海南省普通高中学业水平等级考试模拟卷化学试题含参考答案.docx
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海南省普通高中学业水平等级考试模拟卷化学试题含参考答案
秘密★启用前
海南省2020年普通高中学业水平等级考试（模拟卷）
化学试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时．选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应目题的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结来后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Mg24Ti48
一．选择题：
本题共8小题，每小题2分，共16分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子，不需要的操作是
A．溶解B．过滤C．分液D．蒸发
2．下列模型表示的烃或烃的衍生物中，可以发生酯化反应的是
A．B．C．D．
3．下列垃圾或废弃物的处理不符合环保节约理念的是
A．废纸、塑料瓶、废铁回收再利用
B．厨余垃圾采用生化处理或堆肥
C．稻草、农膜和一次性餐具露天焚烧
D．废电池等有毒有害垃圾分类回收
4．已知：
2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）ΔH1＝－572kJ/mol
C（s）＋O2（g）=CO2（g）ΔH2＝－393.5kJ/mol
C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）＋3H2O（l）ΔH3＝－1367kJ/mol
则2C（s）＋3H2（g）＋1/2O2（g）=C2H5OH（l）ΔH为
A.+278kJ/molB．－278kJ/molC．+401.5kJ/molD．－401.5kJ/mol
5．《天工开物》记载：
“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅••••••而后火药成声”。
其中涉及的主要反应为：
S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。
下列有关说法不正确的是
A．硝石的主要成分为硝酸盐B．硫磺在反应中作还原剂
C．该反应为放热反应D．火药可用于制作烟花爆竹
6．下列说法不正确的是
A．Fe2O3可用作红色颜料B．浓H2SO4可用作干燥剂
C．SiO2可用作半导体材料D．NaHCO3可用作焙制糕点
7．下列有关物质结构和性质变化规律正确的是
A．硬度：
LiCl＜NaCl＜KClB．沸点：
HF＜HCl＜HBr
C．酸性：
H3PO4＞H2SO4＞HClO4D．原子半径：
Na＞Mg＞Al
8．根据有关操作与现象，所得结论不正确的是
选项
操作
现象
结论
A
将湿润的有色布条伸入Cl2中
布条褪色
氯气有漂白性
B
用洁净的铂丝蘸取某溶液灼烧
火焰呈黄色
溶液中含有Na+
C
将湿润的红色石蕊试纸伸入NH3中
试纸变蓝
氨水显碱性
D
向某溶液中滴加KSCN溶液
溶液变红
溶液中含有Fe3+
二．选择题：
本题共6小题，每小题4分，共24分。
每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9．下列有关实验操作的叙述不正确的是
A．中和滴定接近终点时，滴入要慢，并且不断摇动
B．向试管中滴加溶液时，滴管尖嘴紧贴试管内壁
C．分液时，下层液体下口放出，上层液体上口倒出
D．定容时，加水到容量瓶刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管加水
10．锌—空气电池的电容量大，可作为汽车的清洁能源。
总反应式为：
2Zn+O2+2H2O=2Zn（OH）2。
示意图如右所示：
有关该电池的说法正确的是
A．电池可以用稀硫酸做电解质溶液
B．电池工作时，电子由a电极沿导线流向b电极
C．空气扩散电极上的电极反应：
O2+2H2O+4e–=4OH–
D．阻隔空气进入锌—空气电池，电池停止工作
11．关于一定条件下的化学平衡：
H2（g）+I2（g）
2HI（g）ΔH＜0。
下列说法正确的是
A．恒温恒容，充入H2，v（正）增大，平衡右移
B．恒温恒容，充入He，v（正）增大，平衡右移
C．加压，v（正）、v（逆）不变，平衡不移动
D．升温，v（正）减小，v（逆）增大，平衡左移
12．下图所示物质是蜂胶里的活性成分，关于此物质说法正确的是
A．分子式为C17H14O4B．分子存在顺反异构体
C．能使溴的四氯化碳溶液褪色D．1mol该物质最多能与2molNaOH反应
13.X、Y是同周期的两种主族元素，他们的逐级电离能（I）数据如下表所示：
电离能（kJ/mol）
I1
I2
I3
I4
I5
……
X
496
4562
6912
9543
13353
……
Y
738
1451
7733
10540
13630
……
下列有关说法正确的是
A．电负性：
X＜YB．与水反应剧烈程度:
X＜Y
C．X的最外层电子数为1D．Y的最高化合价为+3
14．Se元素是人体必需的微量元素之一。
下列说法不正确的是
A．SeO2可以被氧化B．H2Se的分子构型为V型
C．SeO2能和碱溶液反应D．H2Se的热稳定性强于H2S
三．非选择题，共60分。
15．（10分）化学家在氨的合成及利用氨制硝酸等方面做出了突出贡献。
回答下列问题：
（1）N2和H2合成氨的化学方程式_________；为了降低能耗并提高原料利用率，科学家利用电解原理（两极间可传输H+），探索用N2和H2制备NH3，预测阴极的反应式为_________。
（2）制备硝酸主要由三步转化过程：
反应Ⅰ的转化利用了NH3的_________性，每生成1molNO转移电子数为_________NA。
反应Ⅲ：
3NO2（g）+H2O（l）
2HNO3（aq）+NO（g）ΔH＜0，下列措施不能提高NO2平衡吸收率的是（填写选项字母）。
a．增大压强b．降低温度c．使用催化剂
（3）硝酸工业的尾气成分主要是NOx，通常利用NH3处理，将其转化为无毒物质后排放，该反应的化学方程式为_________。
16．（10分）化学上把外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。
现有25℃时，浓度均为0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，pH=4.76。
回答下列问题：
[Ka（CH3COOH）=1.75×10–5，Kb为盐的水解常数]
（1）CH3COOH的电离方程式_________。
（2）该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________。
（3）25℃时，Ka（CH3COOH）_________Kb（CH3COO–）（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）向1.0L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液（忽略溶液体积的变化），反应后溶液中
c（H+）=_________mol/L。
（5）人体血液存在H2CO3（CO2）和NaHCO3的缓冲体系，能有效除掉人体正常代谢产生的酸、碱，保持pH的稳定，有关机理说法正确的是_________（填写选项字母）。
a．代谢产生的H+被HCO3–结合形成H2CO3
b．血液中的缓冲体系可抵抗大量酸、碱的影响
c．代谢产生的碱被H+中和，H+又由H2CO3电离补充
17．（12分）某化学兴趣小组在习题解析中看到：
“SO2通入Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，是因为酸性环境中，NO3–将SO32–氧化成SO42–而产生沉淀”。
有同学对这个解析提出了质疑，“因没有隔绝空气，也许只是O2氧化了SO32–，与NO3–无关”，于是做了“SO2通入Ba（NO3）2溶液”探究实验，用pH传感器检测反应的进行，实验装置如右图。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为_________。
（2）实验小组发现装置C存在不足，不足之处是_________。
（3）用0.1mol/LBaCl2溶液、0.1mol/LBa（NO3）2溶液、食用油，配制4种溶液（见下表）分别在装置C中进行探究实验。
编号
①
②
③
④
试剂
煮沸过的BaCl2溶液25mL，再加入食用油25mL
未煮沸过的BaCl2
溶液25mL
煮沸过的Ba（NO3）2溶液25mL，再加入食用油25mL
未煮沸过的Ba（NO3）2溶液25mL
对比①、②号试剂，探究的目的是_________。
（4）进行①号、③号实验前通入氮气的目的是_________。
（5）实验现象：
①号依然澄清，②、③、④号均出现浑浊。
第②号实验时C中反应的离子方程式为_________。
（6）图1—4分别为①②③④号实验所测pH随时间变化曲线。
根据以上数据，可得到的结论是_________。
18.（14分）化合物G是某种低毒利尿药的主要成分。
其合成路线如下（部分条件已省略）：
回答下列问题：
（1）A的化学名称_________。
（2）A→B的反应类型_________。
（3）F的结构简式_________。
（4）B→C的化学反应方程式_________。
（5）若G发生自身缩聚反应，其缩聚产物的链节结构为_________（写一种）。
（6）C4H9OH的同分异构体中属于醇的有_________种，其中核磁共振氢谱图中有四组峰的同分异构体的结构简式为_________。
（7）上述转化中使用的C4H9OH一般为正丁醇。
以乙烯（其他无机试剂任选）为原料合成正丁醇的合成路线为_________。
已知：
19．（14分）富镍三元层状氧化物LiNi0.8Co0.1Mn0.1O2（NCM811）作为下一代锂离子电池的正极材料，被广泛关注和深入研究，纳米级TiO2形成的表面包覆对提高该材料的性能效果明显。
回答下列问题：
（1）Li在元素周期表中的位置为_________，基态Ni的电子排布式为_________，基态Co3+有_________个未成对电子
（2）制备NCM811的过程中，残余的Li2CO3会破坏材料的界面。
CO32–的空间构型是_________，其中C原子的杂化方式为_________。
（3）该电池初始充电过程中，会有C2H4等气体产生。
C2H4分子中σ键和π键数目之比为_________。
（4）TiO2的晶胞（α=β=γ=90°）如下图所示：
TiO2晶体中O原子的配位数是_________，其晶胞参数为：
a=b=459pm，c=295pm，该晶体
的密度为_________g/cm3（列出计算式）
海南省2020年普通高中学业水平等级考试（模拟卷）
参考答案及解析
1．【答案】C
【解析】
除去粗盐中的杂质离子，首先要将粗盐加水溶解，然后加入除杂试剂，过滤，最后将滤液蒸发结晶。
故不需要的操作为分液。
2．【答案】D
【解析】
观察比例模型，分析球的个数、大小和空间结构，可推出A为甲烷，B为苯，C为乙醛，D为乙酸。
乙酸可以发生酯化反应，故选D。
3．【答案】C
【解析】
环保理念倡导生活中耗用的能量尽量少，减排或少排放污染物。
C项稻草等焚烧会直接导致大气污染，同时也是热能浪费，不符合环保节约理念，故选择C选项。
4．【答案】B
【解析】本题考查盖斯定律的应用。
可将已知方程式分别依次编号①②③，则目标方程式为
，对ΔH进行相对应的运算，可得结果。
5．【答案】B
【解析】
A选项正确，硝石的主要成分为硝酸盐，字面上就可以判断。
B选项错误，主要考查氧化剂和还原剂的定义。
在此反应中，氧化剂为S和KNO3，二者均得电子化合价降低，其中S从0价降到-2价得2e-，KNO3中的N元素从+5价降到0价得5e-。
还原剂为C，失电子化合价升高，从0价升高到+4价失去4e-。
C选项正确，此反应为发光发热的爆炸性反应，为放热反应。
D选项正确，火药是中国古代四大发明之一，广泛用于烟花爆竹。
6．【答案】C
【解析】
Fe2O3颜色为红棕色，可用作红色颜料，选项A正确，不符合题意；
浓H2SO4有吸水性，可用作部分气体的干燥剂，选项B正确，不符合题意；
SiO2可用来制光导纤维，作半导体材料的是晶体Si，选项C错误，符合题意；
NaHCO3在生活中的常见用途有焙制糕点、治疗胃酸等，选项D正确，不符合题意。
7．【答案】D
【解析】
A选项，构型相同的离子化合物，键长越短，键越强，硬度越大，所以硬度：
LiCl>NaCl>KCl，A错误。
B选项，液态HF分子间存在氢键，所以其沸点比HBr,HCl高，HBr,HCl分子结构相同，相对分子质量越大沸点越高，所以沸点：
HF>HBr>HCl，B错误。
C选项，同一周期从左往右元素的最高价氧化物的水化物的酸性增强，所以酸性H3PO4＜H2SO4＜HClO4，C错误。
D选项，同一周期从左往右元素原子的半径减小，所以D正确。
8．【答案】A
【解析】
A选项，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，使湿润布条褪色的不一定是氯气，实际上是次氯酸，所以A错误。
B选项，钠及其化合物焰色反应呈黄色，所以溶液中一定有Na+，B正确。
C选项，氨气与水发生反应NH3+H2O=NH3.H2O，生成的NH3.H2O电离出OH-，所以溶液呈碱性，C正确。
D选项，Fe3+遇SCN—溶液变红，是Fe3+的特性，所以D正确。
二．选择题：
本题共6小题，每小题4分，共24分。
每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9．【答案】B
【解析】
A选项，中和滴定接近终点时，避免所用试剂过量，超过滴定终点，因此滴入溶液速度要慢，并且不断摇动，A项正确；
B选项，向试管中滴加溶液时，滴管要保持垂直于试管正上方，不可触碰到试管内壁，以免污染，B项错误；
C选项，分液操作正确；
D选项，定容时先用玻璃棒引流，加水距刻度线1到2cm处，再用胶头滴管吸水滴入容量瓶里，视线与凹液面最低处相平，使其到达刻度线。
10．【答案】CD
【解析】
A选项，由电极产物Zn（OH）2可知，电解质溶液是碱性，故A错误。
B选项，由总反应可知，Zn化合价升高失电子做负极，电子从b到a极，故B错误。
C选项，碱性燃料电池正极反应为O2+2H2O+4e–=4OH–，正确。
D选项，阻止空气进入后，正极反应物氧气不足，反应停止，正确。
11．【答案】A
【解析】
A选项，恒温恒容，充入H2，C（H2）增大，v（正）增大，v（逆）不变，平衡右移，正确
B选项，恒温恒容，充入He，各物质浓度不变，速率不变，平衡不移动，错误。
C选项，加压，v（正）、v（逆）都增大且增大程度相同，所以平衡不移动，错误。
D选项，升温，v（正）、v（逆）都增大，正反应放热，平衡左移，错误。
12．【答案】BC
【解析】
A．该分子的分子式为C17H16O4（不饱和度为10），A项错误；
B．该分子中含有碳碳双键，每个双键碳上连接的两个基团互不相同，所以存在顺反异构体，B项正确；
C．该分子中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，C项正确；
D．该分子中含有两个酚羟基和一个酯基且为醇酯，因此最多能与3molNaOH反应，D项错误。
13.【答案】AC
【解析】
由X的I2电离能突然增大，说明X的最外层有1个电子，Y的I3电离能突然增大，说明Y的最外层有2个电子；因X、Y同周期，可推断Y在X的右侧。
A选项正确，同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，电负性Y>X;
B选项错误，X的金属性强于Y，与水反应的剧烈程度X>Y;
C选项正确，X的I2电离能突然增大，说明X的最外层电子电子数为1；
D选项错误，Y的I3电离能突然增大，说明Y的最外层有2个电子，最高化合价为+2。
14．【答案】D
【解析】
Se属于第ⅥA元素，与同族元素S性质相似。
化合物SeO2中+4价Se处于中间价态，既可以被氧化，又可以被还原，选项A正确，不符合题意；
H2Se的分子构型与H2O结构相似，均为V型，选项B正确，不符合题意；
SeO2属于酸性氧化物，能和碱溶液反应生成盐和水，选项C正确，不符合题意；
S、Se同族，同族元素非金属性从上到下逐渐减弱，非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，所以H2Se的热稳定性弱于H2S，选项D错误，符合题意。
三．非选择题，共60分。
15.【答案】
（1）
N2+6e—+6H+===2NH3
（2）还原5c
（3）6NOx+4xNH3===（2x+3）N2+6xH2O
【解析】
（1）阴极发生还原反应，N化合价降低，得到电子，与H+结合成NH3，所以阴极反应为
N2+6e—+6H+===2NH3
（2）NH3被氧化为N2，表现还原性，化合价从-3升高到+2价，每生成1molNO转移5mol电子；根据反应特点，增大压强和降低温度，平衡都正向移动，NO2平衡吸收率增大，催化剂不能影响平衡，只能缩短达到平衡的时间。
（3）根据化合价升降总数相等配平。
16．【答案】
（1）CH3COOH
CH3COO–+H+
（2）c（CH3COO–）>c（Na+）>c（H+）>c（OH–）
（3）>
（4）1.75×10–5或10–4.76
（5）ac
【解析】
根据CH3COOH电离方程式CH3COOH
CH3COO–+H+
Ka（CH3COOH）=
=1.75×10–5，pH=4.76，可计算
=1。
该缓冲溶液为CH3COOH和CH3COONa混合溶液，pH=4.76，离子浓度由大到小的顺序是
c（CH3COO–）>c（Na+）>c（H+）>c（OH–）。
25℃时，Ka（CH3COOH）=10–4.76，
Kb（CH3COO–）=
=
=10–9.24。
所以Ka（CH3COOH）>Kb（CH3COO–）。
向1.0L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液，忽略溶液体积的变化，c（CH3COO–）和c（CH3COOH）的浓度变化不大，变化忽略不计。
由Ka（CH3COOH）=
=1.75×10–5表达式判断c（H+）=1.75×10–5mol/L（或用10–4.76mol/L表示）。
同理在H2CO3（CO2）和NaHCO3的缓冲体系中代谢产生的少量H+被HCO3–结合形成H2CO3，代谢产生的碱被H+中和，H+又由H2CO3电离，ac正确。
但遇大量酸、碱时，c（HCO3–）和c（H2CO3）浓度变化大，由Ka（H2CO3）=
=1.75×10–5表达式判断c（H+）变化明显，故不可抵抗大量酸、碱的影响，b错误。
17．【答案】
（1）锥形瓶。
（2）敞开体系，逸出的SO2污染空气，且溶液易与空气接触，影响实验。
（3）溶解液中溶解的氧气对反应结果影响。
（4）排尽装置内空气，防止氧气影响实验结果。
（5）2Ba2＋＋2SO2＋2H2O＋O2=2BaSO4↓＋4H＋。
（6）BaCl2和Ba（NO3）2溶液中溶解的氧气和硝酸根离子都能将SO2氧化成SO42-,形成BaSO4沉淀，但溶解氧比硝酸根离子氧化SO2的速率更大。
【解析】
本题是典型的基于真实情景的探究实验题。
仪器a是常见的实验仪器：
锥形瓶。
装置C是敞开体系，本实验中的SO2是有毒气体，逸出后会污染空气，并且本实验应避免空气中的氧气溶解到溶液中，所以溶液不宜与空气直接接触。
对比①、②号实验，煮沸和加入食用油都是避免氧的手段，通过控制单一变量的方法，探究溶液中溶解的氧气对反应结果的影响。
进行①号、③号实验前通入氮气的目的是排尽装置内空气，防止氧气影响实验结果。
第②号实验时C中有浑浊现象说明有沉淀生成，反应的离子方程式为
2Ba2＋＋2SO2＋2H2O＋O2=2BaSO4↓＋4H＋。
观察图1—4，分别对别起点、拐点、终点进行定性分析，可知溶液中的氧气能将SO2氧化成SO42-，NO3—也能氧化SO2氧化成SO42-，最终都生成BaSO4↓，定量分析可知有溶解氧的氧化速率更大些，并且最终溶液的pH更小。
18.【答案】
（1）对氯苯甲酸
（2）取代反应
（3）
（4）
（5）
或
（6）4；
（7）
【解析】
（1）
依据习惯命名法可命名为对氯苯甲酸。
（2）
的过程为取代反应。
（3）由合成路线可推断出F的结构简式为
。
（4）B→C的反应方程式为
（5）若G发生自身缩聚反应，利用的是羧基和氨基（亚氨基）反生反应生成酰胺键形成高聚物，因此缩聚产物的链节结构为
或
。
（6）C4H9OH的结构可理解为-OH取代了C4H10中的氢原子，C4H10的骨架结构有两种
和
，-OH取代位置各有两种，因此结构有4种。
核磁共振氢谱中有四组峰的结构为
。
（7）依据题目中所给信息及高中有机化学相关知识，合成路线可设计为：
19．【答案】
（1）第2周期IA族[Ar]3d84s24
（2）平面三角形sp2
（3）5：
1
（4）3
【解析】
（1）Li在元素周期表中的位置为第2周期IA族；基态Ni的电子排布式为[Ar]3d84s2；基态Co3+的电子排布式为[Ar]3d6，根据洪特规则，3d轨道上有4个未成对电子。
（2）根据VSEPR计算：
中心原子C的杂化轨道数目=
=3，因此中心原子C采用sp2杂化，CO32–的空间构型为平面三角形。
（3）C2H4的结构简式为CH2=CH2，C-H为σ键，C=C中1个σ键和1个π键，因此，σ键和π键数目之比为5：
1。
（4）根据图像可以看出，TiO2晶体中O原子的配位数是3，晶胞密度=晶胞质量/晶胞体积；根据均摊法，晶胞中有2个Ti原子和4个O原子，因此晶胞质量=
，晶胞体积=
，因此，晶胞密度=
g/cm3
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