河北省保定市涞水县波峰中学学年高一上学期.docx
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河北省保定市涞水县波峰中学学年高一上学期
2016-2017学年河北省保定市涞水县波峰中学高一（上）月考化学试卷（9月份）
一.选择题
1．下列是一些物质粒子的示意图：
其中可能属于氧化物的是（ ）
A．
B．
C．
D．
2．实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：
药品橱
甲橱
乙橱
丙橱
丁橱
药品
盐酸，硫酸
氢氧化钠，氢氧化钙
红磷，硫
铜，锌
实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在（ ）
A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱
3．对于有单质和化合物生成的反应，下列说法中正确的是（ ）
A．不可能是分解反应B．一定是置换反应
C．可能是化合反应D．一定不是复分解反应
4．广州亚运会期间，广州气象部门的科技人员为了保证亚运会开幕式的正常进行，一直做好“驱雨”准备．所谓“驱雨”就是在“雨云”到达广州之前向其发射装有有关化学物质的“炮弹”，提前将“雨云”转化成雨降下，从而保证广州无雨．催雨剂的主要成分是干冰、液氮、碘化银（AgI）等，下列物质与上述三种物质类别完全不同的是（ ）
A．I2B．K2SO4C．P2O5D．HNO3
5．下列对NaHCO3采用不同标准的分类中正确的是（ ）
A．NaHCO3是碱B．NaHCO3是酸
C．NaHCO3是盐D．NaHCO3是一元酸
6．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了防止仲秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是（ ）
A．生石灰B．还原铁粉C．亚硫酸钠D．维生素C
7．下列反应中水既不是氧化剂，又不是还原剂的氧化还原反应是（ ）
A．SO3+H2O=H2SO4B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C．2F2+2H2O=4HF+O2D．NaH+H2O=NaOH+H2↑
8．化学反应C+H2O
H2+CO中的还原剂是（ ）
A．CB．H2OC．H2D．CO
9．下列应用利用了氧化还原反应原理的是（ ）
A．用“84消毒液”进行消毒
B．用浓硫酸干燥二氧化硫气体
C．用活性炭吸附新装修居室里的有害气体
D．用小苏打治疗胃酸过多
10．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．酒精挥发B．干冰升华C．铁钉生锈D．石蜡融化
11．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（ ）
A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化
C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合
12．2008年9月25日晚9时10分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空．此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：
R+2N2O4═3N2↑+4H2O↑+2CO2↑，下列叙述错误的是（ ）
A．此反应是氧化还原反应
B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行
C．在反应中N2O4做还原剂
D．R的分子式为C2H8N2
13．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
C．2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
D．CaO+H2O=Ca（OH）2
14．自然界中存在的元素大多以化合态存在，而我们在生产生活中需许多单质如金属铁、单质氯等．试想，如果把某元素由化合态变为游离态，则它（ ）
A．一定被氧化
B．一定得到电子
C．有可能被氧化，也有可能被还原
D．一定由高价变为零价
15．在初中化学我们按物质的种类和个数把化学反应分为四种基本反应类型．依据反应前后元素的化合价有无改变把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应．这种分类概括性更强，更能接近化学反应的本质．能正确表示四种基本类型反应与氧化还原反应关系的示意图是（ ）
A．
B．
C．
D．
16．下列说法不正确的是（ ）
A．在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原产物
B．在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原
C．在化学反应中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂
D．氧化还原反应的本质是电子得失或电子对的偏移
17．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是（ ）
A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质
B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质
C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌
D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌
18．实验室常利用以下反应制取少量氮气：
NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法正确的是（ ）
A．NaNO2是氧化剂
B．每生成1molN2时，转移电子数目为6NA
C．NH4Cl中的氮元素被还原
D．N2既是氧化剂，又是还原剂
19．常温下，下列三个反应均能发生：
X2+2W2+═2X﹣+2W3+；Z2+2X﹣═2Z﹣+X2；2W3++2Y﹣═2W2++Y2．则在相同条件下，下列三个反应：
①Y2+2X﹣═2Y﹣+X2；②Z2+2Y﹣═2Z﹣+Y2；③2W3++2Z﹣═2W2++Z2也能发生的是（ ）
A．只有①B．只有②C．①和②D．②和③
20．以下用双线桥法表示氧化还原反应中的电子得失情况，其中正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
21．根据反应：
2KClO3+I2═2KIO3+Cl2↑判断，下列结论不正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．I2具有还原性
C．当生成1molCl2时转移2mol电子
D．氧化剂是KClO3
22．科学研究发现：
金星大气层的成分之一是三氧化二碳（C2O3），实验证明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似．下列关于三氧化二碳的说法中，不正确的是（ ）
A．C2O3能使澄清石灰水变浑浊
B．C2O3在O2中充分燃烧的产物为CO2
C．C2O3在一定条件下能还原氧化铁
D．C2O3中碳的化合价为+3价
23．物质不需要通过化学变化就能体现的性质是（ ）
A．可燃性B．不稳定性C．挥发性D．还原性
24．下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是（ ）
A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
B．C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
D．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
25．下列反应中，氧化剂与还原剂的个数之比为1：
1的是（ ）
A．Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
B．2Na+H2SO4═Na2SO4+H2↑
C．3S+6NaOH
2Na2S+Na2SO3+3H2O
D．2Na+Cl2
2NaCl
26．下列变化中，属于还原反应的是（ ）
A．Fe→FeSO4B．Cu（NO3）2→CuC．P→P2O5D．NaCl→AgCl
27．已知，下列反应均能发生
①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
③I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ）
A．I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2
C．Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞SO2D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2
28．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（ ）
A．作还原剂B．作氧化剂
C．既作氧化剂又作还原剂D．既不作氧化剂又不作还原剂
29．已知氧化还原反应：
KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O其中1个氧化剂在反应中得到的电子为（ ）
A．6B．5C．3D．4
30．试管壁上附着的硫可用CS2溶解清洗，也可倒入热的NaOH溶液将硫除掉，其反应方程式为3S+6NaOH
2Na2S+Na2SO3+3H2O．反应中氧化剂和还原剂的质量比为（ ）
A．2：
7B．7：
2C．2：
1D．1：
2
二.填空题
31．按不同的分类法，下列每组都有一种物质与其他物质不同，试分析每组中物质的组成规律，将其中不同于其他物质的物质找出来
（1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2 ；
（2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3 ；
（3）H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4 ；
（4）空气、N2、HCl气体、CuSO4•5H2O ；
（5）铜、金、汞、钠 ．
32．一个体重50kg的健康人含Fe元素约2g．主要以Fe2+、Fe3+形式存在于人体内．Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应补充Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）．服用Vitc，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+．
（1）人体中经常进行Fe2+
Fe3+的转化，在过程A中，Fe2+做 剂，过程B中Fe3+被 ．
（2）Vitc使Fe3+转化为Fe2+Vitc在这一过程中做 ，具有 性．
33．写出下列反应的化学方程式，并注明氧化剂、还原剂
①“曾青得铁化为铜”：
；
②用CO还原Fe2O3炼铁：
．
34．在C+2CuO
2Cu+CO2↑的反应中：
得到氧，化合价 ，被 ，发生 反应，是 剂，具有 性； 失去氧，化合价 ，被 ，发生 反应，是 剂，具有 性．
35．实验室里迅速制备少量氯气可利用如下反应：
2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，此反应在常温下就可以迅速进行，而且对盐酸浓度要求不高．
（1）标出上述氧化还原反应中电子转移的方向和数目：
．
（2）该反应中，氧化剂是 ，还原剂是 ．
（3）HCl在此反应过程中表现出的化学性质有 ．
A．酸性B．还原性C．氧化性D．挥发性
（4）结合此反应原理，联系实际思考，实验室处理含MnO4﹣的废液时，要特别注意什么问题？
（氯气有毒）
．
36．现有下列反应：
A．3H2+Fe2O3
2Fe+3H2O
B．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
C．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
D．NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2O↑
（1）有元素化合价升降的反应是（用序号填空） ．
（2）既属于置换反应又属于氧化还原反应的是（用序号填空） ．
2016-2017学年河北省保定市涞水县波峰中学高一（上）月考化学试卷（9月份）
参考答案与试题解析
一.选择题
1．下列是一些物质粒子的示意图：
其中可能属于氧化物的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【考点】3A：
酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【分析】根据物质的粒子的示意图，分析粒子的构成，判断符合氧化物分子构成特点﹣﹣含两种原子且含氧原子的粒子示意图．
【解答】解：
在四种物质粒子的示意图中，A粒子由两种原子构成，与氧化物的分子构成最为相似；而B粒子、D粒子都是由同种原子构成、C粒子是由三种不同的原子构成，与两种原子构成的氧化物分子的特点明显不同；因此，四种粒子中可能属于氧化物的只有A粒子．
故选A．
2．实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：
药品橱
甲橱
乙橱
丙橱
丁橱
药品
盐酸，硫酸
氢氧化钠，氢氧化钙
红磷，硫
铜，锌
实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在（ ）
A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱
【考点】3A：
酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；38：
单质和化合物．
【分析】根据物质的分类知识，电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；电离生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；只有一种元素组成的纯净物属于单质，单质碘属于非金属单质类．
【解答】解：
根据题意可知甲橱中的药品为酸，乙橱中的药品为碱类，丙橱中的药品为非金属单质类，丁中的药品为金属单质类，单质碘属于非金属单质类，故放在丙橱中．
故选C．
3．对于有单质和化合物生成的反应，下列说法中正确的是（ ）
A．不可能是分解反应B．一定是置换反应
C．可能是化合反应D．一定不是复分解反应
【考点】14：
物质的组成、结构和性质的关系．
【分析】A．分解反应可能生成单质、化合物；
B．CO与氧化铜反应生成Cu和二氧化碳；
C．化合反应的生成物只有一种；
D．复分解反应的产物为化合物．
【解答】解：
A．分解反应可能生成单质、化合物，如过氧化氢分解生成水、氧气，故A错误；
B．CO与氧化铜反应生成Cu和二氧化碳，该反应不是置换反应，故B错误；
C．化合反应的生成物只有一种，则一定不是化合反应，故C错误；
D．复分解反应的产物为化合物，则有单质、化合物生成的反应一定不是复分解反应，故D正确；
故选D．
4．广州亚运会期间，广州气象部门的科技人员为了保证亚运会开幕式的正常进行，一直做好“驱雨”准备．所谓“驱雨”就是在“雨云”到达广州之前向其发射装有有关化学物质的“炮弹”，提前将“雨云”转化成雨降下，从而保证广州无雨．催雨剂的主要成分是干冰、液氮、碘化银（AgI）等，下列物质与上述三种物质类别完全不同的是（ ）
A．I2B．K2SO4C．P2O5D．HNO3
【考点】38：
单质和化合物．
【分析】根据已有的物质的组成和类别解答即可，物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，电离出的阳离子全部为氢离子的化合物为酸．干冰、液氮、碘化银（AgI）等分别属于氧化物、单质、盐．
【解答】解：
干冰、液氮、碘化银（AgI）等分别属于氧化物、单质、盐．
A．I2属于由碘元素组成的单质，故A错误；
B．K2SO4属于由钾离子和硫酸根离子构成的盐，故B错误；
C．P2O5属于由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素的氧化物，故C错误；
D．硝酸属于酸，与其它三种物质的类别不同，故D正确；
故选D．
5．下列对NaHCO3采用不同标准的分类中正确的是（ ）
A．NaHCO3是碱B．NaHCO3是酸
C．NaHCO3是盐D．NaHCO3是一元酸
【考点】3A：
酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【分析】A．碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；
B．酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；
C．电离生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物属于盐，根据盐中电离出的阳离子又可以将盐分为钾盐、钠盐、钡盐等，根据电离出的酸根离子可以将盐分为碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸氢盐等；
D．一元酸是含有一个能电离出的氢离子的酸．
【解答】解：
碳酸氢钠电离生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物属于盐类，阴离子是碳酸氢根离子，属于酸式盐，故选C．
6．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了防止仲秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是（ ）
A．生石灰B．还原铁粉C．亚硫酸钠D．维生素C
【考点】B1：
氧化还原反应．
【分析】防止仲秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，则选项中的物质应具有还原性，以此来解答．
【解答】解：
A．生石灰具有吸水性，常用作干燥剂，而不属于抗氧化物质，故A选；
B．还原铁粉具有还原性，在反应中Fe元素的化合价升高，属于抗氧化物质，故B不选；
C．亚硫酸钠具有还原性，在反应中S元素的化合价升高，属于抗氧化物质，故C不选；
D．维生素C具有还原性，在反应中某元素的化合价升高，属于抗氧化物质，故D不选；
故选A．
7．下列反应中水既不是氧化剂，又不是还原剂的氧化还原反应是（ ）
A．SO3+H2O=H2SO4B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C．2F2+2H2O=4HF+O2D．NaH+H2O=NaOH+H2↑
【考点】B1：
氧化还原反应．
【分析】有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，水既不是氧化剂又不是还原剂，说明水中H、O元素的化合价不变，以此来解答．
【解答】解：
A．反应中元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故A不选；
B．Na2O2中，O元素的化合价既升高又降低，属于氧化还原反应，但水中H、O元素的化合价不变，水既不是氧化剂又不是还原剂，故B选；
C．水中O元素的化合价升高，属于氧化还原反应，且水为还原剂，故C不选；
D．水中H元素的化合价降低，属于氧化还原反应，且水为氧化剂，故D不选；
故选：
B．
8．化学反应C+H2O
H2+CO中的还原剂是（ ）
A．CB．H2OC．H2D．CO
【考点】B1：
氧化还原反应．
【分析】在氧化还原反应，在反应中化合价降低得电子的是氧化剂，发生还原反应；化合价升高失电子的是还原剂，发生氧化反应，氧化剂与还原剂均指的是反应物．
【解答】解：
在氧化还原反应，在反应中化合价降低得电子的是氧化剂，发生还原反应；化合价升高失电子的是还原剂，发生氧化反应，在C+H2O
H2+CO中，C化合价升高失电子的是还原剂，水化合价降低得电子的是氧化剂．
故选A．
9．下列应用利用了氧化还原反应原理的是（ ）
A．用“84消毒液”进行消毒
B．用浓硫酸干燥二氧化硫气体
C．用活性炭吸附新装修居室里的有害气体
D．用小苏打治疗胃酸过多
【考点】B1：
氧化还原反应．
【分析】在发生的化学反应中，若存在元素的化合价升降，则利用里氧化还原反应原理，以此来解答．
【解答】解：
A．用“84消毒液”消毒，是利用了其强氧化性，能使细菌和病毒的蛋白质变性，是利用了氧化还原反应原理，故A选；
B．用浓硫酸干燥二氧化硫气体，利用浓硫酸的吸水性，属于物理变化，不属于氧化还原反应，故B不选；
C．用活性炭吸附新装修居室里的有害气体，利用活性炭的吸附性，为物理性质，不属于氧化还原反应，故C不选；
D．用小苏打治疗胃酸过多，发生碳酸氢钠与盐酸的反应，不属于氧化还原反应，故D不选；
故选A．
10．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．酒精挥发B．干冰升华C．铁钉生锈D．石蜡融化
【考点】18：
物理变化与化学变化的区别与联系．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．
【解答】解：
A、酒精挥发的过程中只是状状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、干冰升华的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、铁钉生锈的过程中有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D、石蜡熔化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选C．
11．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（ ）
A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化
C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合
【考点】B1：
氧化还原反应．
【分析】氧化还原反应的实质水有电子的转移，特征是元素的化合价发生变化．
【解答】解：
氧化还原反应的实质水有电子的转移，特征是元素的化合价发生变化，不一定与氧元素参加反应，原子重新组合是还原反应的特征，但不一定为氧化还原反应，
故选A．
12．2008年9月25日晚9时10分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空．此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：
R+2N2O4═3N2↑+4H2O↑+2CO2↑，下列叙述错误的是（ ）
A．此反应是氧化还原反应
B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行
C．在反应中N2O4做还原剂
D．R的分子式为C2H8N2
【考点】B1：
氧化还原反应．
【分析】A、氧化还原反应的特征是有化合价的变化，据此判断；
B、剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热；
C、所含元素化合价升高的反应物为还原剂，结合化合价升降相等判断；
D、根据原子守恒判断偏二甲肼分子式．
【解答】解：
A、N元素在反应物中以化合态存在，反应生成氮气，N元素化合价变化，反应是氧化还原反应，故A正确；
B、偏二甲肼和四氧化二氮剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行，故B正确；
C、N2O4中N元素化合价降低，N2O4是氧化剂，偏二甲肼中所含元素化合价一定有升高，故偏二甲肼作还原剂，故C错误；
D、根据原子守恒可知，偏二甲肼的分子式为C2H8N2，故D正确；
故选C．
13．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
C．2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
D．CaO+H2O=Ca（OH）2
【考点】B1：
氧化还原反应．
【分析】氧化还原反应的特征是化合价的升降，从化合价的角度判断反应是否氧化还原反应．
【解答】解；A．各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
B．Fe和Cu元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；
C．各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；
D．各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误．
故选B．
14．自然界中存在的元素大多以化合态存在，而我们在生产生活中需许多单质如金属铁、单质氯等．试想，如果把某元素由化合态变为游离态，则它（ ）
A．一定被氧化
B．一定得到电子
C．有可能被氧化，也有可能被还原
D．一定由高价变为零价
【考点】B1：
氧化还原反应．
【分析】某元素在化学反应中由游离态变为化合态，元素的化合价可能升高，也可能降低．
【解答】解：
A．可能被还原，如Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故A错误；
B．可能被氧化，在反应中失去电子，如Cl2+S2﹣=2Cl﹣+S，故B错误；
C．某元素在化学反应中由游离态变为化合态，如发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，则被还原，如发生Cl2+S2﹣=2Cl﹣+S，则被氧化，故C正确；
D．也可能为低价变为零价，如Cl2+S2﹣=2Cl﹣+S，故D错误．
故选C．
15．在初中化学我们按物质的种类和个数把化学反应分为四种基本反应类型．依据反应前后元素的化合价有无改变把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应．这种分类概括性更强，更能接近化学反应的本质．能正确表示四种基本类型反应与氧化还原反应关系的示意图是（ ）
A．
B．
C．
D．
【考点】B1：
氧化还原反应．
【分析】氧化还原反应存在元素化合价的变化，四种基本类型的反应中，置换反应为氧化还原反应，复分解反应不是氧化还原反应，分解、化合反应可能为氧化还原反应，以此解答该题．
【解答】解：
根据反应物和
升级会员 