人教版初中化学知识点填空附带答案.docx
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人教版初中化学知识点填空附带答案
第1单元《走进化学世界》知识点
1、化学是研究物质的、、以及的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学（化合反应符合绿色化学反应）
1四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：
利用化学原理从源头消除污染
4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（1）火焰：
焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最）
（2）比较各火焰层温度：
用一火柴梗平放入火焰中。
现象：
两端先碳化；结论：
外焰温度最高
（3）检验产物H2O用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有
CQ:
取下烧杯，倒入，振荡，变
（4）熄灭后：
有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃
5、吸入空气与呼出气体的比较
结论：
与吸入空气相比，呼出气体中Q的量减少，CQ和HbO的量增多
（吸入空气与呼出气体成分是相同的）
6、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤：
提出问题t猜想与假设t设计实验t实验验证t记录与结论t反思与评价
化学学习的特点：
关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；
7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）
一、常用仪器及使用方法
（一）用于加热的仪器――试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网一受热均匀）
可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶
（二）测容器――量筒
量取液体体积时，量筒必须放。
视线与及量筒内。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到毫升。
（三）称量器托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到克。
）
注意点：
（1）先
（2）称量物和砝码的位置为"”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用夹取。
添加砝码时，先加的砝码，后加的砝码（先大后小）
（5）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿一一酒精灯
（1）酒精灯的使用要注意“三不”：
①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用从侧面点燃酒精灯，
不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的—也不应少于（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内
焰、焰心。
用酒精灯的加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用或扑灭火
焰，不能用水冲。
（五）夹持器――铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近处。
试管夹的长柄，不要把拇指按在上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹一_;夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住
（六）分离物质及加液的仪器――、
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作
（一）药品的取用
1、药品的存放：
一般固体药品放在中，液体药品放在中（少量的液体药品可放在中），
金属钠存放在中，白磷存放在_中
2、药品取用的总原则
1取用量：
按实验所需取用药品。
如没有说明用量，应取，固体以为宜，
液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的。
2“三不”：
任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手,
仅使极少量的气体进入鼻孔）
3、固体药品的取用
1粉末状及小粒状药品：
用②块状及条状药品：
用夹取
4、液体药品的取用
1液体试剂的倾注法：
取下瓶盖，在桌上，（以免药品被污染）。
标签应,（以免
残留液流下而腐蚀标签）。
拿起试剂瓶，将瓶口试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖
上瓶盖，标签，放回原处。
2液体试剂的滴加法：
滴管的使用：
a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂
b、滴入试剂时，滴管要保持
c、使用过程中，始终保持橡胶乳头，以免被试剂腐蚀
d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（）
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染
（二）连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查：
先将导管的一端，用手紧贴，稍停片刻，若导管
口，松开手掌，导管口部有，稍停片刻，水柱并不回
落，就说明装置不漏气。
（三）物质的加热
（1）加热固体时，试管，试管受热时先，再。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的,加热时使试管与桌面约成角，受
热时，先使试管，然后给试管里的液体的加热，并且不时地上下移动试管，为了
避免伤人，加热时切不可将试管口。
（四）过滤操作注意事项：
“一贴二低三靠”
“一贴”：
滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：
（1）滤纸的边缘低于漏斗口
（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”：
（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有：
1承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损
（五）蒸发注意点：
（1）在加热过程中，用不断搅拌（作用：
）
（2）当液体（或）时停止加热，利用将剩余水分蒸发掉，
以
（3）热的蒸发皿要用夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上
（六）仪器的洗涤：
（1）废渣、废液倒入中，有用的物质倒入中
（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：
玻璃仪器上附着的水（3）玻璃仪器中附有油脂：
先用
或洗涤，再用水冲洗。
（4）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：
先用溶解，再用水冲洗。
（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要_.一...晾干。
第二单元《我们周围的空气》知识点
1、第一个对空气组成进行探究的化学家：
拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）
2、空气的成分和组成
空气成分
Q
N2
CO
稀有气体
其它气体和杂质
体积分数
0.03%
0.94%
0.03%
（1）空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：
足量且产物是固体
b、装置要求：
气密性良好
c、现象：
有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约体积
d、结论：
空气是混合物；02约占，可支持燃烧；
Nb约占，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e、探究：
①液面上升小于1/5原因：
2能否用铁、铝代替红磷？
原因：
_.能否用碳、硫代替红磷？
原因：
（2）空气的污染及防治：
对空气造成污染的主要是和等
目前计入空气污染指数的项目为等。
（3）空气污染的危害、保护：
危害：
严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡•全球气候变暖，臭氧层破坏和酸雨等
保护：
加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、
造林、种草等
（4）目前环境污染问题：
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO、CH等）
酸雨（NO、SO等）白色污染（塑料垃圾等）
6.氧气
（1）氧气的化学性质：
特有的性质：
支持燃烧，供给呼吸
（2）氧气与下列物质反应现象
物质
现象
碳
磷
硫
镁
铝
铁
石蜡
*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量:
防止
*铁、铝在空气中不可燃烧。
（3）氧气的制备
物理变化）
△
工业制氧气——分离液态空气法（原理：
氮气和氧气的沸点不同
实验室制氧气原理2H2QMnO；2KMnO
（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：
连一查一装一固一点一收一移一熄
b、注意点
1试管口略向倾斜：
防止
2药品平铺在试管的底部：
均匀受热
3铁夹夹在离管口约处
4导管应稍露出橡皮塞：
5试管口应放一团棉花：
6排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
7实验结束时，先再:
防止
8用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
（6）氧气的验满：
检验：
7、催化剂（触媒）：
在化学反应中能，而和
在反应前后都没有发生变化的物质。
（一变两不变）
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
8、常见气体的用途：
1氧气［供呼吸（如潜水、医疗急救）
1支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）
2氮气：
惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻
3稀有气体（HeNeAr、Kr、Xe等的总称）：
保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术
9、常见气体的检验方法
①氧气：
②二氧化碳：
3氢气：
将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜
（3）水可遇酸性氧化物反应生成酸，例如：
H2O+CQ==HCO3、水的污染
（1）水资源
A.地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于B.海洋是地球上最大的储水库。
海水
中含有80多种元素。
海水中含量最多的物质是，最多的金属元素是,最多的
兀素是。
C.我国水资源的状况。
（2）水污染
A、水污染物：
工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
B、防止水污染：
工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;
合理施用，提倡使用农家肥；加强水质监测。
（3）爱护水资源：
节约用水，防止水体污染
4、水的净化
（1）水的净化效果由低到高的是（均为方法），其中净化效果最好的操作
是;既有的净水齐廿是。
（2）硬水与软水A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁的水；软水是不含或
含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B•鉴别方法
C.硬水软化的方法：
D.长期使用硬水的坏处：
浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，
不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
5、其他
（1）水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。
（2）水的检验：
用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；方程式:
水的吸收：
常用浓硫酸、生石灰。
二、氢气Hb
1物理性质：
密度的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）
2、化学性质：
（1）可燃性（用途：
高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）
点燃
2H2+O2点==点燃前，要验纯（方法？
）
现象：
发出色火焰，放出热量，有水珠产生
（2）还原性（用途：
冶炼金属）
△Hb+CuO===氢气“早出晚归”
现象：
（小结：
既有可燃性，又有还原性的物质Hz、C、CO
3、氢气的实验室制法
原理：
Zn+H2SO=Zn+2HC1=
不可用浓盐酸的原因;
不可用浓硫酸或硝酸的原因
4、氢能源三大优点、
三、分子与原子
分子
原子
定义
分子是保持物质性质最小的微粒
原子是化学变化中的最小微粒。
:
性质
体积小、质量小；不断运动；有间隙
联系
分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别
化学变化中，分子可分，原子不可分。
化学反应的实质：
四、物质的组成、构成及分类
第五单元《化学方程式》知识点
一、质量守恒定律：
1内容：
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：
①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
2不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
3要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：
在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后
（1）-
定不变
厂宏观:
反应物生成物总质量不变；兀素种类不变
L微观:
原子的种类、数目、质量不变
（2）
定改变
「宏观:
物质的种类一定变
1
L微观:
分子种类一疋变
（3）可能改变：
分子总数可能变
二、化学方程式
1遵循原则：
①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律
2、书写：
（注意：
a、配平b、条件c、箭号）
3、含义以2W+Q点燃2HO为例
1宏观意义：
表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水
2微观意义：
表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2
（或原子）个数比个水分子
（对气体而言，分子个数比等于体积之比）
3各物质间质量比（系数X相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36
份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：
③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的
各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。
5、利用化学方程式的计算
三、化学反应类型
1、四种基本反应类型
1化合反应：
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
2分解反应：
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
3置换反应：
一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
4复分解反应：
两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
2、氧化还原反应
•-氧化反应：
物质得到氧的反应
-一还原反应：
物质失去氧的反应
一氧化剂：
提供氧的物质
-还原剂：
夺取氧的物质（常见还原剂：
Ha、C、CQ
3、中和反应：
酸与碱作用生成盐和水的反应
第6单元碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质
1、金刚石（C）是自然界中的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨（C）是的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。
可用于制铅笔芯、干电池的电极、电
车的滑块等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：
。
CO和CQ的化学性质有很大差异的原因是：
。
3、无定形碳：
由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有：
焦炭,木炭,活性炭，炭黑等.
活性炭、木炭具有强烈的，焦炭用于，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的
二、.单质碳的化学性质：
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的!
1常温下的稳定性强
2、可燃性：
完全燃烧（氧气充足）,生成CQ:
C+Q2
不完全燃烧（氧气不充足）,生成CQ2C+Q
3、还原性：
C+2CUQ高也（置换反应）应用：
冶金工业
现象：
黑色粉末逐渐变成色，石灰水变。
2Fe2Q+3C高温
三、二氧化碳的制法
1实验室制取气体的思路：
（原理、装置、检验）
（1）发生装置：
由反应物状态及反应条件决定：
反应物是
，制气体时则用高锰酸钾
的发生装置。
反应物是
，制气体时则用
的发生装置。
（2）收集方法：
气体的密度及溶解性决定：
于水用排水法收集
CQ
用
密度比空气
用向
排空气法
CQ2用向
排空气法
密度比空气
用向
排空气法
2、二氧化碳的实验室制法
1）原理：
用石灰石和稀盐酸反应：
CaCQ+2HCI==
2）选用和制氢气相同的发生装置
3）气体收集方法：
向排空气法
4）验证方法：
将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是
验满方法：
用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。
证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石：
CaCQ高温
生石灰和水反应可得熟石灰：
CaQ+2D=
四、二氧化碳的性质
1物理性质：
无色，无味的气体,密度比空气,溶于水，高压低温下可得固体一
2、化学性质：
1）一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸
2）与水反应生成碳酸：
CO2+HO==生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变,HCO==
碳酸不稳定，易分解
3）能使澄清的石灰水变浑浊：
方程式本反应可用于检验二氧化碳！
4）与灼热的碳反应：
C+CO2高温
（，既是化合反应又是氧化还原反应，CO是氧化剂，C是还原剂）
3、用途：
灭火（灭火器原理：
NqCO+2HCI==）
既利用其物理性质，又利用其化学性质
干冰用于
温室肥料
4、二氧化碳多环境的影响：
过多排放引起
五、一氧化碳
1物理性质：
无色，无味的气体，密度比空气，溶于水
2、有毒：
吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质：
（H2、COC具有相似的化学性质：
1）可燃性：
2CO+O点燃2CO（点燃前一定要检验）
H2和Q的燃烧火焰是：
发出的火焰。
CO和Q的燃烧火焰是：
发出的火焰。
CH和O2的燃烧火焰是：
发出火焰。
鉴别：
可燃性的气体：
（不可根据火焰颜色）
（水煤气：
H2与CO的混合气体C+H20高里）
2）还原性：
CO+CuO^—（非置换反应）应用：
冶金工业
现象：
黑色的氧化铜逐渐变成色，石灰水变。
Fe2^+3CO高温（现象：
红棕色粉末逐渐变成色，石灰水变。
）
除杂：
C0[CO或氢氧化钠溶液：
CO2+2NaOH==INCO+HOCO2[CO]
△高温
CO+CuO^=CaO[CaCO3]CaCO3高温注意：
检验CaO是
否含CaC:
CaCO+2HCI==（CO2-的检验：
先加盐酸，然后
将产生的气体通入澄清石灰水。
）
第7单元燃烧及其利用
一、燃烧和灭火
1燃烧的条件：
（缺一不可）
（1）
（2）（3）
2、灭火的原理：
（只要消除燃烧条件的任意一个即可）
（1）
（2）（3）
3、影响燃烧现象的因素：
可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
使燃料充分燃烧的两个条件：
（1）要有足够多的空气
（2）燃料与空气有足够大的接触面积。
4、爆炸：
可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
二、燃料和能量
1三大化石燃料：
煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）
（1）:
“工业的粮食”（主要含碳元素）；
煤燃烧排放的污染物：
（引起酸雨）、CO烟尘等
（2）:
“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；
汽车尾气中污染物：
CO未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：
），是较清洁的能源。
2、两种绿色能源：
沼气、乙醇
（1）沼气的主要成分：
甲烷的化学式：
（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）
物理性质：
无色，无味的气体,密度比空气,溶于水。
化学性质：
可燃性CH4+2C2点燃（发出色火焰）
（2）乙醇（俗称,化学式:
化学性质：
可燃性C2H5OH+3Q点燃
工业酒精中常含有的甲醇，故不能用工业酒精配制酒!
乙醇汽油：
优点
（1）节约石油资源
（2）减少汽车尾气
（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生
3、化学反应中的能量变化
（1）放热反应：
如所有的燃烧
（2）吸热反应：
如一般条件为“高温”的反应
4、新能源：
氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
氢气是最理想的燃料：
（1）优点：
。
（2）需解决问题：
①如何大量廉价的制取氢气？
②如何安全地运输、贮存氢气?
第八单元知识点
、金属材料
2、金属的物理性质：
「
（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
Y
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）
-（3）有良好的导热性、导电性、延展性
3、金属之最:
4、金属分类：
黑色金属：
通常指铁、锰、铬及它们的合金。
厂重金属：
如铜、锌、铅等有色金属.
I轻金属：
如钠、镁、铝等；
有色金属：
通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5、合金：
由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★:
一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
合金
铁的合金
铜合金
焊锡
钛和钛合金
形状记忆金属
生铁
钢
黄铜
青铜：
成分
含碳里
2%~4.3%
含碳里
0.03%~2%
铜锌合金
铜锡合金
铅锡合金
钛镍合金
备注
不锈钢：
含铬、镍的钢
具有抗腐蚀性能
紫铜为纯铜
熔点低
注：
钛和钛合金：
被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造
人造骨等。
{
（1）熔点高、密度小
（2）可塑性好、易于加工、机械性能好
（3）抗腐蚀性能好
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
2、金属+酸t盐+H2T
3、金属+盐t另一金属+另一盐（条件：
“前换后，盐可溶”）
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4（“湿法冶金”原理）
三、常见金属活动性顺序：
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPt"
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越
（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的（不可用浓硫酸、硝酸）
（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的中置换出来。
（除KCaNaBa）
四、金属资源的保护和利用
1、铁的冶炼
（1）原理：
在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
（2）原料：
铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是）、赤铁矿（主要成分是）
2、铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：
铁与Q、水接触（铁锈的主要成分：
）
（铜生铜绿的条件：
铜与Q、水、CO接触。
铜绿的化学式
（2）防止铁制品生锈的措施：
•①保持铁制品表面的清洁、干燥
•②表面涂保护膜：
如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③制成不锈钢
铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。
因而铁锈应及时除去。
而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
3、金属资源的保护和利用：
保护金属资源的途径：
「①防止金属腐蚀
J②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
1④寻找金属的代用品
意义：
节约金属资源，减少环境污染
第九单元
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