广州中考化学真题及答案高清晰精美排版.docx
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广州中考化学真题及答案高清晰精美排版
2014年广州市初中毕业生学业考试
化学
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Mg24S32Cl35.5Ca40
第一部分选择题（共40分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）
1．下列生活用品的主要材质属于有机合成材料的是
A．羊毛围巾B．塑料包装袋C．玻璃杯D．木制桌椅
2．乙醇（C2H5OH）是可再生能源，其燃烧的化学方程式为C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O，该化学方程式中，不存在的物质种类是
A．单质B．氧化物C．盐D．有机化合物
3．Na2SO4、K2SO4等硫酸盐中硫元素的化合价为
A．-2B．0C．+4D．+6
4．原子的构成示意图如右，下列叙述正确的是
A．原子是实心球体
B．质子、中子、电子均匀分散在原子中
C．质子与电子质量相等
D．整个原子的质量主要集中在原子核上
5．下列结构示意图所表示的微粒，与所表示的微粒属于同一种元素的是
6．下列关于亚硫酸（H2SO3）的说法，正确的是
A．H2SO3溶液能使紫色石蕊溶液变红
B．1个H2SO3分子中含1个SO3分子
C．H2SO3的相对分子质量为82g
7．下列过程中只发生物理变化的是
A．从铝土矿（主要成分是Al2O3）中提炼金属铝
B．秸秆、杂草、粪便等在沼气池中发酵得到甲烷
C．二氧化碳气体经加压、降温得到干冰
D．排放到空气中的二氧化硫形成酸雨
8．不能从以下两个化学方程式中获取的信息是
反应①：
2H2O2
2H2O+O2↑
反应②：
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
A．反应①和反应②都有气体生成B．反应①和反应②是在不同条件下进行的
C．反应①和反应②都放出热量D．反应①和反应②的反应物中都含氧元素
9．水是重要资源，下列说法正确的是
A．过滤或加热均能使硬水转化为软水
B．活性炭的吸附作用可使海水转化为淡水
C．电解水得到的H2和O2质量比为2:
1
D．液态水变成水蒸气，分子间间隔增大
10．下列关于金属材料的说法中，不正确的是
A．生铁、硬铝、焊锡都属于合金
B．铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线
C．铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有很好的抗腐蚀性
D．锈蚀后的铁制品没有回收价值
11．下列食物中富含蛋白质的是
A．马铃薯B．鲫鱼C．花生油D．西瓜
12．下列实验操作符合规范的是
ABCD
13．用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各组药品能达到目的的是
A．Ag、FeSO4、CuSO4B．Fe、Cu、H2SO4
C．Fe、Cu、ZnSO4D．Fe、Cu、KOH
14．将50g98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为
A．9.8%B．10.2%C．10.8%D．19.6%
15．某温度时，将20gKNO3溶解在100g水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是
A．m（溶质）:
m（溶剂）＝20:
120
B．溶质的质量分数为20%
C．升温后，溶质的质量分数增大
D．降温后，有固体析出
16．向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液pH可能是
A．5B．9C．12D．13
17．下列实验中无明显现象的是
A．向H2SO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液
B．向Mg（NO3）2溶液中滴加Na2SO4溶液
C．将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌
D．将（NH4）2SO4和熟石灰混合研磨
18．实验室用如图所示装置制取氧气，下列实验操作正确的是
A．加热前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着倒立在盛水的水槽中
B．先将导管口移入集气瓶，再开始加热
C．收集O2后，将集气瓶移出水槽，然后盖上玻璃片
D．停止加热时，先熄灭酒精灯，再移出导气管
19．下列实验设计不能达到实验目的的是
A．用燃着的木条区分氧气和二氧化碳
B．用盐酸验证敞口放置的NaOH溶液已变质
C．用盐酸除去石灰水中的少量CaCO3
D．用盐酸除去铁钉表面的少量铁锈
20．通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是
实验操作
现象
结论
A
向收集满CO2的软塑料瓶中加入约1/3体积的NaCl溶液，旋紧瓶盖，振荡
塑料瓶变瘪
CO2能与NaCl反应
B
50℃时，将17gKCl固体加入50g蒸馏水中，完全溶解后缓慢降温
降温至20℃时开始有晶体析出
20℃时，KCl的溶解度为17g
C
将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通氧气
通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧
氧气是燃烧需要的条件之一
D
点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
烧杯内壁有无色液滴产生
该气体是CH4
第二部分非选择题（共60分）
二、本题包括5小题，共32分。
21．（5分）一氧化碳可以从其他物质中夺氧，是常用的工业还原剂。
（1）1个CO分子变成1个CO2分子需要得到_______个O原子。
（2）1个O2分子与_______个CO分子完全反应生成CO2。
（3）四氧化三锰的化学式为___________，1个四氧化三锰“分子”与_______个CO分子完全反应生成Mn和CO2，高温下发生该反应的化学方程式为___________________。
22．（4分）合理运用燃烧与灭火的化学原理对保障生命财产安全非常重要。
（1）2013年12月广州建业大厦发生严重火灾。
从燃烧条件分析，大厦内存放的大量鞋、纸箱等物品充当了____________。
（2）高层建筑物通常设计了灭火用的洒水系统。
从灭火原理分析，洒水的作用主要是____________________。
（3）分析下表中的数据，回答问题：
物质代号
L
M
N
P
熔点/℃
―117
3550
44
―259
沸点/℃
78
4827
257
―253
着火点/℃
510
370
40
580
①有人认为“物质的熔、沸点越高，着火点越高”，该结论_____________（填“合理”或“不合理”）。
②已知酒精灯火焰的温度约为500℃。
利用上图装置，验证达到可燃物着火点是燃烧的条件之一，上表中可用于完成该实验的两种可燃物是_____和_____（填代号）。
23．（6分）已知镉（Cd）的金属活动性与铁、锌相近，镉元素在化合物中常显+2价。
（1）细铁丝在氧气中点燃发生剧烈燃烧，化学方程式是__________________。
（2）将镉丝插入下列溶液有明显现象的是_________（填序号）。
①NaCl溶液②HCl溶液③AgNO3溶液④NaOH溶液
（3）镍镉电池应用广泛，为了防止污染环境，从废旧镍镉电池中回收镉的一种方法如下：
步骤1：
将废旧电池破碎成细颗粒后焙烧，将镉转化为氧化镉（CdO）；
步骤2：
将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合后，隔绝空气加热至1200℃，可得镉蒸气和一氧化碳。
步骤2中氧化镉变成镉的化学方程式是_______________________。
24．（10分）组成相似的盐具有一些相似的化学性质。
（1）①Cu（NO3）2溶液和CuSO4溶液都含有大量__________（填离子符号）。
②向Cu（NO3）2溶液中加入NaOH溶液，充分振荡。
反应的化学方程式为__________。
③向CuSO4溶液中加入过量锌片，充分反应后，可看到的现象是______________，右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：
_______、
_______、
_______。
（2）除上述实验外，在溶液中与Cu（NO3）2和CuSO4均能反应的物质还有___________、___________（任举二例，填化学式，下同）。
（3）在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu（NO3）2反应的物质有___________（任举一例）。
25．（7分）使用密度小、强度大的镁合金能减轻汽车自重，从而减少汽油消耗和废气排放。
（1）镁元素在自然界中是以（填“单质”或“化合物”）形式存在。
（2）工业制镁的一种原理是2MgO+Si+2CaO1600℃2Mg↑+Ca2SiO4，抽走容器中的空气对反应有促进作用，且能防止空气中的物质与Mg反应使产品混有________（填化学式）。
（3）制镁的原料MgO可从海水中获得。
小华利用镁与盐酸反应后的废液，模拟从海水中获取MgO的过程，实验如下：
步骤1：
向上述废液中，边搅拌边分批加入CaO，至MgCl2完全沉淀为止，过滤得Mg（OH）2固体。
共消耗8.4gCaO。
步骤2：
将Mg（OH）2固体加热分解为MgO和水，所得MgO的质量为4.0g。
①步骤2中Mg（OH）2分解的化学方程式为____________________。
②通过所得MgO的质量计算上述废液中含MgCl2的质量m=________g。
③分析实验数据，可知步骤1中发生的化学反应有：
CaO+H2O＝Ca（OH）2；Ca（OH）2+MgCl2＝CaCl2+Mg（OH）2↓；___________________。
三、本题包括4小题，共28分。
26．（2分）甲、乙两个装置均可用于证明SO2易溶于水。
（1）甲装置中，在水面下松开橡皮塞，一段时间后可观察到的现象是______________。
（2）收集一瓶SO2，按乙装置组装仪器，打开活塞K，向长颈漏斗加水至如图位置，关闭活塞K，一段时间后可观察到的现象是______________。
27．（10分）实验室部分装置如图所示，请回答下列问题。
（1）仪器X的名称是______________。
（2）实验室用CaCO3和稀盐酸制备CO2的化学方程式为_________________，若需制备22gCO2，不计实验损耗，至少需要消耗__________gCaCO3。
（3）①用大理石和稀盐酸制取CO2时，能作为发生装置的是___________、____________（填字母，下同）。
②若要制备多瓶CO2，并在制取过程中便于补充盐酸，发生装置应选择_________，收集装置应选择_________。
（4）实验室通过加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液制取并收集N2时，应选择__________与__________组合而成的装置。
28．（8分）粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。
初步提纯粗盐的实验流程如下：
（1）“滤渣”是粗盐中含有的___________。
（2）实验过程中四次用到玻璃棒，分别是：
第一次：
溶解时搅拌；
第二次：
___________________；
第三次：
___________________；
第四次：
将精盐从蒸发皿转移出来。
（3）本实验从滤液得到精盐，采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法，参考溶解度曲线图分析原因：
________________。
（4）看图可知，20℃时NaCl的溶解度约为__________g。
本实验溶解3.6g粗盐，蒸馏水的最佳使用量约为_________mL。
增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但引起的不利后果是_________________。
29．（8分）同学们在实验室用混合两种固体药品的办法自制“钾、氮复合肥料”，使用到的药品有KCl、K2SO4、NH4HCO3、NH4Cl。
同学们制得了成分不同的“钾、氮复合肥料”，从中抽取一份作为样品探究其成分，请回答有关问题：
限选试剂：
稀HCl、稀H2SO4、BaCl2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水
（1）提出合理假设。
所抽样品的成分有4种可能：
假设1：
KCl和NH4HCO3；假设2：
KCl和NH4Cl；
假设3：
K2SO4和NH4HCO3；假设4：
_____________。
（2）形成设计思路。
①甲同学提出先用AgNO3溶液确定是否含有KCl，你是否同意并说出理由：
_________。
②乙同学提出先确定是否含有NH4HCO3，则可以选择的试剂是____________。
（3）完成实验方案。
请填写实验操作、与表中结论相符的预期现象。
实验操作
预期现象
结论
步骤1：
______________________
______________________
假设2成立。
步骤2：
______________________
______________________
2015年广州市初中毕业生学业考试
化学
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Mg24S32Cl35.5Ca40
第一部分选择题（共40分）
一、选择题（本题包括20小题，每2分，共40分）
1、下列关于空气的说法正确的是（）
A.空气的主要成分是氮气和氧气B.空气中的氮气体积分数约为21%
C.空气中的PM2.5含量高说明空气质量好D.洁净的空气是纯净物
2、下列变化中属于化学变化的是（）
A.把湿的衣服晒干B.把水壶内水垢用食醋洗去
C.把石蜡加热熔化D.把棉线织成布
3、铝合金、氧化铝、硫酸铝三种物质的分类正确的是（）
A．混合物、氧化物、盐B．单质、混合物、盐
C．盐、氧化物、纯净物D．混合物、盐、化合物
4、
是某原子的结构示意图，下列关于该原子的描述正确的是（）
A．容易得到电子B．属于非金属原子
C．核电荷数为11D．最外层电子数为11
5、下图表示广州市家用燃料使用的发展历程（括号内表示主要成分），下列说法错误的是（）
天然气
（CH4）
管道煤气
（CO、H2、CH4）
液化石油气
（丙烷：
C3H6）
蜂窝煤
（碳）
A．煤中主要含有碳元素，还含有氢、硫等元素，煤是清洁燃料
B．液化石油气是石油化工的一种产品
C．家用燃料燃烧时均放出热量
D．煤、石油、天然气都是化石燃料
6、有关乙醇（C2H5OH）的说法正确的是（）
A．乙醇是食醋的主要成分B．C2H5OH中C、H、O元素的质量比是2：
6：
1
C．乙醇不能溶于水D．C2H5OH中C元素的质量分数是
7、下列化学反应属于复分解反应的是（）
A．
B．
C．NaOH+HCl==NaCl+H2OD．H2CO3==H2O+CO2↑
8、常温下，下列说法错误的是（）
A.pH=2的溶液显酸性
B.pH=7的溶液显中性
C.溶液的pH由5变成2，其酸性减弱
D.pH>10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强
9、如右图，将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸溜水中，一段时间后，下列实验现象描述正确的是（）
①试管内液面上升②试管内溶液变红③试管内液面不上升
④试管内溶液变蓝⑤试管内溶液不变色
A．①②B．①④C．②③D．③⑤
10、下列关于物质性质及用途的描述中，错误的是（）
A．碳具有还原性，可冶炼金属B．氧气具有氧化性，可作为燃料
C．氮气的化学性质稳定，可作为保护气D．石灰石受热分解，可用于制备生石灰
11、下列常见仪器的使用正确的是（）
A．量筒可用作中和反应的容器B．烧杯加热时应放置在石棉网上
C．温度计可用于搅拌溶液D．熄灭酒精灯，可用灯帽盖灭，也可用嘴吹灭
12、下列说法正确的是（）
A．CO（NH2）2属于复合肥料
B．青少年正在长身体，应多吃富含蛋白质的肉类，不吃蔬菜
C．葡萄糖在人体内缓慢氧化，同时放出热量
D．为了促进农作物的生长，可以大量施用化肥
13、用右图所示装置探究燃烧的条件，有关该实验的说法正确的是（）
A．该实验只能得出燃烧需要氧气这一结论
B．该实验使用了相同的可燃物
C．该实验现象是铜片上的白磷不燃烧，红磷燃烧
D．该实验说明燃烧需要达到可燃物的着火点
14、保护环境，节约资源，从我做起。
下列说法符合这一理论的是（）
A.生活污水直接排放到河涌里B.垃圾分类处理
C.自来水价格便宜，可以尽情使用D.废旧电池掩埋在土壤里
15、下列物品所使用的材料中，不属于有机合成材料的是（）
A．尼龙背包B．塑料瓶C．陶瓷花盆D．手机塑料外壳
16、下列有关铁的说法错误的是（）
A．参考右图信息，铁的相对原子质量为26
B．生铁和钢是常见的铁合金
C．铁钉在潮湿的空气中容易生锈，因此钢铁的使用要注意防锈
D．用赤铁矿高炉炼铁的化学反应方程式是
17、下列除去少量杂质的方法正确的是（）
A．Zn粉中含少量的ZnO：
加入足量稀H2SO4充分反应后过滤
B．Cu（NO3）2溶液中含少量AgNO3：
加入足量的Cu屑充分反应后过滤
C．Na2SO4溶液中含少量H2SO4：
加入足量的Ba（OH）2充分反应后过滤
D．CaCO3固体中含少量Na2CO3：
加入足量的稀HCl充分反应后过滤
18、下列有关实验操作的“先”与“后”的说法正确的是（）
A．制取气体时，先装药品，后检查装置气密性
B．加热KClO3并用排水法收集O2实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管
C．稀释浓硫酸时，先把浓硫酸倒入烧杯中，后沿器壁缓慢注入水，边加边搅拌
D．加热试管时，先使试管底部均匀受热，后用酒精灯的外焰固定加热
19、从
中获取的信息错误的是（）
A.在反应前后，元素的种类没有变化
B.常温下氢气与氧气混合就可以发生反应
C.4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水
D.在反应前后，氢原子和氧原子的数目的没有改变
20、下列实验操作、现象与结论均正确的是（）
实验操作
现象
结论
A．
用拇指堵住收集了甲烷的试管口，靠近火焰，移开拇指点火
发出尖锐爆鸣声
试管中甲烷纯净
B．
往装有某固体的试管中滴加稀硫酸
产生大量气泡
该固体一定是NaHCO3
C．
把燃着的木条插入某瓶无色气体中
木条熄灭
该瓶中气体一定是二氧化碳
D．
在燃烧匙里放少量硫，加热，直到发生燃烧，然后把它伸进充满氧气的集气瓶中
硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，而在氧气中燃烧更旺，发出蓝紫色火焰
氧气的浓度越大，燃烧越剧烈
第二部分非选择题（共60分）
二、本题包括5小题，共32分。
21、（6分）化学是在原子、分子的水平上研究物质及其变化规律。
请回答下列关于水与过氧化氢（H2O2）的问题：
（1）H2O2中氧元素的化合价为__________。
（2）1个过氧化氢分子中含有________个H，________个O。
（3）写出下列反应的化学方程式：
①水通电后分解：
__________________________；②过氧化氢分解：
____________________________。
（4）下列关于它们的说法正确的是___________（填编号）。
①水、过氧化氢组成元素相同，化学性质也相同
②过氧化氢溶于水得到的物质仍然属于纯净物
③水是生物体内重要的组成成分
④硬水可以使肥皂水产生更多的泡沫
22、（8分）盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。
（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是_________________。
（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。
①可以看到的现象是___________________________________。
②右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：
__________、
__________、
___________。
③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是_______（填选项）。
A．CuB．MgC．AlD．Ag
23、（4分）右图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）NaCl的溶解度随温度变化的规律是_________________________。
（2）30℃时，KNO3溶液的最大浓度（溶质质量分数）为____________（只列计算式，不需要计算结果）
（3）60℃时，10gNaCl和90gKNO3完全溶解于100g蒸馏水，冷却到30℃后，______________（“有”或“没有”）NaCl析出，有_________gKNO3结晶析出。
24、（8分）碲（Te）被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁”。
实验室模拟提取碲的一个实验是：
取某含碲溶液于烧瓶中，加入适量的NaCl，加热到一定温度，持续通入SO2，待反应一段时间，过滤得到粗碲。
（1）反应的总反应方程式为TeOSO4+2SO2+3__X__
Te↓+3H2SO4，则X为_________（填化学式）
（2）为探究获得较高粗碲沉淀率的反应条件，某研究小组在控制NaCl浓度和SO2流量不变的条件下，进行下述对比试验，数据如下：
实验
温度/℃
反应时间/h
粗碲沉淀率/%
a
65
3.0
65.0
b
80
3.0
98.9
c
80
2.0
98.9
d
90
2.0
97.0
①该小组研究的反应条件是_________________和_____________。
②实验a和b的目的是______________________________。
③在上述四组实验中，最佳的反应条件是_______℃和_______h。
④为了提升设备利用效率和节约能源，可进一步优化反应条件测定粗碲沉淀率。
若再设计对比实验，选择的反应条件还可以是__________（填选项）。
A．80℃，1.5hB．80℃，2.5hC．70℃，2.0hD．95℃，2.0h
25、（6分）氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。
（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是：
________________________。
测量其溶液的pH时，可以________________________________，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是：
____________________________。
（3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是：
______________________________（以土壤中含有硫酸为例）。
（4）用熟石灰粉与草木灰（主要成份是K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”，使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。
①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是______________
______________________。
②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是______________（填元素符号）。
三、本题包括4小题，共28分。
26、（4分）实验室有如图所示装置，回答下列问题：
（1）填写仪器名称：
X___________；Y____________。
（2）可以从食盐溶液中获得食盐固体的是_______，可
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