16届高一化学必修2测试题5及答案.docx
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16届高一化学必修2测试题5及答案
16届高一化学必修2测试题（5）
一、选择题（每题均只有一个选项符合题意，每题3分，共34小题100分。
请限时40min）
1．绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。
下列能源属于绿色能源的是①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材（）
A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．①②⑤
2．下列不含有共价键的化合物是（）
A．CaCl2B．NaOHC．NH4ClD．H2O2
3．下列正确的是（）
A．氟化氢的电子式：
B．碳－12的原子符号：
C．次氯酸的结构式：
H-Cl-OD．苯的结构简式：
4．下列各种仪器：
①漏斗；②容量瓶；③试管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。
常用于物质分离的是（）
A．①⑤⑦B．②⑥⑦C．①④⑧D．②③④
5．下列工艺原理属于物理变化的是（）
A．煤的干馏B．石油分馏C．石油裂解D．淀粉水解
6．下列关于原电池的叙述，错误的是（）
A．构成原电池的正极和负极必须是两种活泼性不同的金属
B．原电池是将化学能转变为电能的装置
C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
D．原电池放电时，电流的方向是从正极到负极
7．下列有机反应中，属于加成反应的是（）
A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
C．苯和浓硝酸、浓硫酸混合液在50－60oC水浴中发生的反应D．乙烯使溴水褪色
8．在1L密闭容器内，一定条件下发生A+3B
2C反应，在10s内，反应物A的浓度由2mol/L降到1.2mol/L，则C的反应速率为（）
A．1.6mol／（L·s）B．0.08mol／（L·s） C．0.16mol／（L·s）D．0.8mol／（L·s）
9．在容积不变的密闭容器中通入一定量的HI气体，使其在一定条件下发生如下反应：
2HI（g）H2（g）+I2（g）。
下列叙述中说明该反应到达限度的是（）
A．混合气体的密度不变时B．混合气体的颜色不变化时
C．混合气体的总压强不变时D．υ（HI）：
υ（H2）：
υ（I2）=2：
1：
1时
10．100mL浓度2mol/L的盐酸与过量的锌片反应，为增大反应速率，又不影响生成氢气
的量，可采用的方法是（）
A．加入适量6mol/L的盐酸B．加入适量蒸馏水
C．加入数滴硫酸铜溶液D．加入适量氯化钠溶液
11．下列叙述中正确的是（）
A．共价化合物分子中的化学键可能含有离子键
B．含有金属元素的化合物—定是离子化合物
C．需要加热才能发生的反应是吸热反应
D．反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键生成时释放的能量的大小
12．家庭使用的天然气（主要成分为CH4）、液化石油气（主要成分为C3H8）燃烧反应的主要化学方程式为CH4＋2O2
CO2＋2H2O；C3H8＋5O2
3CO2＋4H2O。
现有一套以液化石油气为原料的灶具，欲改为烧天然气，应采取的措施是（）
A．减少空气进量，增大天然气进量B．减少空气进量，减少天然气进量
C．增大空气进量，增大天然气进量D．增大空气进量，减少天然气进量
13．下列递变规律正确的是（）
A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 B．P、S、Cl最高正价依次降低
C．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D．钠、镁、铝的还原性依次减弱
14．巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。
现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（）
A．全部B．只有①③④C．只有①②③④D．只有②④⑤
15．下列物质既能和盐酸又能和氢氧化钠溶液反应的是（）
A．葡萄糖B．丙氨酸C．聚乙烯D．甘油（丙三醇）
16．下列实验能达到预期目的的是：
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；②往蛋白质溶液中加入CuSO4溶液可使蛋白质产生盐析；③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐；④直接往淀粉水解液中滴入银氨溶液鉴定淀粉水解产物中有葡萄糖；⑤用溴水鉴别乙烯和甲烷；⑥用灼烧的方法鉴别织物成分是真丝还是人造丝；
用高锰酸钾酸性溶液鉴定苯中无碳碳双键。
（）
A．①②③⑥ B．①③④
C．③⑤⑥
D．②④⑤
17．2009年6月5日是第38个世界环境日，联合国环境署确定今年的世界环境日主题为“地球需要你：
团结起来应对气候变化”。
国家环保总部确定今年世界环境日中国主题为“减少污染——行动起来”。
下列措施不符合这一主题的是（）
A．使用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质
B．积极开发清洁能源，减少二氧化硫等气体的排放
C．将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染
D．提倡车用乙醇汽油代替传统的燃油，以减少CO2的排放量
18．下列离子方程式中正确的是（）
A．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：
Al3＋＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓＋3NH4＋
B．过量的SO2气体通入NaClO溶液中：
SO2＋H2O＋ClO－＝HClO＋HSO3－
C．用Pt作电极电解MgCl2溶液：
2Cl－＋2H2O
2OH－＋H2＋Cl2↑
D．醋酸除去水垢（主要成分碳酸钙）：
2CH3COOH+CO32-＝2CH3COO-+CO2↑+H2O
19．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（）
A．15g－CH3所含有的电子数是NA
B．常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为NA
C．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA
D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA
20．氢氧燃料电池已用于航天飞机。
以30％KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：
2H2+4OH－-4e－=4H2O和O2+2H2O+4e－=4OH－。
据此作出判断，下列说法中错误的是（）
A．H2在负极发生反应B．供电时的总反应为：
2H2+O2=2H2O
C．产物为无污染的水，属于环境友好电池D．燃料电池的能量转化率可达100％
21．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应（）
3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经4min后，测得容器中D的浓度为0.5mol/L，c（A）：
c（B）=3：
5，且C的平均速率v（C）=0.125mol·L-1·min-1，下列说法正确的是（）
A．以B表示的平均反应速率为v（B）=0.13mol·L-1·min-1B．该反应方程式中，x=2
C．4min时，A的物质的量为0.75molD．4min时，A的转化率为60％
22．下列用水就能鉴别的一组物质是（）
A.苯、己烷、四氯化碳B.苯、乙醇、四氯化碳
C.硝基苯、乙醇、四氯化碳D.硝基苯、乙醇、乙酸
23.下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）
A.苯B.乙烷C.乙醇D.乙酸
24.下列各组微粒所含电子数目相同的是（）
A.NH4+、OH－、H3O+B.Na+、Mg2+、S2－
C.F、NH2－、Al3+D.Li+、Na+、K+
25.下列物质属于同分异构体的一组是（）
A.CH4与C2H4B.与CH3－CH2－CH2－CH3
C.C2H6与C3H8D.O2与O3
26.右下表为元素周期表短周期的一部分，下列叙述正确的是（）
A
B
C
D
A.原子半径大小为：
D>B>C
B.核电荷数：
D>C>B>A
C.A与D形成的化合物均是离子键
D.生成的氢化物的稳定性为：
D>A>B
27.在反应：
C+CO2
2CO中，可使反应速率增大的措施是（）
①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强
A.①②③④B.②③④⑤C.①②③D.②③④
28.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
+2
+3
+6、－2
+2
－2
下列叙述正确的是（）
A.L、M的单质与稀盐酸反应速率：
M＞L
B.R的氧化物对应的水化物可能具有两性
C.T的气态氢化物分子间存在共价键
D.L、Q形成的简单离子核外电子数相等
29.下列叙述不正确的是（）
A.淀粉、纤维素、油脂都属于高分子化合物
B.发生酯化反应时是酸脱—OH，醇脱H
C.天然蛋白蛋水解的最终产物均为氨基酸
D.油脂水解得到的醇是丙三醇
30.等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是（）
A.CH4B.C2H6C.C3H6D.C6H6
31.1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N
的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是（）
A．N
共有34个核外电子
B．N
中氮—氮原子间以共用电子对结合
C．化合物N5AsF6中As的化合价为＋１
D．化合物N5AsF6中F的化合价为－１
32．aXn－和bYm+两种离子，它们的电子层结构相同，下列关系式或化学式正确的是（）
A．a－n=b+mB．氢化物HnX（或XHn）C．a+n=b+mD．氧化物YOm
33．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）
A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数d＞c＞b＞a
C．离子半径C＞D＞B＞AD．单质的还原性A＞B＞D＞C
34．下列顺序不正确的是（）
A．微粒半径Na+B．稳定性HI>HBr>HCl>HF
C．酸性H4SiO4D．碱性KOH>Ca（OH）2>Mg（OH）2>Al（OH）3
姓名分数
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
姓名分数
二、填空题
35．下表给出了六种元素的相关信息，其中A、B、C、D、E为短周期元素。
元素
相关信息
A
在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料。
B
工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障。
C
植物生长三种必需元素之一，它能形成多种氧化物，其氢化物是中学化学里学习的唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
D
室温下其单质呈淡黄色粉末状固体，加热易熔化。
该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。
E
它在空气剧烈燃烧，有黄色火焰，生成的淡黄色固态化合物可用于潜水艇的供氧剂。
F
它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是应用最广的金属原材料，常用于制造桥梁、轨道等。
请根据以上信息回答问题：
（1）A元素符号F元素的名称
（2）C元素在周期表中的位置
（3）D元素原子结构示意图
（4）E元素最高价氧化物对应水化物化学式为
（5）有A、B和E三种元素组成的化合物属于（填“共价”或“离子”）化合物，其中含有的化学键类型为。
（6）B和D对应的气态氢化物中，稳定性强的是，熔沸点高的是。
（用具体的化学式表示）
（7）D的最高价含氧酸稀溶液与F单质反应的离子方程式。
36.请根据右图所示回答：
（1）甲装置是由铜、锌和稀硫酸组成的原电池，
其中正极材料是，总的电池反应式用离子
方程式表示为。
当导线中有1mol电子通过时，理论上两极的变
化是（填序号）。
A．锌片溶解了32.5gB．锌片增重32.5g
C．铜片上析出lgH2D．铜片上析1molH2
（2）若乙中X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①电解池中乙反应方程式为 。
在X极附近观察到的现象是 。
37．I：
如下图所示，已知A的产量是一个国家石油化工水平的标志，D具有酸性。
E是具有香味的不溶于水的液体。
（1）A的名称，其结构简式为。
（2）A→B的化学反应方程式，属于反应。
（3）写出C→D的化学反应方程式，属于反应。
II：
葡萄糖在一定条件下发生反应生成乳酸，其结构简式为。
。
试回答：
（1）由淀粉水解生成葡萄糖的化学方程式为。
（2）乳酸分子中含有___________和___________两种官能团（填官能团名称）。
（3）乳酸跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式__________________________________。
38．I：
如图所示，将等物质量的Cl2和CH4充入一容积为25mL的量筒，并将量筒倒置在盛有饱和食盐水的水槽中，用日光散射，
可观察到的现象是；
II：
生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全
变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，
也即达到化学平衡状态。
（1）下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号） 。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
⑥混合物水中的18O的物质的量不再变化
（2）实验室我们可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。
回答下列问题：
①图中左试管中为乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液，其中浓硫酸的作用是。
②制得的乙酸乙酯中常含有杂质，通常可用（填一种试剂的名称）把乙酸乙酯分离出来，过程中应采用的实验操作是 （填操作名称），用到的主要玻璃仪器为。
（3）制取乙酸乙酯的化学方程式。
39.（能力测试）
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，期中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
（1）T的离子结构示意图为______________。
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：
Q_____________W（填“强于”或“弱于”）。
（3）R元素的氢化物的电子式为。
（4）原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的
化学方程式是______________________________________（需注明条件）。
（5）1molQ单质与1mol水蒸气恰好反应生成1molH2时，需要吸收131.5kJ的热量，
请写出该反应的热化学方程式______________________________________。
（6）T的单质与W的最高价氧化物的水化物浓溶液共热，一段时间后发现固态表面有大量无色气泡冒出，同时还异常地嗅到了一股刺激性气味。
你猜想该气体是（填化学式），请你设计一个简单的实验方案证明你的猜想。
40.现有①BaCl2②金刚石③NH4Cl④Na2SO4⑤干冰⑥碘片六种物质，按下
列要求回答：
（1）熔化时不需要破坏化学键的是________，熔化时需要破坏共价键的是________，熔点最高的是________，熔点最低的是________。
（2）属于离子化合物的是________，只有离子键的物质是________，晶体以分子间作用力结合的是________。
（3）①的电子式是________，⑤的电子式是________。
41.（能力测试）某有机物蒸汽的密度是同等条件下H2密度的30倍，0.1mol该有
机物完全燃烧，生成3.6g水4.48LCO2（标准状况下）。
请回答：
（1）该有机物的分子式为。
（2）若此有机物具有弱酸性，能与金属钠反应，也能与碱溶液反应，试写出该有机物的结构简式。
（3）若此有机物不具有酸性，但也能和氢氧化钠溶液反应，请写出它和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
42.下列各组物质：
①O2和O3 ②H2、D2、T2 ③12C和14C ④CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3 ⑤癸烷和十六烷 ⑥CH3（CH2）5CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5
A、互为同位素的是_________；B、互为同分异构体的是________；
C、互为同素异形体的是________；D、同一种物质的是_________。
43.锗（Ge）原子结构示意图为：
（1）锗位于元素周期表中的第周期，第族，
最高价氧化物化学式为，对应水化物化学式为。
（2）根据示意图：
A
B
C
Ge
推得A．B．C依次为、、元素（填名称）。
A．B．C中，是典型的非金属元素（填A、B、C，下同），的最高价氧化物具有两性；可用作半导体的是，可作导体是，常用来制农药的是。
44.已知葡萄糖在乳酸菌的催化作用下，可以生成乳酸，其分子式是C3H6O3。
（1）写出葡萄糖转化为乳酸的化学方程式：
。
（2）无色透明的乳酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色；能够在加热、浓硫酸做催化剂的条件下与乙酸进行酯化反应，则
①乳酸中含有的官能团的符号和名称是：
②若乳酸中还含有一个甲基（—CH3），则乳酸的结构简式为
（3）写出下列化学方程式：
①钠与乳酸的反应：
。
②乳酸与乙酸的酯化反应：
。
45.根据元素周期表，填写下列空白：
（1）最活泼的非金属元素位于周期表中第_____周期第纵行。
某元素A含有8个质子、10个中子，A的元素符号是_____，原子结构示意图
（2）在第三周期中，A、B两元素的原子序数之差为4，它们组成化合物AB的电子式为______.
（3）1mol某物质含有不同周期的三种元素各1mol，其核电荷总数为20mol，该物质的化学式为_____；是化合物（离子或共价）
46.A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类分别为m、n。
如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为____________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为____________。
如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为______________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为_____________。
47.A、B、C、D、E五种微粒，它们可能是原子或离子，并且所含的元素都在短周期。
A显负价时，不能被任何氧化剂氧化；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu；C元素有三种同位素，Cl、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的1/2和1/3；D的气态氢化物溶于水后显碱性；E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒，它共有10个电子，E极易与C+结合成中性微粒。
回答：
（1）写出五种微粒的符号：
A 、B 、C 、D 、E 。
（2）C的同位素名称：
C1 、C2 、C3 。
（3）A与B形成的化合物中存在 键，其晶体是 晶体；C和D形成分子的电子式为 ，结构式为 。
三．计算题
49.元素R的气态氢化物化学式为HxR.在标准状况下，8.5gHxR气体的体积是5.6L。
将5.1gHxR气体通入200ml0.75mol/L的CuCl2溶液中正好完全反应，并生成黑色沉淀.
（1）求HxR的相对分子质量；
（2）推断x值，并确定R元素的名称.
42.③④⑥①⑦
43.
（1）四ⅣAGeO2H2GeO3
（2）铝、硅、磷。
C、A、B、B、C
44.①2～3min，因该反应是放热反应，此时温度高。
②4～5min，因为此时H+浓度小。
③0.1mol/L·min
④A、B；
45.CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl加成
C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O取代
C6H6+3H2→C6H12加成
37、
（1）氧、钠、硫
（2）Na2SO4Na2SO3
38、
（1）EF、EF；
（2）AC；（3）改用较大块的碳酸钙固体，或用与盐酸不反应的东西将碳酸钙部分包住，或加入醋酸钠溶液等。
39、
（1）
（2）羧基（－COOH）和羟基（－OH）；
（3）CH3－CHOH－COOH
（4）①2Na＋CH3－CHOH－COOH→CH3－CHONa－COONa＋H2↑
②
21、④；③；①；⑥⑦；
22、
（1）⑤⑥、②、②、⑤
（2）①③④、①、⑤⑥
（3）
23、
（1）2、17、188O略
（2）
（3）NaOH或LiHS离子
24、x-nx+mx-mx+n
‥
H∶N∶H
‥
H
25、
（1）F、Na、H、N、OH－
（2）氕，氘氚（3）离子，离子晶体
H－N－H
|
H
26、
（1）共价化合物
（2）Al2Cl6
（3）无水氯化铝易潮解，遇水发生水解反应，反应生成氯化氢
27、
（1）HNa
（2）NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2+H2O
（3）O2+2H2O+4e=4OH-
28、
（1）34
（2）X的值为2，名称是硫
29、
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
A
B
C
B
A
D
C
B
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
A
D
A
B
C
C
A
B
D
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
B
B
C
C
B
B
C
C
A
A
31
32
33
34
C
B
C
B
22.（12分）
（1）H，铁。
（2）第2周期VA族（3）
（4）NaOH（5）离子，离子键、共价键。
（6）H2O，H2O（7）Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑（2分，其余个1分）
23.（14
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