四川省广元市学年高二化学下学期期末教学质量检测试题.docx

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四川省广元市学年高二化学下学期期末教学质量检测试题

四川省广元市2019-2020学年高二化学下学期期末教学质量检测试题

说明：

化学试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共6页，满分100分

注意事项：

1、答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、考籍号等用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。

并检查条形码粘贴是否正确。

2、选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上；非选择题用0.5毫米的

黑色墨水的签字笔书写在答题卡对应的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

3、考试结束后，将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：

H—1C—12N-14O—16Na—23Cl—35.5Fe-56Co—59Cu—64

第I卷选择题（共7题，42分）

—、选择题（本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意。

每小题6分，共42分）

1.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是

A.MgO熔点高，可作耐高温材料

B.酒精和“84消毒液”的消毒原理不相同

C.常用投加明矾、硫酸铁等电解质的方法来处理浑浊的水

D.汽车尾气中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物与氧气反应的产物

'2.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.标准状况下，2.24LHF含有的分子数为0.lNA

B.1mol/LBaCl2溶液中，Ba2+和Cl-总数为3NA

C.标准状况下，2.24LCO和CO2的混合物中，含有碳原子数目为0.1NA

D.常温常压下，1mol（NH4）2SO4溶液中含有NH4+为2NA

3.下列指定反应的化学方程式或离子方程式正确的是

A.氧化亚铁溶于稀硝酸：

FeO+2H+==Fe2++H2O

B.01mol/L的H2C2O4的pH=l.3,向酸性KMnO4溶液中滴入草酸溶液紫色褪去：

2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+H2O

C.室温下用稀硝酸溶解铜：

Cu+2NO3-+2H+==Cu2++2NO2↑+H2O

D.用铝粉和氢氧化钠溶液反应制取少量H2:

Al+2OH-=AlO2-+H2↑

4.关于化合物苯乙烯，

下列说法正确的是

A.不能使溴水褪色

B.可以发生加成聚合、氧化、取代反应

C.易溶于水和甲苯

D.分子中所有碳原子不可能共平面。

5.今年是门捷列夫发现元素周期律151周年。

下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。

下列说法正确的是

A.X的最高价氧化物的水化物能与硫酸反应，又能与NaOH溶液反应。

B.常温常压下，Y单质是现代光学和光纤的基本原料

C.气态氢化物热稳定性：

Z＞W

D.原子半径：

W＞X

6.对下列实验的描述不正确的是

（a）（b）（c）（d）

A.图（a）所示的实验：

根据检流计（G）中指针偏转的方向比较Zn、Cu的金属活泼性

B图（b）所示的实验：

根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀

C.图（c）所示的实验：

根据温度计读数的变化用稀盐酸和稀NaOH溶液反应测定中和热

D.图（d）所示的实验：

根据两烧瓶中气体颜色的变化判断2NO2（g）

N2O4（g）是放热反应

7.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A.0.1mol·L-1HCOOH溶液中：

c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+）

B.lL0.1mol•L-1CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O溶液中：

c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）

C.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）

D.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：

c（Na+）+c（H+）+c（H2CO3）＞c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）

第II卷非选择题（共4题，58分）

8.（15分）

为测定碱式碳酸钴[Cox（OH）y（CO3）z]的化学组成，研究性学习小组的同学设计了如下图所示的装置进行实验探究。

已知：

碱式碳酸钴受热时可分解生成三种氧化物。

甲乙丙丁

（1）按如图所示装置组装好仪器，并（填操作名称）；称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，加热，当乙装置中（填实验现象），停止加热；打开活塞a,缓缓通入空气数分钟，通入空气的目的是。

（2）丁的作用是，某同学认为上述实验中存在一个缺陷，该缺陷是。

（3）通过正确实验测得乙、丙装置增重分别为0.36g、0.88g,则该碱式碳酸钴的化学式为。

（4））CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加剂。

以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取

CoCl2·6H2O的一种工艺如下：

已知：

25°C时

沉淀物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Co（OH）2

Al（OH）3

开始沉淀（pH）

2:

3

7.5

7.6

3.4

完全沉淀（pH）

4.1

9.7

9.2

5.2

①净化除杂时，加入H2O2发生反应的离子方程式为；

②加入CoCO3调pH为5.2~7.6,则操作I获得的滤渣成分为；

③加盐酸调整pH为2～3的目的为；

④操作II过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。

9.（14分）

低碳经济成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。

请结合下列有关图示和所学知识回答：

（1）用CO2催化加氢可以制取乙烯：

CO2（g）+3H2（g）

C2H4（g）+2H2O（g），若反应体系的能量随反应过程变化关系如下图所示，则该反应的ΔH=kJ•mol-1（用含a、b的式子表示）；又知几种化学键的键能如下表所示，实验测得上述反应的ΔH=-190kJ•mol-1则表中的x=。

化学键

C=O

H-H

C=C

C-H

H-O

键能/（kJ·mol-1）

745

436

x

414

463

（2）用CO2催化加氢还可以制取二甲醚：

2CO2（g）+6H2（g）

CH3OCH3（g）+3H2O（g）ΔH=　-122.5kJ•mol-1。

某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如下图所示。

①图中T1、T2分别表示反应温度，T1T2（填“<”、“=”或“>”）,判断理由是。

②图中A、B、C三点对应的平衡常数分别为KA、KB、KC，则三者大小关系是

。

③T1温度下，将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中，经过5min反应达到平衡，则0~5min内的平均反应速率v（H2）=,平衡常数K=（列出计算式即可）。

④一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是。

（填标号）

A.逆反应速率先增大后减小B.容器中的

比值减小:

C.H2的转化率增大D.体系压强不变

10.（14分）如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

请按要求回答相关问题：

（1）甲烷燃料电池中，负极反应式是。

（2）乙装置中石墨（C）极为（填“阴极”或“阳极”）的电极反应式为。

（3）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积L，丙装置中阴极析出铜的质量为g。

（4）某同学利用甲烷燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe（OH）2的实验装置（如右图所示）。

①若用于制漂白液，a为电池的极，电解质溶液最好用,.

写出生成漂白液的离子方程式。

②若用于制Fe（OH）2,使用硫酸钠作电解质溶液，阳极选用作电极。

（二）选考题（15分）请从11、12两题任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分，请将所选作题后的方框涂黑。

11.（15分）

三价铬离子（Cr3+）是葡萄糖耐量因子（GTF）的重要组成成分，GTF能够协助胰岛素发挥作用。

构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、H、O、N、S、Cr等，回答下列问题：

（l）Cr的价电子排布式为；

（2）O、N、S的第一电离能由大到小的顺序为；

（3）SO2分子的VSEPR模型为，其中心原子的杂化方式为；

（4）CO和N2互为等电子体，两种物质相比沸点较高的是，其原因是；

（5）化学式为CrCl3•6H2O的化合物有多种结构，其中一种可表示为[CrCl2（H2O）4]Cl•2HO2,该物质的配离子中提供孤电子对的原子为　　，配位数为；

（6）NH3分子可以与H+结合生成NH4+,这个过程发生改变的是（）（填序号）

A.微粒的空间构型B.N原子的杂化类型

C.H-N-H键角D.微粒的电子数

（7）由碳元素形成的某种晶体的晶体结构如图所示，若阿伏加德罗常数的值为NA,晶体的密度为ρg•cm-3,则该晶胞的棱长为pm。

12.（15分）有机物F是一种可降解的聚酯类高分子材料，F的一种合成路线如图所示：

已知：

①烃A的核磁共振氢谱只有一组峰；C的化学式为C5H8O4

②R1CHO+R2CH2CHO

③R1CH=CHR2

R1COOH+R2COOH

（R1、R2表示烃基或氢原子）。

回答下列问题

（l）A的名称是，A→C5H9Cl的反应类型是。

.

（2）B中官能团名称为，E的结构简式为。

（3）下列方法或试剂无法将C2H4O与D区分开的是

A.酸性KMnO4溶液B.银氨溶液C.观察核磁共振氢谱

（4）写出下列反应的化学方程式：

①C5H9Cl→B的化学方程式；

②C+E→F的化学方程式为。

（5）A有多种同分异构体，写出一种能使溴的CCl4溶液褪色且核磁共振氢谱显示为4组峰的物质的结构简式：

。

（6）以C2H4O为原料（无机试剂任选）合成聚1,3—丁二烯，请写出合成路线

。

广元市2019—2020学年度下学期期末高中二年级教学质量监测

化学参考答案及评分意见

一、选择题

1.D2.C3.B4.B5.A6.B7.C

8.（15分，除特殊标注外，其余每空2分）

（1）检查装置气密性（1分）不再有气泡产生时（1分）将装置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙装置中。

（2）防止空气中的CO2和H2O进入装置影响实验（1分）

未考虑空气中的水蒸气和二氧化碳对实验的影响

（3）Co3（OH）4（CO3）2

（4）①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

②Fe（OH）3和Al（OH）3;

③抑制CoCl2的水解

9.（14分,除特殊标注外,其余每空2分）

（1）（a-b）616

（2）①<（1分）该反应为放热反应,升高温度，平衡逆向移动，CO2的转化率减小，从图中可知在相同投料比时，T1温度下CO2的转化率大于T2温度下CO2转化率，可知T1

②KA=KC>KB（1分）

③1.08mol·L-1·min-1

④C

10.（14分,除特殊标注外,其余每空2分）

（1）CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；

（2）阳（1分）2Cl--2e-=Cl2↑;

（3）4.48L12.8g;

（4）①负（1分）饱和氯化钠溶液或食盐水（1分）

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

②铁（1分）

化学选考题（15分）请考生在第11、12两道题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。

作答时请用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。

11.（15分）（除特殊标注外,其余每空1分

（1）3d54S1

（2）N>O>S（2分）

（3）平面三角形sp2杂化

（4）COCO为极性分子，N2为非极性分子，极性分子与极性分子之间的范德华力较强，故CO沸点较高（2分）

（5）O、Cl（2分）6

（6）AC（2分）

（7）

×1010（2分）

12.（15分）

（1）环戊烷（1分）取代反应（1分）

（2）碳碳双键（1分）HOCH2CH2CH2OH（1分）

（3）AB（2分）

（4）①

+NaOH

+NaCl+H2O（2分）

②nHOOCCH2CH2CH2COOH+nHOCH2CH2CH2OH

+（2n-1）H2O（2分）

（5）CH2=CHCH（CH3）2、CH2=C（CH3）CH2CH3（任写一种，1分）

（6）CH3CHO

CH3CH（OH）CH2CHO

CH3CH（OH）CH2CH2（OH）

CH2=CH-CH=CH2

（4分）

说明：

1.本试卷中其它合理答案，可参照此评分标准酌情给分；

2.方程式不写“↑”或“↓”酌情扣分，未写条件或条件不完全或未配平或化学式写错均不得分。