河北省衡水市冀州中学届高三化学上学期第四次月考试题.docx
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河北省衡水市冀州中学届高三化学上学期第四次月考试题
河北冀州市中学
2014—2015学年高三年级第四次月考化学试题
时间：
90分钟满分：
100分
可能用到的相对原子质量：
H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，Cl—35.5，Fe—56，Cu—64，Zn—65
Ⅰ卷（50分）
一、单项选择题（本题包括25个小题，1—5每小题1分，6—20每小题2分，21—25每小题3分）
1、分类是科学研究的重要依据，下列物质分类不正确的是（）
A．混合物：
铝热剂、液氨、铝合金、明矾
B．化合物：
干冰、冰水混合物、烧碱、小苏打
C．电解质：
氯化钠、硫酸钡、氯化氢、水
D．同素异形体：
活性炭、C60、石墨烯、金刚石
2、下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是（ ）
A．MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑B．Al2O3＋3C
2Al＋3CO↑
C．Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2↑D．2Ag2O
4Ag＋O2↑
3、下列有关概念的说法正确的是（）
A.燃烧热只针对可燃物和氧气反应而言B.中和热只针对强酸与强碱反应而言
C.溶解平衡只针对难溶物而言D.电解池只针对自发进行的氧化还原反应而言
4、对于反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g），能增大正反应速率的措施是（ ）
A．移去部分SO3B．增大容器容积C．通入大量O2D．降低体系温度
5、某反应由两步反应A
B
C构成，它的反应能
量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。
下列
有关叙述正确的是（）
A．两步反应均为吸热反应
B．三种化合物中C最稳定
C．加入催化剂会改变反应的焓变D．整个反应中ΔH=E1－E4
6、生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（ ）
A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子
B．焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关
C．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理
D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去
7、常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是
A．甲基橙呈红色的溶液中：
MnO4－、Al3＋、C2H5OH、SO
B．水电离出的c（H＋）＝1×10－14mol·L－1的溶液中：
Ca2＋、NH4＋、Cl－、SiO32－
C．c（H＋）/c（OH－）＝1012的溶液中：
NH
、Al3＋、NO
、ClO－
D．c（NaHCO3）＝0.1mol·L－1的溶液中：
K＋、C6H5O－、SO
、CO32－
8、一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示。
下列说法不正确的是（）
A．在0点时，醋酸不导电
B．a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H+浓度最小
C．b点时，醋酸电离程度最大
D．可通过微热的方法使c点溶液中c（CH3COO—）增大
9、在25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是（）
A．c（NH4+）＝c（SO42－）B．c（NH4+）＞c（SO42－）
C．c（NH4+）＜c（SO42－）D．c（OH－）+c（SO42－）＝c（H+）+c（NH4+）
10、MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600～700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。
已知该电池的总反应为2H2＋O2=2H2O，则下列有关该电池的说法正确的是（ ）
A．该电池的正极反应式为4OH－＋4e－＝O2＋2H2O
B．该电池的负极反应式为H2＋CO
－2e－＝H2O＋CO2
C．放电时CO
向正极移动D．该燃料电池能量转化率很低
11、在密闭容器中进行反应CH4（g）＋H2O（g）
CO（g）＋3H2（g）ΔH＞0，测得c（CH4）随反应时间（t）的变化如图所示。
下列判断正确的是（）
A．0~5min内，v（H2）＝0.1mol·（L·min）－1
B．反应进行到12min时，CH4的转化率为25%
C．恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小
D．10min时，改变的外界条件可能是升高温度
12、在一个密闭容器中用等物质的量的A和B发生反应：
A（g）+3B（g）
2C（g），该反应达到平衡
时，平衡混和气中A的体积分数为（）
A．50%B．60%C．70%D．无法计算
13、室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中
不变
C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7
14、某可逆反应正向反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应为吸热反应
B．当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率减小
C．升高温度，平衡常数K增大；压强增大，平衡向正反应方向移动
D．加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热不变
15、用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是（ ）
A．20mL、2mol/LFeCl3溶液B．40mL、1mol/LNaHCO3溶液
C．20mL、1mol/LNa2SO3溶液D．40mL、4mol/LNH4HCO3溶液
16、在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）发生：
H2（g）＋Br2（g）
2HBr（g）
ΔH<0。
当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示。
下列说法正确的是（）
A．由图可知：
T2>T1
B．a、b两点的反应速率：
b>a
C．为了提高Br2（g）的转化率，可采取增加Br2（g）通入量的方法
D．T1时，随着Br2（g）加入，平衡时HBr的体积分数不断增加
17、如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子
都是1mol时，下列说法不正确的是（）
A．溶液的质量变化：
甲减小，乙增大
B．溶液pH变化：
甲减小，乙增大
C．相同条件下产生气体的体积：
V甲＝V乙
D．电极反应式：
甲中阴极：
Cu2+＋2e－==Cu，乙中负极：
Mg－2e－==Mg2+
18、某温度下的密闭容器中，反应2A（g）
B（g）△H＜0，达到平衡后，c（A）／c（B）=a，
若改变某一条件，反应再次平衡，此时c（A）／c（B）=b，下列叙述正确的是（）
A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充B气体，则a＞b
B．保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有a=b
C．若其他条件不变，升高温度，则有a＞b
D．若a=b，容器中一定使用了催化剂
19、25℃，在20mL0.1mol/L氨水溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液，其pH与所加盐酸溶液体
积（V/mL）的关系如图所示，下列说法正确的是（）
A．在D点：
c（NH4+）＋c（NH3·H2O）＞c（Cl—）
B．在C点，V1＜10，且有c（NH4+）＝c（Cl—）＝c（OH－）＝c（H+）
C．在A、C间任一点，溶液中一定都有：
c（NH4+）＞c（Cl—）＞c（OH—）＞c（H+）
D．已知25℃时0.1mol·L-1氨水电离度为1.33%，则b＜a＜12
20、已知弱电解质在水中的电
离平衡常数（25℃）如下表：
弱电解质
H2CO3
NH3·H2O
电离平衡常数
Ka1=4.30×10-7Ka2=5.61×10-11
1.77×10-5
则常温下0.1mol·L-1的（NH4）2CO3溶液，其中错误的是（）
A．c（NH4+）>c（CO32-）>c（NH3·H2O）>c（HCO3-）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）
C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol·L-1
D．c（NH4+）
+c（NH3·H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
21、NH4Cl稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件，能使比值
一定增大的是①HCl气体②氨气（NH3）③H2O④NH4Cl固体⑤NaOH固体⑥降温
A．③④⑤B．②④C．②③⑥D．②④⑥
22、在一定温度下，体积不变的密闭容器中发生如下反应：
CO2+H2
CO+H2O。
已知在此条
件下，3molCO2和1molH2充分反应达到平衡时，H2的转化率为75%。
若在此条件下加入
4molCO2和1molH2，则达到平衡时CO和H2O的物质的量之和为（）
A．1.5molB．1.6molC．1.8molD．2.5mol
23、25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A．0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：
c（Na+）＝c（Cl－）＞c（CH3COO－）＞c（H+）
B．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：
c（NH3·H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）
C．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：
c（Na+）＝c（CO32－）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）
D．0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：
2c（C2O42－）＋c（HC2O4－）＋c（OH－）＝c（Na+）＋c（H+）
24、N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生2N2O5（g）
4NO2（g）+O2（g）ΔH＞0
T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
时间/s
0
500
1000
1500
c（N2O5）/mol·L-1
5.00
3.52
2.50
2.50
下列说法中不正确的是（）
A．500s内N2O5分解速率为2.96×10—3mol·L-1·s-1
B．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%
C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1＜K2
D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c（N2O5）＞5.00mol·L-1
25、某同学为了探究沉淀的溶解平衡原理并测定某温度下PbI2的溶度积常数，设计了如下实验：
I、取100mL蒸馏水，加入过量的PbI2固体（黄色），搅拌、静置，过滤到洁净的烧杯中，得
到滤液a
II、取少量滤液a于试管中，向其中加入几滴0.1mol/L的KI溶液，观察现象
III、另准确量取10.00mL滤液，与离子交换树脂（RH）发生反应：
2RH+Pb2+＝R2Pb+2H+，
交换完成后，流出液用中和滴定法测得n（H+）＝3.000×10—5mol
分析过程，下列说法错误的是（）
A．步骤I中搅拌的目的是使碘化铅充分溶解
B．步骤II中观察到的现象是产生黄色沉淀
C．此实验温度下，PbI2的溶度积常数Ksp＝1.350×10－8
D．若步骤I盛装滤液的烧杯中有少量的水，Ksp的测定结果不受影响
Ⅱ卷（50分）
26、（14分）
Ⅰ、在容积为2.0L的密闭容器内，物质D在
T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量
随时间t的变化关系如右图，据图回答下列问题：
（1）从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均
反应速率为
（2）根据上图写出该反应的化学方程式______________，
该反应的平衡常数K＝____________。
（3）第5min时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如上图，则降温该反应的平衡常数______。
（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）若在第7min时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是______________（用图中a、b、c的编号回答）。
Ⅱ、可逆反应①X（g）+2Y（g）
2Z（g）、②2M（g）
N（g）+P（g），分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。
反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示，则：
（5）达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为_____________
（6）达平衡（I）时，X的转化率为_______________
（7）X（g）+2Y（g）
2Z（g）是_______热反应。
27、（12分）氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。
工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：
（1）取0.5mL三氯化铁溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可
用离子方程式表示为_________________________________________________。
（2）已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
温度/℃
0
10
20
30
50
80
100
溶解度
（g/100gH2O）
74.4
81.9
91.8
106.8
315.1
525.8
535.7
从FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O的方法是___________________________________。
（3）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe3+开始沉淀；当溶液pH
为4时，c（Fe3+）＝__________mol·L－1（已知：
Ksp[Fe（OH）3]＝1.1×10－36）。
（4）吸收剂X是______________________；
吸收塔中吸收剂X的作用是_________________________________________。
（5）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：
称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶中，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定（I2＋2S2O
＝2I－＋S4O
），共用去VmL。
则样品中氯化铁的质量分数为__________________________。
28、（12分）肼（N2H4）是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛。
（1）写出肼的电子式，1molN2H4中有个极性共价键。
（2）NH3与NaClO反应可以得到肼，该反应的化学方程式为。
（3）发射火箭时，肼（N2H4）为燃料，双氧水作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。
已知1.6g液态N2H4在上述反应中放出64.22kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：
_______________________________________________________________。
（4）肼—空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时负极反应式为。
（5）肼性质与氨气相似，易溶于水，可发生如下电离过程：
I、N2H4+H2O
N2H5++OH—II、N2H5++H2O
N2H62++OH—
①常温下，某浓度N2H6C12溶液的pH为5，则该溶液中由水电离产生的c（OH—）＝。
②已知在相同条件下过程I的进行程度大于N2H5+的水解程度。
常温下，若0.2mol/LN2H4
溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、N2H4·H2O、Cl—、OH—、H+粒子浓度由大到小的顺序为_______________________。
29、（12分）亚磷酸（H3PO3）与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3。
（1）亚磷酸是元酸。
（2）PCl3水解可制取亚磷酸：
PCl3+3H2O＝。
（3）H3PO3溶液中存在电离平衡：
H3PO3
H++H2PO3－
①某温度下，0.10mol•L－1的H3PO3溶液pH=1.6，即溶液中c（H+）＝2.5×10－2mol•L－1。
求该温度下上述电离平衡的平衡常数K＝。
（只考虑H3PO3的第一步电离，结果保
留两位有效数字。
）
②根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH________7（填“>”、“=”或“<”）
（4）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色。
该反应的化学方程式为_______________________。
（5）电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：
①阴极的电极反应式为____________________________。
②产品室中反应的离子方程式为_____________________。
2014—2015上学期高三第四次月考
化学（理科）答题卡
姓名班级学号
准考证号
缺考
违纪
注意事项
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真在规定位置贴好条形码。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米及以上黑色字迹的签字笔书写，要求字体公整，笔记清楚。
3.严格按照题号在相应的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；
4.保持卡面清洁，不装订，不要折叠，不要破损。
填涂样例
正确填涂
错误填涂
一、选择题
1abcd
2abcd
3abcd
4abcd
5abcd
6abcd
7abcd
8abcd
9abcd
10abcd
11abcd
12abcd
13abcd
14abcd
15abcd
16abcd
17abcd
18abcd
19abcd
20abcd
21abcd
22abcd
23abcd
24abcd
25abcd
二、非选择题
26、（14分，除标注外每空2分）
（1）
（2），
（3） （1分）（4）（1分）
（5）（6）（7）
27、（12分，每空2分）
（1）
（2）
（3）
（4），
（5）
28、（12分，除标注外每空2分）
（1）（1分），（1分）
（2）
（3）
（4）
（5）①②
29、（12分，除标注外每空2分）
（1）（1分）
（2）（1分）
（3）①②
（4）
（5）①
②
高三化学第4次月考参考答案
1—5：
ABACB6—10：
DDCBB11—15：
DABDA16—20：
BCADA
21—25：
DBCCD
26、（14分）Ⅰ、
（1）0.067mol/（L·min）（2分）
（2）2D（s）
2A（g）+B（g）（2分，必须标出D的状态，A、B状态可以不标，否则
不给分）0.004（2分）
（3）减小（1分） （4）b （1分）
Ⅱ、（4）5:
6（2分）（5）83.3%（写成5/6不给分）（2分）（6）吸热（2分）
27、（12分，每空2分）
（1）Fe3+＋3H2O
Fe（OH）3（胶体）＋3H＋
（2）加入少量盐酸，加热浓缩，再冷却结晶
（3）1.1×10－6 （4）FeCl2溶液， 吸收反应炉中过量的氯气和少量氯化铁烟气
（5）
28、（12分）
（1）
4NA（各1分）
（2）2NH3+NaClO＝N2H4+NaCl+H2O
（3）N2H4l+2H2O2l=N2g+4H2Og△H=－1284.4kJ/mol
（4）N2H4—4e—+4OH—=N2+4H2O
（5）①1×10—5mol/L
②c（N2H5+）＞c（Cl－）＞c（N2H4·H2O）＞c（OH－）＞c（H+）
29、（12分）
（1）二（1分）
（2）H3PO3+3HCl（1分）
（3）①8.3×10—3mol/L（2分）②＞（2分）
（4）H3PO3+I2+H2O＝2HI+H3PO4（2分）
（5）①2H++2e—＝H2↑（2分）②HPO32—+2H+＝H3PO3（2分）
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