全国中考化学推断题的综合中考真题汇总及详细答案.docx

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全国中考化学推断题的综合中考真题汇总及详细答案

一、中考初中化学推断题

1．A、B、C、D、E、F、G、Y为初中化学常见物质，其中C、E、G属于单质，Y是一种有毒气体，反应①是炼铁工业中的主要反应，它们之间的相互转化关系如图所示：

（1）D物质的化学式是_____，E物质的化学式是_____；

（2）反应①的化学方程式为_____，此反应中被氧化的物质是_____（写化学式）

（3）X是_____和_____（均写化学式）的混合溶液，当_____的情况下将没有E生成。

（4）反应②中生成红色固体的化学方程式为_____。

【答案】CuOH2Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2COHClCuCl2无HCl时Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

【解析】

【分析】

由反应①是炼铁的主要反应，且Y有毒，所以Y是一氧化碳，则A是氧化铁，生成的B可能是二氧化碳，C是铁；由G是红色固体可知G可能是铜，G与氧气反应生成D，则D为氧化铜，D与过量的盐酸反应生成X，则X中有氯化铜和过量的稀盐酸，X与C反应生成E是单质，G是铜，F为浅绿色溶液，所以F中有铁与氯化铜反应生成的氯化亚铁，E为铁与稀盐酸反应生成的氢气，代入检验推断正确。

【详解】

（1）由分析知D物质为氧化铜，化学式为CuO，E是氢气，化学式为H2；

（2）反应①是炼铁的主要反应，化学方程式为Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2，此反应中一氧化碳夺取了氧化铁中的氧元素，所以一氧化碳被氧化，其化学式为CO；

（3）由题意知，X是氯化铜与稀盐酸的混合物，氯化铜的化学式为CuCl2，稀盐酸中溶质的化学式为HCl，当无稀盐酸时将没有氢气生成，即无HCl时，无E生成；

（4）反应②中生成红色固体的反应是铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，所以化学方程式为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。

2．图中A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质。

F是一种黑色粉末，E是密度最小的气体，D是一种常见的液体，A与C可用于配制农药波尔多液（图中用“一”或“

”表示两种物质能发生反应，用“→”或

表示两种物质间能单向或双向转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。

请回答下列问题：

（1）分别写出A、B、E、F四种物质的化学式。

A：

_______________B：

__________E：

__________F：

__________

（2）F与少量A溶液反应的现象是___________________________________。

（3）D转化成C的化学方程式为___________________________________。

【答案】CuSO4H2SO4H2Fe铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色H2O+CaO=Ca（OH）2

【解析】

【详解】

（1）A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质，F是一种黑色粉末，E是密度最小的气体，所以E是氢气，D是一种常见的液体，A与C可用于配制农药波尔多液，所以A、C是硫酸铜和氢氧化钙中的一种，D和C可以相互转化，所以D是水，C是氢氧化钙，A是硫酸铜，B会转化成氢气和硫酸铜，所以B是硫酸，F和氢气可以相互转化，所以F是铁，经过验证，推导正确，所以A是CuSO4，B是H2SO4，E是H2，F是Fe；

（2）F与少量A溶液的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，实验现象是：

铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色；

（3）D转化成C的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：

H2O+CaO=Ca（OH）2。

故答案为：

（1）CuSO4，H2SO4，H2，Fe；

（2）铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色；

（3）H2O+CaO=Ca（OH）2。

【点睛】

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

3．下图是初中化学中常见物质间的相互关系。

其中A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，E、F的类别相同，C、M的组成元素相同，C呈固态时俗称“干冰”。

图中“—”表示两端的物质间能发生反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。

（1）写出M的一种用途_________________。

（2）写出B的化学式___________。

（3）写出F→D的化学方程式_________________________。

（4）写出E→D的实验现象___________________________。

（5）图示相互关系中没有涉及到的基本反应类型是____________。

【答案】做燃料（或冶炼金属）H2SO4Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH产生白色沉淀分解反应

【解析】

【分析】

C呈固态时俗称“干冰”，C是二氧化碳，C、M的组成元素相同，所以M是一氧化碳，又因为A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，故A、B、D、E是单质、酸、碱、盐中的一种，只有D能和二氧化碳反应，故D是碱、B是酸、A是活泼金属，又因为E、F的类别相同，D与E、F之间能相互转化，综上所述可推知：

A是活泼金属铁等、B是硫酸、D是氢氧化钠、E是碳酸钠、F是硫酸钠，代入验证成立。

【详解】

（1）M是一氧化碳，具有可燃性，可以做燃料；具有还原性，可以冶炼金属；

（2）B是硫酸，化学式为：

H2SO4；

（3）F→D是硫酸钠与氢氧化钡反应的化学方程式：

Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH；

（4）E→D是碳酸钠与可溶性钙盐或钡盐生成碳酸钙白色沉淀或碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠；

（5）二氧化碳高温下和碳生成一氧化碳属于化合反应；活泼金属A与盐酸或硫酸发生置换反应；BDEF属于酸碱盐之间的复分解反应；所以物质间没有发生分解反应。

4．如图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系,“—”表示两种物质之间能发生化学反应,“→”表示在一定条件下的物质转化。

（1）A物质是________（填化学式）。

（2）C与E反应的基本类型是________。

（3）从物质反应规律分析,在单质、氧化物、酸、碱和盐中,能与B反应生成D的物质有________（填序号）。

①2类②3类③4类④5类

【答案】Fe；复分解反应；③

【解析】

五种物质中能两两发生反应且能与三种物质反应的是Ca（OH）2，所以E是Ca（OH）2，所给物质中，不能与Ca（OH）2反应的是Fe，则A是Fe。

既能与Fe反应又能与Ca（OH）2反应的是HCl、CuSO4，则D是MgCl2，HCl→MgCl2，故B是HCl，C是CuSO4。

（1）A物质是Fe。

（2）C与E的反应是：

CuSO4+Ca（OH）2==Cu（OH）2↓+CaSO4，由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应。

（3）能与HCl反应生成MgCl2的物质有单质镁、氧化物氧化镁、碱氢氧化镁、盐碳酸镁，故选③。

点睛：

要顺利解答此推断题，就要熟练掌握单质、金属氧化物、酸、碱、盐之间的反应及相互转化。

5．A～G是均含有一种相同元素的物质，其中A、B、C、D是不同类别的物质且相对分子质量（化学式量）依次减小，G与碱反应有气体生成．它们之间有如右图所示的转化和反应关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“﹣”表示相连两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）．

（l）从物质的分类分析，物质A属于______（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．

（2）D、E是由相同的元素组成的物质，E的化学式是_________．

（3）写出下列反应的化学方程式：

D→C：

__________________；B→G：

______________________．

【答案】盐H2O2H2O+CaO=Ca（OH）2H2SO4+2NH3•H2O=（NH4）2SO4+2H2O

【解析】

（1）A～G是均含有一种相同元素的物质，A、B、C、D是不同类别的物质且相对分子质量（化学式量）依次减小，G与碱反应有气体生成，所以G是铵态氮肥，可以是硫酸铵，所以B是硫酸，C可以是氢氧化钙，D可以是水，A是碳酸钠，F是二氧化碳，E可以是氧气，碳酸钠、硫酸、氢氧化钙、水的相对分子质量依次减小，碳酸钠和二氧化碳可以相互转化，水和氢氧化钙可以相互转化，氢氧化钙会与碳酸钠、二氧化碳、硫酸、硫酸铵反应，经过验证，推导正确，所以从物质的分类分析，物质A属于盐；

（2）D、E是由相同的元素组成的物质，E的化学式是H2O2；

（3）D→C的反应是水和氧化钙反应生成氢氧化钙，化学方程式为：

H2O+CaO=Ca（OH）2；B→G的反应是硫酸和氨水反应生成硫酸铵和水，化学方程式为：

H2SO4+2NH3•H2O=（NH4）2SO4+2H2O。

6．如图所示A～G是初中化学中常见的物质（反应条件和部分产物已省略，“﹣”表示相互能反应，“→”表示转化关系），其中A是人体胃液中含有的酸，B与C的组成元素相同，D是一种红色粉末，F是相对分子质量最小的氧化物．请回答下列问题．

（1）写出物质E的一种用途：

______________；

（2）A～G七种物质中，氧化物有____种；

（3）F→E的反应现象是____________；

（4）A→B反应的基本类型属于：

___________；

（5）F→G的化学方程式是：

___________________；C﹣D反应的化学方程式是：

_____________________．

【答案】改良酸性土壤4放出热量复分解反应

【解析】

试题分析：

（1）A～G是初中化学中常见的物质，A是人体胃液中含有的酸，所以A盐酸，F是相对分子质量最小的氧化物，所以F是水，D是一种红色粉末，盐酸和D会发生反应，所以D是氧化铁，C会与氧化铁反应，B、C可以相互转化，B与C的组成元素相同，所以C是一氧化碳，B是二氧化碳，盐酸会生成G，G和水可以相互转化，所以G是氢气，水生成的E和盐酸会发生反应，所以E是氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以E是氢氧化钙，可以改良酸性土壤；

（2）通过推导可知，A是盐酸，B是二氧化碳，C是一氧化碳，D是氧化铁，E是氢氧化钙，F是水，G是氢气，所以A～G七种物质中，氧化物有4种；

（3）F→E的反应是水和氧化钙反应生成氢氧化钙，实验现象是：

放出热量；

（4）A→B的反应是盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以基本反应类型属于复分解反应；

（5）F→G的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式是：

2H2O

2H2↑+O2↑，C﹣D的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式是：

Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2．故答案为

（1）改良酸性土壤；

（2）4；（3）放出热量；（4）复分解反应；（5）2H2O

2H2↑+O2↑；Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2

考点：

物质的鉴别、推断；从组成上识别氧化物；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

7．A-H是初中化学常见的物质，已知A为黑色固体单质，B为红色粉末，C或E常温下为气体且均属于氧化物，F的浓溶液能会发出刺激性气味的气体，G→H发生的是化合反应。

它们的转化关系如图所示，请回答下列问题：

（1）B的化学式为，F的化学式为。

（2）反应①的化学方程式为。

（3）反应②的化学方程式为。

（4）反应③的化学方程式为。

（5）某同学认为“图中每一步转化均有元素化合价的变化”。

他的判断（填“正确”或“不正确”）。

【答案】

（1）Fe2O3HCl

（2）3C+2Fe2O3

4Fe+3CO2↑

（3）C+CO2

2CO

（4）Cl2+2FeCl2=2FeCl3

（5）不正确

【解析】

【分析】

已知A为黑色固体单质，B为红色粉末，A与B在高温的条件下反应，故A是碳粉，B是氧化铁，碳还原氧化铁生成的是铁和二氧化碳；碳和生成物C能反应生成E，故C是二氧化碳，碳与二氧化碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，即E是一氧化碳；F的浓溶液能会发出刺激性气味的气体，故F的浓溶液是浓盐酸，F是稀盐酸，铁和稀盐酸反应生成的是氯化亚铁和氢气；氧化铁和稀盐酸反应生成的是氯化铁和水。

把推断出的物质代入，推断正确。

【详解】

（1）B的化学式为Fe2O3，F的化学式为HCl。

（2）反应①碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3C+2Fe2O3

4Fe+3CO2↑。

（3）反应②二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为）C+CO2

2CO。

（4）反应③氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，反应的化学方程式为Cl2+2FeCl2=2FeCl3。

（5）氧化铁和稀盐酸反应生成的是氯化铁和水，中元素化合价不改变。

他的判断不正确。

8．已知A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的化合物，A为人体胃液中的酸，农业上B常用于改良酸性土壤，B与C反应常用于工业上制烧碱，D含量过多会导致温室效应加剧。

它们相互反应及转化关系如右图。

（“—”表示相互之间能发生反应，“→”物质之间存在转化关系，部分反应物和生成物略去）请回答下列问题：

（1）A物质的一种用途________________________

（2）D的化学式______________；B的俗名是__________________

（3）B与C反应的化学方程式是___________，该反应的基本反应类型____________。

（4）B与D反应的化学方程式是_______________________________________________；

（5）我们中学生是传播“低碳”理念，倡导“低碳”生活的先行者，请你提出一条“低碳”生活的具体做法：

______。

【答案】除铁锈、工业原料或制药等（合理答案均可）CO2；熟石灰或消石灰Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH复分解反应CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O开发新能源，减少化石燃料的使用，植树造林等（写一个合理答案均给分）

【解析】

【分析】

A为人体胃液中的酸，农业上B常用于改良酸性土壤，故A是稀盐酸，B是熟石灰；B与C反应常用于工业上制烧碱，故C是碳酸钠，，D含量过多会导致温室效应加剧，且稀盐酸可以生成D，故D是二氧化碳；

【详解】

（1）A物质是稀盐酸，可用于除锈；

（2）由上可知，D是二氧化碳，化学式为CO2；B是氢氧化钙，俗称是熟石灰或消石灰；

（3）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应方程式为Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH；该反应是化合物之间互相交换成分，生成新的化合物，故是复分解反应；

（4）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应方程式为CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O；

（5）低碳是指减少二氧化碳的排放量，开发新能源，减少化石燃料的使用，植树造林等都可以减少二氧化碳的排放量。

9．推断题：

物质之间的转化关系如图所示，部分产物和反应条件已省去．

（1）金属B的活动性　　金属D的活动性（填“＞”、“＜”、“=”）；

（2）若A是一种气体化合物，写出①的化学方程式：

　　；

（3）向C溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，写出其化学方程式　　；

（4）写出溶液C与NaOH溶液反应的化学方程式：

　　．

【答案】

（1）＞

（2）Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2（3）CuCl2+2AgNO3=Cu（NO3）2+2AgCl↓

（4）CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl

【解析】

试题分析：

（1）由题目的信息可知：

B是铁，D是铜，根据金属的活动性顺序表可知，铁比铜活泼，故答案为＞

（2）若A是一种气体化合物，则A是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，配平即可，故答案为Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2

（3）氯化铜和硝酸银反应生成硝酸铜和氯化银白色沉淀，配平即可，故答案为CuCl2+2AgNO3=Cu（NO3）2+2AgCl↓

（4）氯化铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，配平即可，故答案为CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl

考点：

物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

点评：

本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论．本考点是中考的重要内容之一，一般有两种类型：

一是图框式推断题；二是文字描述型推断题；本题属于第一种类型．不论哪一种类型，都是通过实验现象，从而得出物质的组成．此考点主要出现在填空题和实验题中．

10．A—I是初中化学中常见的物质。

它们之间有如下图所示的转化关系。

已知A为铝土矿的主要成分，通常情况下F是一种液体，C、D、H、I为气体，H能参与绿色植物的光合作用，G为黑色固体。

请回答下列问题：

（1）G的化学式是_______________。

（2）H+单质碳→I，其反应条件是____________________。

（3）A

B+C的化学方程式是____________________________________。

（4）I+F（气体）

H+D的化学方程式是________________________________。

【答案】CuO高温2Al2O3

4Al+3O2↑CO+H2O

CO2+H2

【解析】

【分析】

【详解】

试题分析：

根据题中的叙述可知，A为氧化铝；B为铝；C为氧气；D为氢气；E为金属铜；F为水；G为氧化铜；H为二氧化碳；I为一氧化碳；故

（1）G的化学式是CuO;

（2）H+单质碳→I，其反应条件是高温；（3）A

B+C的化学方程式是2Al2O3

4Al+3O2↑；（4）I+F（气体）

H+D的化学方程式为：

CO+H2O

CO2+H2。

考点：

物质的推断与转化

11．下图是初中化学中六种常见物质之间的转化关系图。

已知A、D、F均为单质，其中D、F为金属单质，D的合金是使用最多的金属材料；B为氧化物，C是一种常见的酸，E（相对分子质量为160）的溶液呈蓝色。

试回答下列问题：

（框图中的反应条件和某些生成物已略去）

（1）请写出下列物质的化学式：

B，D。

（2）上述反应中，不属于置换反应的是（填序号）。

（3）请写出反应④的化学方程式：

。

（4）请写出E在生产生活中的一种用途。

【答案】

（1）CuOFe

（2）③（3）CuSO4+Fe=Cu+FeSO4（4）制农药

【解析】

【分析】

D的合金是使用最多的金属材料，则D为铁，E（相对分子质量为160）的溶液呈蓝色，则E是CuSO4，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，F为金属单质，F是Cu。

B为氧化物，B是CuO，则C是H2SO4。

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故A是H2。

【详解】

（1）由分析知，B是CuO，D是Fe；

（2）①的反应是：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，属于置换反应。

②的反应是H2+CuO△Cu+H2O，属于置换反应。

③的反应是CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，不属于置换反应，④的反应是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，属于置换反应，故选③；

（3）反应④的化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

（4）CuSO4在农业上可制成农药波尔多液。

12．现有A、B、C、D、E、F、G、H八种物质，它们的转化关系如图所示，其中A为黑色粉末，H为红色粉末，B、E、F、G为单质且G在常温下呈液态，D的溶液呈蓝色。

请回答下列问题：

（1）写出C和H的化学式：

C，H。

（2）写出A和E反应生成B和C的化学方程式。

（3）图示5个转化关系中共有个化合反应。

【答案】

（1）H2OHgO

（2）Cu+H2

Cu+H2O

（3）2

【解析】

【分析】

【详解】

（1）A、B、C、D、E、F、G、H八种物质，B、E、F、G为单质且G在常温下呈液态，A为黑色粉末，A和硫酸反应会生成D，D的溶液呈蓝色，所以D是硫酸铜，A是氧化铜，C是水，氧化铜和单质E反应会生成B和和水，所以E是氢气，B是铜，水通电生成氢气和氧气，所以F是氧气，H为红色粉末，G和氧气加热会生成H，所以G是汞，H是氧化汞，经过验证，推导正确，所以C是H2O，H是HgO；

（2）A和E反应生成B和C的反应是氧化铜和氢气在加热的条件下生成铜和水，化学方程式为：

Cu+H2

Cu+H2O；

（3）氢气和氧化铜的反应是置换反应，铜和氧气的反应属于化合反应，氧化铜和硫酸的反应属于复分解反应，水通电的反应属于分解反应，氧气和汞的反应属于化合反应，所以图示5个转化关系中共有2个化合反应。

二、中考初中化学流程图

13．《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：

把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐（如下图所示），泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。

（已知：

锌的熔点为419℃，沸点为907℃）

（1）反应区中，ZnCO3分解生成ZnO和另一种氧化物，反应的化学方程式为_________。

C与ZnO发生置换反应得到Zn，反应中化合价升高的元素是_____。

（2）冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是_____℃。

（3）“冷定”后方能“毁罐”取锌、从化学变化角度解释其原因：

_____。

【答案】ZnCO3

ZnO＋CO2↑C（或“碳”）419~907防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌（或“2Zn＋O2

2ZnO”）

【解析】

【分析】

碳酸锌高温生成氧化锌和二氧化碳，碳和氧化锌高温生成锌和二氧化碳，锌和氧气加热生成氧化锌。

【详解】

（1）反应区中，ZnCO3分解生成ZnO和二氧化碳，反应的化学方程式为

。

C与ZnO发生置换反应得到Zn和二氧化碳，故反应中化合价升高的元素是碳。

（2）锌的熔点为419℃，沸点为907℃，冷凝区中，锌由气态转化为液态，故该区应控制的温度范围是419~907℃。

（3）锌在较高温度被氧化成氧化锌，“冷定”后方能“毁罐”取锌，原因是防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌。

14．二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒。

以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：

①反应Ⅰ是粗盐除杂；

②反应Ⅱ是特殊条件下电解NaCl溶液制NaClO3；

③反应Ⅲ是ClO2的制取。

其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为：

2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。

工艺流程如图，

（1）加入过量氢氧化钠的目的是________。

（2）过量的试剂X是____（填化学式），操作A的名称是_______。

（3）求出沉淀ClO2中Cl的化合价为_______。

（4）加入适量HCl除为了满足电解时的微酸性外，还能除去溶液中的杂质离子，请写出其中所发生的中和反应的化学方程式：

___________。

（5）该流程中可循环利用的物质是水和________。

【答案】除尽氯化镁Na2CO3过滤+4NaOH+HCl=NaCl+H2O氯化钠。

【解析】

【分析】

【详解】

（1）氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，因此加入过量氢