人教版初中化学知识点填空附带答案.docx
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人教版初中化学知识点填空附带答案
第1单元《走进化学世界》知识点
1、化学是研究物质的、、以及的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)
1四特点P6(原料、条件、零排放、产品)②核心:
利用化学原理从源头消除污染
4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)
(1)火焰:
焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最)
(2)比较各火焰层温度:
用一火柴梗平放入火焰中。
现象:
两端先碳化;结论:
外焰温度最高
(3)检验产物H2O用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有
CQ:
取下烧杯,倒入,振荡,变
(4)熄灭后:
有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃
5、吸入空气与呼出气体的比较
结论:
与吸入空气相比,呼出气体中Q的量减少,CQ和HbO的量增多
(吸入空气与呼出气体成分是相同的)
6、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤:
提出问题t猜想与假设t设计实验t实验验证t记录与结论t反思与评价
化学学习的特点:
关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;
7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)
一、常用仪器及使用方法
(一)用于加热的仪器――试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网一受热均匀)
可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶
(二)测容器――量筒
量取液体体积时,量筒必须放。
视线与及量筒内。
量筒不能用来加热,不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒,一般只能读到毫升。
(三)称量器托盘天平(用于粗略的称量,一般能精确到克。
)
注意点:
(1)先
(2)称量物和砝码的位置为"”。
(3)称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在(如小烧杯、表面皿)中称量。
(4)砝码用夹取。
添加砝码时,先加的砝码,后加的砝码(先大后小)
(5)称量结束后,应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
(四)加热器皿一一酒精灯
(1)酒精灯的使用要注意“三不”:
①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用从侧面点燃酒精灯,
不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用,不可吹熄。
(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的—也不应少于(3)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内
焰、焰心。
用酒精灯的加热物体。
(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用或扑灭火
焰,不能用水冲。
(五)夹持器――铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近处。
试管夹的长柄,不要把拇指按在上。
试管夹夹持试管时,应将试管夹一_;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住
(六)分离物质及加液的仪器――、
过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作
(一)药品的取用
1、药品的存放:
一般固体药品放在中,液体药品放在中(少量的液体药品可放在中),
金属钠存放在中,白磷存放在_中
2、药品取用的总原则
1取用量:
按实验所需取用药品。
如没有说明用量,应取,固体以为宜,
液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在另一洁净的。
2“三不”:
任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味,应用手,
仅使极少量的气体进入鼻孔)
3、固体药品的取用
1粉末状及小粒状药品:
用②块状及条状药品:
用夹取
4、液体药品的取用
1液体试剂的倾注法:
取下瓶盖,在桌上,(以免药品被污染)。
标签应,(以免
残留液流下而腐蚀标签)。
拿起试剂瓶,将瓶口试管口边缘,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖
上瓶盖,标签,放回原处。
2液体试剂的滴加法:
滴管的使用:
a、先赶出滴管中的空气,后吸取试剂
b、滴入试剂时,滴管要保持
c、使用过程中,始终保持橡胶乳头,以免被试剂腐蚀
d、滴管用毕,立即用水洗涤干净()
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否则会造成试剂污染
(二)连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查:
先将导管的一端,用手紧贴,稍停片刻,若导管
口,松开手掌,导管口部有,稍停片刻,水柱并不回
落,就说明装置不漏气。
(三)物质的加热
(1)加热固体时,试管,试管受热时先,再。
(2)加热液体时,液体体积不超过试管容积的,加热时使试管与桌面约成角,受
热时,先使试管,然后给试管里的液体的加热,并且不时地上下移动试管,为了
避免伤人,加热时切不可将试管口。
(四)过滤操作注意事项:
“一贴二低三靠”
“一贴”:
滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”:
(1)滤纸的边缘低于漏斗口
(2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”:
(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
(2)用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
(3)用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有:
1承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损
(五)蒸发注意点:
(1)在加热过程中,用不断搅拌(作用:
)
(2)当液体(或)时停止加热,利用将剩余水分蒸发掉,
以
(3)热的蒸发皿要用夹取,热的蒸发皿如需立即放在实验台上,要垫上
(六)仪器的洗涤:
(1)废渣、废液倒入中,有用的物质倒入中
(2)玻璃仪器洗涤干净的标准:
玻璃仪器上附着的水(3)玻璃仪器中附有油脂:
先用
或洗涤,再用水冲洗。
(4)玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐:
先用溶解,再用水冲洗。
(5)仪器洗干净后,不能乱放,试管洗涤干净后,要_.一...晾干。
第二单元《我们周围的空气》知识点
1、第一个对空气组成进行探究的化学家:
拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析)
2、空气的成分和组成
空气成分
Q
N2
CO
稀有气体
其它气体和杂质
体积分数
0.03%
0.94%
0.03%
(1)空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求:
足量且产物是固体
b、装置要求:
气密性良好
c、现象:
有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约体积
d、结论:
空气是混合物;02约占,可支持燃烧;
Nb约占,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水
e、探究:
①液面上升小于1/5原因:
2能否用铁、铝代替红磷?
原因:
_.能否用碳、硫代替红磷?
原因:
(2)空气的污染及防治:
对空气造成污染的主要是和等
目前计入空气污染指数的项目为等。
(3)空气污染的危害、保护:
危害:
严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡•全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护:
加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、
造林、种草等
(4)目前环境污染问题:
臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等)温室效应(CO、CH等)
酸雨(NO、SO等)白色污染(塑料垃圾等)
6.氧气
(1)氧气的化学性质:
特有的性质:
支持燃烧,供给呼吸
(2)氧气与下列物质反应现象
物质
现象
碳
磷
硫
镁
铝
铁
石蜡
*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量:
防止
*铁、铝在空气中不可燃烧。
(3)氧气的制备
物理变化)
△
工业制氧气——分离液态空气法(原理:
氮气和氧气的沸点不同
实验室制氧气原理2H2QMnO;2KMnO
(5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)
a、步骤:
连一查一装一固一点一收一移一熄
b、注意点
1试管口略向倾斜:
防止
2药品平铺在试管的底部:
均匀受热
3铁夹夹在离管口约处
4导管应稍露出橡皮塞:
5试管口应放一团棉花:
6排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)
7实验结束时,先再:
防止
8用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部
(6)氧气的验满:
检验:
7、催化剂(触媒):
在化学反应中能,而和
在反应前后都没有发生变化的物质。
(一变两不变)
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
8、常见气体的用途:
1氧气[供呼吸(如潜水、医疗急救)
1支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊)
2氮气:
惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻
3稀有气体(HeNeAr、Kr、Xe等的总称):
保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术
9、常见气体的检验方法
①氧气:
②二氧化碳:
3氢气:
将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方;或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜
(3)水可遇酸性氧化物反应生成酸,例如:
H2O+CQ==HCO3、水的污染
(1)水资源
A.地球表面71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于B.海洋是地球上最大的储水库。
海水
中含有80多种元素。
海水中含量最多的物质是,最多的金属元素是,最多的
兀素是。
C.我国水资源的状况。
(2)水污染
A、水污染物:
工业“三废”(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
B、防止水污染:
工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;
合理施用,提倡使用农家肥;加强水质监测。
(3)爱护水资源:
节约用水,防止水体污染
4、水的净化
(1)水的净化效果由低到高的是(均为方法),其中净化效果最好的操作
是;既有的净水齐廿是。
(2)硬水与软水A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁的水;软水是不含或
含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B•鉴别方法
C.硬水软化的方法:
D.长期使用硬水的坏处:
浪费肥皂,洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢,
不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
5、其他
(1)水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物。
(2)水的检验:
用无水硫酸铜,若由白色变为蓝色,说明有水存在;方程式:
水的吸收:
常用浓硫酸、生石灰。
二、氢气Hb
1物理性质:
密度的气体(向下排空气法);难溶于水(排水法)
2、化学性质:
(1)可燃性(用途:
高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属)
点燃
2H2+O2点==点燃前,要验纯(方法?
)
现象:
发出色火焰,放出热量,有水珠产生
(2)还原性(用途:
冶炼金属)
△Hb+CuO===氢气“早出晚归”
现象:
(小结:
既有可燃性,又有还原性的物质Hz、C、CO
3、氢气的实验室制法
原理:
Zn+H2SO=Zn+2HC1=
不可用浓盐酸的原因;
不可用浓硫酸或硝酸的原因
4、氢能源三大优点、
三、分子与原子
分子
原子
定义
分子是保持物质性质最小的微粒
原子是化学变化中的最小微粒。
:
性质
体积小、质量小;不断运动;有间隙
联系
分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别
化学变化中,分子可分,原子不可分。
化学反应的实质:
四、物质的组成、构成及分类
第五单元《化学方程式》知识点
一、质量守恒定律:
1内容:
参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明:
①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化;
2不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;
3要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。
2、微观解释:
在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。
3、化学反应前后
(1)-
定不变
厂宏观:
反应物生成物总质量不变;兀素种类不变
L微观:
原子的种类、数目、质量不变
(2)
定改变
「宏观:
物质的种类一定变
1
L微观:
分子种类一疋变
(3)可能改变:
分子总数可能变
二、化学方程式
1遵循原则:
①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律
2、书写:
(注意:
a、配平b、条件c、箭号)
3、含义以2W+Q点燃2HO为例
1宏观意义:
表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水
2微观意义:
表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2
(或原子)个数比个水分子
(对气体而言,分子个数比等于体积之比)
3各物质间质量比(系数X相对分子质量之比)每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36
份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应(反应物);②通过什么条件反应:
③反应生成了哪些物质(生成物);④参加反应的
各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒,等等。
5、利用化学方程式的计算
三、化学反应类型
1、四种基本反应类型
1化合反应:
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
2分解反应:
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
3置换反应:
一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应
4复分解反应:
两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应
2、氧化还原反应
•-氧化反应:
物质得到氧的反应
-一还原反应:
物质失去氧的反应
一氧化剂:
提供氧的物质
-还原剂:
夺取氧的物质(常见还原剂:
Ha、C、CQ
3、中和反应:
酸与碱作用生成盐和水的反应
第6单元碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质
1、金刚石(C)是自然界中的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨(C)是的矿物之一,有优良的导电性,润滑性。
可用于制铅笔芯、干电池的电极、电
车的滑块等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:
。
CO和CQ的化学性质有很大差异的原因是:
。
3、无定形碳:
由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:
焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有强烈的,焦炭用于,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的
二、.单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的!
1常温下的稳定性强
2、可燃性:
完全燃烧(氧气充足),生成CQ:
C+Q2
不完全燃烧(氧气不充足),生成CQ2C+Q
3、还原性:
C+2CUQ高也(置换反应)应用:
冶金工业
现象:
黑色粉末逐渐变成色,石灰水变。
2Fe2Q+3C高温
三、二氧化碳的制法
1实验室制取气体的思路:
(原理、装置、检验)
(1)发生装置:
由反应物状态及反应条件决定:
反应物是
,制气体时则用高锰酸钾
的发生装置。
反应物是
,制气体时则用
的发生装置。
(2)收集方法:
气体的密度及溶解性决定:
于水用排水法收集
CQ
用
密度比空气
用向
排空气法
CQ2用向
排空气法
密度比空气
用向
排空气法
2、二氧化碳的实验室制法
1)原理:
用石灰石和稀盐酸反应:
CaCQ+2HCI==
2)选用和制氢气相同的发生装置
3)气体收集方法:
向排空气法
4)验证方法:
将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,则是
验满方法:
用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭。
证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳的工业制法:
煅烧石灰石:
CaCQ高温
生石灰和水反应可得熟石灰:
CaQ+2D=
四、二氧化碳的性质
1物理性质:
无色,无味的气体,密度比空气,溶于水,高压低温下可得固体一
2、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸:
CO2+HO==生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变,HCO==
碳酸不稳定,易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊:
方程式本反应可用于检验二氧化碳!
4)与灼热的碳反应:
C+CO2高温
(,既是化合反应又是氧化还原反应,CO是氧化剂,C是还原剂)
3、用途:
灭火(灭火器原理:
NqCO+2HCI==)
既利用其物理性质,又利用其化学性质
干冰用于
温室肥料
4、二氧化碳多环境的影响:
过多排放引起
五、一氧化碳
1物理性质:
无色,无味的气体,密度比空气,溶于水
2、有毒:
吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质:
(H2、COC具有相似的化学性质:
1)可燃性:
2CO+O点燃2CO(点燃前一定要检验)
H2和Q的燃烧火焰是:
发出的火焰。
CO和Q的燃烧火焰是:
发出的火焰。
CH和O2的燃烧火焰是:
发出火焰。
鉴别:
可燃性的气体:
(不可根据火焰颜色)
(水煤气:
H2与CO的混合气体C+H20高里)
2)还原性:
CO+CuO^—(非置换反应)应用:
冶金工业
现象:
黑色的氧化铜逐渐变成色,石灰水变。
Fe2^+3CO高温(现象:
红棕色粉末逐渐变成色,石灰水变。
)
除杂:
C0[CO或氢氧化钠溶液:
CO2+2NaOH==INCO+HOCO2[CO]
△高温
CO+CuO^=CaO[CaCO3]CaCO3高温注意:
检验CaO是
否含CaC:
CaCO+2HCI==(CO2-的检验:
先加盐酸,然后
将产生的气体通入澄清石灰水。
)
第7单元燃烧及其利用
一、燃烧和灭火
1燃烧的条件:
(缺一不可)
(1)
(2)(3)
2、灭火的原理:
(只要消除燃烧条件的任意一个即可)
(1)
(2)(3)
3、影响燃烧现象的因素:
可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
使燃料充分燃烧的两个条件:
(1)要有足够多的空气
(2)燃料与空气有足够大的接触面积。
4、爆炸:
可燃物在有限的空间内急速燃烧,气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
二、燃料和能量
1三大化石燃料:
煤、石油、天然气(混合物、均为不可再生能源)
(1):
“工业的粮食”(主要含碳元素);
煤燃烧排放的污染物:
(引起酸雨)、CO烟尘等
(2):
“工业的血液”(主要含碳、氢元素);
汽车尾气中污染物:
CO未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
(3)天然气是气体矿物燃料(主要成分:
),是较清洁的能源。
2、两种绿色能源:
沼气、乙醇
(1)沼气的主要成分:
甲烷的化学式:
(最简单的有机物,相对分子质量最小的有机物)
物理性质:
无色,无味的气体,密度比空气,溶于水。
化学性质:
可燃性CH4+2C2点燃(发出色火焰)
(2)乙醇(俗称,化学式:
化学性质:
可燃性C2H5OH+3Q点燃
工业酒精中常含有的甲醇,故不能用工业酒精配制酒!
乙醇汽油:
优点
(1)节约石油资源
(2)减少汽车尾气
(3)促进农业发展(4)乙醇可以再生
3、化学反应中的能量变化
(1)放热反应:
如所有的燃烧
(2)吸热反应:
如一般条件为“高温”的反应
4、新能源:
氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
氢气是最理想的燃料:
(1)优点:
。
(2)需解决问题:
①如何大量廉价的制取氢气?
②如何安全地运输、贮存氢气?
第八单元知识点
、金属材料
2、金属的物理性质:
「
(1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。
Y
(2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)
-(3)有良好的导热性、导电性、延展性
3、金属之最:
4、金属分类:
黑色金属:
通常指铁、锰、铬及它们的合金。
厂重金属:
如铜、锌、铅等有色金属.
I轻金属:
如钠、镁、铝等;
有色金属:
通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5、合金:
由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★:
一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好
合金
铁的合金
铜合金
焊锡
钛和钛合金
形状记忆金属
生铁
钢
黄铜
青铜:
成分
含碳里
2%~4.3%
含碳里
0.03%~2%
铜锌合金
铜锡合金
铅锡合金
钛镍合金
备注
不锈钢:
含铬、镍的钢
具有抗腐蚀性能
紫铜为纯铜
熔点低
注:
钛和钛合金:
被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”,因此可用来制造
人造骨等。
{
(1)熔点高、密度小
(2)可塑性好、易于加工、机械性能好
(3)抗腐蚀性能好
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
2、金属+酸t盐+H2T
3、金属+盐t另一金属+另一盐(条件:
“前换后,盐可溶”)
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)
三、常见金属活动性顺序:
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPt"
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里:
(1)金属的位置越靠前,它的活动性就越
(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的(不可用浓硫酸、硝酸)
(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的中置换出来。
(除KCaNaBa)
四、金属资源的保护和利用
1、铁的冶炼
(1)原理:
在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
(2)原料:
铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是)、赤铁矿(主要成分是)
2、铁的锈蚀
(1)铁生锈的条件是:
铁与Q、水接触(铁锈的主要成分:
)
(铜生铜绿的条件:
铜与Q、水、CO接触。
铜绿的化学式
(2)防止铁制品生锈的措施:
•①保持铁制品表面的清洁、干燥
•②表面涂保护膜:
如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③制成不锈钢
铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。
因而铁锈应及时除去。
而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。
3、金属资源的保护和利用:
保护金属资源的途径:
「①防止金属腐蚀
J②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
1④寻找金属的代用品
意义:
节约金属资源,减少环境污染
第九单元