3、有关计算：
①由公式的简单计算；②溶液的稀释、混合（溶质质量守恒）；③化学反应中的计算。
第二部分元素化合物
一、常见的气体
◆空气、氧气O2
1、第一个对空气组成进行探究的化学家：
（第一个用天平进行定量分析）。
2、空气的成分和组成
空气成分
O2
N2
CO2
稀有气体
其它气体和杂质
体积分数
%
%
%
0.94%
0.03%
空气中氧气含量的测定：
a、可燃物要求：
：
选择
b、装置要求：
气密性良好
c、现象：
有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积
d、结论：
空气是物；O2约占1/5，可支持燃烧；
N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e、探究：
液面上升小于1/5原因：
，，
能否用铁、铝代替红磷？
原因：
能否用碳、硫代替红磷？
原因：
3、氧气
⑴氧气的物理性质：
化学性质：
特有的性质：
支持燃烧，供给呼吸
⑵氧气与下列物质反应现象
物质
方程式
现象
碳
在空气中保持红热，在氧气中发出白光，放出热量，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
硫
在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的气体（瓶底放水吸收）
磷
发出黄白光，放出热量，产生大量白烟（瓶底放水吸收）
镁
发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
铝
铁
剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体（Fe3O4）
石蜡
在氧气中燃烧发出白光，放出热量，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量的目的：
⑶氧气的制备：
工业制氧气——分离液态空气法（原理:
氮气和氧气的沸点不同变化）
实验室制氧气原理：
1、
2、
3、2KClO3
2KCl+3O2↑
⑷气体制取与收集装置的选择
发生装置：
固固加热型、固液不加热型收集装置：
根据物质的、
⑸制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：
查—装—定—点—收—移—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜：
防止
②药品平铺在试管的底部：
均匀受热
③铁夹夹在离管口约处
④导管应稍露出橡皮塞：
便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：
防止
⑥排水法收集时，待气泡时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先再：
防止
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶
⑹氧气的验满：
用的木条放在
检验：
用的木条
4、催化剂（触媒）：
在化学反应中能其他物质的化学反应速率，而本身的在反应前后都没有发生变化的物质。
（一变两不变）
催化剂在化学反应中所起的作用叫作用。
5、常见气体的用途：
①氧气：
②氮气：
惰性保护气（化性不活泼：
充灯泡、食品包装）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻麻醉、超导等。
③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：
保护气（充灯泡）、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术、氦：
低温、氙：
麻醉。
6、常见气体的检验方法
①氧气：
②二氧化碳：
7、氧化反应：
物质与氧（氧元素）发生的化学反应。
共同点：
①都是氧化反应②都放热
◆氢气H2
1、物理性质：
无色无味的气体，密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）
2、化学性质：
⑴可燃性（用途：
高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）
2H2+O2
2H2O点燃前，要验纯
现象：
发出淡蓝色火焰，放出热量
*⑵还原性（用途：
冶炼金属）：
H2＋CuO
Cu+H2O 氢气“早出晚归”（了解）
现象：
黑色粉末变红色，试管口有水珠生成。
（小结：
既有可燃性，又有还原性的物质：
H2、C、CO）
*3、氢气的实验室制法
原理：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
不可用浓盐酸的原因：
浓盐酸有挥发性；
不可用浓硫酸或硝酸的原因：
浓硫酸和硝酸有强氧化性，不产生H2。
4、氢能源三大优点：
、、来源广
◆二氧化碳CO2
1、物理性质：
色，味的体，密度比空气，溶于水，高压低温下可得固体二氧化碳（叫）
2、化学性质：
1）一般情况下不，也不，不能供给呼吸
2）与水反应生成碳酸：
生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变，
碳酸不稳定，易分解
3）能使澄清的石灰水变浑浊：
本反应用于检验二氧化碳。
4）与氢氧化钠反应：
本反应用于除去二氧化碳
5）与灼热的碳反应：
（吸热反应，是化合反应）
3、用途：
4、实验室制取气体的思路：
（原理、装置、检验）
⑴发生装置：
由及决定：
⑵收集方法：
由气体的决定：
6、二氧化碳的实验室制法
1）原理：
用和反应：
（不用浓盐酸（有挥发生，不纯），不能用Na2CO3（太快），不用稀H2SO4（生成微溶物，不利于反应））
2）选用和制氧气相同的发生装置，则制氧气的反应：
3）气体收集方法：
法
4）检验方法：
。
5）验满方法：
。
*7、二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石：
二、水
◆水
1、水的组成：
⑴电解水的实验
A．装置——水电解器
B．电源种类——
C．加入硫酸或氢氧化钠溶液的目的——增强水的导电性
D．化学反应：
产生位置：
极极
体积比：
：
质量比：
：
F．检验：
O2——出气口置一根带火星的木条——木条复燃
H2——出气口置一根燃着的木条——气体燃烧，产生淡蓝色的火焰
⑵结论：
2、水的化学性质
⑴通电分解：
⑵水可遇某些金属氧化物反应生成碱（K/Na/Ba/Ca的可溶性碱），例如：
H2O+CaO==
⑶水可遇某些非金属氧化物反应生成酸，例如：
H2O+CO2==（H2SO4、H2SO3）
3、其他
⑴水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。
*⑵水的检验：
用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O
水的吸收：
常用、、、铁粉。
三、单质碳、一氧化碳
◆碳的几种单质
1、金刚石（C）是自然界中最的物质，可用于制钻石、钻头、划玻璃等。
2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的性，性。
可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：
。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：
。
3、无定形碳：
由石墨的微小晶体和少量杂质构成，主要有：
焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。
活性炭、木炭具有强烈的性（具有疏松多孔的结构），焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性和做油墨。
◆单质碳的化学性质：
单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质。
1、常温下的稳定性
2、可燃性：
完全燃烧（氧气充足），生成CO2：
不完全燃烧（氧气不充足），生成CO：
3、还原性：
应用：
冶金工业
2Fe2O3+3C
4Fe+3CO2↑
◆一氧化碳
1、物理性质：
色，味的体，密度比空气，溶于水
2、有毒：
吸进肺里与血液中的结合，使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质：
（H2、CO、C具有相似的化学性质：
①可燃性②还原性）
⑴可燃性：
（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）
H2和O2的燃烧火焰是：
发出色的火焰。
CO和O2的燃烧火焰是：
发出色的火焰。
CH4和O2的燃烧火焰是：
发出色火焰。
鉴别：
H2、CO、CH4可燃性的气体：
看燃烧产物（不可根据火焰颜色）
⑵还原性：
CO+CuO
Cu+CO2（非置换反应）应用：
冶金工业
现象：
黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
高炉炼铁原理：
除杂：
CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液
CO2[CO]通过灼热的氧化铜：
CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）：
注意：
检验CaO是否含CaCO3加盐酸：
四、金属与金属矿物
◆金属材料
1、金属材料
2、金属的物理性质：
3、金属之最：
⑴铝：
地壳中含量最多的元素
⑵钙：
人体中含量最多的金属元素
⑶铁：
目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）
⑷银：
导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）
⑸铬：
硬度最高的金属
⑹钨：
熔点最高的金属
⑺汞：
熔点最低的金属
⑻锇：
密度最大的金属
⑼锂：
密度最小的金属
4、合金：
由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有特性的物质。
★：
一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
合金
铁的合金
铜合金
焊锡
钛和钛合金
形状记忆金属
生铁
钢
黄铜
青铜:
成分
含碳量
2%~4.3%
含碳量
0.03%~2%
铜锌
合金
铜锡
合金
铅锡
合金
钛镍合金
备注
不锈钢：
含铬、镍的钢
具有抗腐蚀性能
紫铜为纯铜
熔点低
注：
钛和钛合金：
被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，
因此可用来制造人造骨等。
优点：
◆金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
①4Al＋3O2===2Al2O3（表面形成致密的氧化铝薄膜，阻止金属继续与氧气反应）
②Fe＋O2
③2Cu＋O2
2CuO
2、金属+酸→盐+H2↑（金属位于氢前）铁与盐酸：
3、金属+盐→另一金属+另一盐（条件：
“前换后，盐可溶”）
湿法冶铜：
Cu＋2AgNO3===Cu（NO3）2＋2Ag2Al＋3CuSO4===Al2（SO4）3＋3Cu
◆常见金属活动性顺序：
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
⑴金属的位置越靠前，它的活动性就越强
⑵位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（除K、Ca、Na，不可用浓硫酸、硝酸）
⑶位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（除K、Ca、Na）
◆金属资源的保护和利用
1、铁的冶炼
⑴原理：
在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
1、2、3、
⑵原料：
铁矿石、焦炭（作燃料燃烧提供高温、生成还原剂CO）、石灰石（造渣）、空气（提供氧气）
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）
我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
2、铁的锈蚀
⑴铁生锈的条件是：
铁与、接触（铁锈的主要成分：
Fe2O3·xH2O）
（铜生铜绿的条件：
铜与O2、水、CO2接触。
铜绿的化学式：
Cu2（OH）2CO3）
⑵防止铁制品生锈的措施：
⑶铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。
因而铁锈应及时除去。
⑷而铝与O2反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
3、金属资源的保护和利用：
保护金属资源的途径：
意义：
节约金属资源，减少环境污染
五、生活中的常见化合物
◆酸和碱
一、酸、碱、盐的组成
酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：
溶于水时解离形成自由移动的阴、阳离子）
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
无色液体
工业用盐酸：
黄色（含Fe3+）
无色、粘稠、油状液体
气味
有气味
无气味
特性
挥发性（打开瓶盖，瓶口有：
挥发出的HCl与空气中水蒸气接触形成盐酸小液滴，不益制CO2）
吸水性（作干燥剂）、脱水性（腐蚀性）、强氧化性（不能制H2）
用途
金属除锈
制造药物
人体中含有少量盐酸，助消化
金属除锈
浓硫酸作干燥剂
生产化肥、精炼石油
2、酸的通性（原因：
酸解离时所生成的阳离子全部是）
⑴与酸碱指示剂的作用：
使紫色石蕊试液变红色，不改变无色酚酞试液的颜色
⑵金属+酸→盐+氢气
⑶金属氧化物+酸→盐+水
⑷碱+酸→盐+水
⑸盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）
3、离子的检验
试剂
CO32－
HCl及澄清石灰水
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
白色固体，极易溶于水（溶解热）
白色粉末，微溶于水
俗名
.、、（具有强腐蚀性）
.、
制法
（放热反应）
用途
氢氧化钠固体作干燥剂
化工原料：
制肥皂、造纸
去除油污：
炉具清洁剂中含氢氧化钠
工业：
制漂白粉
农业：
改良酸性土壤、配波尔多液、
建筑
2、碱的通性（原因：
解离时所生成的阴离子全部是）
⑴碱溶液与酸碱指示剂的作用：
使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液变色
⑵非金属氧化物+碱→盐+水
⑶酸+碱→盐+水
⑷盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
*注：
难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
四、、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH
1、定义：
2、实质：
OH－+H＋===H2O
3、应用：
⑴改变土壤的酸碱性。
⑵处理工厂的废水。
⑶用于医药。
4、溶液酸碱度的表示法——pH
⑴
⑵pH的测定：
最简单的方法是使用
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH。
注意：
⑶酸碱性与酸碱度关系：
指示剂
pH值
石蕊
酚酞
酸性
中性
碱性
⑷酸雨：
正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2生成了H2CO3）；pH<5.6的雨水为酸雨。
◆盐化肥
一、常见的盐定义：
能解离出金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物
物质
俗称
物理性质
用途
氯化钠
食盐
白色粉末，
水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大。
⑴作调味品⑵作防腐剂
⑶消除积雪（降低雪的熔点）
⑷农业上用NaCl溶液来选种
⑸制生理盐水（0.9%NaCl溶液）
Na＋维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；Cl－促生盐酸、帮助消化，增进食欲。
碳酸钠
Na2CO3
纯碱（因水溶液呈碱性）苏打
白色粉末状固体，易溶于水
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
碳酸氢钠
NaHCO3
小苏打
白色晶体，易溶于水
制糕点所用的发酵粉
医疗上，治疗胃酸过多
二、盐的化学性质
1、盐（可溶）+金属1→金属2+新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）
2、盐+酸→新盐+新酸（满足复分解反应的条件）
3、盐+碱→新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
4、盐+盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
注：
复分解反应的条件：
②常见沉淀：
CaCO3↓
生成气体：
H+与CO32－；生成
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