湖北省宜昌市届高三第三次模拟考试理科综合化学试题.docx
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湖北省宜昌市届高三第三次模拟考试理科综合化学试题
湖北省宜昌市2019届高三第三次模拟考试
理科综合化学试题
本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共16页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1、考试范围：
高考范围。
2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
3、选择题的作答：
每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
4、主观题的作答：
用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
5、选考题的作答：
先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
6、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
7、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。
下列常见古诗文记载对应的化学知识不正确的是
选项
常见古诗文记载
化学知识
A
《周易参同契》中对汞的描述：
“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。
”
黄芽为硫黄
B
《本草纲目拾遗》中对强水的记载：
“性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛。
”
强水为硝酸
C
《九转流珠神仙九丹经》中生砒精制砒霜的记载：
“其色飘飘或如霜雪，或如白色钟乳相连。
”
利用了蒸馏操作
D
《本草经集注》中鉴别硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：
“强烧之，紫青烟起，乃真硝石也。
”
利用了焰色反应
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【分析】
A、汞的密度大，液态呈流珠状，金属汞有毒，得火则飞，不见埃尘，受热易变成汞蒸气，将欲制之，黄芽为根，指金属汞可以和硫磺发生反应得到硫化汞；
B、能蚀五金可能为硝酸；
C、利用加热的方法，将被提纯物质气化、冷凝的过程；
D、鉴别硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4），强烧时焰色反应不同。
【详解】A、液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有毒物质，但常温下，能和硫反应生成硫化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽指呈淡黄色的硫磺，故A正确；
B、硝酸具有强氧化性、强酸性，能腐蚀大多数金属，但不能和玻璃中成分二氧化硅反应，则“强水”指的是硝酸，故B正确；
C、利用加热的方法，将被提纯物质气化、冷凝为固体的过程，为升华操作，故C错误；
D、鉴别硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4），强烧时焰色反应不同，分别为紫色、黄色，可鉴别，故D正确；
故选C。
2.乙烯酮的结构简式为CH2＝C＝O，是一种重要的有机中间体，可由乙酸分子内脱水得到。
下列说法不正确的是
A.1mol乙烯酮与1molH2完全反应生成1mol乙醇
B.乙烯酮中所有的原子均处于同一平面内
C.乙烯酮与水反应生成乙酸的反应属于加成反应
D.乙烯酮与
互为同分异构体
【答案】A
【解析】
【分析】
A、碳碳双键、碳氧双键均可发生加成；
B、乙烯酮中间的碳采用sp杂化，为直线形，另一个碳采用sp2杂化，平面三角形；
C、乙烯酮与水反应生成乙酸的反应，碳碳双键与水加成；
D.乙烯酮与
分子式相同，结构不相同。
【详解】A.碳碳双键、碳氧双键均可发生加成反应，1mol乙烯酮与1molH2完全反应生成1mol乙醛，故A错误；
B.乙烯酮中间的碳采用sp杂化，为直线形，另一个碳采用sp2杂化，平面三角形，乙烯酮中所有的原子均处于同一平面内，故B正确；
C.乙烯酮与水反应生成乙酸的反应，碳碳双键与水加成，属于加成反应，故C正确；
D.乙烯酮与
分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故D正确；
故选A。
3.1，2－二溴乙烷（沸点为131℃），可溶于CCl4，某同学在实验室将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，在生成和纯化1，2－二溴乙烷的实验过程中，下列操作未涉及的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【分析】
A、乙烯通入溴的四氯化碳溶液的反应装置；
B、除溴、溴化氢的装置；
C、1，2－二溴乙烷能溶解溴，无法用分液法分离；
D、分离反应混合物用蒸馏法。
【详解】A、乙烯通入溴的四氯化碳溶液的反应装置，故A涉及；
B、除溴、溴化氢的装置，故B涉及；
C、1，2－二溴乙烷能溶解溴，无法用分液法分离，故C不涉及；
D、分离反应混合物用蒸馏法，故D涉及；
故选C。
4.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.CaCO3溶于CH3COOH溶液中：
CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B.向AlCl3溶液中通入过量NH3：
Al3＋＋4OH—＝
＋2H2O
C.过量的铁和稀硝酸反应：
Fe＋
＋4H＋＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O
D.向KAl（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液使
恰好完全沉淀：
【答案】D
【解析】
【分析】
A、CH3COOH是弱电解质；
B、一水合氨是弱碱；
C、过量的铁能将铁离子还原；
D、向KAl（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42－恰好完全沉淀时，铝以偏铝酸盐形式存在。
【详解】A、CH3COOH是弱电解质，CaCO3溶于CH3COOH溶液中：
CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O+2CH3COO-，故A错误；
B、一水合氨是弱碱，向AlCl3溶液中通入过量NH3：
Al3＋＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋3NH4＋，故B错误；
C、过量的铁能将铁离子还原，过量的铁和稀硝酸反应：
3Fe＋2NO3－＋8H＋＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，故C错误；
D、向KAl（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42－恰好完全沉淀时，铝以偏铝酸盐形式存在，故D正确。
故选D。
5.在含Fe3＋的
和I－的混合溶液中，反应
的分解机理及反应进程中的能量变化如下：
步骤①：
2Fe3＋（aq）＋2I－（aq）＝I2（aq）＋2Fe2＋（aq）
步骤②：
下列有关该反应的说法正确的是
A.反应速率与Fe3＋浓度有关
B.该反应为吸热反应
C.v（
）＝v（I－）＝v（I2）
D.若不加Fe3＋，则正反应的活化能比逆反应的大
【答案】A
【解析】
【分析】
A、三价铁离子为催化剂。
B、该反应为放热反应。
C、应为2v（S2O82－）=v（I－）=2v（I2）。
D、不加入铁离子，也是正反应的活化能比逆反应的小。
【详解】A、三价铁离子为催化剂，故反应速率与三价铁离子浓度有关，故A正确。
B、反应物所具有的总能量比生成物所具有的总能量高，该反应为放热反应，故B错误。
C、应为2v（S2O82－）=v（I－）=2v（I2），故C错误。
D、不加入铁离子，也是正反应的活化能比逆反应的小，故D错误。
故选A。
【点睛】本题考查反应的能量及变化，解题关键：
理解图中所示的能量变化，易错点D，催化剂能降低反应所需活化能，但不能改变相对大小，不能改变反应的焓变。
6.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。
X与Y位于不同周期，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质。
下列说法中正确的是
A.离子化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈碱性
B.化合物YW3为共价化合物，电子式为
C.Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料
D.工业上常用电解Z与W形成的化合物的方法制取单质Z
【答案】C
【解析】
【分析】
元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质，Z为铝元素。
X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，X与W的最外层电子数之和为8，Y最外层电子为5，为N元素，短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。
X与Y位于不同周期，X为H元素，W为氯元素。
【详解】A.离子化合物NH4Cl是强酸弱碱盐，溶于水后水解，得到的溶液呈酸性，故A错误；
B.氯最外层7个电子，化合物NCl3为共价化合物，电子式为
，故B错误；
C.Y、Z形成的一种化合物是AlN，AlN是原子晶体，强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，故C正确；
D.Z与W形成的化合物是AlCl3，AlCl3是共价化合物，液态不导电，工业上无法用电解Z与W形成的化合物的方法制取单质Al，故D错误；
故选C。
7.常温时，改变饱和氯水的pH，得到部分含氯微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。
下列叙述不正确的是
A.氯水中的Cl2、ClO－、HClO均能与KI发生反应
B.常温下反应Cl2（aq）＋Cl－（aq）
（aq）的K＝0.191，当pH增大时，K减小
C.pH＝1的氯水中，c（Cl2）＞c（
）＞c（HClO）＞c（ClO－）
D.该温度下，HClO
H＋＋ClO－的电离常数Ka的对值lgKa＝－7.54
【答案】B
【解析】
【分析】
A、氯水中的Cl2、ClO－、HClO均具有强氧化性；
B、平衡常数只与温度有关，温度不变，当pH增大时，K不变；
C、根据图象可知,pH=1时,c（Cl3-）>c（HClO）由溶液电荷守恒可得c（H＋）>c（Cl3-）,c（Cl2）最大；
D、HClO
H＋＋ClO－的电离常数k=
，pH=7.54时，c（ClO－）=c（HClO），k=c（H＋）=10-7.54。
【详解】A、氯水中的Cl2、ClO－、HClO均具有强氧化性，均能将碘离子氧化，故A正确；
B、平衡常数只与温度有关，温度不变，当pH增大时，K不变，故B错误；
C、根据图象可知,pH=1时,c（Cl3-）>c（HClO）由溶液电荷守恒可得c（H＋）>c（Cl3-）,c（Cl2）最大，pH＝1的氯水中，c（Cl2）＞c（
）＞c（HClO）＞c（ClO－），故C正确；
D、HClO
H＋＋ClO－的电离常数k=
，pH=7.54时，c（ClO－）=c（HClO），k=c（H＋）=10-7.54，电离常数Ka的对值lgKa＝－7.54，故D正确。
故选B。
8.硫化氢毒性很大，俗称“一口闷”，工业废水中的硫化物在酸性条件下会以硫化氢的形式逸出。
某课外小组以碘量法测定废水中的硫化物，实验装置如图所示，实验步骤及测定原理如下：
Ⅰ．取样、吹气、固硫
连接装置，打开氮气源，检查装置气密性。
移取一定体积1mol·L－1乙酸锌溶液于两支吸收管中，取200mL水样于反应瓶中，通入氮气一段时间。
移取10mL盐酸于反应瓶中，水浴加热，继续通入氮气。
已知乙酸锌与硫化氢反应生成硫化锌沉淀（硫化氢被完全吸收）。
Ⅱ．滴定
关闭气源，往两个吸收管中各加入0.010mol·L－1的碘标准溶液100mL（过量），再加入盐酸5mL，静置。
加入淀粉指示液，用0.010mol·L－1的硫代硫酸钠标准溶液对两支吸收管中的液体进行滴定。
（已知：
）
回答下列问题：
（1）反应瓶中前后通入氮气的目的分别是________________、_________________。
（2）加入碘标准溶液时，吸收管中发生反应的化学方程式为________________。
（3）该实验使用两个吸收管的原因是____，若只使用一个吸收管，会导致测定结果偏____（填“高”或“低”）。
（4）实验室常用FeS固体与酸常温下反应制取H2S。
实验室制取H2S时，从反应物与生成物的状态、性质和反应条件分析，下列发生装置中可选用的是_______________（填序号）。
（5）上图a中盛装液体药品的玻璃仪器名称为________。
（6）将二氧化氯溶液加入硫化氢溶液中，然后加入少量稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。
写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式：
_______________。
【答案】
（1）.排出装置中的空气
（2）.将硫化氢鼓入吸收管中（3）.ZnS＋I2＝ZnI2＋S（4）.保证硫化氢被完全吸收（5）.低（6）.bc（7）.分液漏斗（8）.5H2S＋8ClO2＋4H2O＝18H＋＋
＋8Cl－
【解析】
【分析】
（1）反应前通入氮气，排出装置中的空气，反应后通入氮气，将硫化氢鼓入吸收管中。
（2）加入碘标准溶液时，碘将硫化锌氧化；
（3）气体与液体的反应，只在接触面上反应，吸收不充分；
（4）选用固体与液体反应、不加热的装置；
（5）使用分液漏斗是为了方便添加液体；
（6）二氧化氯将硫化氢氧化成硫酸根离子，根据电子守恒、电荷守恒、质量守恒写出离子方程。
【详解】
（1）反应前通入氮气，排出装置中的空气，反应后通入氮气，将硫化氢鼓入吸收管中。
（2）加入碘标准溶液时，碘将硫化锌氧化，吸收管中发生反应的化学方程式为ZnS＋I2＝ZnI2＋S；
（3）气体与液体的反应，只在接触面上反应，该实验使用两个吸收管，是保证硫化氢被完全吸收，若只使用一个吸收管，会导致测定结果偏低；
（4）实验室常用FeS固体与酸常温下反应制取H2S。
固体与液体反应且不加热，则实验室制取H2S时，可选用制氢装置：
a、加热，故不选；b与c、固体与液体，不加热，b、c适合；d、加热固体，故不选；故选bc；
（5）为了方便添加液体，图a中盛装液体药品的玻璃仪器名称为分液漏斗；
（6）二氧化氯将硫化氢氧化成硫酸根离子，离子方程式为：
5H2S＋8ClO2＋4H2O＝18H＋＋5SO42－＋8Cl－
9.磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，作为信息产业和机电工业的重要基础功能材料，磁性材料广泛用于电子信息、军事技术等领域。
碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿（主要成分为MnO2）和黄铁矿（主要成分为FeS2）为主要原料制备碳酸锰的主要工艺流程如下：
已知：
几种金属离子沉淀的pH如下表。
Fe2＋
Fe3＋
Cu2＋
Mn2＋
开始沉淀的pH
7.5
3.2
5.2
8.8
完全沉淀的pH
9.2
3.7
7.8
10.4
回答下列问题：
（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有________。
A．搅拌B．适当升高温度C．研磨矿石D．加入足量的蒸馏水
（2）溶浸过程中主要产生的金属阳离子为Fe3＋、Mn2＋，浸取后的溶液中含有少量Fe2＋、Cu2＋、Ca2＋，则在加入石灰调节溶液的pH从而使铁元素被完全沉淀前，加入适量的软锰矿，其发生反应的离子方程式为____________________，加入石灰调节溶液pH的范围为____________________。
（3）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2＋、Ca2＋等杂质，故滤渣主要是________（填化学式）和CaF2。
若测得滤液中c（F－）为0.01mol·L－1，则滤液中残留c（Ca2＋）为________mol·L－1[已知：
Ksp（CaF2）＝1.46×10－10]。
（4）有人认为净化工序中使用NaF会引起污染，建议用（NH4）2CO3代替NaF，但是用（NH4）2CO3代替NaF的缺点是______________________________________。
（5）下图为黄铁矿的质量分数对锰浸出率的影响，仅据图中信息，黄铁矿的质量分数应保持在________％左右。
【答案】
（1）.D
（2）.MnO2＋2Fe2＋＋4H＋＝2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O（3）.3.7~5.2（4）.CuS（5）.1.46×10－6（6）.会使Mn2＋沉淀进入滤渣，降低碳酸锰的产率（7）.40
【解析】
【分析】
由流程可知软锰矿（主要成分MnO2）和黄铁矿加入硫酸酸浸过滤得到浸出液，调节溶液pH，使铁离子全部沉淀，过滤得到浸出液中主要含有Cu2＋、Ca2＋等杂质，加入硫化钠和氟化钠，除去Cu2＋、Ca2＋过滤，在滤液中加入碳酸氢铵和氨水过滤得到混合溶液加热赶出氨气结晶析出得到硫酸铵，滤渣为碳酸锰，通过洗涤、烘干得到硫酸锰晶体。
【详解】
（1）升高温度、搅拌、减小固体的颗粒等均能加速固体的溶解，所以为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有：
适当升高温度，搅拌，研磨矿石，采取的措施不合理的为D；
（2）加入适量的软锰矿，为了将亚铁离子氧化为铁离子，便于沉淀而除去，其发生反应的离子方程式为MnO2＋2Fe2＋＋4H＋＝2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O；由表中数据可知三价铁离子完全的沉淀的pH为3.7，铜离子开始沉淀的pH为5.2，所以加入石灰调节溶液的pH的范围为3.7～5.2；
（3）滤渣主要是CuS和CaF2，若测得滤液中c（F－）为0.01mol·L－1，则滤液中残留c（Ca2＋）为Ksp（CaF2）÷c2（F－）=1.46×10－10÷（0.01）2=1.46×10－6mol·L－1；
（4）碳酸锰难溶，用（NH4）2CO3代替NaF的缺点是会使Mn2＋沉淀进入滤渣，降低碳酸锰的产率；
（5）由图可读出，黄铁矿的质量分数应保持在40％左右.
10.氮元素有多种氧化物。
请回答下列问题：
（1）已知：
H2的燃烧热ΔH为－285.8kJ·mol－1。
N2（g）＋2O2（g）＝2NO2（g）ΔH＝＋133kJ·mol－1
H2O（g）＝H2O
（1）ΔH＝－44kJ·mol－1
则4H2（g）+2NO2（g）=4H2O（g）+N2（g）ΔH＝__________。
（2）一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.40molN2O4，发生反应：
N2O4（g）
2NO2（g），一段时间后达到平衡，测得数据如下：
时间／s
20
40
60
80
100
c（NO2）／（mol·L－1）
0.12
0.20
0.26
0.30
0.30
①0－40s内，v（NO2）＝________mol·L－1·s－1。
②升高温度时，气体颜色加深，则上述反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。
③该温度下反应的化学平衡常数K＝________mol·L－1。
④相同温度下，若开始向该容器中充入0.80molN2O4，则达到平衡后c（NO2）________（填“＞”“＝”或“＜”）0.60mol·L－1。
（3）N2O5是绿色硝化试剂，溶于水可得硝酸。
下图是以N2O4为原料电解制备N2O5的装置。
写出阳极区生成N2O5的电极反应式（注意阳极区为无水环境，HNO3亦无法电离）：
________________________。
（4）湿法吸收工业尾气中的NO2，常选用烧碱溶液，产物为两种常见的含氧酸盐。
该反应的离子方程式是____________________。
【答案】
（1）.4H2（g）＋2NO2（g）＝N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－1100.2kJ·mol－1
（2）.0.005（3）.吸热（4）.1.8（5）.＜（6）.N2O4－2e－＋2HNO3＝2N2O5＋2H＋（7）.2NO2+2OH—=NO2—+NO3—+H2O
【解析】
【分析】
（1）①H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）；△H=-285.8kJ·mol－1，
②N2（g）＋2O2（g）＝2NO2（g）ΔH＝＋133kJ·mol－1
③H2O（g）＝H2O
（1）ΔH＝－44kJ·mol－1
由盖斯定律①×4-②-③×4得：
4H2（g）＋2NO2（g）＝N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－1100.2kJ·mol－1；
（2）①由速率公式计算。
②根据平衡移动原理判断；③根据平衡常数表达式计算；④建立与原平衡放大2倍的等效平衡，然后将体积缩小到与原平衡相同。
（3）阳极发生氧化反应，注意非水体系，硝酸写化学式；
（4）湿法吸收工业尾气中的NO2，常选用烧碱溶液，产物为两种常见的含氧酸盐，硝酸盐和亚硝酸盐。
写出反应方程式。
【详解】
（1）①H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）；△H=-285.8kJ·mol－1，
②N2（g）＋2O2（g）＝2NO2（g）ΔH＝＋133kJ·mol－1
③H2O（g）＝H2O
（1）ΔH＝－44kJ·mol－1
由盖斯定律①×4-②-③×4得：
4H2（g）＋2NO2（g）＝N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝-285.8KJ·mol－1×4-133kJ·mol－1+44kJ·mol－1×4=－1100.2kJ·mol－1；
（2）N2O4（g）
2NO2（g）
c始（mol·L－1）0.20
c变（mol·L－1）0.150.3
c平（mol·L－1）0.050.3
①0－40s内，v（NO2）＝0.2mol·L－1÷40s=0.005mol·L－1·s－1。
②升高温度时，气体颜色加深，平衡正向移动，则上述反应是吸热反应。
③该温度下反应的化学平衡常数K＝
=1.8mol·L－1。
④相同温度下，若开始向该容器中充入0.80molN2O4，相当于将原平衡放大2倍，然后加压，平衡逆向移动，则达到平衡后c（NO2）＜0.60mol·L－1。
（3）以N2O4为原料电解制备N2O5，N2O4失电子被氧化，阳极区生成N2O5的电极反应式为：
N2O4－2e－＋2HNO3＝2N2O5＋2H＋。
（4）湿法吸收工业尾气中的NO2，常选用烧碱溶液，产物为两种常见的含氧酸盐，硝酸盐和亚硝酸盐，该反应的离子方程式是2NO2+2OH—=NO2—+NO3—+H2O。
【点睛】本题属于化学反应原理综合题，解题关键：
掌握盖斯定律，化学反应速率、化学平衡移动原理，难点
（2）④等效平衡的建立。
易错点（3）写离子方程式时，注意非水体系，硝酸写化学式。
11.钒（23V）被称为“现代工业味精”，可添加在钢铁中，并以钛－铝－钒合金的形式用于航天领域；钒的化合物被广泛用作催化剂、燃料及电池等。
我国钒钛磁铁矿储量较大，是世界上产钒大国。
请完成下列问题：
（1）钒的基态原子的外围电子排布式为_____。
（2）钒的某种氧化物的晶胞结构如下图1所示，则该氧化物的化学式为________，其熔沸点比下图3（为邻苯二甲酸酐的结构）物质的熔沸点要________（填“高”、“低”或“差不多”）。
（3）V2O5是一种常见的催化剂，在合成硫酸、硝酸、邻苯二甲酸酐、乙烯、丙烯中，均使用五氧化二钒作催化剂。
①五氧化二钒的结构简式如上图2所示，则该结构中含有_______个π键。
②在丙烯（CH3CH＝CH2）分子中碳原子的杂化方式分别为__________。
③H、C、N、O四元素，其电负性从大到小的顺序依次为___________________。
④V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4）。
列举与
空间构型相同的一种阳离子
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