二轮专题突破高三化学模拟高考中两道实验题题集.docx
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二轮专题突破高三化学模拟高考中两道实验题题集
模拟高考中两道实验题题集
1.请按要求填空
⑴ 下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是（填序号）
① 已烷中混有已烯，加入足量的溴水，充分振荡，静置分层后分离
② 配置硫酸铜溶液时应向溶液中加入少量的铜粉
③ 实验室可以用双氧水和二氧化锰制取少量的氧气
④ 向氨水中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水现象相同
⑤ 向某溶液中先通入Cl2再滴加KSCN溶液时溶液变红，证明该溶液一定含有Fe2+
⑥ 将Fe（NO3）2溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末
⑦ 分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多
⑧在试管中放入几片碎滤纸，滴几滴90％的浓硫酸，再将滤纸捣成糊状，微热并冷却后先滴入几滴CuSO4溶液再加入过量的NaOH溶液加热至沸腾，可观察到红色沉淀生成
⑵为探究C02和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列4种实验装置，请回答下列问题：
a、选择实验装置（3），简述出现的实验现象以及产生该实验现象的原因是：
_____________。
b、某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的依据是_____________。
C、在原实验的基础上，请你设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应。
2．某研究性学习小组研究HNO3的氧化性，设计了如下实验：
在盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再滴入几滴浓HNO3，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色快速变为蓝色，并产生红棕色气体，这一奇特现象激起了同学的好奇心与求知欲望，对此现象设计了探究性实验。
⑴甲同学认为是溶液中的Fe2+的干扰造成的，大家经过理性分析，认为可以排除Fe2+的干扰，理由是________________________。
⑵乙同学认为红色消失，说明Fe（SCN）3被破坏，红棕色NO2说明了某些离子与HNO3发生了氧化还原，推测可能是KSCN与HNO3作用。
KSCN溶液是一种无色液体，根据C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推测SCN-的结构式为____________。
⑶根据乙同学的观点，设计了实验方案1，往浓HNO3中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体，而溶液红色消失变为浅绿色，溶液温度升高；继续滴入KSCN，溶液变为浅蓝色，最后变成无色。
将产生的气体通入过量的Ba（OH）2溶液，产生浑浊，并剩余一种非极性气体；向反应后的溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，写出向浓HNO3中滴入KSCN的离子方程式______________________。
⑷丙同学认为SCN-的性质还可进一步探究，设计了方案2，向Fe（SCN）3中分别滴加过量的氯水、溴水，溶液的红色均消失变为黄色，而加入碘水时溶液的颜色基本不变。
丙同学的设计意图是____________________________。
⑸通过本次探究，可以得出以下结论，a、用SCN-间接检验Fe2+时应注意___________；b、与SCN-反应使溶液变红的不一定是Fe3+。
3．信息：
有两种化合物，A：
COCl3·5NH3·H2O；B：
COCl3·5NH3·H2O，根据下面的实验结果，确定它们的络离子、中心离子和配体，。
⑴分别取A和B的固体于试管中微热，A中未见明显现象，B中试管口出现少量水珠。
⑵向A和B的溶液中加入AgNO3溶液后均有AgCl沉淀。
⑶沉淀过滤后，分别向滤液中加AgNO3溶液均无变化，但加热煮沸，B溶液中又有AgCl沉淀生成，其沉淀量为原来B溶液中AgCl的一半。
又已知该化合物中心离子配位数均为6，试按照“[Ag（NH3）2]OH”的书写格式写出A、B的化学式：
A____________，B______________。
1、⑴ 1257⑵a原因是CO2和NaOH反应，使试管中压强减小b上述四种装置只能说明CO2减少（也可能是CO2溶解所致），并不能说明CO2一定和NaOH反应c取上述实验后的液体，滴加CaCl2溶液，若出现白色沉淀，说明原实验中生成了CO32－，即CO2和NaOH混合后产生的新物质，发生了化学反应
2、⑴如果是亚铁离子干扰，不可能变红之后，一段时间之后变成蓝色⑵
⑶
（4）比较硫氰根离子与氯离子、溴离子、碘离子的还原性强弱
（5）加入氧化剂如氯气等必须少量
3、A：
[CO5NH3·H2O]Cl3；B：
[CO5NH3Cl]Cl2·H2O，
4．某学生取纯净的Na2SO3·7H2O50.00g，在密闭容器中经6000C以上的强热至恒重，分析及计算表明，恒重后的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也符合计算值，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于同时配制的亚酸钠溶液。
经过他的实验和思考，这位同学解释了这种反常现象。
（1）他将恒重后的样品溶于水配成溶液，为加速溶解，可采取的措施，观察发现样品全部溶解，溶液澄清。
（2）取少量
（1）中所配溶液，加入足量的用（填一种酸）酸化的氯化钡溶液有白色沉淀，说明产物中含有（填离子符号）。
（3）另取少量
（1）中所配溶液于试管中，滴加少量盐酸，看到气泡产生，通过方法闻到臭鸡蛋气味，说明生成气体，写出生成该气体的离子反应方程式：
；同时发现溶液变浑浊，原因是：
（用离子方程式表示）。
（4）根据以上实验，该同学经分析解释了以上实验中的反常现象，请你用一个化学方程式表示：
。
这一反应在上述实验中（填“是”或“否”）能确定反应完全。
Δ
4．
（1）搅拌或加热（1分）
（2）盐酸（1分），SO42-（1分）（3）招气入鼻（1分）H2S（1分）S2-+2H+==
H2S↑（2分）SO32-+2S2-+6H+====3S↓+3H2O（2分）（4）4Na2SO3====3Na2SO4＋Na2S
5．为清楚地看到无色NO遇空气变为红棕色（或浅棕色）的过程。
某化学兴趣小组的甲、乙两位同学分别设计如下两个实验：
（1）甲同学实验如图一，步骤如下：
①取大试管，放入适量大理石，加入过量稀硝酸②如图塞好疏松的棉花和铜丝③一段时间后，使铜丝浸入过量的硝酸反应④慢慢向试管底部推入棉花，可见明显现象。
第①步放入大理石的作用是：
（2）乙同学则用图二装置，他的设想是这样：
从分液漏斗注入稀硝酸，直到浸没铜丝，然后，关闭分液漏斗活塞，NO产生的压强将排开稀硝酸，达一定体积后，打开分液漏斗活塞，硝酸液体将NO气体压入空分液漏斗，在分液漏斗球部空间因接触空气而变色。
但按他的方法实际操作的丙同学发现此法至少存在两个问题：
①当酸液加到浸没分液漏斗下端管口以后，会而使后面的实验无法观察到预期现象。
②反应开始后，因为随着NO的体积增加，影响铜丝与硝酸的继续反应。
（3）丙同学将分液漏斗下端管口上提至与塞子下端齐平，解决了第①个问题，再用一个与U形管配套的单孔塞和另一个分液漏斗，仍用前述乙的仪器和思路，从左边顺利地将硝酸加到分液漏斗活塞处，请在答题卷相应图上（如左）补齐装置并特别画出铜丝的适当位置：
（4）丁同学根据丙的思路，认为可以测定一下NO的体积并计算其产率（不考虑有其它气体），如果给你图三所示的仪器及一个酸式滴定管，用一根橡胶皮管将它们连接起来。
为成功量取产生NO的体积，此实验中注入的硝酸在滴定管中至少应到达，设定有条件精确称量，还需要的数据是
（5）计算知：
将等体积NO和O2通入倒置于水槽中的盛满水的试管中，充分反应后剩余气体的体积为原气体总体积的1／8，但准确的实验表明：
余气体积比计算结果要大，实事求是的科学精神，要求我们应认真思考。
已知氢氧化钠溶液可以吸收NO2，方程式为2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO3+H2O，氢氧化钠溶液可以吸收NO、NO2的混合气体,方程式为2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O，能否受此启发，写出可能发生的反应方程式，并对上述情况作一合理的解释：
5.
（1）排出试管中的空气（1分）
（2）①因如图二所示的铜丝所在空间中被封闭一段空气;（1分）
②产生的NO排开酸液而与大部分铜丝脱离接触。
（1分）
（3）正确画出如右图得2分。
左边下端漏斗口露出橡皮塞也正确。
若左边画一普通漏斗，亦给分。
（4）酸式滴定管最大量程刻度处。
（1分）铜丝反应前后的质量（1分）
（5）2NO2+H2O=HNO2+HNO3 NO2+NO+H2O=2HNO2 4NO+O2+2H2O=4HNO2
在此反应条件下，氮氧化物（NO、NO2）的最终产物并非HNO3一种，实际存在着较低价态的HNO2，实际消耗氧气的量将要减少。
（3分）
（答出一条以上反应，讲出耗氧量减小的意思，都给满分。
）
6.下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是（填字母代号）。
A．实验室制肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂
B．进行中和热测定实验时，需要测出反应前盐酸和NaOH溶液的温度及反应后溶液的最高温度
C．检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置至充分沉淀后，取上层清液于试管
中，滴加KSCN溶液2滴～3滴即可
D．制备硫酸亚铁晶体时，向稀硫酸中加入废铁屑至有少量气泡发生时，过滤，然后加热蒸发滤液
即可得硫酸亚铁晶体
E．进行纤维素水解实验时，把一小团蓬松脱脂棉放入试管，滴入少量浓硫酸搅拌，使脱脂棉变成糊
状，再加入一定量的水，加热至溶液呈亮棕色，然后加入新制的Cu（OH）2加热至沸腾即可
F、实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁
粉
G．用50mL量筒量取3.80mL盐酸H．在氢氧化铁胶体中滴加少量稀硫酸会产生沉淀
6．BCFH（4分）
7．请回答下列⑴、⑵、⑶三小题
⑴在实验室进行的下列实验中，有关仪器的下端必须插入液面以下的是
（填编号）。
①分馏石油时用的温度计②制备乙烯时用的温度计
③用水吸收溴化氢的导管口④用碱液吸收多余氯气的导管口
⑤制备H2的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗
⑥制备Fe（OH）2时，向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液用的胶头滴管
⑵中学化学中许多实验都要用到玻璃棒，但其作用可能不完全相同，玻璃棒通常有下列三种用途：
①搅拌；②引流；③蘸取溶液。
在“用NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、SO42－等杂质离子以获得较纯净的食盐”的实验中玻璃棒的作用可能有______（填写编号）。
⑶右图是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数（虚线刻度）及说法正确的是__________。
A．①是量筒，读数为2.5mL
B．②是量筒，读数为2.5mL
C．③是滴定管，读数为2.5mL
D．②是温度计，读数是2.5℃
7．⑴②④⑤⑥⑵①②③⑶B
8．已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性。
Ⅰ．用如图所示装置进行Mg和SO2的实验。
⑴选择制取SO2的合适试剂____________。
①10%的H2SO4溶液②80%的H2SO4溶液
③Na2SO3固体④CaSO3固体
⑵写出装置B中发生的主要反应的化学方程式_______________________________。
装置C中
NaOH溶液的作用是____________________________。
⑶你认为该装置是否有不足之处？
__________。
如果有，请一一说明____________
____________________________________________________________。
Ⅱ．某研究性学习小组进行了“实验室制Si”的研究，它们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的信息：
①工业上在高温时用C还原SiO2可制得Si
②Mg在点燃的条件下即可与SiO2反应
③金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐与SiH4
④Si和SiO2均不与稀H2SO4反应
⑤SiH4在空气中自燃
他们在研究报告中记载着“……选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量……在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右”。
⑷该小组“实验室制Si”的化学方程式是___________________________________。
⑸你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是___________
___________________________________________________________________。
8．⑴②③⑵3Mg+SO22MgO+MgS或写成2Mg+SO22MgO+S
Mg+SMgS吸收多余的SO2，防止污染环境
⑶有在A和B之间未连接一干燥装置；C装置未与大气相通；在镁下方未垫一不锈钢片，镁与玻璃管反应；未设计一防倒吸装置（只要答出两点即给全分）
⑷2Mg+SiO22MgO+Si
⑸金属镁与生成的硅继续反应生成硅化镁，硅化镁与稀硫酸反应生成的SiH4可自燃或用化学方程
式表示：
2Mg+SiMg2SiMg2Si+2H2SO4＝MgSO4+SiH4↑SiH4+2O2=SiO2+2H2O
9．用下图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：
（1）若A为浓H2SO4，B为第三周期金属元素的片状单质，其在常温下难
与水反应；C为品红溶液，实验中观察到溶液褪色，则B是
（填化学式），B与浓H2SO4溶液反应的化学方程式为
；反应后往烧杯中加入沸水，
又可观察到试管C中的现象为。
（2）若B为Na2CO3，C为C6H5ONa溶液,实验中观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A应具有的性质是。
然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象是
。
（3）若B是生石灰，实验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是
（填名称），C是与葡萄糖的混合液，仪器D在此实验中的作用是。
9．
（1）（4分）Mg；Mg+2H2SO4（浓）
MgSO4+SO2＋2H2O；C中溶液变红
（2）（2分）酸性比碳酸的酸性强；溶液由浑浊变澄清
（3）（3分）浓氨水（或铵盐的浓溶液）；AgNO3；防止倒吸
10．右图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置（图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出）。
图中：
A为无水乙醇（沸点为78℃），B为螺旋状的细铜丝，C为无水CuSO4粉末，D为碱石灰，F为新制的碱性Cu（OH）2悬浊液。
（1）在上述装置中，实验时需要加热的仪器有（填仪器某部位的代号），E处是一种纯净物，其发生反应的化学方程式为
。
（2）为使A中乙醇平稳地气化成乙醇蒸气，可采取的措施是
。
D处使用碱石灰的作用是。
（3）能证明乙醇的反应产物的实验现象是
。
（4）本实验中若不加热E处，其他操作不变，则发现C处无明显变化，而F处现象与（3）相同，推断B处发生反应的化学方程式。
11．新装修的居室内，甲醛浓度往往很大．严重污染空气．居住者接触时间较长易得白血病。
1×10—5mol·L—1的紫色KMnO4溶液遇甲醛气体即褪色，用下面的微型化学实验可测定室内空气甲醛含量：
（1）试设计实验，配制得到100mLl.00×10-4mol·L-1KMnO4溶液；
（2）用2.5mL注射器准确量取2mLl.00×10—4mol·L—1KMnO4溶液，注入六孔穴板1*孔内，加入3滴6mol·L—1H2SO4溶液，盖好塞子；按图连接好装置。
将此装置置于待测地点，缓慢抽气，每次抽气50mL，直到溶液红色褪去，记录抽气次数。
写出甲醛与酸性KMnO4溶液反应的化学方程式。
（3）设抽气次数为n，试计算甲醛在空气中的含量（mg/m3）。
（4）若室内空气中甲醛气体最高允许浓度为20mg·m-3试析讨论室内空气符合标准时n的取值范围。
（5）为保证实验结果精确性，实验过程中应注意什么?
10．
（1）ABFE（2分）；2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑（2分）
（2）往A中加入少量碎瓷片，并采用水浴加热（1分）防止F中的水蒸汽进入硬质玻璃管中，影响C的颜色变化
（3）F中有砖红色沉淀产生，C物质变蓝（2分）（4）CH3CH2OH
CH3CHO+H2（2分）
11．
（1）准确称取1.5800gKMnO4用少量水溶解，转移人1000mL容量瓶中，定容。
再准确取此溶液1mL，在100ml。
容量瓶中定容，得到1.00×10－4mol·L－1KMnO4溶液。
（4分）
（2）5HCHO+4KMnO4+6H2SO4
5CO2+11H2O+2K2SO4+4MnSO4（2分）
（3）150/n（mg/m3）（2分）
（4）n≥8符合标准（2分）
（5）抽气时应慢慢地抽拉活塞，否则反应不完全，测定结果偏低。
（1分）KMnO4应随配随用。
（1分）
12．⑴下列仪器中，根据物质的沸点不同分离物质时需要的是（填编号）。
①容量瓶②普通漏斗③蒸馏烧瓶
④天平⑤分液漏斗⑥滴定管
⑦燃烧匙⑧温度计⑨干燥管
⑵右图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数（虚线刻度）及说法正确的是。
A．①是量筒，读数为2.5mLB．②是量筒，读数为2.5mL
C．③是滴定管，读数为3.5mLD．①是温度计，读数为2.5℃
⑶实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同。
下图中A、B、C、D、E是常见的一些保存药品的试剂瓶。
请把下列常见试剂的序号填写在各试剂瓶下面的括号内（多选倒扣分）：
①NaOH溶液②浓硫酸③Na2CO3溶液④白磷⑤大理石⑥酒精⑦氯水⑧浓硝酸
A
B
C
D
E
水
（）
（）
（）
（）
（）
12．⑴③⑧（2分）⑵BD（2分）⑶⑤、④、①③、②⑥、⑦⑧（5分）
13．
（1）指出下列实验仪器和用品（已洗涤干净）使用时的第一步操作：
①淀粉碘化钾试纸（检验Cl2的性质）；
②分液漏斗（分液）；
（2）下列有关实验的叙述中，合理的是（多选倒扣分）
A．用碱式滴定管量取25.00mL溴水
B．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠
C．测定溶液的pH值时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，再与标准比色卡比较
D．圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上
E．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大
F．测定胆矾结晶水含量时，若加热后无水硫酸铜粉末表面发黑，会使测定结果偏高。
14．某研究性学习小组在验证铜银合金
与浓硝酸反应中，除生成NO2气体外，
还有少量的NO生成。
查阅资料得知：
常温下NO2与N2O4混合存在，在低于
0℃几乎只有无色的N2O4液体或晶体
存在，为此他们设计了如图所示的验
证实验装置（图中已略去了不必要的
装置）回答下列问题：
（1）写出铜与硝酸反应的可能的反应的方程式
（2）实验开始前要先打开A部分的活塞K1，持续通一段时间氮气再关闭活塞K1，这样作的目的是，装置B瓶的作用是。
（3）A中的反应停止后，打开D中的活塞K2，并通入氧气，若反应中确有NO产生，则D中出现的现象是，实验发现，通入氧气温度的高低对实验现象有较大的影响，为了便于观察应通入（填“热”或“冷“）的氧气。
（4）已知合金的质量为a，且合金完全溶解。
若还想测定铜的质量分数，只需要利用A装置中反应后的溶液进行简单的实验操作，就可以达到实验目的。
试简述实验过程：
_______________________________________________________________________
13．（7分）
（1）①用蒸馏水湿润（2分）②检查是否漏水
（2）BEF（3分）
14．
（1）Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O（2分）
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（2分）
（2）排除系统的空气，防止NO氧化为NO2（2分）；吸收水蒸气，防止水蒸气在C中冷凝后与NO2反应产生NO（3分）。
（3）出现红棕色气体（1分）、热（2分）
（4）在A中加入过量的Cl－的溶液，过滤、洗涤、干燥并称量沉淀的质量（4分）
15．请设计实验用氯化钙固体和其他有关试剂（硝酸银价格昂贵不能使用），制取一定量纯净的硝酸钙固体
（１）写出表示制取硝酸钙的化学方程式：
；
。
（2）简述实验操作步骤（不要求回答使用的仪器，但要求回答试剂的用量：
少量、适量或过量）
。
16．实验室利用乙醇脱水制备乙烯的步骤如下；
①在蒸馏烧瓶中加人95%的乙醇和浓硫酸的混合物（体积比为l∶3），再加入少量碎瓷片；
②瓶口插上带塞的温度计；
③加热并迅速使反应温度上升到170℃；
④气体通过稀NaOH溶液进行洗气后，再用酸性KMnO4溶液检验乙烯的还原性。
据此回答下列问题：
（1）制备乙烯的化学反应方程式为；
（2）①中混合乙醇和浓硫酸时应注意；
（3）③中使反应温度迅速升高到I7O℃的原因：
；
（4）④中NaOH溶液的作用为；
（5）请简述从试剂瓶中量取30mL浓硫酸的操作过程
。
15．
（1）CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaClCaCO3＋2HNO3＝Ca（NO3）2＋H2O＋CO2↑
（2）用蒸馏水溶解CaCl2，加足量Na2CO3溶液，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，加足量HNO3，使沉淀溶解，将所得溶解溶液蒸发、结晶
16.（12分）
（1）C2H5OH
C2H4↑+H2O
（2）将浓硫酸缓慢加入乙醇中并不断搅拌
（3）140℃时，生成的物质主要是乙醚并非乙烯。
（4）除去反应生成的CO2及SO2（2分）
（5）取下盛浓硫酸的试剂瓶盖，倒放于桌面，标签对着手心，瓶口靠紧量筒，倒入浓硫酸接近刻度，改用胶头滴管滴至液体凹面和30mL刻度相平，盖紧瓶盖。
17．下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是（填字母序号）。
A．过滤、蒸发操作过程中都需要用玻璃棒不断搅拌液体。
B．检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置至充分沉淀后，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2滴～3滴即可
C．中和滴定实验中，锥形瓶内有少量蒸馏水会造成测定结果偏低。
D．在进行硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行4次。
E．制备硫酸亚铁晶体时，向稀硫酸中加入废铁屑至有少量气泡发生时，过滤，然后加热蒸干滤液即可得硫酸亚铁晶体。
F．向2mLl0％NaOH溶液中滴入2％CuSO4溶液的4—6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5
mL，加热至沸腾，则有红色沉淀出现。
18、某研究性学习小组为研究Cu与浓H2
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