届广东省韶关市高三上学期第一次调研化学试题 及答案.docx

1、届广东省韶关市高三上学期第一次调研化学试题 及答案2016届韶关市高考调研考试理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-657、下列说法正确的是A乙烯和苯都能发生氧化反应 B乙醇和乙酸都能发生中和反应C淀粉和蛋白质水解产物都是氨基酸 D葡萄糖和蔗糖都可发生银镜反应8、下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是A洗净的锥形瓶和容量瓶在使用前必须烘干B酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体9、利用右图所示装置

2、进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项实验结论A稀硫酸KIAgNO3与AgCl的浊液Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、强氧化性C稀盐酸Na2SO3KMnO4溶液SO2有漂白性D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸10、NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A1.0molL-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB7.8g苯中含有碳碳双键的个数0.1NAC25时1.0L pH13的NaOH溶液中含有OH的数目约为0.1NAD1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA11、能正确表示下列反应的离子方程式是 A浓盐酸与

3、铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ CNaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32+2H+=H2O+CO2 D向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2悬浊液：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+12、下列反应中，反应后固体物质增重的是A氢气通过灼热的CuO粉末 B二氧化碳通过Na2O2粉末C灼热CuO投入无水乙醇 D将锌粒投入Cu(NO3)2溶液13、右图是元素周期表短周期的一部分，若A原子最外层的电子数比次外层的电子数少3，则下列说法中正确的是DABCAD与C不能形成化合物BD的氢化物只有一种C原子半径的大

4、小顺序是CBADDA、B、C的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱的关系是CBA26、（13分）制备溴苯的实验装置如图所示，回答下列问题：（1）反应开始前已向仪器A 中加入的药品是_；A中的反应方程式为 。（2）装置B的名称为 ，其作用是_ _ _；（3）导管口不能插入锥形瓶中的液面之下，其目的是 。（4）证明苯与溴的反应为取代反应而不是加成反应的现象为 。（5）反应结束后，将右侧分液漏斗中的物质加入A，反应的离子方程式为 （写一个即可）。27、（15分）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主

5、要课题。（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式： _C+_ KMnO4+ H2SO4 _CO2+ _MnSO4 + _K2SO4+_ （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），得到如下二组数据：实验组温度起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO1650421.62.462900210.41.63实验1中以v （CO2） 表示的反应速率为 （保留小数点后二位数，下同）。实验2条件下平衡常数K=_

6、，该反应为 （填“吸”或“放”）热反应。（3）已知在常温常压下： 2CH3OH(l) +3O2(g)2CO2(g) +4H2O(g) H1275.6 kJmol 2CO (g)+ O2(g)2CO2(g) H566.0 kJmol H2O(g)H2O(l) H44.0 kJmol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式： 。（4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。 该电池正极的电极反应为： 。该电池工作时，溶液中的OH向_极移动。28、（15分）SOCl2是一种液态化合物，沸点为77。在盛有10 mL水的锥形瓶中，小心地滴加810滴SOCl2，发生剧烈反应

7、，液面上有白雾形成，产生有刺激性气味的气体，该气体可使湿润的品红试纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀析出。（1）则SOCl2和水反应的化学方程式为： 。（2）将FeCl3溶液直接蒸干得不到无水FeCl3，而得到 （填化学式）。若用SOCl2与FeCl36H2O混合共热，则可得到无水FeCl3，其原因是 。与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数（用K表示）。下表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOHCH3COO+H+1.96105H2CO3H2CO3H+HCO3HCO3H+C

8、O32K1=4.4107K2=5.61011H3PO4H3PO4H+H2PO4 H2PO4H+HPO42 HPO42H+PO43K1=7.1103K2=6.3108K3=4.21013回答下列问题：（3）温度升高时， （填“促进”或“抑制”）弱酸的电离，K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。（4）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，则它们酸性最强的是 （填化学式，下同），最弱的是 。（5）往盛有少量纯碱的试管中加入过量的醋酸发生反应，则该反应的离子方程式为 。（6）求出该温度下，0.10mol/L的CH3COOH溶液中的c(H+)，

9、写出计算过程，并保留2位有效数字。36、（15分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：完成下列填空：（1）在电解过程中，阳极的电极反应式为_ _，阴极附近溶液pH_(选填不变、升高或下降)；（2）工业食盐含Ca2、Mg2等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为_、_；（3）除去粗盐中含量较高杂质SO的试剂可以是_(填序号，多选扣分)；aBa(OH)2 bBa(NO3)2 cBaCl2（4）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过_(填写操作名称，下同)、冷却、_除去NaCl；.（5）若采用如图所示装置用惰性电极电解饱和食盐水可制得高浓度的消毒液，则电极b为 极，总

10、反应方程式为_ _。37、（15分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素：abcdefghij（1）i是 元素，请写出其基态原子的电子排布式 。（2）元素f与g比较，电负性较大的是 （填元素符号）。 （3）元素d的氢化物分子的立体结构是 ，c的氢化物中c原子的杂化轨道类型是 。（4）g与e、g与f形成化合物的晶体类型分别是_ _、_。（5）NH3H2O的电离方程式为NH3H2ONH4OH，试判断NH3溶于水后，形成的NH3H2O的合理结构是 （填序号），分析NH3极易溶于水的原因： 。 （A） （B） 38、（15分）邻苯二甲酸二辛酯（DEHP）是生产中常用的塑化剂，其合

11、成线路如下所示：反应a：反应b：（1）的分子式为 ；1mol有机物完全燃烧耗O2 mol。（2）与水加成后的产物 能与O2在Cu的作用下生产，且能发生反应b，写出由的化学反应方程式 ；该反应的反应类型为 。（3）有多种同分异构体，其中一种链状物质的核磁共振氢谱只有两组峰，则该物质的结构简式为_。（4）1分子乙酸酐（）与2分子乙醇也能发生类似反应a，其有机产物结构简式为 。（5）下列关于DEHP的说法中，正确的是 （填序号）。ADEPH能溶于水 BDEHP能使溴水褪色CDEHP与乙二酸乙二酯是同系物 D1mol DEHP最多能与2mol NaOH溶液反应参考答案7、A 8、B 9、B 10、C

12、11、D 12、B 13、D26、（13分）（1）铁粉（或三溴化铁，1分）； + Br2 + HBr （2分）（2）冷凝管 （2分）；使苯与溴冷凝回流，提高原料利用率 （2分）（3）防止发生倒吸 （2分）（4）锥形瓶中出现大量白雾 （2分）（5）Br2+2OHBr+BrO+ H2O；或Fe3+3OH=Fe(OH)3 （2分）27、（15分）（1）5C+4KMnO4 +6H2SO45CO2+4MnSO4+2K2SO4+6H2O（3分，配平2分，物质1分） （2）0.13mol/(Lmin) (2分) 0.17（2分） 放（2分）（3）CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）H=-

13、354.8KJ/mol（3分）（4）O2 + 4e- + 2 H2O = 4OH（2分）负（1分）28、（15分）（1）SOCl2 +H2O = 2HCl + SO2 （2分）（2）Fe2O3（1分）； SOCl2消耗FeCl36H2O 中的结晶水，并产生HCl，抑制FeCl3的水解 （2分）（3）促进； 增大 （2分，各1分）（4） H3PO4 ； HPO42- （2分，各1分）（5）2CH3COOH + CO32-= 2CH3COO- + CO2 + H2O （2分）（6） CH3COOH-CH3COO- + H+起始浓度 mol/L 0.10 平衡浓度 mol/L 0.10 c c c2

14、/0.10=1.9610-5 c=1.410-3mol/L （4分）36、（15分）（1）2Cl-2e=Cl2；升高 （各2分，共4分）（2）Ca2+CO=CaCO3； Mg2+2OH=Mg(OH)2 （各2分，共4分）（3）a、c （2分）（4）加热蒸发；过滤 （2分）（5）正 （1分）； NaClH2ONaClOH2 （2分）37、（15分）（1）锰 （1分）； 1s22s22p63s23p63d54s2或【Ar】3d54s2 （2分）（2）Cl （2分）； （3）V形； sp3 （各1分）（4）离子晶体、分子晶体 （各2分）（5）B（1分）； H2O和NH3是极性分子，H2O与 NH3 形成氢键，根据“相似相溶”原理，NH3在H2O中溶解度极大 （3分）。38、（15分）（1）C8H4O3（2分）；5.5（2分）（2）（3分），加成反应（1分）（3） (CH3)2C=CHOCH=C(CH3)2 （2分）（4）CH3CH2OOCCH3（3分）（5）D（2分）