湖北省襄州区一中学年高二上学期十月月考化学试题.docx
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湖北省襄州区一中学年高二上学期十月月考化学试题
襄州区一中2015—2016学年高二年级上学期十月月考
化学试题
温馨提醒：
1．本试题包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，21小题，共8页。
考试时间90分钟，满分100分。
2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等在答题卡和答题卷上填（或涂）写清楚。
3．选择题答案用2B铅笔直接填涂在答题卡上，非选择题用0.5mm的黑色签字笔在每题对应的答题区域内作答，答在试题卷上无效。
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16N-14S-32Cl-35.5Cu-64Zn-65
第I卷（选择题共48分）
一、选择题（本大题共16题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）
1．下列说法不正确的是（ ）
A．化学反应过程中既有物质变化又有能量变化，能量的释放或吸收以物质变化为基础
B．研究化学反应进行的方向、快慢和限度是化学反应原理的重要内容
C．电解质在水溶液中的反应反应速率很高，是因为这类反应不需要活化能来引发
D．大力发展火电以满足工业发展对电力的需求，符合节能减排的要求
2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是（ ）
选项
A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
CH3COOH
NH3
HF
Fe（OH）3
非电解质
蔗糖
BaSO4
CO2
H2O
3．下列关于反应热的说法正确的是（ ）
A．已知C（石墨，s）===C（金刚石，s）△H﹦+1.9kJ·mo1－1，说明金刚石具有的能量比
石墨低
B．已知H+（aq）+OH－（aq）===H2O
（1）△H﹦－57.4KJ·mo1－1，20g氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7kJ
C．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mo1－1，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：
CH4（g）+2O2（g）===CO2（g）+2H2O（g）△H﹦－890.3kJ·mo1－1
D．将0.5mo1N2和1.5mo1H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H﹦－38.6kJ·mo1－1
4．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A（g）+B（g）2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法正确
的是（ ）
A．2s末用物质A表示的反应速率为0.3mol/（L·s）
B．2s内用物质B表示的反应速率为0.15mol/（L·s）
C．2s时物质A的转化率为70%
D．2s时物质B的浓度为1.4mol·L-1
5．下列叙述正确的是（ ）
A．在醋酸溶液中加入少量NaHSO4固体，醋酸的电离平衡左移，且溶液中的c（H＋）减小
B．将纯水加热到100℃，测得PH＜7，说明升高温度可使水呈酸性
C．0.2mol/L的盐酸与水等体积混合，所得溶液的PH=1
D．PH=3的稀硫酸与PH=11的氨水等体积混合，所得溶液的PH=7
6．室温下，对PH相等、体积相同的盐酸和醋酸分别进行以下操作，下列说法正确的是（ ）
A．将温度迅速升高20℃，两溶液的PH均增大
B．加水稀释相同倍数后，两溶液的PH同等程度减小
C．加少量的醋酸钠固体后，两溶液的PH均增大
D．加足量的锌充分反应后，两溶液产生的氢气的量一样多
7．某反应由两步反应A
B
C
构成，反应过程中的能量变化曲线如图（E1、E3表示两反应的活化能）。
下列有关叙述正确的是（ ）
A．两步反应均为放热反应
B．三种化合物的稳定性顺序：
B﹤A﹤C
C．整个反应的ΔH＝E1－E2
D．加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高产率
8．已知反应3H2（g）＋N2（g）
2NH3（g）△H﹦－92.4KJ·mo1－1。
某温度下，在带有活塞的密闭容器中充入一定量的NH3，充分反应后达到平衡。
下列说法中正确的是（ ）
A．保持体积不变，降温，平衡右移，逆反应速率增大
B．保持体积、温度不变，充入氦气后，正反应速率将增大
C．保持体积、温度不变，充入NH3气体，平衡向右移动
D．保持温度、压强不变，充入NH3气体，平衡混合气中NH3的体积分数不变
9．某恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：
2A（g）+B（g）
3C（g）+D（s），下列说法能表明该反应已达到平衡状态的是（ ）
A．混合气体的平均相对分子质量不再改变
B．容器内气体的总物质的量不随时间而变化
C．D的浓度不时间变化而改变
D．单位时间内生成2nmolA的同时，生成nmol的B
10．下列有关实验操作、实验现象或实验结论的描述正确的是（ ）
A．做一次完整的中和热的测定实验，至少需要使用温度计测4次数据
B．向酸性重铬酸钾溶液中少量加NaOH固体，溶液颜色由橙色慢慢变为黄色
C．分别向两支盛有浓度相等的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的Na2CO3溶液，观察到前者产生气泡不如后者剧烈
D．在0.01mol/L的KMnO4溶液中加入0.1mol/L的H2C2O4溶液，实验开始时溶液褪色很快，后来逐渐变慢，主要是由于溶液浓度变化所致
11．可逆反应aA（g）+bB（g）
cC（g）+dD（g）△H=Q，同时符合下列两图中各曲线的规律的是（）
A．a+b﹥c+dT1﹥T2Q﹥0B．a+b﹤c+dT1﹥T2Q﹥0
C．a+b﹤c+dT1﹤T2Q﹤0D．a+b﹥c+dT1﹤T2Q﹤0
12．下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是（ ）
A．在相同温度下，等浓度的H2SO4和CH3COOH溶液中的c（H＋）
B．相同温度下，0.2mol·L－1醋酸溶液和0.1mol·L－1醋酸溶液中的c（H＋）
C．相同温度下，等浓度的Ba（OH）2和NaOH溶液，前者与后者的c（OH－）
D．液面在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积
13．常温下，有下列四种溶液：
①pH＝2的HCl溶液；②pH＝2的CH3COOH溶液；③pH＝12的NaOH溶液；④pH＝12的氨水。
下列有关说法不正确的是（ ）
A．将等体积的四种溶液分别稀释100倍，所得溶液的pH：
③＞④＞②＞①
B．取体积相同的溶液①、②、③分别与足量铝粉反应，生成H2的量：
①最少
C．四种溶液中的KW相同，由水电离出的c（H＋）：
①＝②＝③＝④
D．将VaL溶液①与VbL溶液③混合后，若混合后溶液pH=3，则Va∶Vb=11∶9
14．下列说法正确的是（ ）
A．pH=6的溶液一定是酸性溶液
B．在等温等压条件下，能自发进行的化学反应，不一定是△H﹤0、△S﹥0
C．吸热反应一定需要加热才能发生，放热反应都能自发进行
D．弱电解质的电离常数既与弱电解质的性质和温度有关，也与溶液中的离子浓度有关
15．下列叙述错误的是（）
A．已知在常温下醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c（H＋）＝c（OH－）＝10－7mol·L－1
B．把物质的量浓度相等的盐酸和醋酸溶液分别稀释m倍和n倍，欲使稀释后两溶液的pH相同，则m＞n
C．常温下，某溶液中由水电离出来的c（OH－）＝1.0×10－12mol·L－1，则该溶液的PH可能是2或12
D．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，酸碱恰好完全反应时所得溶液的pH=7，因为5＜7＜8，在石蕊的变色范围内，所以选择石蕊作为指示剂
16．在恒容条件下发生反应A（g）+3B（g）
2C（g）（△H＜0），改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示，下列说法中正确的是（）
A．第Ⅰ阶段用C表示的平衡前的反应速率v（C）＝0.1mol/（L·s）
B．第Ⅱ阶段中B的平衡转化率αⅡ（B）为0.019
C．第Ⅰ阶段的平衡常数KⅠ与第Ⅱ阶段平衡常数KⅡ的大小关系是：
KⅠ﹤KⅡ
D．由第一次平衡到第二次平衡，可能采取的措施是从反应体系中移出产物C
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（10分）一定条件下，A（g）+B（g）
C（g）ΔH＜0，达到平衡后根据下列图像判断：
（1）升高温度，达到新平衡的是（填“A”、“B”、“C”、“D”、“E”，下同），新平衡中C的体积分数（填“增大”、“减小”、“不变”，下同）。
（2）减小压强，达到新平衡的是，A的转化率。
（3）减小C的量，达到新平衡的是。
（4）增加A的量，达到新平衡的是，此时B的转化率，A的转化率。
（5）使用催化剂，达到新平衡的是，C的质量分数。
18．（10分）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）△H＝－41kJ/mol
某小组研究在同温度下反应过程中的能量变化。
他们分别在体积均为V L的两个
恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。
数据如下：
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
达到平衡的时间/min
达平衡时体系能量的变化/kJ
CO
H2O
CO2
H2
①
1
4
0
0
t1
放出热量：
32.8kJ
②
2
8
0
0
t2
放出热量：
Q
（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。
（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为%。
（3）计算容器②中反应的平衡常数K=。
（4）下列叙述正确的是（填字母序号）。
a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
b．容器②中反应达平衡状态时，Q>65.6kJ
c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
d．容器①中，反应的化学反应速率为：
（5）已知：
2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）ΔH＝－484kJ/mol，
写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：
。
19．（12分）某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：
醋酸浓度/mol·L－1
0.0010
0.0100
0.0200
0.1000
0.2000
pH
3.88
3.38
3.23
2.88
2.73
回答下列问题：
（1）写出醋酸的电离方程式：
________________________________________________。
（2）醋酸溶液中存在的微粒有________________________________________________。
（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是
________________________________________________________________________。
（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：
随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度（选填“增大”“减小”或“不变”）__________。
（5）常温常压下，在pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO－）=（精确值，用表达式表示）。
（6）下列方法中，可以使0.10mol·L-1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是。
a．加入少量0.10mol·L-1的稀盐酸b．加入少量冰醋酸
c．加入少量氯化钠固体d．加热CH3COOH溶液
e．加入Zn粒f．加入少量0.10mol·L-1的CH3COONa溶液
20．（12分）
（1）某学习小组用0.80mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。
①用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：
实验编号
待测HCl溶液的体积/mL
滴入NaOH溶液的体积/mL
1
20.00
22.00
2
20.00
22.10
3
20.00
21.90
该未知盐酸的浓度为________（保留两位有效数字）
②滴定管如下图所示，用______滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液（填“甲”或“乙”）。
③下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是。
A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥
B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗
D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数
（2）某课外活动小组为了测定某氯化锶（SrCl2）样品的纯度，设计了如下方案：
称取1.0g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl－外，不含其他与Ag＋反应生成沉淀的离子），Cl－即被全部沉淀。
然后用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0.2mol·L－1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。
请回答下列问题：
①判断滴定达到终点的现象是_______________________________________________。
②考虑Ag＋和Fe3＋在酸或碱性溶液中的存在形式，在实施滴定的溶液以呈________（选填“酸性”“中性”或“碱性”）为宜。
③在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag＋，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n（Cl－）的测定结果________（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
21．（8分）已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表：
醋酸
碳酸
亚硫酸
Ka=1.75×10-5
Ka1=4.30×10-7Ka2=5.61×10-11
Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7
（1）写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式：
Ka1=。
（2）在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3－和HSO3－的酸性强弱：
＞＞。
（3）下图表示常温时稀释醋酸、碳酸两种酸的稀溶液时，溶液PH随水量的变化
①图像中，曲线I表示的酸是（填化学式）。
②a、b、c三点中，水的电离程度最大的是（填字母）。
十月月考化学答案
选择题：
DCBBCCBDABDCABDD
17．（10分，每空1分）
（1）B 减小
（2）C 减小
（3）E
（4）A 增大 减小
（5）D 不变
18．（10分，每空2分）
（1）小于；
（2）80；（3）1；（4）a；
（5）2CO（g）＋O2（g）﹦2CO2（g）△H＝－566kJ/mol
19．（12分，每空2分）
（1）CH3COOH
CH3COO－＋H＋
（2）H2O、CH3COOH、CH3COO－、H＋、OH－（少一个扣1分，扣完为止，答错不得分）
（3）当醋酸浓度为0.001mol/L时，溶液中的氢离子浓度小于0.001mol/L（其他合理即可）
（4）增大
（5）（10–5—10–9）mol/L（没有单位扣1分）
（6）de（答错不得分，少一个扣1分，扣完为止）
20．（12分，每空2分）
（1）①0.88mol·L－1 ②乙 ③D
（2）①溶液突然变为血红色（或溶液突然由黄色变为红色），且半分钟内不变色 ②酸性 ③偏高
21．（8分，每空2分）
（1）
（2）H2CO3>HSO3－>HCO3－
（3）①CH3COOH②c
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