二轮专题突破高三化学模拟高考中两道实验题题集.docx

1、二轮专题突破高三化学模拟高考中两道实验题题集模拟高考中两道实验题题集1.请按要求填空下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是 (填序号)已烷中混有已烯，加入足量的溴水，充分振荡，静置分层后分离配置硫酸铜溶液时应向溶液中加入少量的铜粉实验室可以用双氧水和二氧化锰制取少量的氧气向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水现象相同向某溶液中先通入Cl2再滴加KSCN溶液时溶液变红，证明该溶液一定含有Fe2+将Fe(NO3)2溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多在试管中

2、放入几片碎滤纸，滴几滴90的浓硫酸，再将滤纸捣成糊状，微热并冷却后先滴入几滴CuSO4溶液再加入过量的NaOH溶液加热至沸腾，可观察到红色沉淀生成为探究C02和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列4种实验装置，请回答下列问题：a、选择实验装置（3），简述出现的实验现象以及产生该实验现象的原因是：_ _。b、某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的依据是_。C、在原实验的基础上，请你设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应 。2某研究性学习小组研究HNO3的氧化性，设计了如下实验：在盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再滴入几滴浓HNO3，溶液

3、的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色快速变为蓝色，并产生红棕色气体，这一奇特现象激起了同学的好奇心与求知欲望，对此现象设计了探究性实验。 甲同学认为是溶液中的Fe2+的干扰造成的，大家经过理性分析，认为可以排除Fe2+的干扰，理由是_ _。 乙同学认为红色消失，说明Fe(SCN)3被破坏，红棕色NO2说明了某些离子与HNO3发生了氧化还原，推测可能是KSCN与HNO3作用。KSCN溶液是一种无色液体，根据C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推测SCN-的结构式为_ _。 根据乙同学的观点，设计了实验方案1，往浓HNO3中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶

4、液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体，而溶液红色消失变为浅绿色，溶液温度升高；继续滴入KSCN，溶液变为浅蓝色，最后变成无色。将产生的气体通入过量的Ba(OH)2溶液，产生浑浊，并剩余一种非极性气体；向反应后的溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，写出向浓HNO3中滴入KSCN的离子方程式_ _。 丙同学认为SCN-的性质还可进一步探究，设计了方案2，向Fe(SCN)3中分别滴加过量的氯水、溴水，溶液的红色均消失变为黄色，而加入碘水时溶液的颜色基本不变。丙同学的设计意图是_。 通过本次探究，可以得出以下结论，a、用SCN-间接检验Fe2+时应注意_ _；b、与SCN-

5、反应使溶液变红的不一定是Fe3+。3信息： 有两种化合物，A：COCl35NH3H2O；B：COCl35NH3H2O，根据下面的实验结果，确定它们的络离子、中心离子和配体，。 分别取A和B的固体于试管中微热，A中未见明显现象，B中试管口出现少量水珠。 向A和B的溶液中加入AgNO3溶液后均有AgCl沉淀。 沉淀过滤后，分别向滤液中加AgNO3溶液均无变化，但加热煮沸，B溶液中又有AgCl沉淀生成，其沉淀量为原来B溶液中AgCl的一半。又已知该化合物中心离子配位数均为6，试按照“Ag(NH3)2 OH”的书写格式写出A、B的化学式： A _，B _。1、1257 a原因是CO2和NaOH反应，使

6、试管中压强减小b上述四种装置只能说明CO2减少(也可能是CO2溶解所致)，并不能说明CO2一定和NaOH反应 c取上述实验后的液体，滴加CaCl2溶液，若出现白色沉淀，说明原实验中生成了CO32，即CO2和NaOH混合后产生的新物质，发生了化学反应2、如果是亚铁离子干扰，不可能变红之后，一段时间之后变成蓝色（4）比较硫氰根离子与氯离子、溴离子、碘离子的还原性强弱（5）加入氧化剂如氯气等必须少量3、A：CO5NH3H2OCl3；B：CO5NH3Cl Cl 2H2O，4 某学生取纯净的Na2SO37H2O 50.00g，在密闭容器中经6000C以上的强热至恒重，分析及计算表明，恒重后的样品质量相当

7、于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也符合计算值，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于同时配制的亚酸钠溶液。经过他的实验和思考，这位同学解释了这种反常现象。（1）他将恒重后的样品溶于水配成溶液，为加速溶解，可采取 的措施，观察发现样品全部溶解，溶液澄清。（2）取少量（1）中所配溶液，加入足量的用 (填一种酸)酸化的氯化钡溶液有白色沉淀，说明产物中含有 （填离子符号）。（3）另取少量（1）中所配溶液于试管中，滴加少量盐酸，看到气泡产生，通过 方法闻到臭鸡蛋气味，说明生成 气体，写出生成该气体的离子反应方程式： ；同时发现溶液变浑浊，原因是：（用离子方程式表示） 。（4）根据以上实验，该同学

8、经分析解释了以上实验中的反常现象，请你用一个化学方程式表示： 。这一反应在上述实验中 （填“是”或“否”）能确定反应完全。4（1）搅拌或加热(1分)（2）盐酸(1分)，SO42-(1分)（3）招气入鼻(1分)H2S(1分)S2-+2H+=H2S(2分) SO32-+2S2-+6H+= 3S+3H2O (2分) （4）4Na2SO3= 3Na2SO4Na2S 5为清楚地看到无色NO遇空气变为红棕色（或浅棕色）的过程。某化学兴趣小组的甲、乙两位同学分别设计如下两个实验：(1)甲同学实验如图一，步骤如下：取大试管，放入适量大理石，加入过量稀硝酸如图塞好疏松的棉花和铜丝一段时间后，使铜丝浸入过量的硝酸

9、反应慢慢向试管底部推入棉花，可见明显现象。第步放入大理石的作用是： （2）乙同学则用图二装置，他的设想是这样：从分液漏斗注入稀硝酸，直到浸没铜丝，然后，关闭分液漏斗活塞， NO产生的压强将排开稀硝酸，达一定体积后，打开分液漏斗活塞，硝酸液体将NO气体压入空分液漏斗，在分液漏斗球部空间因接触空气而变色。但按他的方法实际操作的丙同学发现此法至少存在两个问题：当酸液加到浸没分液漏斗下端管口以后，会 而使后面的实验无法观察到预期现象。反应开始后，因为随着NO的体积增加， 影响铜丝与硝酸的继续反应。(3)丙同学将分液漏斗下端管口上提至与塞子下端齐平，解决了第个问题，再用 一个与U形管配套的单孔塞和另一个

10、分液漏斗，仍用前述乙的仪器和思路，从左边顺利地将硝酸加到分液漏斗活塞处，请在答题卷相应图上（如左）补齐装置并特别画出铜丝的适当位置：（4）丁同学根据丙的思路，认为可以测定一下NO的体积并计算其产率（不考虑有其它气体），如果给你图三所示的仪器及一个酸式滴定管，用一根橡胶皮管将它们连接起来。为成功量取产生NO的体积，此实验中注入的硝酸在滴定管中至少应到达 ，设定有条件精确称量，还需要的数据是 (5)计算知：将等体积NO和O2通入倒置于水槽中的盛满水的试管中，充分反应后剩余气体的体积为原气体总体积的18，但准确的实验表明：余气体积比计算结果要大，实事求是的科学精神，要求我们应认真思考。已知氢氧化钠溶

11、液可以吸收NO2，方程式为2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO3+H2O，氢氧化钠溶液可以吸收NO、NO2的混合气体,方程式为2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O，能否受此启发，写出可能发生的反应方程式，并对上述情况作一合理的解释： 5. （1）排出试管中的空气(1分）（2） 因如图二所示的铜丝所在空间中被封闭一段空气;(1分）产生的NO排开酸液而与大部分铜丝脱离接触。(1分）（3）正确画出如右图得2分。左边下端漏斗口露出橡皮塞也正确。若左边画一普通漏斗，亦给分。（4）酸式滴定管最大量程刻度处。(1分)铜丝反应前后的质量(1分)（5）2NO2+H2O =HNO2+HNO3NO2

12、+NO+H2O =2HNO2 4NO+O2+2H2O =4HNO2在此反应条件下，氮氧化物（NO、NO2）的最终产物并非HNO3一种，实际存在着较低价态的HNO2，实际消耗氧气的量将要减少。(3分） （答出一条以上反应，讲出耗氧量减小的意思，都给满分。）6. 下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是(填字母代号) 。A实验室制肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂B进行中和热测定实验时，需要测出反应前盐酸和NaOH溶液的温度及反应后溶液的最高温度C检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置至充分沉淀后，取上层清液于试管中，滴加KS

13、CN溶液2滴3滴即可D制备硫酸亚铁晶体时，向稀硫酸中加入废铁屑至有少量气泡发生时，过滤，然后加热蒸发滤液即可得硫酸亚铁晶体E进行纤维素水解实验时，把一小团蓬松脱脂棉放入试管，滴入少量浓硫酸搅拌，使脱脂棉变成糊状，再加入一定量的水，加热至溶液呈亮棕色，然后加入新制的Cu(OH)2加热至沸腾即可F、实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉G用50mL量筒量取3.80mL盐酸 H在氢氧化铁胶体中滴加少量稀硫酸会产生沉淀6BCFH（4分）7请回答下列、三小题在实验室进行的下列实验中，有关仪器的下端必须插入液面以下的是 （填编号）。分馏石油时用的温度计 制备乙烯

14、时用的温度计用水吸收溴化氢的导管口 用碱液吸收多余氯气的导管口制备H2的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗制备Fe(OH)2时，向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液用的胶头滴管中学化学中许多实验都要用到玻璃棒，但其作用可能不完全相同，玻璃棒通常有下列三种用途：搅拌；引流；蘸取溶液。在“用NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、SO42等杂质离子以获得较纯净的食盐”的实验中玻璃棒的作用可能有 _ (填写编号)。右图是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数(虚线刻度)及说法正确的是_。 A是量筒，读数为2.5mL B是量筒，读数为2.5mL C是滴定管，读数为2.

15、5mL D是温度计，读数是2.57 B8已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性。 用如图所示装置进行Mg和SO2的实验。 选择制取SO2的合适试剂_。 10%的H2SO4溶液 80%的H2SO4溶液Na2SO3固体 CaSO3固体 写出装置B中发生的主要反应的化学方程式_。装置C中 NaOH溶液的作用是_。 你认为该装置是否有不足之处？_。如果有，请一一说明_ _。某研究性学习小组进行了“实验室制Si”的研究，它们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的信息： 工业上在高温时用C还原SiO2可制得Si Mg在点燃的条件下即可

16、与SiO2反应金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐与SiH4Si和SiO2均不与稀H2SO4反应SiH4在空气中自燃 他们在研究报告中记载着“选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右”。 该小组“实验室制Si”的化学方程式是_ _。 你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是_ _ _。8 3Mg+SO2 2MgO+MgS 或写成 2Mg+SO2 2MgO+S Mg+S MgS 吸收多余的SO2，防止污染环境 有 在A和B之间未连接一干燥装置；

17、C装置未与大气相通；在镁下方未垫一不锈钢片，镁与玻璃管反应；未设计一防倒吸装置(只要答出两点即给全分) 2Mg+SiO2 2MgO+Si 金属镁与生成的硅继续反应生成硅化镁，硅化镁与稀硫酸反应生成的SiH4可自燃或用化学方程式表示：2Mg+Si Mg2Si Mg2Si+2H2SO4MgSO4+SiH4 SiH4+2O2=SiO2+2H2O9用下图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：(1) 若A为浓H2SO4，B为第三周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应；C为品红溶液，实验中观察到溶液褪色，则B是 (填化学式)，B与浓H2SO4溶液反应的化学方程式为 ；反应后往烧杯中加入沸水， 又可观察

18、到试管C中的现象为 。(2) 若B为Na2CO3，C为C6H5ONa溶液,实验中观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A应具有的性质是 。然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象是 。(3) 若B是生石灰，实验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是 （填名称），C是 与葡萄糖的混合液，仪器D在此实验中的作用是 。9(1) (4分)Mg； Mg+2H2SO4(浓)MgSO4+SO22H2O；C中溶液变红 (2) (2分)酸性比碳酸的酸性强；溶液由浑浊变澄清 (3) (3分)浓氨水(或铵盐的浓溶液)；AgNO

19、3；防止倒吸10右图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置(图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出)。图中：A为无水乙醇(沸点为78)，B为螺旋状的细铜丝，C为无水CuSO4粉末，D为碱石灰，F为新制的碱性Cu(OH)2悬浊液。 (1) 在上述装置中，实验时需要加热的仪器有(填仪器某部位的代号) ，E处是一种纯净物，其发生反应的化学方程式为 。(2) 为使A中乙醇平稳地气化成乙醇蒸气，可采取的措施是 。D处使用碱石灰的作用是 。(3) 能证明乙醇的反应产物的实验现象是 。(4) 本实验中若不加热E处，其他操作不变，则发现C 处无明显变化，而F处现象与(3)相同，推断B处发生反应的化学方程式

20、 。11新装修的居室内，甲醛浓度往往很大严重污染空气居住者接触时间较长易得白血病。1105molL1的紫色KMnO4溶液遇甲醛气体即褪色，用下面的微型化学实验可测定室内空气甲醛含量：(1) 试设计实验，配制得到100mL l.0010-4molL-1KMnO4溶液；(2) 用2.5mL注射器准确量取2mL l.00104molL1KMnO4溶液，注入六孔穴板1*孔内，加入3滴6 molL1H2SO4溶液，盖好塞子；按图连接好装置。将此装置置于待测地点，缓慢抽气，每次抽气50mL，直到溶液红色褪去，记录抽气次数。写出甲醛与酸性KMnO4溶液反应的化学方程式。(3) 设抽气次数为n，试计算甲醛在空

21、气中的含量(mg/m3)。(4) 若室内空气中甲醛气体最高允许浓度为20mgm-3试析讨论室内空气符合标准时n的取值范围。(5) 为保证实验结果精确性，实验过程中应注意什么? 10(1) ABFE(2分)； 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 (2分) (2) 往A中加入少量碎瓷片，并采用水浴加热(1分) 防止F中的水蒸汽进入硬质玻璃管中，影响C的颜色变化 (3) F中有砖红色沉淀产生，C物质变蓝(2分) (4)CH3CH2OHCH3CHO+H2(2分)11 (1) 准确称取1.5800gKMnO4用少量水溶解，转移人1000mL容量瓶中，定容。再准确取此溶液1mL，在100ml。容量瓶

22、中定容，得到1.00104molL1KMnO4溶液。(4分) (2) 5HCHO+4KMnO4+6H2SO45CO2+11H2O+2K2SO4+4MnSO4(2分) (3) 150/n(mg/m3)(2分) (4) n8符合标准(2分) (5) 抽气时应慢慢地抽拉活塞，否则反应不完全，测定结果偏低。(1分) KMnO4应随配随用。(1分)12下列仪器中，根据物质的沸点不同分离物质时需要的是 (填编号)。容量瓶 普通漏斗 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 滴定管 燃烧匙 温度计 干燥管 右图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数(虚线刻度)及说法正确的是 。A是量筒，读数为2.5mL B是量筒，读

23、数为2.5mLC是滴定管，读数为3.5mL D是温度计，读数为2.5 实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同。下图中A、B、C、D、E是常见的一些保存药品的试剂瓶。请把下列常见试剂的序号填写在各试剂瓶下面的括号内(多选倒扣分)：NaOH溶液 浓硫酸 Na2CO3溶液 白磷 大理石 酒精 氯水 浓硝酸ABCDE 水( )( )( )( )( )12 （2分） BD（2分） 、（5分）13（1）指出下列实验仪器和用品（已洗涤干净）使用时的第一步操作：淀粉碘化钾试纸（检验Cl2的性质） ；分液漏斗（分液） ；（2）下列有关实验的叙述中，合理的是 （ 多选倒扣分）A 用碱式滴定管量取25.00mL溴水

24、B 不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠C 测定溶液的pH值时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，再与标准比色卡比较D 圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上E 使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大F 测定胆矾结晶水含量时，若加热后无水硫酸铜粉末表面发黑，会使测定结果偏高。14某研究性学习小组在验证铜银合金与浓硝酸反应中，除生成NO2气体外，还有少量的NO生成。查阅资料得知：常温下NO2与N2O4混合存在，在低于0几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在，为此他们设计了如图所示的验证实验装置（图中已略去了不必要的装置）回答下列问题：（1） 写出铜与

25、硝酸反应的可能的反应的方程式 （2） 实验开始前要先打开A部分的活塞K1，持续通一段时间氮气再关闭活塞K1，这样作的目的是 ，装置B瓶的作用是 。（3） A中的反应停止后，打开D中的活塞K2，并通入氧气，若反应中确有NO产生，则D中出现的现象是 ，实验发现，通入氧气温度的高低对实验现象有较大的影响，为了便于观察应通入 （填“热”或“冷“）的氧气。（4）已知合金的质量为a，且合金完全溶解。若还想测定铜的质量分数，只需要利用A装置中反应后的溶液进行简单的实验操作，就可以达到实验目的。试简述实验过程： _13（7分）（1）用蒸馏水湿润（2分）检查是否漏水（2）BEF（3分）14（1）Cu+4HNO3

26、（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O （2分） 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O （2分）（2）排除系统的空气，防止NO氧化为NO2（2分）；吸收水蒸气，防止水蒸气在C中冷凝后与NO2反应产生NO（3分）。（3）出现红棕色气体（1分）、热（2分）（4）在A中加入过量的Cl的溶液，过滤、洗涤、干燥并称量沉淀的质量（4分）15请设计实验用氯化钙固体和其他有关试剂（硝酸银价格昂贵不能使用），制取一定量纯净的硝酸钙固体()写出表示制取硝酸钙的化学方程式： ； 。(2)简述实验操作步骤(不要求回答使用的仪器，但要求回答试剂的用量：少量、适量或过量) 。16实验室利用

27、乙醇脱水制备乙烯的步骤如下； 在蒸馏烧瓶中加人95%的乙醇和浓硫酸的混合物(体积比为l3），再加入少量碎瓷片； 瓶口插上带塞的温度计； 加热并迅速使反应温度上升到170；气体通过稀NaOH溶液进行洗气后，再用酸性KMnO4溶液检验乙烯的还原性。 据此回答下列问题：（1）制备乙烯的化学反应方程式为 ；（2）中混合乙醇和浓硫酸时应注意 ； （3）中使反应温度迅速升高到I7O的原因： ； （4）中NaOH溶液的作用为 ； （5）请简述从试剂瓶中量取30mL浓硫酸的操作过程 。15 （1）CaCl2Na2CO3CaCO32NaCl CaCO32HNO3Ca(NO3)2H2OCO2 （2） 用蒸馏水溶解

28、CaCl2，加足量Na2CO3溶液，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，加足量HNO3，使沉淀溶解，将所得溶解溶液蒸发、结晶 16. (12分) （1）C2H5OHC2H4 + H2O （2）将浓硫酸缓慢加入乙醇中并不断搅拌 （3）140 时，生成的物质主要是乙醚并非乙烯。 （4）除去反应生成的CO2及SO2（2分）（5）取下盛浓硫酸的试剂瓶盖，倒放于桌面，标签对着手心，瓶口靠紧量筒，倒入浓硫酸接近刻度，改用胶头滴管滴至液体凹面和30 mL刻度相平，盖紧瓶盖。 17下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是（填字母序号） 。A过滤、蒸发操作过程中都需要用玻璃棒不断搅拌液体。B检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置至充分沉淀后，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2滴3滴即可C中和滴定实验中，锥形瓶内有少量蒸馏水会造成测定结果偏低。D在进行硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行4次。E制备硫酸亚铁晶体时，向稀硫酸中加入废铁屑至有少量气泡发生时，过滤，然后加热蒸干滤液即可得硫酸亚铁晶体。F向2mLl0NaOH溶液中滴入2CuSO4溶液的46滴，振荡后加入乙醛溶液0.5 mL，加热至沸腾，则有红色沉淀出现。18、某研究性学习小组为研究Cu与浓H2