初中化学考前指导模板.docx
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初中化学考前指导模板
初中化学“中考”指导
（基础知识部分）
1、常见物质的学名、俗名、化学式：
学名
俗名（别名）
化学式
学名
俗名（别名）
化学式
氢氯酸
盐酸
HCl
碳酸氢铵
碳铵
NH4HCO3
氢氧化钠
火碱、烧碱、苛性钠
NaOH
碱式碳酸铜
铜绿
Cu2（OH）2CO3
氢氧化钙
熟石灰、消石灰
Ca（OH）2
氯化钠
食盐
NaCl
氧化钙
生石灰
CaO
二氧化碳
碳酸气、干冰（固）
CO2
碳酸钠
纯碱、苏打
Na2CO3
乙酸
醋酸（无水醋酸）
CH3COOH
碳酸氢钠
小苏打
NaHCO3
乙醇
酒精
C2H5OH
五水硫酸铜
胆矾、蓝矾
CuSO4∙5H2O
甲烷
天然气、沼气…
CH4
硫
硫磺
S
2、几种常见的有色物质：
色态
可能物质
色态
可能物质
黑色粉末
MnO2、CuO、Fe3O4、炭粉、铁粉
红棕色粉末
Fe2O3NO2
蓝色晶体
CuSO4∙5H2O
红褐色沉淀
Fe（OH）3
蓝色溶液
含铜离子（Cu2+）的溶液
紫黑色固体
I2,KMnO4（溶液为紫红色）
蓝色沉淀
Cu（OH）2
淡黄色固体
S
绿色固体
Cu2（OH）2CO3
红色光亮固体
Cu
黄色溶液
含铁离子（Fe3+）的溶液
白色沉淀
AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3Mg（OH）2、Zn（OH）2、Al（OH）3
浅绿色溶液
含亚铁离子（Fe2+）的溶液
注：
1、一般没指明溶液颜色的为无色；2、一般没指明沉淀（或固体）颜色的为白色
3、几种物质燃烧的火焰（或光）及现象：
物质
在空气中燃烧
在氧气中燃烧
现象
木炭
红光
白光
放热；生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体
红（白）磷
黄白色火焰
白色火焰
放热；生成大量的白烟
硫
淡蓝色火焰
明亮蓝紫色火焰
放热；生成无色有刺激性气味的气体
镁带
耀眼的白光
/
放热；生成白色固体（有大量白烟）
铝箔
/
耀眼的白光
放热；生成白色固体
细铁丝
/
火星四射
放热；生成黑色固体
氢气
淡蓝色火焰
/
放热；有水珠生成
一氧化碳
蓝色火焰
/
放热；生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体
甲烷
蓝色火焰
/
放热；生成使石灰水变浑浊的气体和水珠
蜡烛
黄白色火焰
白色火焰
放热；生成使石灰水变浑浊的气体和水珠
说明：
（1）烟：
指固体小颗粒；雾：
指小液滴
（2）可燃性气体：
氢气、一氧化碳、甲烷——通过燃烧产物来检验
（3）金属一般为银白色（铜为红色或紫红色、金为金黄色）。
（4）细铁丝等在空气中不能燃烧。
（5）在集气瓶中燃烧如果产生固体，集气瓶瓶底要铺一层细沙或放少量水，防止生成的熔化物溅落炸裂瓶底。
（6）物质燃烧产生火焰的一定有光，有光的不一定有火焰。
4、常见物质的用途：
（1）食盐是一种调味品和防腐剂，也是重要的化工原料：
可用其制造氢氧化钠、氯气和氢气、进而制造盐酸、漂白粉、塑料、肥皂和农药等。
生理盐水（0.9%的食盐水）
（2）氧气可供给呼吸、支持燃烧（助燃性无可燃性）。
（3）石墨用于做电极、润滑剂、铅笔芯等。
（4）木炭、活性炭有吸附性，用于除去异味、有色色素、有毒气体等。
焦炭冶炼金属。
炭黑制油墨、颜料等，加到橡胶制品中增强耐磨性。
（5）二氧化碳：
灭火、温室肥料（光合作用原料）、固体二氧化碳（干冰）用于人工降雨和制冷剂。
高温
（6）工业用一氧化碳来炼铁：
3CO+Fe2O3======2Fe+3CO2
（7）氢氧化钙：
利用腐蚀性杀害虫
中和酸性土壤等。
（8）硫酸钡悬浊液在医学上作“钡餐”。
（9）碳酸钠、碳酸氢钠用于面食加工中使之松软可口。
热的碱性溶液也可用于去油污。
（10）盐酸可用于金属表面除锈，盐酸也是胃酸的主要成分，帮助消化。
稀硫酸用于除锈，也可用于蓄电池。
（11）氢氧化钠是重要的化工原料：
广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。
溶液可去油污。
（12）氢氧化铝、碳酸氢钠等可用于治疗胃酸过多症。
（13）硫酸铜（白色）：
用于制农药波尔多液；浴池、游泳池消毒；检验水蒸气的存在。
（14）氢气是高能无污染燃料，作还原剂，用于冶炼金属。
5、初中常用干燥剂和干燥装置：
干燥装置：
广口瓶加双孔橡皮塞组装成洗气装置（盛液体干燥剂）、球形干燥管、U型干燥管等（盛固体干燥剂）、双球干燥管（盛固、液均可）
干燥剂
氢气
氧气
氨气
氮气
HCl/SO2
甲烷
CO2
酸性（浓硫酸）
√
√
×
√
√
√
√
中性（无水氯化钙）
√
√
×
√
√
×
√
碱性（氢氧化钠、碱石灰）
√
√
√
√
×
√
×
说明：
中性气体可用酸性、中性、碱性干燥剂；酸性气体用中性、酸性干燥剂；碱性气体用中性、碱性干燥剂。
6、四种基本反应类型与氧化还原反应、非氧化还原反应：
（1）四种基本反应类型:
化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
化合反应：
反应物两种或两种以上，生成物为一种（化合物）
分解反应：
反应物为一种（化合物），生成物两种或两种以上
置换反应：
单质+化合物→单质+化合物
氢气+金属氧化物→金属+水（反应条件：
加热）
碳+金属氧化物→金属+二氧化碳（反应条件：
高温）
金属+酸→盐+氢气
金属+盐→金属+盐
复分解反应：
化合物+化合物→化合物+化合物
酸+碱性氧化物→盐+水
酸+碱→盐+水
酸+盐→新酸+新盐
碱+盐→新碱+新盐
盐+盐→新盐+新盐
（2）不属于四种基本反应类型：
有机物+氧气→二氧化碳+水（反应条件：
点燃）
一氧化碳+金属氧化物→金属+二氧化碳（反应条件：
加热或高温）
碱+酸性氧化物→盐+水
思考：
（1）能生成盐的反应有哪些？
（2）能生成金属的反应有哪些？
（3）生成两种沉淀的反应有哪些？
（4）举例放热、吸热反应。
7、物质分类及相关概念理解：
（1）根据物质种类分：
纯净物和混合物，（组成元素：
均可为一种或多种）
（2）纯净物根据元素种类分：
单质和化合物
（3）氧化物（元素种类2种）和含氧化合物（两种或两种以上元素组成）
（4）酸（由分子构成）、碱（一般由离子构成）、盐（由离子构成）
相同点：
均为纯净物中的化合物；均含非金属元素；
酸、碱中均含氢元素；
酸中一定含氢元素；碱中一定含氢、氧元素；酸碱中均含氢元素；
碱中不一定含金属元素（如NH3∙H2O）
盐中一定含金属离子，但不一定含金属元素（如NH4NO3等铵盐）
酸溶液显酸性，显酸性的不一定是酸溶液；碱溶液显碱性，显碱性的不一定是碱溶液；盐溶液不一定显中性,有酸性如NaHSO4、碱性如Na2CO3、中性如NaCl
（5）有机物是含碳元素的化合物,但含碳元素的化合物不一定是有机物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等化学性质与无机物相似，视为无机物。
（6）天然有机高分子化合物：
天然橡胶、淀粉、天然纤维（棉、羊毛等）、蛋白质、纤维素…合成有机高分子化合物：
合成橡胶、塑料、合成纤维（涤纶、锦纶、腈纶等）…
8、看到物质必须想到的性质或用途：
（1）酒精：
绿色可再生能源，医用酒精（体积分数70—75%的酒精溶液）
（2）硝酸钾：
水中溶解度随温度升高而增大（提纯常用降温结晶法）；常见复合肥料
（3）氢氧化钙：
水中溶解度随温度升高而减小；微溶性碱；中和酸性土壤；制农药波尔多液、石灰硫磺合剂
（4）硝酸铵：
溶于水吸热；氮元素化合价为-3和+5；氮肥（含氮量35%）
（5）硫酸铜：
白色，遇水变蓝色，检验水蒸气；制农药波尔多液；晶体为五水硫酸铜
（6）盐酸、碳酸、硝酸、氨水：
挥发性
（7）溶于水放热：
浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙（注意放热的实质不同）
（8）固体和液体混合产生气体：
金属和酸；大理石或石灰石和盐酸；双氧水和二氧化锰
（9）硫酸钡、氯化银：
白色沉淀，不溶于水，也不溶于酸
（10）酸碱指示剂测溶液酸碱性，pH试纸测溶液酸碱度
9、常见离子或物质的检验：
（1）氢离子：
酸碱指示剂；pH试纸；活泼金属、不溶性碱、碳酸盐等
（2）氢氧根离子：
酸碱指示剂；pH试纸；形成有色不溶性碱的离子如镁、铁、铜等离子
（3）碳酸根离子：
加酸产生气体通入澄清石灰水可用氢离子、钙离子或钡离子除去
（4）硫酸根离子：
加硝酸酸化的可溶性钡盐（酸根离子根据具体情况定）
（5）氯离子：
加硝酸酸化的硝酸银溶液
（6）铵根离子（NH4+）：
加可溶性碱微热，产生刺激性气味的气体，使湿润的红色石磊试纸变蓝（氨气NH3溶于水显碱性）
10、溶液中的“一水二气三碱四盐”反应：
（不共存）
“一水”：
H++OH-===H2O
“二气”：
2H++CO32+===H2O+CO2↑NH4++OH-===NH3↑+H2O
“三碱”：
Mg2++2OH-===Mg（OH）2↓（白色）Cu2++2OH-===Cu（OH）2↓（蓝色）
Fe3++2OH-===Fe（OH）3↓（红褐色）
“四盐”：
Ag++Cl-===AgCl↓（白色）Ba2++SO42-===BaSO4↓（白色）
Ca2++CO32-===CaCO3↓（白色）Ba2++CO32-===BaCO3↓（白色）
11、初中化学之最：
（1）最硬的物质之一——金刚石（C）
（2）最软的矿物之一——石墨（C）
（3）最简单的有机物——甲烷（4）含氧量最高的氧化物——水
（5）相对分子质量最小的氧化物——水（6）空气中含量最多的气体——N2
（7）空气中含量最多的元素——N（8）地壳中含量最多的元素——O
（9）地壳中含量最多的金属元素——铝（10）海水中含量最多的物质——水
（11）海水中含量最多的金属离子——Na+（12）我国人均水量最多的地区——西藏
（13）我国人均水量最少的地区——天津（14）最轻的（密度最小）气体——氢气
（15）组成化合物种类最多的元素——碳（16）人体中含量最高的金属元素——钙
（17）目前世界年产量最高的金属——铁（18）导电、导热性最好的金属——银
（19）熔点最高的金属——钨（20）熔点最低的金属——汞
（21）硬度最高的金属——铬（22）密度最大的金属——锇
（23）密度最小的金属——锂
12、化学史知识：
（1）近代，道尔顿和阿伏加德罗等科学家的研究，得出了一个重要的结论：
物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。
原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。
（2）1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。
（3）法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。
（4）商代制造青铜器，春秋晚期炼铁，战国晚期炼钢，从公元1世纪起，铁变成了一种主要的金属材料。
（5）湿法炼铜：
发现在西汉，运用在宋朝初期。
原理：
（6）我国制碱（纯碱）工业的先驱——侯德榜。
13、常见化学仪器：
试管、试管夹、试管架、烧杯、锥形瓶、玻璃棒、量筒、集气瓶、水槽、广口瓶、细口瓶、滴瓶、滴管、漏斗、长颈漏斗、分液漏斗、导管、硬质玻璃管、球形干燥管、U型干燥管、酒精灯、带铁圈（或铁夹）的铁架台、三脚架、石棉网、托盘天平、橡皮塞、药匙、镊子、坩埚钳、蒸发皿
14、常见灭火器：
（1）泡沫灭火器：
可用于一般火灾灭火
（2）干粉（主要成分：
碳酸氢钠）灭火器：
可用于一般火灾灭火和油、气等燃烧灭火
（3）液态二氧化碳灭火器：
用于扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的灭火
15、
（1）常见图标：
P98（上册）
（2）压缩天然气——CNG液化石油气——LPG聚氯乙烯——PVC
（3）pH试纸：
黄色；酸→碱（颜色逐渐加深）
（4）浓硫酸：
吸水性（物理变化）、脱水性（化学变化），使有机物碳化（化学变化）
（5）潮解——物理变化风化——化学变化
（6）酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物
碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
（7）有毒物质：
COCH3OHNaNO2重金属离子…
（8）影响溶解度的因素：
内因：
融智、溶剂本身性质；外因:
温度或压强
固体溶解度受温度影响（三种情况代表：
硝酸钾、氯化钠、熟石灰）
气体溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。
氧气：
不易溶于水；氢气、一氧化碳：
不溶于水；
二氧化碳：
可溶于水甲烷：
难溶于水
（9）可溶性碱（氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、一水合氨）
碱的分类微溶性碱（氢氧化钙）
不溶性碱（氢氧化铁、氢氧化铜、氢氧化镁…）
可溶性碱和微溶性碱可由对应氧化物和水反应得到，但受热不分解；
不溶性碱不能由对应氧化物和水反应得到，但受热可分解生成对应氧化物和水；
酸性氧化物+水→酸（中心元素化合价不变）
（10）正常雨水pH为5.6—7.0，酸雨的pH小于5.6，酸雨形成源于二氧化硫（最终为硫酸）、氮的氧化物（最终为硝酸）。
（11）煤的主要组成元素：
碳；石油的主要组成元素：
碳、氢。
二氧化碳来源含碳物质的燃烧。
（12）铁合金根据含碳量不同分为：
生铁（2%-4.3%），钢（0.03%-2%）；合金为混合物
（13）碘（I2）是合成甲状腺激素的主要原料，食盐中含碘酸钾（受热易分解），防甲状腺肿大；缺乏维生素A会引起夜盲症；缺乏维生素C会引起坏血病；儿童缺钙会得佝偻病和发育不良，老年人缺钙，会发生骨质疏松，容易骨折；缺氟易产生龋齿；缺铁会引起贫血。
（14）氮肥不能与碱性物质（属石灰、草木灰等）混合施用。
（15）塑料具有热塑性和热固性（如电木）。
葡萄糖——C6H12O6;淀粉——（C6H10O5）n；微量元素（含量在0.01%以下）：
铁、锌、硒、碘、氟等
（16）使蛋白质变性：
重金属离子、高温、紫外线、甲醛（HCHO）——福尔马林溶液…
（17）一氧化碳使暗红的血液变成鲜红色，造成煤气中毒
（18）区分氮肥、磷肥、钾肥（详见下册P80—82）
（19）氮肥的作用：
促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿
磷肥的作用：
促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，提早成熟，穗粒增多、籽粒饱满
钾肥的作用：
促进作物茎秆粗壮，增强抗病抗倒伏能力
（20）金属钛，用于制造轮船、航天飞机、船舶等；钛镍合金是记忆金属；合金硬度较大，但熔点较低（低于其中任何金属）如熔点：
铅>锡>焊锡
（21）常见合金的主要成分、性能、用途（详见下册P6）
（22）新能源：
氢能、太阳能、风能、核能（原子核内部变化为物理变化）、地热能、潮汐能…
（23）产生“温室效应”的气体：
二氧化碳、臭氧、甲烷、氟氯代烷等
（24）比较化学反应中的变量、不变量、可能变量（略写）
（25）化合物中各元素化合价代数和为零；原子团中各元素化合价代数和等于根价。
（26）元素种类由质子数决定，元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。
同类元素的原子的最外层电子数相同，其化学性质也相同
（27）饱和溶液和不饱和溶液与稀、浓荣也没有必然联系，但对同种溶质、溶剂来说，在同温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓些。
（28）硬水和软水的概念，鉴别：
用肥皂水或加热煮沸；硬水软化：
加热煮沸法。
硬水是混合物，软水不一定是混合物。
水的净化：
沉淀—过滤—吸附—消毒。
（29）金属钠保存在煤油中，少量白磷保存在水中，易分解的物质（硝酸、硝酸银等）保存在棕色瓶中，强碱保存在塑料瓶中，碱溶液保存在用橡皮塞的玻璃瓶中（不放在有滴管的滴瓶中）。
（30）注意实验时的先后顺序；组装实验装置的原则；带长短不同导管的广口瓶的用途。
16、常见阳离子：
+3价：
Fe3+Al3+
+2价：
Ca2+Mg2+Ba2+Zn2+Cu2+Fe2+
+1价：
K+Na+Ag+H+NH4+
-1价：
F-Cl-OH-HCO3-ClO3-NO3-MnO4-
-2价：
O2-S2-SO42-CO32-SO32-
-3价：
PO43-
17、物质由元素组成；
物质有微粒构成：
由分子构成的有：
双原子单质、非金属氧化物、酸…
关于物质的由原子直接构成的有：
金属、金刚石、稀有气体…
组成和构成由离子构成的有：
金属氧化物、大多数碱、大多数盐…
分子由原子构成；
每个分子由数个某原子构成。
18、重要的化学方程式:
（1）Cu2（OH）2CO32CuO＋H2O＋CO2
（2）2H2O通电2H2＋O2
（3）3Fe＋2O2点燃Fe3O4
（4）实验室制O2[工业制氧气：
分离液态空气法（物理变化）]
2KClO32KCl＋3O2
2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2
2H2O2MnO22H2O＋O2
（5）实验室制H2
Zn＋H2SO4=====ZnSO4＋H2
Zn＋2HCl=====ZnCl2＋H2
（6）2Al＋3H2SO4=====Al2（SO4）3＋3H2
（7）2Al＋6HCl=====2AlCl3＋3H2
（8）Fe＋H2SO4=====FeSO4＋H2
（9）Ca（OH）2＋CO2=====CaCO3＋H2O澄清石灰水变浑浊【此反应用于检验CO2；解释用石灰浆抹墙原理】
（10）实验室制CO2
CaCO3＋2HCl=====CaCl2＋CO2＋H2O
（11）工业制CO2
CaCO3高温CaO＋CO2
（12）Na2CO3＋2HCl=====2NaCl＋H2O＋CO2
（13）CaO＋H2O=====Ca（OH）2【生石灰可做食品干燥剂】
（14）工业炼铁：
3CO＋Fe2O3高温2Fe＋3CO2
（15）湿法炼铜原理：
Fe＋CuSO4=====FeSO4＋Cu
（16）工业制烧碱：
Na2CO3+Ca（OH）2=====CaCO3+2NaOH
（17）生成沉淀的复分解反应：
Na2CO3+Ca（OH）2===CaCO3↓+2NaOH
2NaOH+CuSO4===Cu（OH）2↓+Na2SO4
3NaOH+FeCl3===Fe（OH）3↓+3NaCl
Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
（18）其他反应方程式
S+O2=点燃=SO2
2SO2+O2==2SO3SO2+H2O==H2SO3
SO3+H2O==H2SO4H2SO3+O2==H2SO4
C+O2=点燃=CO2（O2充足）
2C+O2=点燃=2CO（O2不足）
C+CO2=高温=2CO
CO2+H2O==H2CO3【碳酸不稳定H2CO3==CO2+H2O】
6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O铁锈消失，溶液由无色变为黄色
2HCl+CuO===CuCl2+H2O黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色
C6H12O6+6O2酶→6CO2+6H2O葡萄糖在酶的作用下转换，放出热量
铵态氮肥NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成有刺激性气味的气体
NH4HCO3=△=NH3↑+H2O+CO2↑生成有刺激性气味的气体
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑治疗胃酸过多
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