初级化学常考题.docx
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初级化学常考题
初级化学常考题
单选题（共5道）
1、下列相关离子方程式的书写正确的是
A硫化亚铁溶于适量稀硝酸中：
→
↑
B向水中通入少量氯气：
Cl2+H2O
2H++Cl﹣+ClO﹣
C碳酸氢钠溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：
→
↓
D硫酸溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：
→
↓
2、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）
A等pH值的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：
c（NH4+）=c（K+）=2c（Ba2+）
B0．1mol/L的CH3COONa溶液中：
c（CH3COO－）>c（Na+）>c（OH－）>c（H+）
C常温时向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：
c（NH4+）+c（Na+）=c（SO42－）
D将10mL0．1mol/LNa2CO3溶液逐滴滴加到10mL0．1mol/L盐酸中：
c（Na+）>c（Cl－）>c（HCO3－）>c（CO32－）
3、
A①③
B②④
C①②
D①③④
4、镓（Ga）与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。
工业制备镓的流程如下图所示：
下列判断不合理的是（）
AAl、Ga均处于IIIA族
BGa2O3可与盐酸反应生成GaCl3
CGa（OH）3可与NaOH反应生成NaGaO2
D酸性：
Al（OH）3>Ga（OH）3
5、下列有关线粒体和叶绿体中物质和能量变化的比较，正确的是
A叶绿体基质中可发生CO2→C6H12O6，线粒体基质中可发生C6H12O6→CO2
B叶绿体内膜上发生水的分解并产生ATP，线粒体内膜上发生水的合成
C叶绿体基质中随有机物合成会消耗ATP，线粒体基质中随有机物分解会产生ATP
D叶绿体中能将光能转变成化学能，线粒体中能将化学能转变成光能
多选题（共5道）
6、一定质量的铜铁合金，完全溶于浓HNO3，若反应中硝酸被还原只产生3.36L的NO2气体、560mL的N2O4气体和1.12升NO气体（都已折算到标准状况），反应后溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红色。
则合金的质量为
A9.80g
B10.80g
C11.20g
D13.20g
7、将含O2和CH4的混合气体充入有23.4gNa2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内于150℃时压强约为0。
将残留物溶于水，无气体逸出。
下列叙述正确的是
A原混合气体中O2和CH4体积比为21
B原混合气体中O2和CH4体积比为12
C残留固体中只有Na2CO3
D残留固体中只有Na2CO3和NaOH
8、25℃、101kPa下：
①2Na（s）＋1/2O2（g）→Na2O（s）+414KJ②2Na（s）＋O2（g）→Na2O2（s）+511KJ下列说法正确的是（）
A①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B①和②生成等物质的量的产物，转移电子数相同
CNa2O2（s）比Na2O（s）稳定
D1molNa2O2（s）与1molNa2O
（s）所含的能量相差97kJ
9、下列实验操作和数据记录都正确的是（）
A用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的滤纸上，称得质量为10.2g
B用50mL酸式滴定管量取KOH溶液，体积为36.60mL
C用湿润的pH试纸测稀盐酸溶液的pH，pH＝3.52
D用10mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2mL
10、能正确表示下列各组溶液混合后，所得液体恰好呈中性的离子方程式是
ABa（OH）2和NaHSO4：
Ba2++OH—+H++SO42—→BaSO4↓+H2O
BBa（OH）2和NaHSO4：
Ba2++2OH—+2H++SO42—→BaSO4↓+2H2O
CBa（OH）2和KAl（SO4）2：
2Ba2++4OH—+Al3++2SO42—→2BaSO4↓+AlO2—
DBa（OH）2和KAl（SO4）2：
3Ba2++6OH—+2Al3++3SO42—→3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
简答题（共5道）
11、
（1）元素M的离子与
所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为
（2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为。
（3）能证明
溶液中存在
+
O
水解平衡的事实是（填序号）。
a滴入酚酞溶液变红，再加入
溶液红色退去b滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去
c滴入酚酞溶液变红，在加入
溶液后产生沉淀且红色退去
（4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物
和
可发生如下转化（其中D是纤维水解的最终产物）：
①非金属XY（填：
“<”或“<”）
②
与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为。
（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A（g）+B（g）
2C（g）+D（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测的体系压强升高，简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：
。
12、
MgNH4PO4（s），该方法中需要控制污水的pH为7.5～10，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低。
其原因可能为______________。
（Ⅱ）在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）△H=QKJ/mol其化学平衡常数K和温度t的关系如下：
（1）上述反应中Q_________0（选填“>”或“<”）
（2）温度为850℃时，可逆反应CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）在固定容积的密闭容器中进行,容器内物质的浓度变化如下表：
850℃时物质的浓度（mol/L）的变化
①计算：
3min时（CO的浓度）C1=_______mol/L，H2O（g）的转化率=________．②反应在4min～5min之间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是_______，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是____________。
a.增加水蒸气b.降低温度c.使用催化剂d.增加氢气浓度
13、实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO3·3H2O。
实验过程如下：
（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为
MgCO3（s）+2H+（aq）===Mg2+（aq）+CO2（g）+H2O（l）ΔH=－50.4kJ·mol-1
Mg2SiO4（s）+4H+（aq）===2Mg2+（aq）+H2SiO3（s）+H2O（l）ΔH=－225.4kJ·mol-1
酸溶需加热的目的是______；所加H2SO4不宜过量太多的原因是_______。
（2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为___________。
（3）用右图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。
①实验装置图中仪器A的名称为_______。
②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：
向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，______、静置、分液，并重复多次。
（4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验方案：
边搅拌边向溶液中滴加氨水，______，过滤、用水洗涤固体2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。
[已知该溶液中pH=8.5时Mg（OH）2开始沉淀；pH=5.0时Al（OH）3沉淀完全]。
14、直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙。
硫酸钙可在右图所示的循环燃烧装置的燃料反应器与甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的。
请回答下列问题：
（1）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有。
（填写字母编号）A.温室效应B.酸雨C.粉尘污染D.水体富营养化
（2）在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。
①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为。
②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式：
。
（3）已知1molCH4在燃料反应器中完全反应生成气态水时吸热160.1kJ，1mol
在氧气中完全燃烧生成气态水时放热802.3kJ。
写出空气反应器中发生反应的热化学方程式：
。
（4）回收的
与苯酚钠在一定条件下反应生成有机物M，其化学为
，M经稀硫酸化得到一种药物中间N，N的结构简式为
①M的结构简式为。
②分子中无—O—O—，醛基与苯环直接相连的N的同分异构体共有种。
15、Ⅰ单质硅由于其成熟的生产工艺,丰富的生产原料及优异的性能被广泛用于电子行业及太阳能电池的生产等,在二氧化碳氛围中通过利用金属钠来还原二氧化硅可在较低的温度条件下得到硅，同时生成一种盐X，这相比起现有的生产工艺具有节约能耗的优势。
Ⅱ某盐A有3种元素组成，易溶于水。
将A加热，生成既不助燃，也不使湿润的红色或蓝色石蕊试纸变色的气体B和H2O。
将A溶于水，进行下列实验：
①酸性条件下与H2S作用生成淡黄色沉淀C，同时放出无色气体D，D在空气中转变为红棕色气体E；②当通入足量Cl2时，无明显现象，但将所得溶液浓缩后即可得到无色晶体盐F。
请回答下列问题：
-------------------------------------
1-答案：
C
略
2-答案：
A
解析已在路上飞奔，马上就到！
3-答案：
C
苯酚与碱反应，而苯不反应，则向混合液中加NaOH溶液反应后，分层，且苯在上层，利用分液来得到苯，所以选②装置；从苯酚中分离出苯，因二者混溶，但沸点不同，可利用蒸馏方法来分离，所以选①装置。
4-答案：
D
A．镓（Ga）与铝同主族，均处于ⅢA族，故A正确；B．Ga2O3与Al2O3的性质具有相似性，可与盐酸反应生成GaCl3，故B正确；C．Ga（OH）3属于两性氢氧化物，与Al（OH）3的性质相似，能与NaOH溶液生成NaGaO2，故C正确D．化学反应遵循强酸制弱酸的原理，在NaAlO2和NaGaO2的混合液中通入CO2，只有Al（OH）3沉淀，而没有Ga（OH）3沉淀，可能是镓酸酸性强于碳酸，酸性Al（OH）3＜Ga（OH）3，故D错误
5-答案：
C
叶绿体基质中可发生CO2→C6H12O6，线粒体基质中可发生丙酮酸→CO2；叶绿体中类囊体薄膜上发生水的分解并产生ATP，线粒体内膜上发生水的合成；叶绿体基质中随有机物合成会消耗ATP，线粒体基质中随有机物分解会产生ATP；叶绿体中能将光能转变成化学能，线粒体中能将稳定的化学能转变成活跃的化学能。
-------------------------------------
1-答案：
B
略
2-答案：
BD
略
3-答案：
BC
略
4-答案：
D
解析已在路上飞奔，马上就到！
5-答案：
BD
略
-------------------------------------
1-答案：
见解析。
（1）写出M原子的结构示意图：
；
（2）Al3++3NH3H2O===Al（OH）3↓+3NH4+（3）选C；C能证明既有反应物又有生成物。
酚酞检验OH-;A中H2SO4消耗的是OH-;B中加入氯水后红色褪去，可能是氯水直接和OH-反应。
C中加入BaCl2后产生白色BaSO3沉淀，可见原体系中含有SO32-（4）①<;通过砖红色的Cu2Y可判断出Y是O元素（葡萄糖与菲林试剂反应生成砖红色的氧化亚铜Cu2O沉淀）②Cu2O+6HNO3===2Cu（NO3
）2+2NO2↑+3H2O（5）温度越高，平衡常数越小。
因为从表格数据得知，D物质的量为0，平衡一定会向正方向移动，（气体体积减小）而从题干信息得知，压强升高，在恒容绝热下那一定是因为放热导致容器温度升高，从而使得压强增大，推出正方向放热。
2-答案：
（Ⅰ）
（1）Ksp[Ca3（PO4
）2]=
=2×10－33（2×10-7）3×c2（PO43-
）=2×10－33c（PO43-
）=5×10-7mol/L
（2）当pH高于10.7时，溶液中的Mg2+、NH4+会与OH-反应，平衡向逆反应方向移动（合理即给分）（Ⅱ）
（1）>
（2）①0.0840%②da
暂无
3-答案：
（1）加快酸溶速率；避免制备MgCO3时消耗更多的碱
（2）H2O2＋2Fe2＋＋2＋=2Fe3＋＋2H2O （3）①分液漏斗；②充分振荡
（4）至5.0＜pH＜8.5，过滤，边搅拌边向滤液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，静置，向上层清液中滴加Na2CO3溶液，若无沉淀生成，
4-答案：
（1）ABC
（2）①Ca（HCO3
）2或碳酸氢钙②Ca（HSO3
）2+O2=CaSO4+H2SO4
（3）CaS（s）+2O2（g）=CaSO4（s）；△H=－962.4kJ·mol－1
（4）①
②6
本题考查了燃料脱硫的原理.热化学方程式的书写.有机物的推断以及同分异构体的性质等。
（1）煤燃烧的产物中有CO2.烟尘以及SO2，分别导致温室效应.粉尘污染和酸雨。
没有营养元素排入水中，不会引起水体富营养化。
（2）CO2与CaCO3反应生成易溶的Ca（HCO3
）2。
亚硫酸氢钙具有还原性，可被氧化为硫酸钙。
（3）根据右图以及硫酸钙与甲烷反应的气体产物只有水可知，燃料反应器中发生的热化学方程式为：
CH4（g）＋CaSO4（s）→CO2（g）＋2H2O（g）＋CaS（s）?
H=160.1kJ·mol－1①，再写出甲烷在氧气中燃烧的热化学方程式：
CH4（g）＋2O2（g）→CO2（g）＋2H2O（g）?
H=－802.3kJ·mol－1②，②－①可得热化学方程式：
CaS（s）＋2O2（g）→CaSO4（s）?
H=－962.4kJ·mol－1。
（4）N的分子式为C7H6O3，
可在图中
6种位置
5-答案：
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