湖北省襄州区一中学年高二上学期十月月考化学试题.docx

1、湖北省襄州区一中学年高二上学期十月月考化学试题襄州区一中20152016学年高二年级上学期十月月考化 学 试 题温馨提醒：1本试题包括第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，21小题，共8页。考试时间90分钟，满分100分。2答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等在答题卡和答题卷上填(或涂)写清楚。3选择题答案用2B铅笔直接填涂在答题卡上，非选择题用0.5mm的黑色签字笔在每题对应的答题区域内作答，答在试题卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 第I卷（选择题 共48分）一、选择题（本大题共16题，每小题只有一

2、个正确答案，每小题3分，共48分）1下列说法不正确的是() A化学反应过程中既有物质变化又有能量变化，能量的释放或吸收以物质变化为基础B研究化学反应进行的方向、快慢和限度是化学反应原理的重要内容C电解质在水溶液中的反应反应速率很高，是因为这类反应不需要活化能来引发D大力发展火电以满足工业发展对电力的需求，符合节能减排的要求2下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是()选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3HFFe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4CO2H2O3下列关于反应热的说法正确的是() A已知C（石墨，s) =C(金刚石，s) H+

3、1.9kJmo11，说明金刚石具有的能量比石墨低B已知H+(aq)+OH(aq) =H2O(1) H57.4KJmo11，20g氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7kJC已知甲烷的燃烧热为890.3kJmo11，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) H890.3kJmo11D将0.5mo1N2和1.5mo1H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H38.6kJmo11 4将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混

4、合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL-1，现有下列几种说法正确的是()A2s末用物质A表示的反应速率为0.3 mol/(Ls)B2s内用物质B表示的反应速率为0.15mol/(Ls)C2 s时物质A的转化率为70%D2 s时物质B的浓度为1.4 molL-15下列叙述正确的是()A在醋酸溶液中加入少量NaHSO4固体，醋酸的电离平衡左移，且溶液中的c(H)减小B将纯水加热到100，测得PH7，说明升高温度可使水呈酸性 C0.2mol/L的盐酸与水等体积混合，所得溶液的PH=1 DPH=3的稀硫酸与PH=11的氨水等体积混合，

5、所得溶液的PH=76室温下，对PH相等、体积相同的盐酸和醋酸分别进行以下操作，下列说法正确的是()A将温度迅速升高20，两溶液的PH均增大B加水稀释相同倍数后，两溶液的PH同等程度减小C加少量的醋酸钠固体后，两溶液的PH均增大D加足量的锌充分反应后，两溶液产生的氢气的量一样多7某反应由两步反应A B C构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是()A两步反应均为放热反应B三种化合物的稳定性顺序：BACC整个反应的HE1E2D加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高产率8已知反应3H2(g)N2(g) 2NH3(g) H92.4KJmo11。某温度下，在

6、带有活塞的密闭容器中充入一定量的NH3，充分反应后达到平衡。下列说法中正确的是()A保持体积不变，降温，平衡右移，逆反应速率增大B保持体积、温度不变，充入氦气后，正反应速率将增大C保持体积、温度不变，充入NH3气体，平衡向右移动D保持温度、压强不变，充入NH3气体，平衡混合气中NH3的体积分数不变9某恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，下列说法能表明该反应已达到平衡状态的是()A混合气体的平均相对分子质量不再改变 B容器内气体的总物质的量不随时间而变化CD的浓度不时间变化而改变D单位时间内生成2n mol A的同时，生成n mol的B10下列有关实验操作

7、、实验现象或实验结论的描述正确的是() A做一次完整的中和热的测定实验，至少需要使用温度计测4次数据B向酸性重铬酸钾溶液中少量加NaOH固体，溶液颜色由橙色慢慢变为黄色C分别向两支盛有浓度相等的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的Na2CO3溶液，观察到前者产生气泡不如后者剧烈D在0.01mol/L的KMnO4溶液中加入0.1mol/L的H2C2O4溶液，实验开始时溶液褪色很快，后来逐渐变慢，主要是由于溶液浓度变化所致11可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) H = Q，同时符合下列两图中各曲线的规律的是（ ）Aa+bc+d T1T2 Q0 Ba+bc+d T1T2 Q0Ca+b

8、c+d T1T2 Q0 Da+bc+d T1T2 Q012下列各项中的两个量，其比值一定为21的是 ()A在相同温度下，等浓度的H2SO4和CH3COOH溶液中的c(H)B相同温度下，0.2 molL1醋酸溶液和0.1 molL1醋酸溶液中的c(H)C相同温度下，等浓度的Ba(OH)2和NaOH溶液，前者与后者的c(OH)D液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积13常温下，有下列四种溶液：pH2的HCl溶液；pH2的CH3COOH溶液；pH12的NaOH溶液；pH12的氨水。下列有关说法不正确的是 ()A将等体积的四种溶液分别稀释100倍，所得溶液的pH：

9、B取体积相同的溶液、分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最少C四种溶液中的KW相同，由水电离出的c(H)：D将VaL溶液与VbL溶液混合后，若混合后溶液pH=3，则VaVb=11914下列说法正确的是() ApH=6的溶液一定是酸性溶液B在等温等压条件下，能自发进行的化学反应，不一定是H0、S0C吸热反应一定需要加热才能发生，放热反应都能自发进行D弱电解质的电离常数既与弱电解质的性质和温度有关，也与溶液中的离子浓度有关15下列叙述错误的是 ( ) A已知在常温下醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c(H)c(OH)107molL1B把物质的量浓度相等的盐酸和醋酸溶液分别稀释m倍和n倍，欲使稀释后两溶液的p

10、H相同，则mnC常温下，某溶液中由水电离出来的c(OH)1.01012 molL1，则该溶液的PH可能是2或12D用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，酸碱恰好完全反应时所得溶液的pH=7，因为578，在石蕊的变色范围内，所以选择石蕊作为指示剂16在恒容条件下发生反应A（g）+3B（g）2 C（g）（H0），改变其他反应条件，在、阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示，下列说法中正确的是（ ）A第阶段用C表示的平衡前的反应速率v (C)0.1 mol/(Ls)B第阶段中B的平衡转化率(B)为0.019C第阶段的平衡常数K与第阶段平衡常数K的大小关系是：KK D由第一次平衡到第二次

11、平衡，可能采取的措施是从反应体系中移出产物C第卷（非选择题 共52分）二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17（10分）一定条件下，A（g）+B(g) C(g) H 0，达到平衡后根据下列图像判断：（1）升高温度，达到新平衡的是 （填“A”、“B”、“C”、“D”、“E”，下同），新平衡中C的体积分数 （填“增大”、“减小”、“不变”，下同）。（2）减小压强，达到新平衡的是 ，A的转化率 。（3）减小C的量，达到新平衡的是 。（4）增加A的量，达到新平衡的是 ，此时B的转化率 ，A的转化率 。（5）使用催化剂，达到新平衡的是 ，C的质量分数 。18(10分)工业上利用CO和水蒸气在一定条件

12、下发生反应制取氢气：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H41 kJ/mol某小组研究在同温度下反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间/min达平衡时体系能量的变化/kJCOH2OCO2H21400t1放出热量：32.8 kJ2800t2放出热量：Q（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。（2）容器中反应达平衡时，CO的转化率为 %。（3）计算容器中反应的平衡

13、常数K= 。（4）下列叙述正确的是 （填字母序号）。 a平衡时，两容器中H2的体积分数相等b容器中反应达平衡状态时，Q 65.6 kJc反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等d容器中，反应的化学反应速率为：（5）已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) H484 kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式： 。19(12分) 某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。用pH计测定25 时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：醋酸浓度/molL10.001 00.010 00.020 00.100 00.200 0pH3.883.383.232.88

14、2.73回答下列问题：（1）写出醋酸的电离方程式：_。（2）醋酸溶液中存在的微粒有_。（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是_。（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度(选填“增大”“减小”或“不变”)_。（5）常温常压下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO)= (精确值，用表达式表示)。（6）下列方法中，可以使0.10 molL-1 CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是 。 a加入少量0.10 molL-1的稀盐酸 b加入少量冰醋酸c加入少量氯化钠固体 d加热CH3COOH溶液e加入Zn粒 f加入

15、少量0.10 molL-1的CH3COONa溶液20（12分）（1）某学习小组用0.80 mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：实验编号待测HCl溶液的体积/mL滴入NaOH溶液的体积/mL120.0022.00220.0022.10320.0021.90该未知盐酸的浓度为_(保留两位有效数字)滴定管如下图所示，用_滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液 (填“甲”或“乙”)。 下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是 。A盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥B滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失C碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠

16、溶液润洗D读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数（2）某课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl2)样品的纯度，设计了如下方案： 称取1.0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液(溶液中除Cl外，不含其他与Ag反应生成沉淀的离子)，Cl即被全部沉淀。然后用含Fe3的溶液作指示剂，用0.2 molL1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。 请回答下列问题： 判断滴定达到终点的现象是_。考虑Ag和Fe3在酸或碱性溶液中的存在形式，在实施滴定的溶液以呈_(选填“酸性”“

17、中性”或“碱性”)为宜。在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n(Cl)的测定结果_(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。21（8分）已知在25时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表：醋酸碳酸亚硫酸Ka= 1.7510-5Ka1= 4.3010-7 Ka2 = 5.6110-11Ka1= 1.5410-2 Ka2 = 1.0210-7（1）写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式：Ka1 = 。（2）在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3和HSO3的酸性强弱： 。（3）下图表示常温时稀释醋酸、碳酸两种酸的稀溶液时，溶液PH随水量的变化图像中，曲

18、线I表示的酸是 (填化学式)。a、b、c三点中，水的电离程度最大的是 （填字母）。十月月考化学答案选择题：DCBBC CBDAB DCABD D17（10分，每空1分） (1) B减小 (2) C 减小 (3) E(4) A增大减小(5) D不变18(10分，每空2分)(1)小于； (2)80； (3)1； (4)a；(5) 2CO(g)O2 (g)2CO2(g) H566 kJ/mol19(12分，每空2分) (1)CH3COOHCH3COO H(2)H2O、CH3COOH、CH3COO 、H 、OH（少一个扣1分，扣完为止，答错不得分）(3)当醋酸浓度为0.001 mol/L 时，溶液中的氢离子浓度小于0.001 mol/L(其他合理即可)(4)增大(5)(105109)mol/L（没有单位扣1分）(6)d e（答错不得分，少一个扣1分，扣完为止）20（12分，每空2分）(1) 0.88 molL1 乙 D(2)溶液突然变为血红色（或溶液突然由黄色变为红色），且半分钟内不变色 酸性 偏高21（8分，每空2分）（1） （2）H2CO3 HSO3 HCO3 （3）CH3COOH c