中考《溶液》专项训练模拟测试含答案 36.docx

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中考《溶液》专项训练模拟测试含答案36

初中化学专项训练

2019-2020初中化学《溶液》专项训练测试卷

学校：

__________姓名：

__________班级：

__________考号：

__________

题号

一

二

三

总分

得分

一、选择题

1．在配制溶液过程中，会涉及到一些化学实验的基本操作，基本操作的正确与否将直接影响到实验效果。

下列是一些实验基本操作的图示，请找出正确的（）

2．当水的温度和压强升高到临界点（t=374.3℃，p=22.05MPa）以上时，水就处于超临界状态，该状态的水即称之为超临界水。

超临界水具有通常状态下水所没有的特殊性质，它可以和空气、氧气及一些有机物质均匀混合。

如果超临界水中同时溶有氧气和有机物，则有机物可迅速被氧化为二氧化碳、氮气、水等小分子化合物。

有关超临界水的叙述错误的是（）

A．超临界水可处理有机废物

B．超临界水是一种新物质

C．超临界水不是水

D．超临界水氧化技术不形成二次污染

3．普通牙膏常选用细粉末状且不溶于水的氢氧化铝、碳酸钙、二氧化硅中的一种物质作为摩擦剂，以增强刷牙的效果。

现取某牙膏50.0克，放入烧杯中，在加入200克的稀盐酸（足量），充分反应后所的混合物的质量为239.0克。

他对实验的推断正确的是（）

A．此摩擦剂一定是碳酸钙

B．此牙膏摩擦剂的质量分数是50%

C．此稀盐酸的质量分数不低于8%

D．此变化无气体放出

4．把5．1g镁和铝的合金加入到一定质量、一定质量分数的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0．5gH2，向反应后的溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好使上述产生的MgCl2AlCl3完全转化为沉淀，则生成的NaCl的质量为（）

A．12．25gB．29．25gC．30．5gD．20．25g

5．20℃时，向一杯不饱和的KNO3溶液中逐步加入KNO3晶体（温度保持不变，水分蒸发不计）。

下列图象能表示在这一过程中，溶液溶质质量分数随加入的KNO3晶体质量而变化的是

ABCD

6．在一定质量的硫酸溶液中加入氯化钡溶液直到反应完全，产生沉淀的质量与原硫酸溶液的质量相等，则原硫酸溶液中H2SO4的质量分数为（）

A．42％B．36％C．30%D．   24%

7．

右图是A、B两种物质的溶解度曲线，

下列说法中正确的是（）

A．t1℃时，A、B的溶解度相等

B．t2℃时，B物质的溶解度小于A物质t1℃的溶解度

C．A、B的溶解度都随温度升高而增大

D．将t1℃时B的饱和溶液升温到t2℃时，溶液中有晶体析出

8．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物使之完全反应，在t℃时将残留固体加入10克水中，充分搅拌后有7.6克固体未溶；保持温度不变，再缓慢加入5.0克水恰至固体质量不再变化，此时仍有5.0克固体未溶。

则t℃时氯化钾的溶解度可能是（）

A．91.2克B．65.2克C．52克D．15.2克

9．

如图，海水淡化可采用膜分离技术对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。

对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（）

A．溶质质量增加B．溶剂质量减少

C．溶液质量不变D．溶质质量分数减少

10．欲使任何一种不饱和溶液转变为饱和溶液，下列措施肯定不可行的是（）

A．改变温度B．蒸发溶剂C．倒出溶液D．加入溶质

11．将50g98℅的浓硫酸配制成20%的稀硫酸，需加水的质量为（）

A．145gB．195gC．196gD．245g

12．25℃时向氯化钙饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是（）

A．溶质的溶解度不变B．溶质的质量分数不变

C．仍为饱和溶液D．溶液的质量不变

13．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，从图中获得的信息错误的是（）

A．

℃时甲、乙、丙三者的溶解度相等

B．

℃时甲、乙、丙三者饱和溶液的溶质质量分数相等

C．要使

℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液可以采取升高温度的方法

D．

℃时，往100g水中加入90g甲，充分搅拌后得到190g甲的溶液

14．在一个大萝卜中挖出一个大孔，向其中注入饱和食盐水，过一段时间将里面的食盐水倒出，往倒出的食盐水中再加入少量食盐，此时倒出的食盐水的质量（）

A．不变

B．增加，倒出的食盐水还是饱和的，但因加入食盐，故溶液质量会增加

C．增加，倒出的食盐水是不饱和了，加入食盐会溶解一部分

D．减少．因有一部分食盐变成晶体析出

15．下列物质溶解于水时，溶液的温度无明

显变化的是（）

A．浓硫酸B．氢氧化钠固体C．氧化钙固体D．硝酸钾晶体

16．将相同质量的甲、乙两种不同溶质的溶液同时蒸发掉10g水，并冷却到T℃时，分别析出2g甲和3g乙物质（均不带结晶水），则下列说法正确的是

A．T℃时，甲、乙两种物质的溶解度可能相同

B．T℃时，甲物质的溶解度一定大于乙

C．T℃时，甲物质的溶解度一定小于乙

D．将析出晶体后的甲、乙两种饱和溶液混合后（甲、乙不反应），溶液仍饱和

17．

X、y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示，则下列说法正确的是：

（）

A．100g水中溶解80gX即可得到X的饱和溶液

B．溶解度Y>X>Z

C．t℃时，X、Y、Z的饱和溶液中，溶质质量分数相等

D．t℃时，X、Y两种物质的溶解度相等

18．下列说法正确的是（）

A．降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液

B．升高温度或增大压强均可以加大气体在水中的溶解度

C．将200g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到5%，需要加水200g

D．硝酸铵溶解于水，溶液温度降低，说明该物质溶解时只有扩散吸热过程

19．常温下，将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯，放在盛水的大烧杯中（如下图）， 浴使硝酸钾溶液变为饱和溶液，应向大烧杯中加入的固体物质是 （  ）

A．硝酸铵B．食盐

C．生石灰                   D.烧碱

20．t1℃时，分别将20g甲、乙两种晶体（不含结晶水）加入盛有100g水的两个烧杯中，恰好完全溶解，升温到t2℃时出现甲、乙烧杯中所示的现象。

根据上述实验，结合下图中甲、乙两物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是（）

A．t1℃时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液是不饱和溶液

B．t1℃时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液溶质质量分数约为16.7％

C．t2℃时烧杯中甲物质溶液的质量是110g

D．t2℃时乙物质的溶解度是30g

21．用固体氯化钠配制100g10%的氯化钠溶液，不需要使用的仪器是（）

A．玻璃棒B．石棉网C．烧杯D．量筒

22．蔗糖是生活中常用的调味品，其溶解度曲线如下图。

下列说法正确的是（）

A．蔗糖在热水中的溶解度比在冷水中的小

B．将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度，有结晶现象

C．温度升高，溶液中蔗糖的质量分数一定增大

D．t1度和t2度时的两份蔗糖溶液，所含溶质的质量不可能相等

23．下列关于海水晒盐原理的分析正确的是（）

A．利用阳光照射，使海水升温得到食盐

B．利用海风降温析出食盐晶体

C．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐

D．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐

24．

右图是某同体物质的溶解度曲线。

则t2℃时，该物质的饱和溶液中溶质的质量分数为（）

A．20％B．l6.7％

C．30％D.

23.1％

25．

右图为硝酸钾的溶解度曲线，下列说法中，正确的是（）

A．硝酸钾的溶解度受温度影响不大

B．100g水最多能溶解30g硝酸钾

C．降温能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱

和溶液

D．20℃时硝酸钾的溶解度比40℃时硝酸钾的溶解度大

26．下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应准确的是（）

A．图①是向一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量

B．图②是用H2还原CuO来测定CuO中铜元素的含量

C．图③是向饱和的NaCl溶液中不断加水

D．图④是用适量的KClO3和MnO2混合物加热制O2

27．分别向两杯蒸馏水中加入冰块和蔗糖，得到冰水和糖水，从化学组成上分析，它们分

别属于（）

A．单质和化合物B．化合物和化合物

C．化合物和混合物D．混合物和混合物

28．将下列物质分别放入水中，能形成溶液的是（）

A．花生油B．泥土C．汽油D．蔗糖

二、填空题

29．配制一定质量分数溶液的主要步骤是，

30．（3分）现有①硝酸溶液；②碘酒；③葡萄糖酸钙溶液；④医用酒精；⑤醋酸溶液；⑥高锰酸钾溶液；⑦小苏打溶液；⑧稀硫酸；⑨生理盐水等9种溶液。

（1）上述溶液中，溶质是有机物的溶液有_________________________________。

（2）请你再自拟一种分类标准，要求上述溶液中至少有3种溶液符合这一标准。

分类标准____________________________________，符合该标准的上述溶液有（至少答出3种，填序号）__________。

（3）溶液与我们的生活息息相关，儿童服用葡萄糖酸钙溶液可预防的病症是___________。

（1）③④⑤

（2）溶质在通常状况下是固体②③⑥⑦⑨（或溶质是酸①⑤⑧或溶液可用于医疗的②③④⑥⑨等）（3）佝偻病（或发育不良，或矮小症等）

31．（6分）现要配制20%的NaOH溶液500克，采用下列各种不同试剂时，应采取

（1）纯的固体NaOH____________克；

（2）质量分数为96%的工业用NaOH____________克；（3）质量分数为40%的NaOH溶液___________克；（4）配制时的主要步骤为①____________，②____________，③____________。

（1）100

（2）104.2（3）250（4）计算称量溶质和量取溶剂溶解

32．在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入3gKNO3和12g水完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为。

（2分）

33．20℃时，将15.8g硝酸钾加到50g水中，刚好酿成饱和溶液，则该溶液的溶质的质量分数为_____________________，若在此溶液中再加入一些硝酸钾晶体，过一会儿晶体的质量__________（填：

“变大”、“变小”或“不变”）。

34．（4分）右图是某实验小组的同学绘制的两种固体物质的溶解度曲线图。

请你根据图示回答问题:

（1）t1℃时，a物质的溶解度b物质的溶解度

（填“>”、“<”或“=”）。

（2）将t2℃时a、b两种物质相同质量的饱和溶液，分别

冷却到t1℃，析出晶体最多的是物质。

（3）溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状

态。

图中Ａ、Ｂ两个状态中，溶液属于不饱和状态的

是　　，状态最不稳定的是　。

35．（4分）已知：

①向水中加入固体氯化钠，溶液的密度增大；②向水中加入乙醇，溶液的密度减小；③向盐酸中加入碳酸钙，溶液的密度增大。

如下图所示，将鸡蛋放在三种液体中进行实验，最终鸡蛋下沉的是。

（填序号）

导致C中鸡蛋没入溶液的体积发生变化的原因是

①；

②。

推测：

一艘满载货物的轮船由内陆河进入海洋时，没入水中的体积将（填增大或减小）。

三、计算题

36．过氧乙酸是一种常用的消毒剂。

现有一种过氧乙酸溶液，其溶质质量分数为15%。

请填空：

⑴100g该溶液中含溶质________g。

⑵向100g该溶液中加入200g水，所得溶液的溶质质量分数为________。

⑶将100g该溶液与100g5%的过氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为_____。

37．现有一瓶未开启的浓硫酸，标签如右图所示。

试求：

⑴欲配制92g19.6％的稀硫酸，应量取浓硫酸________mL。

⑵取上述配制好的稀硫酸50g与足量的锌粒反应，生成氢气

的质量是多少克（列式计算）？

38．某学生在一定温度下,向质量均为100g的四份水中分别加入一定质量的硝酸钾,搅拌至充分溶解（如有不溶的硝酸钾,则过滤除去）,得到溶液.该学生在实验中记录数据如下

实验序号

实验1

实验2

实验3

实验4

水的质量（g）

100

100

100

100

加入硝酸钾的质量（g）

80

100

120

140

溶液的质量（g）

180

200

210

210

根据上述数据分析,实验得到的溶液属于饱和溶液.该温度下硝酸钾的溶解度是

39．（6分）浓硫酸具有很强的腐蚀性，溶于水会放出大量的热，配制稀硫酸时应注意安全。

右图表示稀释浓硫酸的正确操作，请进行下列有关计算：

（1）20g溶质质量分数为98％的浓硫酸所含溶质的质量为g。

（2）将20g98％的浓硫酸注入80g水中，形成的稀硫酸的质量为g，其中溶质的质量分数为。

40．某固体混合物由碳酸钾和硫酸钾组成，现取一定量的该固体于烧杯中，加入85g水，充分搅拌，使其完全溶解，然后向烧杯中加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤后得到白色沉淀6.27g。

经分析，该沉淀中有2.33g不溶于稀硝酸，其余全部能够溶解，且产生无色无味的气体。

（1）该固体中碳酸钾的质量为多少？

反应后，烧杯中所得溶液的溶质质量分数为多少？

（计算结果精确到0.1%）

试题

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、选择题

1．A

2．BC

3．AB

4．B

5．C

6．无

7．AC

8．C

9．B

10．C

11．B

12．A

13．D

14．C

15．D

16．A

17．无

18．C

19．A

20．C

21．B

22．B

23．D

24．D

25．C

26．AD

27．C

28．D

二、填空题

29．无

30．无

31．无

32．无

33．无

34．无

35．无

三、计算题

36．无

37．无

38．无

39．无

40．无