专题8综合能力测试.docx
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专题8综合能力测试
专题8综合能力测试
满分：
100分 时间：
90分钟
第Ⅰ卷 （选择题，共48分）
一、选择题（每小题3分，共48分）
1．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（ ）
①醋酸与水能以任意比互溶；
②醋酸溶液能导电；
③醋酸溶液中存在醋酸分子；
④0.1mol·L－1醋酸的pH比0.1mol·L－1盐酸的pH大；
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；
⑥0.1mol·L－1醋酸钠溶液pH＝8.9；
⑦大小相同的锌粒和相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢。
A．②⑥⑦B．③④⑥⑦
C．③④⑤⑥D．①②
答案 B
2．25℃时不断将水滴入0.1mol·L－1的氨水中，下列图像变化合理的是（ ）
解析 在氨水中加水稀释，NH3·H2ONH
＋OH－的电离平衡正向移动，使其电离程度增大，故B错误；根据勒夏特列原理，溶液中c（NH
）、c（OH－）均会减小，导电性减弱，故C正确；随着溶液的稀释，溶液中c（OH－）逐渐减小，c（H＋）逐渐增大，但无论如何稀释，c（H＋）都不会大于1×10－7mol·L－1，只能无限接近于1×10－7mol·L－1，因此pH只能无限接近于7，不会小于7，故A、D错误。
答案 C
3．室温下对c（H＋）相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）
A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的c（H＋）都变小
B．使温度都升高20℃，两溶液的c（H＋）都不变
C．加水稀释2倍后，两溶液的c（H＋）都变大
D．加足量的锌粉反应后，两溶液产生的氢气一样多
解析 CH3COOH溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋的电离平衡，当加入醋酸钠晶体后，上述电离平衡向左移动，CH3COOH溶液中c（H＋）变小，若向盐酸中加入醋酸钠晶体后，则会发生CH3COO－＋H＋===CH3COOH的反应，会使盐酸中c（H＋）变小；温度升高，使CH3COOHCH3COO－＋H＋的电离平衡向右移动，c（H＋）变大；加水稀释时，两溶液的c（H＋）都变小；c（H＋）相同、体积相同的醋酸溶液和盐酸，其溶质的物质的量并不相等，所以，与足量的锌粉反应，产生的氢气不一样多。
答案 A
4．（2011·北京）常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
A．稀释pH＝10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低
B．pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同
C．等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH大
D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多
解析 A项，稀释氨水，c（OH－）降低，则c（H＋）增大，故不正确；B项，盐酸抑制水的电离，而氯化铵水解促进水的电离，故不正确；D项，pH相同的硫酸和醋酸，醋酸的浓度比硫酸大得多，故等体积的两种盐，醋酸消耗氢氧化钠的物质的量多，故不正确。
答案 C
5．（2011·山东）室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是（忽略溶液混合后的体积变化）（ ）
序号
①
②
③
④
pH
12
12
2
2
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A.在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大
B．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：
①>②
C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：
c（Cl－）>c（NH
）>c（OH－）>c（H＋）
D．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH＝7
解析 A项，由于氯化铵水解呈酸性，故在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均减小，不正确；B项，分别稀释100倍，由于②中不存在氢氧化钠的电离平衡，而①中存在氨水的电离平衡，故正确；C项，将①、④两溶液等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性，根据电荷守恒判断，故不正确；D项，将溶液②和③等体积混合后，由于醋酸是弱酸，反应中过量较多，反应后溶液呈酸性，故不正确。
答案 B
6．（2011·天津）下列说法正确的是（ ）
A．25°C时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw
B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===SO
＋2I－＋4H＋
C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO
、NO
D．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
解析 本题主要考查离子反应和溶液的pH等知识，意在考查考生综合判断问题的能力。
A项，升温能促进水的电离，即100℃时溶液的KW大于25℃时溶液的KW；B项，应生成H2SO4和HI；C项能和Al粉反应产生H2的溶液可能呈酸性或碱性，在碱性条件下这些离子可以大量共存；D项，25℃时，pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液才呈中性。
答案 C
7．（2011·全国）室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（ ）
A．若pH＞7，则一定是c1V1＝c2V2
B．在任何情况下都是c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）
C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2＞c1
D．若V1＝V2，c2＝c1，则c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝c（Na＋）
解析 本题考查电解质溶液的相关知识，意在考查考生对电解质溶液中离子浓度之间的关系、盐类的水解等知识的掌握情况。
氢氧化钠为强碱，醋酸为弱酸，两溶液混合时，若恰好完全反应，则得到醋酸钠溶液，溶液显碱性，pH>7，若醋酸溶液稍过量，pH也可能大于7，而碱过量时溶液一定显碱性，pH>7，因此A选项错误；由电荷守恒知B选项正确；溶液pH＝7时酸过量，C选项正确；由物料守恒知D选项正确。
答案 A
8．（2011·南昌）25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是（ ）
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
Ka
1.8×10－5
4.9×10－10
K1：
4.3×10－7
K2：
5.6×10－11
A.等物质的量浓度的溶液pH关系：
pH（NaCN）>pH（Na2CO3）>pH（CH3COONa）
B．amol·L－1HCN与bmol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na＋）>c（CN－），则a一定小于b
C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小
D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HCO
）＋c（CO
）
解析 A项，酸越弱，其对应的盐的水解程度越大，溶液的pH越大，结合表格的数据可知pH大小关系为：
pH（Na2CO3）>pH（NaCN）>pH（CH3COONa），故不正确；B项，若a＝b，则两者恰好完全反应生成NaCN溶液，而CN－水解也能使溶液中c（Na＋）>c（CN－），故不正确；D项，NaHCO3和Na2CO3的混合液中存在电荷守恒，则有c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HCO
）＋2c（CO
），故不正确。
答案 C
9．下列关于电解质溶液的正确判断是（ ）
A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO
、Na＋可以大量共存
B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO
、SO
、K＋可以大量共存
C．由0.1mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液中存在BOH===B＋＋OH－
D．由0.1mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液中存在A－＋H2OHA＋OH－
解析 本题考查电解质溶液，意在考查考生对部分知识的理解和应用能力。
pH＝12的溶液为强碱性溶液，HCO
不能在碱性溶液中大量共存（HCO
＋OH－===CO
＋H2O），A项错误；pH＝0的溶液为强酸性溶液，SO
在酸性溶液中与H＋反应，且其与NO
不能在酸性溶液中大量共存（发生反应：
3SO
＋2H＋＋2NO
===3SO
＋2NO↑＋H2O），B项错误；0.1mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，则c（OH－）＝10－4mol·L－1，说明BOH没有全部电离，溶液中存在电离平衡：
BOHB＋＋OH－，C项错误；0.1mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，则c（H＋）＝10－3mol·L－1，说明HA为弱酸，则NaA为强碱弱酸盐，其溶液中存在水解平衡：
A－＋H2OHA＋OH－，D项正确。
答案 D
10．（2011·安徽）室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。
下列有关说法正确的是（ ）
A．a点由水电离出的c（H＋）＝1.0×10－14mol·L－1
B．b点：
c（NH
）＋c（NH3·H2O）＝c（Cl－）
C．c点：
c（Cl－）＝c（NH
）
D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
解析 本题考查电解质溶液中的离子浓度关系，意在考查学生对化学图像的分析能力及对酸碱中和滴定和混合溶液中离子浓度关系的掌握情况。
a点即是1.000mol·L－1的氨水，NH3·H2O是弱电解质，未完全电离，c（OH－）<1mol·L－1，水电离出的c（H＋）>1.0×10－14mol·L－1，A项错误；b点处，加入盐酸的体积未知，不能进行比较，B项错误；c点溶液显中性，即c（OH－）＝c（H＋），结合电荷守恒关系：
c（OH－）＋c（Cl－）＝c（H＋）＋c（NH
），有c（Cl－）＝c（NH
），C项正确；d点后，溶液温度下降是由于加入的冷溶液与原溶液发生热传递，D项错误。
答案 C
11．现有amol·L－1NaX和bmol·L－1NaY两种盐溶液。
下列说法正确的是（多选）（ ）
A．若a＝b且c（X－）＝c（Y－）＋c（HY），则酸性HX>HY
B．若a>b且c（X－）＝c（Y－），则酸性HXC．若a＝b且pH（NaX）>pH（NaY），则酸性HX>HY
D．若两溶液等体积混合，测得c（X－）＋c（Y－）＋c（HX）＋c（HY）＝0.1mol·L－1，则a＝b＝0.1mol·L－1
解析 A项，若a＝b，则两溶液浓度相等，c（X－）＝c（Y－）＋c（HY），即c（X－）>c（Y－），则表明X－不水解，Y－会水解，或X－水解程度小于Y－水解程度，则酸性HX>HY，正确；B项，若a>b且c（X－）＝c（Y－），则表明X－水解，Y－不水解，或X－水解程度大，则酸性HX
pH（NaY），说明X－水解程度大，则酸性HXc（Na＋）＝c（X－）＋c（HX），NaY溶液中：
c（Na＋）＝c（Y－）＋c（HY），c（X－）＋c（HX）＋c（Y－）＋c（HY）＝混合后溶液中的c（Na＋）＝0.1mol·L－1，即将两溶液等体积混合后的c（Na＋）＝0.1mol·L－1，并不表明a＝b，故不正确。
答案 AB
12.已知NaHB在水溶液中存在关系式：
c（Na＋）＝c（HB－）＋c（B2－），下列说法中正确的是（ ）
A．H2B的电离方程式为：
①H2BH＋＋HB－，
②HB－H＋＋B2－
B．NaHB溶液中的离子浓度c（Na＋）>c（HB－）>c（H＋）>c（OH－）
C．NaHB水溶液呈碱性
D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HB－）＋c（B2－）＋c（OH－）
答案 B
13．下列表述正确的是（ ）
A．NaHCO3溶液中：
c（H＋）＋c（H2CO3）＝c（OH－）
B．中和等体积、等pH的盐酸和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中：
c（H＋）＋c（M＋）＝c（OH－）＋c（A－）
D．在水电离出的H＋浓度为1×10－12mol·L－1的溶液中，K＋、Mg2＋、NO
、I－一定能大量共存
答案 C
14．（2011·辽宁）已知在25℃条件下向10.00mL0.1mol·L－1HCOOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。
下列说法中不正确的是（ ）
A．a点表示的溶液中c（HCOO－）约为10－3mol·L－1
B．用25mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液
C．c点NaOH溶液的体积小于10mL
D．在a、c间任一点，溶液中一定都有c（Na＋）>c（HCOO－）>c（H＋）>c（OH－）
解析 a点pH＝3，则c（H＋）＝10－3mol·L－1，而c（HCOO－）≈c（H＋），A对；量取甲酸应选择酸式滴定管，B对；假设c点NaOH溶液的体积为10mL，则甲酸和NaOH恰好完全反应，所得HCOONa溶液显碱性，而图中c点显中性，则NaOH溶液的体积小于10mL，C对；D项不符合电荷守恒，错误。
答案 D
15．下列叙述中，不正确的是（ ）
A．0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释，n（H＋）增大
B．0.2mol·L－1盐酸与等体积0.05mol·L－1Ba（OH）2溶液混合后，溶液pH为1
C．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，生成AgI沉淀，说明AgCl的溶解度大于AgI
D．若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液和NH4NO3溶液中c（NH
）相等，则c（NH4HSO4）解析 0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释，电离程度增大，n（H＋）增大，A对；0.2mol·L－1盐酸与等体积0.05mol·L－1Ba（OH）2溶液混合后，得到0.05mol·L－1HCl和0.025mol·L－1BaCl2的混合溶液，溶液pH不等于1，B错；AgCl悬浊液中滴入KI溶液，生成AgI沉淀，说明AgCl的溶解度大于AgI，C对；NH4HCO3溶液中HCO
促进NH
的水解，NH4HSO4溶液中H＋抑制NH
的水解，因此c（NH
）相等时c（NH4HSO4）答案 B
16．（2011·山东）某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解曲线如下图所示。
该温度下，下列说法正确的是（ ）
A．含有大量SO
的溶液中肯定不存在Ag＋
B．0.02mol·L－1的AgNO3溶液与0.02mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀
C．Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1×10－3
D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点
解析 A项，由于沉淀与溶解是一个平衡，故即使SO
浓度再大，也有少量的Ag＋存在，不正确；B项，根据图像Ksp[Ag2SO4]＝（2×10－4）2×5×104＝2×10－3，而0.02mol·L－1AgNO3溶液与0.02mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合，离子积c2（Ag＋）×c（SO
）＝（0.01）2×0.01＝1×10－6<2×10－3，故没有沉淀生成，正确；C项，由B项解析知不正确；D项，a点到b点，如果是蒸发的话，Ag＋和SO
浓度均会增大，而不是只增大SO
浓度，不正确。
答案 B
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、填空题（本题包括5小题，共52分）
17．（12分）（2011·山东）实验室以含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO
、Br－等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：
（1）操作Ⅰ使用的试剂是________，所用主要仪器名称是________。
（2）加入溶液W的目的是____________________。
用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2＋。
由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是________________。
酸化溶液Z时，使用的试剂为________。
开始沉淀时的pH
沉淀完全时的pH
Mg2＋
9.6
11.0
Ca2＋
12.2
c（OH－）＝1.8mol·L－1
（3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是________。
（4）常温下，H2SO3的电离常数Ka1＝1.2×10－2，Ka2＝6.3×10－3；H2CO3的电离常数Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11。
某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：
将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。
该实验设计不正确，错误在于________________________________________________________________________。
设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）
______________________________________________________
仪器自选。
供选择的试剂：
CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。
解析 本题考查物质的制备和分离实验，意在考查考生对化学实验的设计和分析能力。
（1）操作Ⅰ为萃取、分液，有机层在下层，则选择的试剂为四氯化碳，所用主要仪器为分液漏斗。
（2）加入溶液W是为了除去SO
，根据表格提供的数据，当11.0≤pH＜12.2时，Mg2＋完全沉淀，而Ca2＋没有开始沉淀。
酸化溶液Z时，使用盐酸不会引入其他杂质。
（3）贝壳是块状固体，盐酸是液体，反应进行时不需要加热，且用排空气法收集CO2气体时，导管应“长进短出”，因此选择b、d。
（4）该实验设计的错误在于二者的饱和溶液的物质的量浓度不同，可以利用反应：
SO2＋NaHCO3===CO2＋NaHSO3，或比较同浓度的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液的pH等验证H2SO3的酸性强于H2CO3。
答案
（1）四氯化碳 分液漏斗
（2）除去溶液中的SO
11.0≤pH＜12.2 盐酸
（3）b、d
（4）用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等
三种参考方案如下：
方案一：
配制相同物质的量浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度计（或pH试纸）测两溶液的pH。
前者的pH小于后者，证明H2SO3酸性强于H2CO3。
方案二：
将SO2气体依次通过NaHCO3（或Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水。
品红溶液不褪色、且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3。
方案三：
将CO2气体依次通过NaHSO3（或Na2SO3）溶液、品红溶液。
品红溶液不褪色，证明H2SO3酸性强于H2CO3。
18．（12分）NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。
请回答下列问题：
（1）NH4Al（SO4）2可作净水剂，其理由是
_______________________________________________________
（用必要的化学用语和相关文字说明）。
（2）相同条件下，0.1mol·L－1NH4Al（SO4）2中c（NH
）________（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol·L－1NH4HSO4中c（NH
）。
（3）如图是0.1mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。
①其中符合0.1mol·L－1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是________（填写代表的符号），导致pH随温度变化的原因是_________________________________________________________；
②20℃时，0.1mol·L－1NH4Al（SO4）2中2c（SO
）－c（NH
）－3c（Al3＋）＝________。
（4）室温时，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大是________点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是____________________________________。
解析
（1）Al3＋水解生成的Al（OH）3具有吸附性，即：
Al3＋＋3H2O===Al（OH）3（胶体）＋3H＋，Al（OH）3吸附悬浮颗粒使其沉降。
（2）NH4Al（SO4）2与NH4HSO4中的NH
均发生水解，但是NH4Al（SO4）2中Al3＋水解呈酸性抑制NH
水解，HSO
电离出H＋同样抑制NH
水解，因为HSO
电离生成的H＋浓度比Al3＋水解生成的H＋浓度大，所以NH4HSO4中NH
水解程度比NH4Al（SO4）2中的小。
（3）NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大pH减小，符合的曲线为Ⅰ。
根据电荷守恒，可以求出2c（SO
）－c（NH
）－3c（Al3＋）＝c（H＋）－c（OH－）＝10－3mol·L－1[c（OH－）太小，可忽略]。
（4）a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H＋，溶液中只有（NH4）2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3·H2O，（NH4）2SO4可以促进水的电离，而NH3·H2O抑制水的电离。
b点溶液呈中性，即溶液含有（NH4）2SO4、Na2SO4、NH3·H2O三种成分，a点时c（Na＋）＝c（SO
），b时c（Na＋）>c（SO
），根据N元素与S元素的关系，可得出c（SO
）>c（NH
），故c（Na＋）>c（SO
）>c（NH
）>c（OH－）＝c（H＋）。
答案
（1）Al3＋水解生成的Al（OH）3具有吸附性，即Al3＋＋3H2O===Al（OH）3（胶体）＋3H＋，Al（OH）3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水
（2）小于
（3）①Ⅰ NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小 ②10－3mol·L－1
（4）a c（Na＋）>c（SO
）>c（NH
）>c（OH－）＝c（H＋）
19．（9分）（2012·山东省实验中学一诊）根据下列化合物：
①NaCl；②NaOH；③HCl；④NH4Cl；⑤CH3COONa；⑥CH3COOH；⑦NH3·H2O；⑧H2O，回答下列问题。
（1）NH4Cl溶液显________性，用离子方程式表示原因________，其溶液中离子浓度大小顺序为________________________________________。
（2）常温下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH－）＝________，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c（H＋）＝________。
（3）已知纯水中存在如下平衡：
H2O＋H2OH3O＋＋OH－ ΔH＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是________（填字母序号）。
A．向水中加入NaHSO4固体
B．向水中加Na2CO3固体
C．加热至100℃[其中c（H＋）＝1×10－6mol/L]
D．向水中加入（NH
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