初三化学基础知识整理模板.docx

初三化学基础知识整理模板.docx

《初三化学基础知识整理模板.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初三化学基础知识整理模板.docx（37页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

初三化学基础知识整理模板

2014年中考化学基础知识

第一部分初中化学方程式整理

1、NH4HCO3△NH3↑＋H2O＋CO2↑2、S＋O2点燃SO2

3、Cu2（OH）2CO3△2CuO＋H2O＋CO2↑4、2Mg＋O2点燃2MgO

5、4P＋5O2点燃2P2O56、C＋O2（O2充足）点燃CO2

7、3Fe＋2O2点燃Fe3O48、2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑

9、2H2O2MnO22H2O＋O2↑10、Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑

11、CaCO3+2HCl=CaCl2＋H２O＋CO２↑　12、2C＋O2（O2不足）点燃2CO

13、2CO＋O2点燃2CO214、2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓＋Na2SO4　

15、CaCO３高温CaO＋CO２↑16、CO２＋H２O==H２CO３

17、H２CO３△H２O＋CO２↑　18、CO２＋Ca（OH）２=CaCO３↓＋H２O

19、2H２O通电2H２↑＋O２↑　20、2H２＋O２点燃2H２O

21、4Al+3O2=2Al2O322、2Cu+O2△2CuO

23、Zn+2HCl=ZnCl2＋H２↑24、Fe+2HCl=FeCl2＋H２↑

25、Mg+2HCl=MgCl2＋H２↑26、2Al+6HCl=2AlCl3＋3H２↑

27、Zn+H2SO4=ZnSO4＋H２↑28、Fe+H2SO4=FeSO4＋H２↑

29、Mg+H2SO4=MgSO4＋H２↑30、2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3＋3H２↑

31、Fe+CuSO4=FeSO4＋Cu32、Zn+CuSO4=ZnSO4＋Cu

33、3CO+Fe2O3高温2Fe＋3CO２34、4CO+Fe3O4高温3Fe＋4CO２

35、Na2CO3+2HCl=2NaCl＋H２O＋CO２↑36、MgCO3+2HCl=MgCl2＋H２O＋CO２↑

37、K2CO3+2HCl=2KCl＋H２O＋CO２↑38、NH4HCO3+HCl=NH4Cl＋H２O＋CO２↑

39、BaCO3+2HCl=BaCl2＋H２O＋CO２↑40、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4＋H２O＋CO２↑

41、AgNO3+HCl=AgCl↓＋HNO342、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓＋2HCl

43、Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓＋2HNO344、2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓＋Ba（NO3）2

45、AgNO3+NaCl=AgCl↓＋NaNO346、BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl

47、CO２＋2NaOH=Na2CO３＋H２O48、CO２＋Ba（OH）２=BaCO３↓＋H２O

49、SO２＋Ca（OH）２=CaSO３↓＋H２O50、SO２＋2NaOH=Na2SO３＋H２O

51、SO3＋2NaOH=Na2SO4＋H２O52、CaO＋H２O==Ca（OH）2

53、H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H２O54、HCl＋NaOH=NaCl＋H２O

55、CuSO4＋2NaOH=Na2SO4＋Cu（OH）２↓56、CuSO4＋Ca（OH）2=CaSO4＋Cu（OH）２↓

57、FeCl3＋3NaOH=3NaCl＋Fe（OH）3↓58、Na2CO3＋Ca（OH）2=2NaOH＋CaCO3↓

59、Cu（OH）２△CuO＋H２O60、2Fe（OH）3△Fe2O3＋3H２O

61、（NH4）2SO4＋2NaOH△Na2SO4＋2H２O＋2NH3↑62、NH4HCO3＋2NaOH△Na2CO3＋2H２O＋NH3↑

63、2NH4NO3＋Ca（OH）2△Ca（NO3）2＋2H２O＋2NH3↑64、Fe2O3+6HCl=2FeCl3＋3H２O

65、CuO+H2SO4=CuSO4＋H２O66、Fe（OH）3+3HCl=FeCl3＋3H２O

67、Cu（OH）２+H2SO4=CuSO4＋2H２O68、2SO2+O2尘埃2SO3

光照

叶绿素

69、SO3+H2O=H2SO470、SO2+H2O=H2SO3

71、2H2SO3+O2=2H2SO472、6CO２＋6H２OC6H12O6+6O2

73、C6H12O6+6O26CO２＋6H２O74、CH4+2O2点燃CO２＋2H２O

75、C2H5OH+3O2点燃2CO２＋3H２O76、Al（OH）3+3HCl=AlCl3＋3H２O

77、NaHCO3+HCl=NaCl＋H２O＋CO２↑78、2NaHCO3△Na2CO3＋H２O＋CO２↑

79、2KClO3△2KCl＋3O２↑

第二部分必背口诀

一1-20号元素的符号和名称

符号：

HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa

名称：

氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙

二常见元素的化合价

钾钠银氢正一价钙镁钡锌正二价铜有正一和正二铁有正二和正三硫氧负二氯负一铝是正三单质零

原子团的化合价：

负一氢氧硝酸根负二碳酸硫酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根

三金属活动性顺序

元素符号：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

元素名称：

钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金

四酸碱盐的溶解性口诀

钾钠铵盐都可溶，硝酸盐见水影无踪，盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐只溶钾钠铵

第三部分章节知识归纳

1．我国古代化学工艺：

造纸制火药烧瓷器青铜器（商代）冶铁和炼钢（春秋战国）

2．煤气的主要成分是什么？

煤气泄漏怎么办？

为什么用铁锅烧菜好？

CO；立即关闭阀门，打开门窗，杜绝一切产生火或电火花的可能（开灯、打电话、开排风扇，划火柴等）；能预防缺铁性贫血。

3．碳酸氢铵受热分解的现象，保存方法

白色固体逐渐减少，有刺激性气味的气体和有使澄清石灰水变浑浊的气体生成，试管内壁有水雾。

应低温干燥密封保存。

4。

能使高锰酸钾溶液褪色的气体是？

发现青霉素的科学家是？

二十一世纪的材料之星是？

二氧化硫；弗莱明；纳米材料。

5。

物理变化与化学变化的根本区别是什么？

是否有新物质生成

6。

物理性质包括哪些？

化学性质包括哪些？

色态味、熔沸点、硬密度、导电性、导热性、延展性、挥发性、潮解型、吸水性、磁性等；

可燃性、助燃性、不稳定性、稳定性、酸性、碱性、中性、毒性等

7。

干电池充电、放电，光合作用，镁带燃烧时的能量变化？

电能转变为化学能、化学能转变为电能，太阳能转变为化学能，化学能转变为光能和热能

8．灼烧葡萄糖、蔗糖、面粉时有哪些现象？

说明它们都含哪些元素？

葡萄糖蔗糖先熔化后燃烧，面粉直接燃烧，最终都留下黑色残渣；都含碳元素。

9．由实验得出空气是由氧气和氮气组成的科学家是？

1965年我国在世界上首次合成了什么？

法国的拉瓦锡；结晶牛胰岛素。

10．元素周期表是谁总结的？

2000年诺贝尔化学奖的研究成果是？

俄国的门捷列夫；导电塑料。

11．铜绿的主要成分是？

颜色？

受热分解现象？

与盐酸反应现象？

铜生锈需要哪些物质？

碱式碳酸铜；绿色；绿色粉末逐渐变为黑色，试管内壁有水雾，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体；绿色粉末逐渐减少，产生大量气泡，溶液由无色变为蓝色；铜、氧气、水、二氧化碳。

12．镁条燃烧的实验仪器？

现象？

坩埚钳、酒精灯、石棉网；发出耀眼的白光，产生白烟，生成白色固体。

13．空气的成分是？

各占多少（体积）？

稀有气体包括哪些？

氧气21%，氮气78%，稀有气体0。

94%，二氧化碳0。

03%，其他气体和杂质0。

03%；稀有气体包括：

氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）等

14．测定空气中氧气体积含量的实验现象？

使结果偏小的原因是？

偏大的原因是？

①红磷燃烧产生大量白烟（不能用木炭、硫磺、铁丝、镁带等代替）②冷却后，打开止水夹，有约占集气瓶容积1/5的水进入。

偏小的原因可能有：

①红磷量不足②装置漏气③没有冷却到室温就打开止水夹④没有预先在导管中装满水⑤反应中有气体生成

偏大的原因可能有：

①实验前未将止水夹夹紧②燃烧匙插入太慢，塞紧瓶塞前，瓶内部分空气受热逸出③反应物不仅消耗了氧气。

15．氮气和稀有气体的性质？

氮气的用途？

用氦气充探空气球的原因？

都非常稳定；氮气的用途：

灯泡填充气，制氮肥，瓜果粮食和焊接金属的保护气；

氦气用于填充探空气球是因为氦气密度小且化学性质稳定。

16．空气污染物有？

计入空气首要污染物的有？

有害气体（CO、SO2、NO2）和粉尘（即可吸入颗粒）；SO2、NO2、可吸入颗粒

17．氧气的物理性质？

液态氧和固态氧的颜色？

保存在什么颜色的钢瓶中？

通常状态下，氧气是一种无色无味气体，密度略大于空气，不易溶于水；液态氧淡蓝色，固态氧雪花状淡蓝色；保存在天蓝色钢瓶中。

18．木炭燃烧的现象？

实验注意点？

在空气中发红光，在氧气中发白光；木炭要由上而下缓慢伸入集气瓶。

19．铁丝在空气中能否燃烧？

在氧气中燃烧的现象？

实验注意点？

不能；剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；将铁丝绕成螺旋状（增大铁丝的受热面积），在一端系一根火柴杆（引燃铁丝），等火柴即将燃尽时才能伸入集气瓶（过早消耗瓶内氧气，过迟不能引燃铁丝），瓶底预先放少量水或细砂（防止生成物溅落炸裂瓶底）。

20．硫燃烧的现象？

在空气中发出淡蓝色火焰；在氧气中发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。

21．缓慢氧化？

自燃？

如铁生锈、动植物的呼吸、食物的腐败等；由缓慢氧化引起的自发燃烧（如白磷自燃）

22．氧气的用途？

举例？

供给呼吸（登山、潜水、病人），支持燃烧（炼钢，用氧炔焰焊接和切割金属，火箭的助燃剂）

23．工业制氧气的方法？

原理？

变化？

分离液态空气法；根据液态氮和液态氧的沸点不同，液化了的空气升温后液态氮先蒸发，留下的主要是液态氧；物理变化。

24．实验室制氧气的方法？

用高锰酸钾加热法要注意什么？

实验步骤？

高锰酸钾加热分解、双氧水在二氧化锰催化下分解；试管口要略向下倾斜（防止冷凝水倒流使试管炸裂），试管口要塞一团棉花（防止高锰酸钾粉末进入导管），用排水法收集氧气结束应先拿出导管、后熄灭酒精灯（防止水倒吸使试管炸裂）；查装定点收移熄。

25．氧气的收集方法？

检验方法？

验满方法？

排水法（不易溶于水）、向上排空气法（密度比空气大）；用带火星的木条伸入集气瓶口，若复燃，则是氧气；

排水法时：

气泡从瓶口向外冒，则满；向上排空气法时：

将带火星的木条平放瓶口，若复燃，则满。

26．用双氧水制氧气的实验步骤？

催化剂的特征？

查装定收；一变两不变（增大化学反应速率，本身的质量和化学性质不变）

27．自然界中二氧化碳的循环？

产生：

化石燃料的燃烧、动植物的呼吸等；消耗：

光合作用等。

28．哪些气体为温室气体？

二氧化碳、甲烷、氟里昂、臭氧等三十多种。

29．二氧化碳的物理性质？

液态二氧化碳灭火器用于扑灭什么火灾？

固态二氧化碳叫什么？

用途？

通常状态下二氧化碳是无色气体，密度比空气大，能溶于水；扑灭图书档案、精密仪器的火灾；固态二氧化碳叫干冰，用于人工降雨、保藏食品和制造舞台云雾。

30．二氧化碳的化学性质？

①不可燃，不助燃②能与水反应生成碳酸③能与澄清石灰水反应④参与光合作用。

31．二氧化碳的检验方法？

为什么久盛石灰水的试剂瓶壁常附有一层白色物质？

如何洗去？

将气体通入澄清的石灰水，若变浑浊，则是二氧化碳；空气中的二氧化碳与氢氧化钙反应生成不溶性的碳酸钙；

先用稀盐酸洗，再用水洗。

32．将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液的现象？

再将液体加热的现象？

原因？

先变红（二氧化碳与水反应生成碳酸）；又变为原来的紫色（碳酸不稳定受热分解）。

33．阶梯蜡烛实验的现象？

说明了二氧化碳什么性质？

蜡烛自下而上依次熄灭；说明二氧化碳不可燃，不助燃，密度比空气大。

34．实验室制取二氧化碳的药品？

为什么通常不用碳酸钠？

稀硫酸？

浓盐酸？

石灰石粉末？

大理石或石灰石和稀盐酸；不能用碳酸钠或石灰石粉末理由是反应速率太快，不易控制；不能用稀硫酸理由是会生成微溶物硫酸钙，覆盖在石灰石或大理石表面，使反应停止；不能用浓盐酸是因为其有挥发性，使二氧化碳中混有较多的氯化氢气体。

35、发生装置属于什么类型？

收集方法有？

原理是？

长颈漏斗使用要注意什么？

长颈漏斗是否可用普通漏斗代替？

分液漏斗的优点为？

实验步骤？

验满？

（2种方法）

答：

固液不加热型；收集方法为向上排空气法，因为其密度比空气大且能溶于水；长颈漏斗使用要注意液封；可以（在漏斗下端套一支试管）；分液漏斗的优点是可以控制反应速率；查装定收；将燃着的木条放在瓶口，熄灭则满或将涂有石灰水的毛玻璃片盖在瓶口，变浑浊则满。

36、检查气密性的方法是？

答：

（1）、弹簧夹法：

在橡胶管处夹上弹簧夹，向长颈漏斗加适量的水（保证液封），若存在稳定的液面差，则气密性良好。

（2）、注射器法：

先向长颈漏斗加适量的水（保证液封），然后将注射器与出气导管连接，向外拉活塞，长颈漏斗下端有气泡，则气密性良好；或推活塞，长颈漏斗中液面上升，则气密性良好。

37、若是分液漏斗，怎么检查？

答：

关闭分液漏斗活塞，在出气导管口连接一支注射器，拉注射器活塞（或者推），松开手注射器活塞一段时间后能回到原位，说明气密性良好。

等等方法。

38、二氧化碳的工业制法（副产物俗名、用途？

）

答：

高温煅烧石灰石；生石灰；做干燥剂、建筑材料、生产熟石灰等。

39、二氧化碳有没有毒性？

但为什么会使人死亡？

进入溶洞、久未开启的菜窖前，要做什么试验？

为什么进入溶洞不能用电筒照明而应选择火把？

答：

没有；不供给呼吸使人窒息死亡；灯火试验；检测二氧化碳浓度。

40、电解水实验用什么电？

为什么要加少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液？

正负极产生什么气体？

体积比？

H2、O2分子个数比？

质量比？

实验开始时，氢气和氧气的体积比大于2：

1，为什么？

后来，比值接近2：

1，为什么？

答：

直流电；增强水的导电性；正氧负氢、氢二氧一；H2、O2分子个数比为2：

1；H2、O2质量比是1：

8；因为在相同条件下氧气的溶解性比氢气强；气体溶解达到饱和了；水是由氢、氧元素组成的。

41、氢气燃烧的现象？

点燃前要先？

如何验纯？

答：

安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾，烧杯发烫（若用玻璃导管，火焰略带黄色）；验纯；收集一试管氢气用拇指堵住管口移近火焰松开拇指点火，若听到噗噗的声音说明纯净，若听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯，此时一定要用拇指堵住管口一会儿或换一支试管或改用排水法收集继续验纯。

42、蒸发操作中实验仪器有？

玻璃棒的作用？

何时停止加热？

答：

带铁圈的铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒；搅拌，防止局部温度过高使液滴飞溅；等到出现大部分固体就要停止加热。

43、硬水和软水不同之处？

如何鉴别？

如何将硬水转化为软水？

答：

硬水是溶有较多含钙、镁离子的水；软水是指不含或钙、镁离子含量较少的水；

肥皂水鉴别：

取等量的软水和硬水，分别滴加等量的肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生白色浮渣的是硬水；加热煮沸、蒸馏等。

44、过滤使用范围？

过滤用到的仪器有？

过滤的注意点？

答：

适用于分离可溶物和难溶物；带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒；“一贴、二低、三靠”一贴：

滤纸要紧贴在漏斗内壁，中间不要留气泡；二低：

液面要低于滤纸边缘；滤纸边缘低于漏斗边缘；三靠：

玻璃棒要紧靠三层滤纸处；盛混合液的烧杯口紧靠玻璃棒；漏斗下端的尖嘴要紧靠在承接滤液的烧杯内壁上。

45、明矾的作用？

活性炭的作用？

答：

吸附悬浮的杂质；吸附色素和异味。

46、氢气的物理性质？

化学性质？

答：

无色、无味的气体，是密度最小的气体，难溶于水。

可燃性、还原性。

47、微粒的特征？

构成物质的基本粒子有？

答：

微粒的质量和体积都很小、微粒总在不停地做无规则的运动、微粒间的间隙；分子、原子和离子。

48、由原子构成的物质有？

由离子构成的物质有？

由分子构成的物质有？

答：

金属、稀有气体、碳、硅；金属+非金属（或原子团）如氯化钠、氯化钙等；“汽水有碘酸”等。

49、化学变化的实质？

答：

分子分裂成原子、原子重新组合成新的分子、新的分子聚集成新的物质。

50、化学变化前后一定改变的是？

一定不变的是？

答：

分子的种类；原子的种类、质量、个数。

51、分子是由什么构成的？

分子和原子的根本区别？

物理变化和化学变化的本质区别？

答：

原子；在化学变化中是否可以再分；是否有新分子生成。

52、原子由什么构成？

分别由谁发现？

各自带什么电？

原子的质量几乎全部集中在？

答：

一般来说是由质子、中子、电子构成，但并不是所有原子核内都有中子（氢原子）；原子核由卢瑟福发现，电子由汤姆生发现；质子带正电，电子带负电，中子不带电；集中在原子核上。

53、对于原子，哪四个量相等？

答：

核外电子数=核内质子数=核电荷数=原子序数，质子数不一定等于中子数。

54、通常保持物质化学性质的微粒有？

答：

由分子构成的物质，化学性质由分子保持。

55、带正电的微粒有？

带负电的微粒有？

不带电的微粒有？

答：

原子核、质子、阳离子；电子、阴离子；中子、原子、分子。

56、〆粒子（氢原子核）轰击金箔的实验现象？

结论？

答：

（1）有一小部分〆粒子改变了原来的运动路径，原因是〆粒子途经金原子核附近时，受到了斥力而稍微改变了运动方向；说明原子核带正电；

（2）大多数〆粒子不改变原来的运动方向，顺利地穿过了金箔，原因是原子核体积小，原子内部有很大空间；（3）极少数〆粒子轰击金箔时被弹了回来，原因是原子核质量大。

57、相对原子质量？

答：

定义式：

Ar（相对原子质量）=m（某原子）/m（碳原子）×12

58、相对分子质量？

答：

构成分子的各原子的相对原子质量的总和。

用Mr表示。

59、相对稳定结构？

答：

只有一个电子层：

最外层为2个电子；多个电子层时：

最外层为8个电子。

每一种原子在化学反应中，当形成化合物时：

都要形成相对稳定结构。

60、决定元素的化学性质？

决定元素种类的是？

答：

原子的最外层电子数；质子数。

61、元素？

元素与原子有何区别？

答：

质子数即核电荷数相同的一类原子的总称；元素只论种类，而原子既论种类又论个数。

62、是否具有相同质子数的微粒一定为同种元素？

答：

否，例如：

氢分子和氦原子都为2个质子，水分子、氨分子、甲烷分子、氖原子都为10个质子。

63、物质由什么组成？

分子由什么构成？

答：

元素；原子。

64、物质、元素是什么概念？

后面用什么搭配？

分子、原子、离子什么概念？

后面用什么搭配？

答：

宏观，“组成”；微观，“构成”。

65、单质？

化合物？

答：

由一种元素组成的纯净物；由两种或两种以上的元素组成的纯净物。

66、氧化物？

含氧化合物？

答：

由两种元素组成、其中有一种元素是氧元素的化合物；含有氧元素的化合物。

67、人体中常量元素？

人体需要的微量元素？

答：

O、C、H、N、Ca、P、S、K、Na、Cl、Mg等；Fe、Cu、Mn、Zn、Co、I、Se

68、元素缺乏症？

过量症？

答：

缺钙——骨质疏松、畸形、佝偻病；缺锌——儿童发育停滞、智力低下、严重时会得侏儒症；缺钴、铁——贫血症；缺碘——甲状腺疾病。

钙过量——白内障、动脉硬化；硒——微量可以防癌，过量则会致癌。

69、元素符号的意义？

如果在元素符号前面加上系数，只能表示？

答：

有两层含义：

Ａ、某元素Ｂ、一个某原子；对于金属、稀有气体、碳、硅、硫、磷的元素符号：

有三层含义：

Ａ、某单质Ｂ、某元素Ｃ、一个某原子；如果在元素符号前加数字，只有一层含义：

几个某原子。

如：

5Ca、10H、2He

70、元素含量：

地壳？

人体？

海水？

太阳？

地核？

答：

地壳：

O、Si、Al、Fe、Ca人体：

O、C、H、N、Ca海洋：

O、H太阳：

H、He地核：

Fe

71、化学式的意义？

答：

宏观：

（１）表示一种物质（２）表示该物质的组成元素是什么

微观：

（１）由分子构成的物质，化学式还能表示该物质的一个分子（分子式）（２）表示该物质中原子（微粒）的个数比；在化学式前有数字后，就不能表示宏观含义，只能表示微观含义。

72、化合价的原则？

答：

单质中，元素的化合价为０，化合物中，各种元素化合价的代数和为０。

73、标注某元素的化合价？

答：

务必要写在该元素符号的正上方，先标电性，后标数目。

74、元素的化合价？

答：

钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；铜有正一和正二，铁有正二和正三，氧硫负二氯负一；铝是正三，单质零。

原子团的化合价：

-1氢氧、硝酸根，-2碳酸、硫酸根，-3记住磷酸根，+1价的是铵根。

75、离子符号？

答：

钾离子K+、钠离子Na+、银离子Ag+、氢离子H+、钙离子Ca2+、镁离子Mg2+、钡离子Ba2+、锌离子Zn2+、铜离子Cu2+、亚铜离子Cu+、铁离子Fe3+、亚铁离子Fe2+、氧离子O2-、硫离子S2-、氯离子Cl-、氟离子F-、铵根NH4+、氢氧根OH-、硝酸根NO3-、硫酸根SO42-、碳酸根CO32-、磷酸根PO43-。

76、燃烧的条件？

答：

要有可燃物；要有助燃物（O2）；温度要达到着火点。

77、灭火的原理和方法？

答：

将可燃物与火源隔离；将可燃物与氧气（或空气）隔绝；降低温度到着火点以下。

78、影响燃烧剧烈程度的因素？

答：

可燃物自身的性质；氧气的浓度（越高越剧烈）；可燃物与氧气的接触面积（越大越剧烈）。

79、自救措施？

答：

打119、匍匐前进，用湿毛巾捂住口鼻。

80、一氧化碳物理性质？

化学性质？

一氧化碳为什么有毒？

答：

无色无味的气体、密度比空气略小、难溶于水；可燃性、还原性、毒性；CO与血红蛋白的结合能力比氧气强，使人体因缺氧而中毒。

81、常见安全标志？

（见课本）

82、化学反应前后，哪些量不变？

哪些量改变？

哪些量可能改变？

答：

元素种类、原子种类、质量、个数；物质种类、分子种类；元素化合价、分子个数。

83、化学方程式的意义？

答：

（1）反应物、生成物、条件；

（2）各物质的分子个数比（量）；（3）各物质的质量比（量）。

注：

分子个数比等于化学式前的计量数比、各物质的质量比等于相对分子（原子）质量与计量数乘积之间的比。

84、化石燃料的种类？

组成元素？

各种化石燃料

主要元素或物质

煤“工业的粮食”

C

石油“工业的血液”

C、H

天然气

甲烷（CH4）

85、什么叫煤的干馏？

什么变化？

石油分馏？

什么变化？

答：

把煤隔绝空气加强热，煤分解为焦炭、煤焦油、焦炉气；化学变化：

根据石油各组分的沸点不同依次进行蒸馏，是物理变化。

86、西气东输的“气”是什么？

煤气的生产过程？

水煤气的生产过程？

答：

天然气；将煤进行不完全燃烧生成CO；将煤和水在高温条件下生成CO和H2。

87、金属活动性顺序表？

答：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

88、铜和氧气反应现象？

答：

铜表面由红色变黑色。

89、MgAlZnFe与酸反应的反应速率？

等量金属产生氢气的质量？

答：

反应速率：

Mg＞Al＞Zn＞Fe；产生氢气：

Al＞Mg＞Fe＞Zn

90、置换反应？

基本反应类型？

答：

一种单质跟一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应；化合反应（多变一）、分解反应（一变多）、置换反应、复分解反应（两种化合