B.降温有利于Se与H2反应生成H2Se
C.O2（g）+2H2S（g）===2H2O（g）+2S（g）ΔH=-444kJ·mol-1
D.随着核电荷数的增加，VIA族元素单质与H2的化合反应越容易发生
12.某学习小组按如下实验过程测量海带中碘的含量:
灼烧海带
过滤海带灰浊液
配制溶液
滴定分析
过程Ⅰ 过程Ⅱ 过程Ⅲ 过程Ⅳ
上述实验过程对仪器选择不合理的是（ ）
A
B
C
D
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
13.分别向等体积1mol/L盐酸和1mol/L醋酸溶液中加入等量的镁条，反应时间与溶液pH变化关系如右图。
下列说法中不正确的是
A．Y代表盐酸与镁条的反应
B．a点时反应Y消耗镁条的量少
C．b点表示此时两溶液pH相等
D．c点表示此时反应结束
14.工业酸性废水中的Cr2O72－可转化为Cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示（实验开始时溶液体积为50mL，Cr2O72－的起始浓度、电压、电解时间均相同）。
下列说法中，不正确的是
实验
电解条件
阴、阳极均为石墨
阴、阳极均为石墨，
滴加1mL浓硫酸
阴极为石墨，阳极为铁，滴加1mL浓硫酸
Cr2O72－的去除率/%
0.922
12.7
57.3
A．对比实验
可知，降低pH可以提高Cr2O72－的去除率
B．实验
中，Cr2O72－在阴极放电的电极反应式是Cr2O72－+6e－+14H+==2Cr3++7H2O
C．实验
中，Cr2O72-去除率提高的原因是Cr2O72－+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O
D．实验
中，理论上电路中每通过6mol电子，则有1molCr2O72－被还原
第Ⅱ卷（非选择题，共5题，58分）
15.（9分）氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。
某工厂处理氨氮废水的流程如下：
（1）I中加入NaOH溶液，调pH=11并鼓入大量空气。
用离子方程式表示加NaOH溶液的作用是________；鼓入大量空气的目的是________。
（2）II中加入适量NaClO溶液，控制pH在6～7，将氨氮转化为无毒物质。
①为了完全从废水中去除氨氮，加入的NaClO与水体中NH4+的物质的量之比最小是________。
②过程
发生3个反应：
i．ClO－+H+==HClO
ii．NH4++HClO==NH2Cl+H++H2O（NH2Cl中Cl元素为+1价）
．……
已知：
水体中以+1价形式存在的氯元素有消毒杀菌的作用，被称为“余氯”。
右图为NaClO加入量与“余氯”含量的关系示意图。
其中氨氮含量最低的点是c点。
b点表示的溶液中氮元素的主要存在形式是（用化学式表示）________；
反应iii的化学方程式是________。
（3）
中用Na2SO3溶液处理含余氯废水，要求达标废水中剩余Na2SO3的含量小于5mg·L－1。
若含余氯废水中NaClO的含量是74.5mg·L－1，则处理10m3含余氯废水，至多添加10%Na2SO3溶液________kg（溶液体积变化忽略不计）。
16.（11分）氢气是一种理想的绿色能源。
利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应
用前景。
乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如下图所示：
已知：
反应I和反应II的平衡常数随温度变化曲线如右图所示。
（1）反应I中，1molCH3CH2OH（g）参与反应后的热量变化是256kJ。
①H2O的电子式是。
②反应I的热化学方程式是。
（2）反应II，在进气比[n（CO）:
n（H2O）]不同时，测得相应的CO的平衡转化率见下图
（各点对应的反应温度可能相同，也可能不同）。
①图中D、E两点对应的反应温度分别为TD和TE。
判断：
TDTE（填“<”“=”
或“>”）。
②经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，其原因是A、E和G三点对应的
相同。
③当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系
是。
（3）反应III，在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中，电解活化CO2制备乙醇的原理如
下图所示。
①阴极的电极反应式是。
②从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是。
17.（15分）有机高分子化合物M是生产玻璃钢的原料，其合成路线如下：
Br2
红磷
反应II
试剂b
反应I
B
①NaCN
②H+/H2O
C
C4H6O4
H＋/H2O
试剂a
A
D
E
F
反应Ⅲ
试剂c
G
C6H8O4
催化剂
△
H
M
已知：
R-XR-COOH
（1）烃A的相对分子质量为28，其结构简式是________。
（2）试剂a是________。
（3）C的结构简式是________。
（4）反应
的化学方程式是________。
（5）反应Ⅲ的反应类型是________。
（6）G的一种同分异构体N满足如下转化关系：
在该条件下，1molN生成2molI。
N的结构简式是________。
（7）已知：
R-XRMgX
以苯和乙醛为原料制备H，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）：
________。
18.（11分）分析城市空气样本得出,主要污染物为PM2.5、SO2、NOx等,其主要来源为燃煤和机动车尾气排放等。
（1）某同学为检测样本中所含成分,将样本用蒸馏水处理制成待测试样,设计实验及实验现象如下:
①该实验能确认存在的阳离子是 。
②该实验检测出样本中有N
依据是（用离子方程式表示） 。
③根据该实验能否确定样本中含有S
（填“能”或“否”）;若要确定含有S
所需的实验药品可以是 。
（2）燃煤厂为减少SO2的排放,可采取的措施有:
①洗涤含SO2的烟气,下列物质可作洗涤剂的是 。
a.浓氨水 b.NaHCO3 c.FeCl3 d.NaHSO3
②将煤转化为清洁气体燃料,过程如图所示:
已知:
反应①生成1molCO（g）的反应热ΔH=-110.5kJ/mol,反应②生成1molH2O（g）的反应热ΔH=-241.6kJ/mol。
焦炭与水蒸气反应的热化学方程式是 。
（3）汽车尾气处理系统可将CO和NO转化成无毒物质,其化学反应方程式是 。
（4）为将CO和NO转化为无毒物质,某同学设计了下图装置。
①电极a是 极;
②甲的化学式是 ;
③电极b的电极反应式是 。
19.（14分）某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。
【实验Ⅰ】
试剂：
酸化的0.5mol·L－1FeSO4溶液（pH=0.2），5%H2O2溶液（pH=5）
操作
现象
取2mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴5%H2O2溶液
溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。
测得反应后溶液pH=0.9
向反应后的溶液中加入KSCN溶液
溶液变红
（1）上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是________。
（2）产生气泡的原因是________。
【实验Ⅱ】
试剂：
未酸化的0.5mol·L－1FeSO4溶液（pH=3），5%H2O2溶液（pH=5）
操作
现象
取2mL5%H2O2溶液于试管中，加入5滴上述FeSO4溶液
溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊。
测得反应后溶液pH=1.4
（3）将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。
取部分棕黄色沉淀洗净，加4mol·L－1盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液。
初步判断该沉淀中含有Fe2O3，经检验还含有SO42－。
检验棕黄色沉淀中SO42－的方法是________。
（4）对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设：
．H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+
．Fe2+氧化的产物发生了水解
根据实验II记录否定假设
，理由是________。
实验验证假设
：
取________，加热，溶液变为红褐色，pH下降，证明假设
成立。
（5）将FeSO4溶液加入H2O2溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是________。
【实验Ⅲ】
若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作与实验
相同，除了产生与
相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。
（6）产生刺激性气味气体的原因是________。
（7）由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，亚铁盐与H2O2反应的现象与________（至少写两点）有关。
2020年北京市高考适应性测试（反馈练习九）答案
化学
第I卷（选择题，共42分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
B
A
C
C
D
A
C
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
B
D
C
C
B
D
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
15.（7分）
（1）NH4++OH－==NH3·H2O将NH3吹出
（2）
3:
2
②NH2Cl2NH2Cl+HClO==N2+3HCl+H2O
（3）13.1
16.（11分）
（1）①
②CH3CH2OH（g）+H2O（g）===4H2（g）+2CO（g）△H=+256kJ·mol-1
（2）①<
②化学平衡常数
③进气比越大，反应温度越低
（3）①14CO2+12e-+9H2O===CH3CH2OH+12HCO3-
②蒸馏（1分）
17.（15分）
（1）CH2=CH2
（2）Br2/CCl4
（3）HOOC—CH2-CH2—COOH
（4）
（5）酯化反应（取代反应）
（6）
（7）
①CH3CHO
②H+/H2O
Mg/乙醚
—MgBr
—Br
Br2/FeBr3
浓硫酸/△
—CHOHCH3
—CH=CH2
18.（11分）
（1）①Na+、N
、K+②3Cu+8H++2N
3Cu2++2NO↑+4H2O、2NO+O2
2NO2③否 酸性高锰酸钾溶液
（2）①a、b、c②C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g） ΔH=+131.1kJ/mol（3）2CO+2NO
2CO2+N2（4）①阳 ②O2- ③2NO+4e-
N2+2O2-
19.（14分）
（1）2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O
（2）Fe3+催化下H2O2分解产生O2（或用化学方程式表示）
（3）取加入盐酸后的黄色溶液少许于试管中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明棕黄色沉淀中含有SO42－
（4）
反应后溶液的pH降低
Fe2（SO4）3溶液
（5）2Fe2++H2O2+4H2O==2Fe（OH）3（胶体）+4H+
（6）H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动，产生的HCl受热挥发
（7）pH、阴离子种类、温度、反应物用量
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