8.(2019辽阳)在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中,可能导致氯化钠溶液溶质质量分数偏大的是( )
A.量取水时量筒内事先有少量水
B.所用氯化钠固体不纯
C.称量时砝码和药品的位置放反
D.将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出
9.(2019鸡西)实验室需配制50g6%的NaCl溶液。
在配制溶液过程中,下列做法不正确的是( )
A.用药匙取用NaCl固体时,瓶塞倒放于桌面
B.用玻璃棒搅拌,加速NaCl固体的溶解
C.用量筒量取水时仰视读数
D.称量时,天平指针向右偏转,应向左盘添加NaCl固体至天平平衡
10.(2019梧州)a、b、c三种不含结晶水的物质的溶解度曲线如图,下列说法正确的是( )
A.a的溶解度大于b的溶解度
B.将a的溶液由t2℃降温到
,一定有晶体析出
C.
t2℃时,50g的a溶于50g水,溶液的质量分数为50%
D.c的饱和溶液由t2℃降温到t1℃,溶液的质量分数不变
11.(2019梧州)关于配制50g8%的氢氧化钠溶液,下列说法正确的是( )
A.用量筒量取
水
B.将氢氧化钠固体放在小烧杯中称量
C.把称量好的氢氧化钠固体放入量筒中溶解
D.配制好的溶液存放在带玻璃塞的广口瓶中
12.(2019兰州)实验室用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3)配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。
下列说法正确的是( )
A.需要加水的质量是50gB.量取水时俯视会使浓度偏大
C.玻璃棒的作用是加速水挥发D.量取6%的氯化钠溶液时选用100mL的量筒
13.(2019河南)实验室用氯化钠配制50g质量分数为6%的氢氧化钠溶液.下列说法中不正确的是()
A.所需氯化钠的质量为3gB.氯化钠放在托盘天平的左盘称量
C.俯视量筒读数会使所配溶液偏稀D.所需玻璃棒仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等
14.(2019菏泽)某学生要配制一定溶质质量分数的NaOH溶液,实验操作如图所示,其中正确的是( )
A.取用NaOH固体B.称量NaOH固体C.量取一定体积的水D.溶解NaOH固体
15.(2019呼和浩特)配制70克16%的NaCl溶液,下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于16%的是
16.(2019张家界)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.甲和丙的溶解度相等
B.降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液
C.t1℃时,甲、乙和丙各30g分别加入100g水中,均形成饱和溶液
D.t2℃时,将15g甲物质加入50g水中,再降温到t1℃时,所得溶液溶质的质量分数不变
17.(2019益阳)X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是( )
A.将T2℃时三种物质的饱和溶液降温到T1℃后,溶质质量分数大小关系为:
Y>X>Z
B.Y的溶解度为50g
C.降低温度可使Z的不饱和溶液变成饱和溶液
D.T2℃时,50gH2O与50gX混合,可得到100gX的饱和溶液
18.(2019镇江)
时,将等质量的
分别加入到各盛有
水的两个烧杯中,充分搅拌后恢复到
,现象如图1、2所示。
下列说法正确的是()
A.甲中加入的固体是
B.甲中溶液可能是该溶质的饱和溶液,乙中上层清液一定是该溶质的饱和溶液
C.将甲、乙中的物质混合,充分搅拌,一定有固体剩余
D.若将甲、乙的温度从
升高到
,两溶液中的溶质质量分数相等
19.(2019青海)要配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液,下列说法错误的是
A.需称量的氯化钠固体为3g
B.在烧杯中配制溶液
C.溶解时玻璃棒的作用是引流
D.俯视读数导致溶质质量分数偏大
20.(2019重庆)欲配制质量分数为6%的NaCl溶液,下列有关操作正确的是()
21.(2019滨州)某同学选用氢氧化钠固体与水配制20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,下列说法错误的是( )
①需称取氢氧化钠固体2.0g
②称量前托盘天平应先检查游码是否归零,并调节平衡
③用托盘天平称量氢氧化钠固体时,为防止污染托盘,可将氢氧化钠放在纸上称量
④选用250mL量筒量取18mL的水
⑤存放溶液时,为确保数据准确,将试剂瓶用蒸馏水清洗后,立即倒入所配溶液封存
A.①④B.③④⑤C.④⑤D.②③⑤
备战2020化学真题专项训练——溶质的质量分数参考答案
【知识点回顾】
一、公式:
溶质质量分数=
二、在饱和溶液中:
溶质质量分数C%=(C
三、配制一定溶质质量分数的溶液
1.用固体配制:
①步骤:
②仪器:
2.用浓溶液稀释(稀释前后,溶质的质量)
①步骤:
②仪器:
【答案】
;
;计算、称量、溶解;天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒;不变;计算、量取、稀释;量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
【真题演练】
1.(2019自贡)实验室用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液,下列说法中错误的是
A.实验的步骤为计算、称量、量取、溶解
B.量取水时,用规格为100mL的量筒
C.若用量筒量取水时俯视凹液面的最低处,则配制溶液的质量分数小于8%
D.溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解
【答案】C
2.(2019福建)KNO3的溶解度曲线如下图所示。
下列说法错误的是()
A.0~60℃,KNO3的溶解度随温度升高而增大
B.60℃时的KNO3饱和溶液降温至20℃,有晶体析出
C.20℃,100g水中最多能溶解31.6gKNO3
D.60℃时,可配制溶质质量分数为60%的KNO3溶液
【答案】D
3.(2019内江)实验室欲配制50克溶质质量分数为15%的氯化钠溶液,下列有关叙述正确的是()
A.配制该溶液的步骤是称量和溶解
B.配制过程中用到的仪器只有天平、烧杯和玻璃棒
C.溶解氯化钠固体时,玻璃棒的作用是加快溶解速率
D.转移溶液时,用蒸馏水洗涤烧杯2~3次,将洗涤液一并倒入试剂瓶
【答案】C
4.(2019新疆)a、b两物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.a的溶解度大于b的溶解度
B.在t1℃时,a、b两物质饱和溶液的溶质质量分数相等
C.a、b两物质的溶液从t2℃降温至t1℃一定有晶体析出
D.在t2℃时,60ga物质与100g水充分混合后所得溶液的总质量为160g
【答案】B
5.(2019怀化)配制一定质量分数的NaCl溶液和粗盐中难溶性杂质去除实验均不需用到的玻璃仪器是( )
A.玻璃棒B.烧杯C.漏斗D.试管
【答案】D
6.(2019本溪)利用98%的浓硫酸,配制一定溶质质量分数的稀硫酸,下列描述正确的是
A.实验的主要步骤是计算、称量、量取、溶解
B.用量筒量取所需的水,注入盛有浓硫酸的烧林中
C.实验中用到的玻璃仪器只有烧杯、量筒和胶头滴管
D.量取浓疏酸时仰视读数,会使配得的溶液溶质质量分数偏大
【答案】A
7.(2019葫芦岛)实验室用氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。
下列说法正确的是( )
A.实验步骤:
计算、量取、溶解、装瓶、贴签
B.量取水时,用规格为50mL的量筒
C.实验过程中玻璃棒搅拌的作用是散热
D.若在量取水时俯视读数量取,则配制溶液的溶质质量分数小于6%
【答案】B
8.(2019辽阳)在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中,可能导致氯化钠溶液溶质质量分数偏大的是( )
A.量取水时量筒内事先有少量水
B.所用氯化钠固体不纯
C.称量时砝码和药品的位置放反
D.将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出
【答案】D
9.(2019鸡西)实验室需配制50g6%的NaCl溶液。
在配制溶液过程中,下列做法不正确的是( )
A.用药匙取用NaCl固体时,瓶塞倒放于桌面
B.用玻璃棒搅拌,加速NaCl固体的溶解
C.用量筒量取水时仰视读数
D.称量时,天平指针向右偏转,应向左盘添加NaCl固体至天平平衡
【答案】C
10.(2019梧州)a、b、c三种不含结晶水的物质的溶解度曲线如图,下列说法正确的是( )
A.a的溶解度大于b的溶解度
B.将a的溶液由t2℃降温到
,一定有晶体析出
C.
t2℃时,50g的a溶于50g水,溶液的质量分数为50%
D.c的饱和溶液由t2℃降温到t1℃,溶液的质量分数不变
【答案】D
11.(2019梧州)关于配制50g8%的氢氧化钠溶液,下列说法正确的是( )
A.用量筒量取
水
B.将氢氧化钠固体放在小烧杯中称量
C.把称量好的氢氧化钠固体放入量筒中溶解
D.配制好的溶液存放在带玻璃塞的广口瓶中
【答案】A
12.(2019兰州)实验室用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3)配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。
下列说法正确的是( )
A.需要加水的质量是50gB.量取水时俯视会使浓度偏大
C.玻璃棒的作用是加速水挥发D.量取6%的氯化钠溶液时选用100mL的量筒
【答案】B
13.(2019河南)实验室用氯化钠配制50g质量分数为6%的氢氧化钠溶液.下列说法中不正确的是()
A.所需氯化钠的质量为3gB.氯化钠放在托盘天平的左盘称量
C.俯视量筒读数会使所配溶液偏稀D.所需玻璃棒仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等
【答案】B
14.(2019菏泽)某学生要配制一定溶质质量分数的NaOH溶液,实验操作如图所示,其中正确的是( )
A.取用NaOH固体B.称量NaOH固体C.量取一定体积的水D.溶解NaOH固体
【答案】D
15.(2019呼和浩特)配制70克16%的NaCl溶液,下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于16%的是
【答案】C
16.(2019张家界)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.甲和丙的溶解度相等
B.降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液
C.t1℃时,甲、乙和丙各30g分别加入100g水中,均形成饱和溶液
D.t2℃时,将15g甲物质加入50g水中,再降温到t1℃时,所得溶液溶质的质量分数不变
【答案】D。
17.(2019益阳)X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是( )
A.将T2℃时三种物质的饱和溶液降温到T1℃后,溶质质量分数大小关系为:
Y>X>Z
B.Y的溶解度为50g
C.降低温度可使Z的不饱和溶液变成饱和溶液
D.T2℃时,50gH2O与50gX混合,可得到100gX的饱和溶液
【答案】A。
18.(2019镇江)
时,将等质量的
分别加入到各盛有
水的两个烧杯中,充分搅拌后恢复到
,现象如图1、2所示。
下列说法正确的是()
A.甲中加入的固体是
B.甲中溶液可能是该溶质的饱和溶液,乙中上层清液一定是该溶质的饱和溶液
C.将甲、乙中的物质混合,充分搅拌,一定有固体剩余
D.若将甲、乙的温度从
升高到
,两溶液中的溶质质量分数相等
【答案】BD
19.(2019青海)要配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液,下列说法错误的是
A.需称量的氯化钠固体为3g
B.在烧杯中配制溶液
C.溶解时玻璃棒的作用是引流
D.俯视读数导致溶质质量分数偏大
【答案】C
20.(2019重庆)欲配制质量分数为6%的NaCl溶液,下列有关操作正确的是()
【答案】D
21.(2019滨州)某同学选用氢氧化钠固体与水配制20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,下列说法错误的是( )
①需称取氢氧化钠固体2.0g
②称量前托盘天平应先检查游码是否归零,并调节平衡
③用托盘天平称量氢氧化钠固体时,为防止污染托盘,可将氢氧化钠放在纸上称量
④选用250mL量筒量取18mL的水
⑤存放溶液时,为确保数据准确,将试剂瓶用蒸馏水清洗后,立即倒入所配溶液封存
A.①④B.③④⑤C.④⑤D.②③⑤
【答案】B。