河南省中考化学真题详解.docx

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河南省中考化学真题详解

2019年河南省中考化学试卷

一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分．每小题只有一个选项符合题意）

1．（1分）下列过程属于物理变化的是（　　）

A．粮食酿酒B．陶瓷烧制C．石油分馏D．煤的干馏

2．（1分）河南地处中原，物产丰富。

下列食材或食品中富含蛋白质的是（　　）

A．黄河鲤鱼B．新郑大枣C．叶县岩盐D．原阳大米

3．（1分）空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是（　　）

A．O2B．CO2C．N2D．Ne

4．（1分）2019年北京世园会主题为“绿色生活，美丽家园”。

下列做法值得提倡的是（　　）

A．排放未达标的工业废水

B．露天焚烧树叶、秸秆

C．选用一次性筷子、塑料袋

D．将垃圾分类并回收利用

5．（1分）下列各组物质中，都由分子构成的一组是（　　）

A．铁、汞B．氨、干冰

C．水、金刚石D．硫酸铜、氯化钠

6．（1分）稀土元素镝（Dy）常用于制造硬盘驱动器。

下列有关说法中不正确的是（　　）

A．镝属于非金属元素

B．镝原子的质子数为66

C．镝的相对原子质量为162.5

D．稀士资源需合理利用和保护

7．（1分）分类、归纳等是化学学习的常用方法。

下列分类、归纳中正确的是（　　）

A．氧化物：

SO2、C6H12O6

B．复合肥料：

KNO3、CO（NH2）2

C．人体必需微量元素：

Ca、Se

D．有机物：

C2H5OH、CH3COOH

8．（1分）下列图示的实验操作中正确的是（　　）

A．

点燃酒精灯B．

稀释浓硫酸

C．

测溶液的pHD．

制取氧气

9．（1分）钠着火不能用二氧化碳灭火。

钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体，它可能是（　　）

A．碳酸钠B．硫酸钠C．碳酸氢钠D．氢氧化钠

10．（1分）实验室用氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。

下列说法中不正确的是（　　）

A．所需氯化钠的质量为3g

B．氯化钠放在托盘天平的左盘称量

C．俯视量筒读数会使所配溶液偏稀

D．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等

11．（1分）如图为一氧化碳还原氧化铁实验。

下列说法中正确的是（　　）

A．开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳

B．实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红粽色

C．参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为40：

7

D．将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气

12．（1分）下列区分物质的方法或试剂不正确的是（　　）

A．用灼烧法区分腈纶线、羊毛线

B．用肥皂水区分硬水、软水

C．用熟石灰区分氯化铵、硫酸铵

D．用水区分硝酸铵、氢氧化钠

13．（1分）下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（　　）

A．

向pH为13的氢氧化钠溶液中加水

B．

向一定质量二氧化锰固体中加一定质量过氧化氢溶液

C．

温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙

D．

向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液

14．（1分）向某氯化钡溶液中加入一定质量的硫酸溶液，二者恰好完全反应，过滤，所得溶液的质量与原氯化钡溶液的质量相等。

则所加硫酸溶液中溶质质量分数的计算式为（　　）

A．

100%B．

100%C．

100%D．

100%

二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）

15．（3分）2019年被联合国大会确定为“国际化学元素周期表年”。

发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是　　，形成化合物种类最多的元素是　　；地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为　　。

16．（3分）如图是甲、乙固体的溶解度曲线。

甲、乙溶解度相等时的温度为　　℃；将a1℃时等质量甲、乙饱和溶液升温到a2℃，溶质的质量为甲　　乙（填“大于”“小于”或“等于”）；a2℃时，65g甲饱和溶液稀释到20%，需加水　　g。

17．（3分）天然气（主要成分为CH4）完全燃烧的化学方程式为　　；某种燃气灶的燃料由水煤气（CO和H2的混合气体）改为天然气后，灶具的进风口应　　（填“改大”“改小”或“不变”）；氢气作为新能源的优点是　　（答出一条即可）。

18．（2分）如图，将注射器中的溶液缓缓推入V形管，有关反应的化学方程式为　　；用80℃的热水加热盛有红磷和白磷的W形管时，发现白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要的条件是　　。

19．（2分）质量相等的四种物质①H2O2②KMnO4③KClO3④H2O，完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为　　（填序号，下同）；四种金属①Zn②Mg③Al④Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得四种溶液的质量相等，则投入金属的质量由小到大的顺序为　　。

20．（3分）A、B、C、D、E、F均含同一种元素，它们之间的转化关系如图（部分物质已略去）。

A是目前世界年产量最高的金属；D属于氧化物，氧元素质量分数为30%．B的化学式为　　，D→E的化学方程式为　　，C与氧气、水发生化合反应生成F，该反应的化学方程式为　　。

三、简答题（本题包括4个小题，共10分）

21．（2分）如图是氢氧化钠与盐酸反应示意图。

（1）反应前后没有发生变化的离子有哪些？

（2）用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。

请写出氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式。

22．（2分）某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，测定铝片与足量稀硫酸反应时气体压强的变化，实验结果如图所示。

（1）开始一段时间气体压强几乎不变，其原因是什么？

（2）写出m点时所发生反应的化学方程式。

23．（3分）某金属（用R表示）能与盐酸发生置换反应，其金属活动性弱于Zn，相对原子质量小于65．向一定质量的AgNO3、Cu（NO3）2和R（NO3）3混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，得到固体和溶液。

向所得到的固体上滴加盐酸时有气泡产生。

（1）写出R与盐酸反应的化学方程式。

（2）所得到的固体中一定含有哪些金属？

（3）所得到的溶液的质量与原混合溶液的质量相比，可能增大，其原因是什么？

24．（3分）为除去氯化钠中的泥沙和CaC12、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行实验探究。

（1）溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是　　。

（2）写出一个加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式　　。

（3）上述流程中，若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，所得精盐产品中含哪些杂质？

（BaSO4不溶于水，也不溶于酸）

四、综合应用题（共10分）

25．（10分）已知：

2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑．为了证明过氧化钠（Na2O2）固体可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行探究活动。

（铁架台等已略去）

（1）A装置中所发生反应的化学方程式为　　。

（2）请将如图F方框中A装置的长颈漏斗和玻璃导管补画完整。

（3）D装置的作用是　　。

E装置中可能发生的有关反应的化学方程式为　　。

（4）为了达到实验的目的，以上装置导管接口正确的连接顺序为a接　　、　　接　　、　　接　　、　　接b。

（5）氧气可采用B装置收集并用带火星的木条检验，这是利用了氧气的哪些性质？

（6）实验结束后，取C装置中固体溶于水，无气泡产生。

请设计实验，检验C装置中固体的成分。

（简要写出实验步骤、现象和结论）。

（7）某潜水艇上有100人，如果每人每分钟消耗氧气为0.001kg，假如所需要的氧气全部由Na2O2与CO2反应来提供，则该潜水艇一天所需要Na2O2的质量是多少？

参考答案与试题解析

一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分．每小题只有一个选项符合题意）

1．（1分）下列过程属于物理变化的是（　　）

A．粮食酿酒B．陶瓷烧制C．石油分馏D．煤的干馏

【解答】A、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化；

B、陶瓷烧制过程中有新物质生成，属于化学变化；

C、石油分馏的过程中没有新物质生成，属于物理变化；

D、煤的干馏过程中有新物质生成，属于化学变化；

故选：

C。

2．（1分）河南地处中原，物产丰富。

下列食材或食品中富含蛋白质的是（　　）

A．黄河鲤鱼B．新郑大枣C．叶县岩盐D．原阳大米

【解答】A、黄河鲤鱼中富含蛋白质，故选项正确。

B、新郑大枣中富含维生素，故选项错误。

C、叶县岩盐中富含无机盐，故选项错误。

D、原阳大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。

故选：

A。

3．（1分）空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是（　　）

A．O2B．CO2C．N2D．Ne

【解答】空气中各成分及体积分数为：

氮气：

78%、氧气：

21%、稀有气体：

0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：

0.03%．氮气在空气中含量最多且化学性质不活泼。

故选：

C。

4．（1分）2019年北京世园会主题为“绿色生活，美丽家园”。

下列做法值得提倡的是（　　）

A．排放未达标的工业废水

B．露天焚烧树叶、秸秆

C．选用一次性筷子、塑料袋

D．将垃圾分类并回收利用

【解答】A．排放未达标的工业废水，会污染水体，不值得提倡；

B．露天焚烧树叶、秸秆，会产生大量的烟尘等会污染空气，不值得提倡；

C．选用一次性筷子、塑料袋，会造成森林资源的破坏和白色污染，不值得提倡；

D、将垃圾分类并回收利用，能节约资源，防止环境污染等，值得提倡。

故选：

D。

5．（1分）下列各组物质中，都由分子构成的一组是（　　）

A．铁、汞B．氨、干冰

C．水、金刚石D．硫酸铜、氯化钠

【解答】A、铁、汞属于金属单质，分别是由铁原子、汞原子直接构成的，故选项错误。

B、氨、干冰是由非金属元素组成的化合物，分别是由氨分子、二氧化碳分子构成的，故选项正确。

C、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成；金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。

D、硫酸铜、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；故选项错误。

故选：

B。

6．（1分）稀土元素镝（Dy）常用于制造硬盘驱动器。

下列有关说法中不正确的是（　　）

A．镝属于非金属元素

B．镝原子的质子数为66

C．镝的相对原子质量为162.5

D．稀士资源需合理利用和保护

【解答】A、镝属于金属元素，该选项说法不正确；

B、镝原子的质子数为66，该选项说法正确；

C、镝的相对原子质量为162.5，该选项说法正确；

D、稀士资源是不可再生资源，需合理利用和保护，该选项说法正确。

故选：

A。

7．（1分）分类、归纳等是化学学习的常用方法。

下列分类、归纳中正确的是（　　）

A．氧化物：

SO2、C6H12O6

B．复合肥料：

KNO3、CO（NH2）2

C．人体必需微量元素：

Ca、Se

D．有机物：

C2H5OH、CH3COOH

【解答】A、氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素，C6H12O6由三种元素组成，不属于氧化物，故A错；

B、含有氮、磷、钾三种元素中的两种或三种，属于复合肥，CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故B错；

C、钙属于常量元素，故C错；

D、含有碳元素的化合物，属于有机物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐除外，C2H5OH、CH3COOH都属于有机物，故D正确。

故选：

D。

8．（1分）下列图示的实验操作中正确的是（　　）

A．

点燃酒精灯B．

稀释浓硫酸

C．

测溶液的pHD．

制取氧气

【解答】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。

B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。

C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。

D、为防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，试管口应略向下倾斜，且导管应刚露出塞子即可，图中所示操作错误。

故选：

B。

9．（1分）钠着火不能用二氧化碳灭火。

钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体，它可能是（　　）

A．碳酸钠B．硫酸钠C．碳酸氢钠D．氢氧化钠

【解答】A、白色固体可能是碳酸钠，该选项说法正确；

B、白色固体不可能是硫酸钠，这是因为反应物中不含有硫元素，该选项说法不正确；

C、白色固体不可能是碳酸氢钠，这是因为反应物中不含有氢元素，该选项说法不正确；

D、白色固体不可能是氢氧化钠，这是因为反应物中不含有氢元素，该选项说法不正确。

故选：

A。

10．（1分）实验室用氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。

下列说法中不正确的是（　　）

A．所需氯化钠的质量为3g

B．氯化钠放在托盘天平的左盘称量

C．俯视量筒读数会使所配溶液偏稀

D．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等

【解答】A、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×6%＝3g，故选项说法正确。

B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氯化钠放在托盘天平的左盘称量，故选项说法正确。

C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误。

D、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：

托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，故选项说法正确。

故选：

C。

11．（1分）如图为一氧化碳还原氧化铁实验。

下列说法中正确的是（　　）

A．开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳

B．实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红粽色

C．参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为40：

7

D．将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气

【解答】A、实验开始先通入一氧化碳，排出装置内的空气后，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁，先通入一氧化碳后加热的原因是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸，故选项说法错误。

B、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑，故选项说法错误。

C、反应的化学方程式为：

Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2，参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为160：

（28×3）＝40：

21，故选项说法错误。

D、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，本实验的缺陷是没有设计尾气处理装置，可将玻璃管改成尖嘴点燃或用气球收集，故选项说法正确。

故选：

D。

12．（1分）下列区分物质的方法或试剂不正确的是（　　）

A．用灼烧法区分腈纶线、羊毛线

B．用肥皂水区分硬水、软水

C．用熟石灰区分氯化铵、硫酸铵

D．用水区分硝酸铵、氢氧化钠

【解答】A、用灼烧法区分腈纶线、羊毛线，产生特殊气味的是腈纶线，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，可以鉴别，故选项说法正确。

B、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水，故选项说法正确。

C、氯化铵、硫酸铵均属于铵态氮肥，均能与熟石灰混合产生有刺激性气味的气体，不能鉴别，故选项说法错误。

D、硝酸铵、氢氧化钠溶于水分别吸热、放热，使温度分别降低、升高，可以鉴别，故选项说法正确。

故选：

C。

13．（1分）下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（　　）

A．

向pH为13的氢氧化钠溶液中加水

B．

向一定质量二氧化锰固体中加一定质量过氧化氢溶液

C．

温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙

D．

向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液

【解答】A、向pH为13的氢氧化钠溶液中加水，pH减小，但是不能减小到7，更不能小于7，该选项对应关系不正确；

B、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，过程中固体质量始终不变，该选项对应关系不正确；

C、温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，水减少导致部分氢氧化钙析出，溶液质量减小，该选项对应关系不正确；

D、向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该选项对应关系正确。

故选：

D。

14．（1分）向某氯化钡溶液中加入一定质量的硫酸溶液，二者恰好完全反应，过滤，所得溶液的质量与原氯化钡溶液的质量相等。

则所加硫酸溶液中溶质质量分数的计算式为（　　）

A．

100%B．

100%C．

100%D．

100%

【解答】法一：

生成硫酸钡沉淀的质量等于所加的硫酸溶液的质量，

设生成硫酸钡沉淀的质量为x，参加反应的纯硫酸的质量为y

BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl

98233

yx

y

所加硫酸溶液中溶质的质量分数为：

100%

法二：

根据反应的化学方程式可以看出，生成硫酸钡的质量为233，则加入的硫酸溶液的质量为233，参加反应的硫酸的质量98，

所加硫酸溶液中溶质的质量分数为：

故选：

B。

二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）

15．（3分）2019年被联合国大会确定为“国际化学元素周期表年”。

发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是　门捷列夫　，形成化合物种类最多的元素是　C　；地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为　SiO2　。

【解答】发现了元素周期律并编制出元素周期表的是俄国化学家门捷列夫；形成化合物种类最多的元素是碳元素；地壳中含量位于前两位的元素是氧和硅，在化合物中，硅元素显+4价，氧元素显﹣2价，二者组成化合物的化学式为SiO2。

故答案为：

门捷列夫；C；SiO2。

16．（3分）如图是甲、乙固体的溶解度曲线。

甲、乙溶解度相等时的温度为　a1　℃；将a1℃时等质量甲、乙饱和溶液升温到a2℃，溶质的质量为甲　等于　乙（填“大于”“小于”或“等于”）；a2℃时，65g甲饱和溶液稀释到20%，需加水　10　g。

【解答】通过分析溶解度曲线可知，甲、乙溶解度相等时的温度为a1℃，将a1℃时，等质量甲、乙饱和溶液升温到a2℃，溶解度增大，不会析出晶体，所以溶质的质量为甲等于乙，a2℃时，甲物质的溶解度是30g，所以65g甲饱和溶液稀释到20%，需加水

65g＝10g。

故答案为：

a1，等于，10。

17．（3分）天然气（主要成分为CH4）完全燃烧的化学方程式为　CH4+2O2

CO2+2H2O　；某种燃气灶的燃料由水煤气（CO和H2的混合气体）改为天然气后，灶具的进风口应　改大　（填“改大”“改小”或“不变”）；氢气作为新能源的优点是　来源广（或热值高、无污染等）　（答出一条即可）。

【解答】天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2

CO2+2H2O。

由化学方程式2CO+O2

2CO2，2H2+O2

2H2O；CH4+2O2

CO2+2H2O，由微观粒子个数比可知，燃烧相同体积的管道煤气和天然气时，天然气消耗的氧气多；燃烧管道煤气的灶具如需改燃天然气，灶具的改进方法是增大进风口。

氢气可以用水做原料来制取，地球上水资源丰富，来源广泛；燃烧相同质量的氢气和汽油，前者放出的热量是后者放出热量的3倍，氢气的燃烧热值高；氢气燃烧的产物只有水，不污染环境。

故答案为：

CH4+2O2

CO2+2H2O；改大；来源广（或热值高、无污染等）。

18．（2分）如图，将注射器中的溶液缓缓推入V形管，有关反应的化学方程式为　2H2O2

2H2O+O2↑　；用80℃的热水加热盛有红磷和白磷的W形管时，发现白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要的条件是　需要温度达到可燃物着火点　。

【解答】过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，用80℃的热水加热盛有红磷和白磷的W形管时，发现白磷燃烧而红磷不燃烧，二者都是可燃物，都接触氧气，但是由于着火点不同，所以现象不同，由此可说明燃烧需要温度达到可燃物着火点。

故答案为：

2H2O2

2H2O+O2↑；需要温度达到可燃物着火点。

19．（2分）质量相等的四种物质①H2O2②KMnO4③KClO3④H2O，完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为　④①③②　（填序号，下同）；四种金属①Zn②Mg③Al④Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得四种溶液的质量相等，则投入金属的质量由小到大的顺序为　①④②③　。

【解答】根据所给物质写出这4个反应的化学方程式，按O2的化学计量数为1进行配平；计算每种物质与O2的质量比，然后比较得出答案。

2H2O2

2H2O+O2↑；

6832

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑；

31632

KClO3

KCl+O2↑；

81.732

2H2O

2H2↑+O2↑

3632

生成32克的O2所需4种物质的质量分别为：

36g、316g、434g、81.7g，所以完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为④①③②。

将Mg、Al、Fe三种金属分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束后溶液的质量仍相等，说明溶液质量增加的质量相等，即加入的金属质量减去生成的氢气的质量相等，

设锌的质量为a，镁的质量为x，铝的质量为y，铁的质量为z，则：

Zn～H2↑

652

a

Mg～H2↑

242

x

x

2Al～3H2↑

546

y

y

Fe～H2↑

562

z

z

则a

x

x＝y

y＝z

z

即

a

x

zg，故a＜z＜x＜y，即m（Zn）＜m（Fe）＜m（Mg）＜m（Al），

故答案为：

④①③②；①④②③。

20．（3分）A、B、C、D、E、F均含同一种元素，它们之间的转化关系如图（部分物质已略去）。

A是目前世界年产量最高的金属；D属于氧化物，氧元素质量分数为30%．B的化学式为　FeCl2　，D→E的化学方程式为　Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O　，C与氧气、水发生化合反应生成F，该反应的化学方程式为　4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3　。

【解答】A、B、C、D、E、F均含同一种元素，A是目前世界年产量最高的金属，所以A是铁，D属于氧化物，氧元素质量分数为30%，D会转化成铁，所以D是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以B是氯化亚铁，E是氯化铁，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，所以C是氢氧化亚铁，经过验证，推导正确，所以B的化学式为FeCl2，D→E的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：

Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，C与氧气、水发生化合反应生成F，该反应化学方程式为：

4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3。

故答案为：

（1）FeCl2，Fe2O3+6HCl＝2Fe