届广东省韶关市高三上学期第一次调研化学试题 及答案.docx
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届广东省韶关市高三上学期第一次调研化学试题及答案
2016届韶关市高考调研考试理科综合化学试题
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16Na-23Al-27Fe-56Cu-64Zn-65
7、下列说法正确的是
A．乙烯和苯都能发生氧化反应B．乙醇和乙酸都能发生中和反应
C．淀粉和蛋白质水解产物都是氨基酸D．葡萄糖和蔗糖都可发生银镜反应
8、下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是
A．洗净的锥形瓶和容量瓶在使用前必须烘干
B．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗
C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
9、利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是
选项
①
②
③
实验结论
A
稀硫酸
KI
AgNO3与AgCl的浊液
Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
B
浓硫酸
蔗糖
溴水
浓硫酸具有脱水性、强氧化性
C
稀盐酸
Na2SO3
KMnO4溶液
SO2有漂白性
D
浓硝酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
酸性：
硝酸＞碳酸＞硅酸
10、NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A．1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
B．7.8g苯中含有碳碳双键的个数0.1NA
C．25℃时1.0LpH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目约为0.1NA
D．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA
11、能正确表示下列反应的离子方程式是
A．浓盐酸与铁屑反应：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：
2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：
CO32－+2H+=H2O+CO2↑
D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2悬浊液：
3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+
12、下列反应中，反应后固体物质增重的是
A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末
C．灼热CuO投入无水乙醇D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液
13、右图是元素周期表短周期的一部分，若A原子最外层的电子数比次外层的电子数少3， 则下列说法中正确的是
D
A
B
C
A．D与C不能形成化合物
B．D的氢化物只有一种
C．原子半径的大小顺序是C>B>A>D
D．A、B、C的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱的关系是C>B>A
26、（13分）制备溴苯的实验装置如图所示，回答下列问题：
（1）反应开始前已向仪器A中加入的药品是__________；
A中的反应方程式为。
（2）装置B 的名称为，其作用是________；
（3）导管口不能插入锥形瓶中的液面之下，其目的是
。
（4） 证明苯与溴的反应为取代反应而不是加成反应的
现象为。
（5）反应结束后，将右侧分液漏斗中的物质加入A，反应
的离子方程式为（写一个即可）。
27、（15分）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。
所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
____C+____KMnO4+H2SO4＝____CO2↑+____MnSO4+____K2SO4+____
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下二组数据：
实验组
温度℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1.6
2.4
6
2
900
2
1
0.4
1.6
3
①实验1中以v（CO2）表示的反应速率为（保留小数点后二位数，下同）。
②实验2条件下平衡常数K=_________，该反应为（填“吸”或“放”）热反应。
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+4H2O（g）ΔH＝－1275.6kJ／mol
②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）ΔH＝－566.0kJ／mol
③H2O（g）＝H2O（l）ΔH＝－44.0kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：
。
（4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。
①该电池正极的电极反应为：
。
②该电池工作时，溶液中的OH－向______极移动。
28、（15分）
Ⅰ．SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃。
在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8—10滴SOCl2，发生剧烈反应，液面上有白雾形成，产生有刺激性气味的气体，该气体可使湿润的品红试纸褪色。
轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀析出。
（1）则SOCl2和水反应的化学方程式为：
。
（2）将FeCl3溶液直接蒸干得不到无水FeCl3，而得到（填化学式）。
若用SOCl2与FeCl3·6H2O混合共热，则可得到无水FeCl3，其原因是。
Ⅱ．与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数（用K表示）。
下表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：
酸
电离方程式
电离平衡常数K
CH3COOH
CH3COOH
CH3COO—+H+
1.96×10—5
H2CO3
H2CO3
H++HCO3—
HCO3—
H++CO32—
K1==4.4×10—7
K2==5.6×10—11
H3PO4
H3PO4
H++H2PO4―
H2PO4―
H++HPO42―
HPO42―
H++PO43—
K1==7.1×10—3
K2==6.3×10—8
K3==4.2×10—13
回答下列问题：
（3）温度升高时，（填“促进”或“抑制”）弱酸的电离，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，则它们酸性最强的是（填化学式，下同），最弱的是。
（5）往盛有少量纯碱的试管中加入过量的醋酸发生反应，则该反应的离子方程式为
。
（6）求出该温度下，0.10mol/L的CH3COOH溶液中的c（H+），写出计算过程，并保留2位有效数字。
36、（15分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
完成下列填空：
（1）在电解过程中，阳极的电极反应式为___________，阴极附近溶液pH________（选填不变、升高或下降）；
（2）工业食盐含Ca2＋、Mg2＋等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为_____________、_________________；
（3）除去粗盐中含量较高杂质SO
的试剂可以是________（填序号，多选扣分）；
a．Ba（OH）2 b．Ba（NO3）2 c．BaCl2
（4）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过________
（填写操作名称，下同）、冷却、________除去NaCl；.
（5）若采用如图所示装置用惰性电极电解饱和食盐水可制得高浓度的
消毒液，则电极b为极，总反应方程式为___________。
37、（15分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素：
a
b
c
d
e
f
g
h
i
j
（1）i是元素，请写出其基态原子的电子排布式。
（2）元素f与g比较，电负性较大的是（填元素符号）。
（3）元素d的氢化物分子的立体结构是，c的氢化物中c原子的杂化轨道类型是。
（4）g与e、g与f形成化合物的晶体类型分别是__________、______________。
（5）NH3·H2O的电离方程式为
NH3·H2O
NH4＋＋OH－，试判断
NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的
合理结构是（填序号），
分析NH3极易溶于水的原因：
。
（A）（B）
38、（15分）邻苯二甲酸二辛酯（DEHP）是生产中常用的塑化剂，其合成线路如下所示：
反应a：
反应b：
（1）Ⅴ的分子式为；1mol有机物
完全燃烧耗O2mol。
（2）Ⅰ与水加成后的产物Ⅵ能与O2在Cu的作用下生产Ⅶ，且Ⅶ能发生反应b，写出由Ⅰ→Ⅵ的化学反应方程式；该反应的反应类型为。
（3）Ⅲ有多种同分异构体，其中一种链状物质的核磁共振氢谱只有两组峰，则该物质的结构简式为__________________。
（4）1分子乙酸酐（
）与2分子乙醇也能发生类似反应a，其有机产物结构简式为。
（5）下列关于DEHP的说法中，正确的是（填序号）。
A．DEPH能溶于水B．DEHP能使溴水褪色
C．DEHP与乙二酸乙二酯是同系物D．1molDEHP最多能与2molNaOH溶液反应
参考答案
7、A8、B9、B10、C11、D12、B13、D
26、（13分）
（1）铁粉（或三溴化铁，1分）；
+Br2
+HBr（2分）
（2）冷凝管（2分）；使苯与溴冷凝回流，提高原料利用率（2分）
（3）防止发生倒吸（2分）
（4）锥形瓶中出现大量白雾（2分）
（5）Br2+2OH－＝Br－+BrO－+H2O；或Fe3++3OH－=Fe（OH）3↓（2分）
27、（15分）
（1）5C+4KMnO4+6H2SO4＝5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6H2O（3分，配平2分，物质1分）
（2）①0.13mol/（L·min）（2分）②0.17（2分）放（2分）
（3）CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）ΔH=-354.8KJ/mol（3分）
（4）①O2+4e-+2H2O=4OH—（2分） ②负（1分）
28、（15分）
（1）SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑（2分）
（2）Fe2O3（1分）；SOCl2消耗FeCl3·6H2O中的结晶水，并产生HCl，抑制FeCl3的水解（2分）
（3）促进；增大（2分，各1分）
（4）H3PO4；HPO42-（2分，各1分）
（5）2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑+H2O（2分）
（6）CH3COOH------CH3COO-+H+
起始浓度mol/L0.10
平衡浓度mol/L0.10cc
c2/0.10=1.96×10-5c=1.4×10-3mol/L（4分）
36、（15分）
（1）2Cl－-2e=Cl2↑；升高（各2分，共4分）
（2）Ca2＋+CO
=CaCO3↓；Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓（各2分，共4分）
（3）a、c（2分）
（4）加热蒸发；过滤（2分）
（5）正（1分）；NaCl＋H2O
NaClO＋H2↑（2分）
37、（15分）
（1）锰（1分）；1s22s22p63s23p63d54s2或【Ar】3d54s2（2分）
（2）Cl（2分）；
（3）V形；sp3（各1分）
（4）离子晶体、分子晶体（各2分）
（5）B（1分）；H2O和NH3是极性分子，H2O与NH3形成氢键，根据“相似相溶”原理，NH3在H2O中溶解度极大（3分）。
38、（15分）
（1）C8H4O3（2分）；5.5（2分）
（2）
（3分），加成反应（1分）
（3）（CH3）2C=CHOCH=C（CH3）2（2分）
（4）CH3CH2OOCCH3（3分）
（5）D（2分）
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