专题8综合能力测试.docx

1、专题8综合能力测试 专题8综合能力测试满分：100分时间：90分钟第卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分)1下列事实能说明醋酸是弱电解质的是()醋酸与水能以任意比互溶；醋酸溶液能导电；醋酸溶液中存在醋酸分子；0.1 molL1醋酸的pH比0.1 molL1盐酸的pH大；醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；0.1 molL1醋酸钠溶液pH8.9；大小相同的锌粒和相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢。A BC D答案B225 时不断将水滴入0.1 molL1的氨水中，下列图像变化合理的是()解析在氨水中加水稀释，NH3H2O NHOH的电离平衡正向移动，使其电离程度增大

2、，故B错误；根据勒夏特列原理，溶液中c(NH)、c(OH)均会减小，导电性减弱，故C正确；随着溶液的稀释，溶液中c(OH)逐渐减小，c(H)逐渐增大，但无论如何稀释，c(H)都不会大于1107 molL1，只能无限接近于1107 molL1，因此pH只能无限接近于7，不会小于7，故A、D错误。答案C3室温下对c(H)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是()A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的c(H)都变小B使温度都升高20，两溶液的c(H)都不变C加水稀释2倍后，两溶液的c(H)都变大D加足量的锌粉反应后，两溶液产生的氢气一样多解析CH3COOH溶液中存在CH3CO

3、OH CH3COOH的电离平衡，当加入醋酸钠晶体后，上述电离平衡向左移动，CH3COOH溶液中c(H)变小，若向盐酸中加入醋酸钠晶体后，则会发生CH3COOH=CH3COOH的反应，会使盐酸中c(H)变小；温度升高，使CH3COOH CH3COOH的电离平衡向右移动，c(H)变大；加水稀释时，两溶液的c(H)都变小；c(H)相同、体积相同的醋酸溶液和盐酸，其溶质的物质的量并不相等，所以，与足量的锌粉反应，产生的氢气不一样多。答案A4(2011北京)常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A稀释pH10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低BpH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同C等浓

4、度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH大D分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多解析A项，稀释氨水，c(OH)降低，则c(H)增大，故不正确；B项，盐酸抑制水的电离，而氯化铵水解促进水的电离，故不正确；D项，pH相同的硫酸和醋酸，醋酸的浓度比硫酸大得多，故等体积的两种盐，醋酸消耗氢氧化钠的物质的量多，故不正确。答案C5(2011山东)室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合后的体积变化)()序号pH121222溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.在、中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大B分别将等体积的和加水稀释100倍，所得溶液的pH：C把、两溶

5、液等体积混合后所得溶液中：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)D将溶液和溶液等体积混合，混合后所得溶液pH7解析A项，由于氯化铵水解呈酸性，故在、中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均减小，不正确；B项，分别稀释100倍，由于中不存在氢氧化钠的电离平衡，而中存在氨水的电离平衡，故正确；C项，将、两溶液等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性，根据电荷守恒判断，故不正确；D项，将溶液和等体积混合后，由于醋酸是弱酸，反应中过量较多，反应后溶液呈酸性，故不正确。答案B6(2011天津)下列说法正确的是()A25C时NH4Cl溶液的Kw大于100时NaCl溶液的KwBSO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO

6、2I22H2O=SO2I4HC加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na、Ba2、AlO、NOD100时，将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性解析本题主要考查离子反应和溶液的pH等知识，意在考查考生综合判断问题的能力。A项，升温能促进水的电离，即100时溶液的KW大于25时溶液的KW；B项，应生成H2SO4和HI；C项能和Al粉反应产生H2的溶液可能呈酸性或碱性，在碱性条件下这些离子可以大量共存；D项，25时，pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液才呈中性。答案C7(2011全国)室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3C

7、OOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A若pH7，则一定是c1V1c2V2B在任何情况下都是c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)C当pH7时，若V1V2，则一定是c2c1D若V1V2，c2c1，则c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)解析本题考查电解质溶液的相关知识，意在考查考生对电解质溶液中离子浓度之间的关系、盐类的水解等知识的掌握情况。氢氧化钠为强碱，醋酸为弱酸，两溶液混合时，若恰好完全反应，则得到醋酸钠溶液，溶液显碱性，pH7，若醋酸溶液稍过量，pH也可能大于7，而碱过量时溶液一定显碱性，pH7，因此A选项错误；由电荷守恒知B选项正确；溶液pH7时酸过

8、量，C选项正确；由物料守恒知D选项正确。答案A8(2011南昌)25时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是()弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.81054.91010K1：4.3107K2：5.61011A.等物质的量浓度的溶液pH关系：pH(NaCN)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)Ba molL1 HCN与b molL1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na)c(CN)，则a一定小于bC往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小DNaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)c(CO)解析A项，酸越弱，其对应的盐的水解程

9、度越大，溶液的pH越大，结合表格的数据可知pH大小关系为：pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(CH3COONa)，故不正确；B项，若ab，则两者恰好完全反应生成NaCN溶液，而CN水解也能使溶液中c(Na)c(CN)，故不正确；D项，NaHCO3和Na2CO3的混合液中存在电荷守恒，则有c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)，故不正确。答案C9下列关于电解质溶液的正确判断是()A在pH12的溶液中，K、Cl、HCO、Na可以大量共存B在pH0的溶液中，Na、NO、SO、K可以大量共存C由0.1 molL1一元碱BOH溶液的pH10，可推知BOH溶液中存在BOH=BOHD由0

10、.1 molL1一元酸HA溶液的pH3，可推知NaA溶液中存在AH2O HAOH解析本题考查电解质溶液，意在考查考生对部分知识的理解和应用能力。pH12的溶液为强碱性溶液，HCO不能在碱性溶液中大量共存(HCOOH=COH2O)，A项错误；pH0的溶液为强酸性溶液，SO在酸性溶液中与H反应，且其与NO不能在酸性溶液中大量共存(发生反应：3SO2H2NO=3SO2NOH2O)，B项错误；0.1 molL1一元碱BOH溶液的pH10，则c(OH)104 molL1，说明BOH没有全部电离，溶液中存在电离平衡：BOH BOH，C项错误；0.1 molL1一元酸HA溶液的pH3，则c(H)103 mo

11、lL1，说明HA为弱酸，则NaA为强碱弱酸盐，其溶液中存在水解平衡：AH2O HAOH，D项正确。答案D10(2011安徽)室温下，将1.000 molL1盐酸滴入20.00 mL 1.000 molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是()Aa点由水电离出的c(H)1.01014 molL1Bb点：c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)Cc点：c(Cl)c(NH)Dd点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热解析本题考查电解质溶液中的离子浓度关系，意在考查学生对化学图像的分析能力及对酸碱中和滴定和混合溶液中离子浓度关系的掌握情况。a点即是1

12、.000 molL1的氨水，NH3H2O是弱电解质，未完全电离，c(OH)1.01014 molL1，A项错误；b点处，加入盐酸的体积未知，不能进行比较，B项错误；c点溶液显中性，即c(OH)c(H)，结合电荷守恒关系：c(OH)c(Cl)c(H)c(NH)，有c(Cl)c(NH)，C项正确；d点后，溶液温度下降是由于加入的冷溶液与原溶液发生热传递，D项错误。答案C11现有a molL1 NaX和b molL1 NaY两种盐溶液。下列说法正确的是(多选)()A若ab且c(X)c(Y)c(HY)，则酸性HXHYB若ab且c(X)c(Y)，则酸性HXpH(NaY)，则酸性HXHYD若两溶液等体积混

13、合，测得c(X)c(Y)c(HX)c(HY)0.1 molL1，则ab0.1 molL1解析A项，若ab，则两溶液浓度相等，c(X)c(Y)c(HY)，即c(X)c(Y)，则表明X不水解，Y会水解，或X水解程度小于Y水解程度，则酸性HXHY，正确；B项，若ab且c(X)c(Y)，则表明X水解，Y不水解，或X水解程度大，则酸性HXpH(NaY)，说明X水解程度大，则酸性HXc(HB)c(H)c(OH)CNaHB水溶液呈碱性Dc(Na)c(H)c(HB)c(B2)c(OH)答案B13下列表述正确的是()ANaHCO3溶液中：c(H)c(H2CO3)c(OH)B中和等体积、等pH的盐酸和CH3COO

14、H溶液所消耗的NaOH物质的量相同CpH2的HA溶液与pH12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中：c(H)c(M)c(OH)c(A)D在水电离出的H浓度为11012 molL1的溶液中，K、Mg2、NO、I一定能大量共存答案C14(2011辽宁)已知在25条件下向10.00 mL 0.1 molL1 HCOOH溶液中逐滴加入0.1 molL1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是()Aa点表示的溶液中c(HCOO)约为103 molL1B用25 mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液Cc点NaOH溶液的体积小于10 mLD在a、c间任一点，溶液中一定都有c

15、(Na)c(HCOO)c(H)c(OH)解析a点pH3，则c(H)103 molL1，而c(HCOO)c(H)，A对；量取甲酸应选择酸式滴定管，B对；假设c点NaOH溶液的体积为10 mL，则甲酸和NaOH恰好完全反应，所得HCOONa溶液显碱性，而图中c点显中性，则NaOH溶液的体积小于10 mL，C对；D项不符合电荷守恒，错误。答案D15下列叙述中，不正确的是()A0.1 molL1 CH3COOH溶液加水稀释，n(H)增大B0.2 molL1盐酸与等体积0.05 molL1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液pH为1C向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，生成AgI沉淀，说明AgCl的溶解度大于A

16、gID若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液和NH4NO3溶液中c(NH)相等，则c(NH4HSO4)c(NH4NO3)c(NH4HCO3)解析0.1 molL1 CH3COOH溶液加水稀释，电离程度增大，n(H)增大，A对；0.2 molL1盐酸与等体积0.05 molL1 Ba(OH)2溶液混合后，得到0.05 molL1 HCl和0.025 molL1 BaCl2的混合溶液，溶液pH不等于1，B错；AgCl悬浊液中滴入KI溶液，生成AgI沉淀，说明AgCl的溶解度大于AgI，C对；NH4HCO3溶液中HCO促进NH的水解，NH4HSO4溶液中H抑制NH的水解，因此c(NH)相等时c(N

17、H4HSO4)c(NH4NO3)c(NH4HCO3)，D对。答案B16(2011山东)某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解曲线如下图所示。该温度下，下列说法正确的是()A含有大量SO的溶液中肯定不存在AgB0.02 molL1的AgNO3溶液与0.02 molL1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀CAg2SO4的溶度积常数(Ksp)为1103Da点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点解析A项，由于沉淀与溶解是一个平衡，故即使SO浓度再大，也有少量的Ag存在，不正确；B项，根据图像KspAg2SO4(2104)251042103，而0.02 molL1 AgNO3溶

18、液与0.02 molL1的Na2SO4溶液等体积混合，离子积c2(Ag)c(SO)(0.01)20.011106c(SO)，根据N元素与S元素的关系，可得出c(SO)c(NH)，故c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)。答案(1)Al3水解生成的Al(OH)3具有吸附性，即Al33H2O=Al(OH)3(胶体)3H，Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水(2)小于(3)NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小103molL1(4)ac(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)19(9分)(2012山东省实验中学一诊)根据下列化合物：NaCl；NaOH；HCl；NH4Cl；CH3COONa；CH3COOH；NH3H2O；H2O，回答下列问题。(1)NH4Cl溶液显_性，用离子方程式表示原因_，其溶液中离子浓度大小顺序为_。(2)常温下，pH11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH)_，在pH3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H)_。(3)已知纯水中存在如下平衡：H2OH2O H3OOHH0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是_(填字母序号)。A向水中加入NaHSO4固体B向水中加Na2CO3固体C加热至100其中c(H)1106 mol/LD向水中加入(NH