中考二轮复习化学推断题100题专题训练含答案.docx
《中考二轮复习化学推断题100题专题训练含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考二轮复习化学推断题100题专题训练含答案.docx（40页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
中考二轮复习化学推断题100题专题训练含答案
中考二轮复习化学推断题100题专题训练（含答案）
一、中考化学推断题
1．A-H表示初中化学常见物质,它们之间转化关系如图所示（部分生成物已略去）
其中A为红棕色固体,反应①为冶金工业的重要反应,且B、D组成元素相同,C、F为金属单质,其它物质为化合物,其中F为紫红色,H为白色沉淀。
请按要求填空:
（1）写出下列物质的化学式:
A________D________E________
（2）①~④的反应中属于置换反应的是________（填序号）。
（3）反应①的化学方程式为___________。
【答案】Fe2O3CO2CuSO4②③3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
【解析】
【分析】
A～H表示初中化学常见物质，A为红棕色固体，反应①为冶金工业的重要反应，且B、D组成元素相同，所以A是氧化铁，B是一氧化碳，D是二氧化碳，C是铁，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，H为白色沉淀，所以H是碳酸钙，C、F为金属单质，其它物质为化合物，F为紫红色，所以F是铜，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以G是硫酸亚铁，E和铁反应会生成硫酸亚铁和铜，所以E是硫酸铜，经过验证，推导正确，
【详解】
（1）所以A是Fe2O3，D是CO2，E是CuSO4；
（2）①是一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，不属于置换反应，②是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，③是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应，④是二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和水，不属于置换反应，所以①～④的反应中属于置换反应的是②③；
（3）反应①是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2。
2．固体粉末可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成。
为确定其成分，实验如下
（1）变成无色溶液的操作①中玻璃棒的作用是__________。
（2）测量pH值的操作方法是_________________。
（3）生成白色沉淀甲的化学方程式为_______________。
（4）固体X中一定含有的物质是_____________。
（5）溶液A中先加入过量稀硝酸的目的是___________。
【答案】搅拌，加速溶解在玻璃板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取取待溶液滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pHNa2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠防止OH－对后面检验Cl－导致干扰
【解析】
【分析】
将固体X加水溶解后，得到pH=13的无色溶液，证明原固体中没有硫酸铜，呈碱性，可能有氢氧化钠或者碳酸钠；加入足量的硝酸钡溶液后，有白色沉淀产生，证明原固体没有硝酸钡，有碳酸钠或硫酸钠，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀不溶解，证明沉淀为硫酸钡，则原固体中有硫酸钠，而没有碳酸钠；因此可以证明一定有氢氧化钠，没有硝酸镁；向溶液中加入过量的硝酸后加入适量的硝酸银溶液，有氯化银沉淀产生，证明有氯化钠。
由以上分析可得，固体X中一定有：
氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠；一定没有：
碳酸钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸铜
【详解】
（1）将固体X加水溶解后变成无色溶液的操作中，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率；故填：
搅拌，加速溶解
（2）根据实验室使用pH试纸的操作可知，测量pH值的操作方法是;在玻璃板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取取待溶液滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH；故填：
在玻璃板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取取待溶液滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH
（3）加入足量的硝酸钡溶液后，有白色沉淀产生，且白色沉淀不溶于稀硝酸，则生成白色沉淀甲的化学方程式为：
Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3；故填：
Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3
（4）由分析可知，固体X中一定含有的物质是：
氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠。
故填：
氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠
（5）由分析可知，溶液中有氢氧化钠，氢氧根会对氯离子的检验有影响，因此先向溶液A中加入过量稀硝酸，其目的是：
防止OH－对后面检验Cl－导致干扰。
故填：
防止OH－对后面检验Cl－导致干扰
3．有A、B、C、D、E是初中五种常见的物质，它们的部分反应和转化关系如图所示（“一”表示反应关系，“→”表示转化关系）。
其中B是胃酸的主要成分；C广泛应用于玻璃、造纸、纺织等的生产；A和E都属于碱。
写出D的一种用途_______________；写出A物质的一种俗称______________；D转化C的化学方程式为：
____________________；A和B反应的微观实质是_________________________。
【答案】灭火（答案合理即可）火碱（或烧碱、苛性钠）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O氢离子和氢氧根离子结合成水分子
【解析】
【分析】
由B是胃酸的主要成分，得出B为HCl，C广泛应用于玻璃、造纸、纺织等的生产，推测C为碳酸钠，A能与盐酸反应，与碳酸钠可以相互转化，A和E都属于碱，可得A为氢氧化钠，碳酸钠能与D相互转化，可以推测D为二氧化碳，二氧化碳能与E反应，且E为碱，故推测E为氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠相互转化，代入反应和转化关系图中，符合要求，故推导正确。
【详解】
由分析可知D为二氧化碳，二氧化碳的一种用途是灭火；A物质为氢氧化钠，它的俗称为：
火碱（或烧碱、苛性钠）；D（二氧化碳）转化为C（碳酸钠）的化学方程式为：
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O；A（氢氧化钠）和B（盐酸）反应的微观实质是：
氢离子和氢氧根离子结合成水分子。
故填：
灭火（答案合理即可）；火碱（或烧碱、苛性钠）；2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O；氢离子和氢氧根离子结合成水分子
4．如图中的A～K分别代表初中化学中的常见物质。
已知：
A和C的组成元素相同，G的浓溶液在实验室常作为干燥剂，J是年产量最高的金属；K为蓝色不溶物。
图中部分反应物或生成物及反应条件未标出。
请回答下列问题：
（1）I的化学式为_____，K的化学式为_____
（2）写反应④的化学方程式：
_____；所属基本反应类型为_____；
（3）实验室常用暗紫色固体制取D，反应的化学方程式为：
_____；
（4）写出防止金属J锈蚀的方法：
_____；
【答案】CuSO4Cu（OH）2Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4置换反应2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑刷油漆等
【解析】
【分析】
A和C的组成元素相同，G的浓溶液在实验室常作为干燥剂，J是年产量最高的金属，K为蓝色不溶物，则G为硫酸，J为铁，K为氢氧化铜；由过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，则A为过氧化氢溶液，C为水，D为氧气；水通电分解生成氢气和氧气，则F为氢气；H与硫酸反应生成I，I与碱溶液反应生成氢氧化铜沉淀，则I为硫酸铜溶液，H为氧化铜，则E为铜；铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜。
【详解】
（1）H与硫酸反应生成I，I与碱溶液反应生成氢氧化铜沉淀，则I为硫酸铜溶液，故I的化学式为
；K为蓝色不溶物，则G为硫酸，J为铁，K为氢氧化铜，K的化学式为
。
（2）反应④，即铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为
，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
（3）实验室常用暗紫色固体制取D，即高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是
。
（4）防止金属J锈蚀，即防止铁锈蚀，可采用涂油、刷油漆等方法。
【点睛】
G的浓溶液在实验室常作为干燥剂，J是年产量最高的金属，K为蓝色不溶物，则G为硫酸，J为铁，K为氢氧化铜，水通电分解生成氢气和氧气，则F为氢气。
5．下图中A、B、C、D、E分别表示初中化学常见的五种物质，A、C中只含有一种相同元素，C常用于金属除锈，E是一种黑色粉末。
（图中“—”表示两物质间可以反应，“
”表示两物质间可以转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去）。
请回答下列问题：
（1）请写出下列物质化学式：
B_____，C_____；
（2）写出D与E反应的化学方程式_____；
（3）写出B转化为A反应的实验现象_____。
【答案】BaCO3HClFe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag白色固体逐渐减少或消失，固体表面产生气泡
【解析】
【分析】
A、C中只含有一种相同元素，C常用于金属除锈，且A、C能相互转化，故C是盐酸，A是氯化钡。
A、B能相互转化且B能与盐酸反应，故B是碳酸钡。
E是一种黑色粉末且能与盐酸反应，故E是铁，D能与氯化钡、盐酸、铁反应，故D是硝酸银。
【详解】
（1）由分析知，B是碳酸钡，化学式为：
BaCO3，C是盐酸，化学式为：
HCl；
（2）铁与硝酸银溶液反应生成银和硝酸亚铁，反应的化学方程式为：
Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag；
（3）碳酸钡固体与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的实验现象为：
白色固体逐渐减少或消失，固体表面产生气泡。
6．A﹣﹣G都是初中化学中常见物质，其中B、D是无色气体，C为白色沉淀，A、E是黑色固体，G为红色固体，C为白色沉淀。
这些物质之间的转化关系如图所示（部分反应物和生成物略去）。
（1）写出A、E、G的化学式：
A_____、E_____、G_____。
（2）写出C的一种用途：
_____。
（3）写出①、②、③的化学方程式：
①_____②_____③_____。
【答案】CFeCu用作建筑材料Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2OFe3O4+4CO
3Fe+4CO2Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
【解析】
【分析】
A～G都是初中化学中常见物质，其中B、D是无色气体，C为白色沉淀，A、E、F是黑色固体，G为红色固体，C为白色沉淀，B和澄清石灰水反应会生成白色沉淀，所以B是二氧化碳，C是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，A和氧气反应生成二氧化碳，所以A是碳，二氧化碳高温生成D，所以D是一氧化碳，E点燃生成F，所以E是铁，F是四氧化三铁，一氧化碳和四氧化三铁高温生成铁和二氧化碳，所以E是铁，G是铜，经过验证，推导正确
【详解】
（1）由分析知，A是C，E是Fe，G是Cu；
（2）C是碳酸钙，一种用途是：
用作建筑材料；
（3）①是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
②是四氧化三铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：
Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2；
③是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：
Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
7．物质王国举行一场趣味篮球赛。
某队由铁、二氧化碳、硫酸、氢氧化钙、氯化铜五名“队员”组成，比赛中，由氯化铜“队员”发球，“队员”间传接球，最后由D位置“队员”投篮进球完成一次有效进攻。
场上“队员”位置及传球路线如图所示。
（1）已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则D位置“队员”代表的物质是___；
（2）B位置“队员”所代表物质的一种用途是_______；
（3）写出连线③代表的物质间发生反应的化学方程式___________，连线①代表的物质间发生化学反应的基本类型是________反应。
【答案】二氧化碳除铁锈H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O置换
【解析】
【分析】
氯化铜和铁反应生成铜和氯化亚铁，氯化铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜和氯化钙，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水。
【详解】
（1）二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，故D位置“队员”代表的物质是二氧化碳。
（2）氯化铜和铁反应生成铜和氯化亚铁，氯化铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜和氯化钙，则A是铁或氢氧化钙，B和A能反应，则B是硫酸，故B位置“队员”所代表物质的一种用途是除铁锈。
（3）氯化铜和铁反应生成铜和氯化亚铁，氯化铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜和氯化钙，则A是铁或氢氧化钙，B和A能反应，则B是硫酸，D是二氧化碳，则C是氢氧化钙，连线③代表的物质间发生反应是氢氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为
，连线①代表的物质间发生化学反应是氯化铜和铁反应生成铜和氯化亚铁，故基本类型为置换反应。
【点睛】
D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，D是二氧化碳，C和D反应，C是氢氧化钙，B和C反应，B是硫酸，A是铁。
8．如图A、B、C、D是初中化学中常见的四种物质，其中A为黑色单质，D为紫红色单质，B、C是组成元素相同的两种气态化合物。
“→”表示物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件省略）。
请回答：
（1）实验室制取C的化学方程式是_____；
（2）B的一种用途_____；
（3）A→D反应的化学方程式是_____。
【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑作燃料或冶炼金属C+2CuO
2Cu+CO2↑
【解析】
【分析】
A为黑色单质，D为红色单质，A能够转化为B，因此A是碳，碳和氧化铜产生铜，则D为铜；B、C是组成元素相同的两种气态化合物，且B能够转化为铜，因此B是一氧化碳，C为二氧化碳，代入检验，符合题意。
【详解】
（1）C为二氧化碳，是用石灰石或者大理石和稀盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳以及水，对应的化学方程式为：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；故填：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）B是一氧化碳，具有可燃性、还原性，因此可以作为燃料或冶炼金属；故填：
作燃料或冶炼金属；
（3）碳和氧化铜高温得到铜和二氧化碳，故反应的方程式为：
C+2CuO
2Cu+CO2↑。
9．利用坐标系建立物质间的关系是总结化学知识的一种方法。
A-M是初中化学常见的九种物质，下图是根据这九种物质的类别和其中某种元素的化合价构建的它们之间的转化关系（图中“→”表示一种物质转换成另一种物质），已知A和水反应放出大量的热。
请回答下列问题:
（1）A的俗名是______________；
（2）H、G均可与M溶液反应，分别生成含该金属元素的两种盐溶液。
G与M的反应常用于工业除锈，该反应的化学方程式为__________________;
（3）D是由三种元素组成的化合物，在B溶液中加入一定量D溶液，过滤后取滤液，滴入过量M溶液，无明显现象，则滤液中的溶质是______（写出所有可能情况，填化学式）;
（4）A-H八种物质中能与M溶液反应的物质有________种。
【答案】生石灰Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2ONaOH、NaOH和Ca（OH）27
【解析】
本题是推断题，首先要理解和熟记物质的鉴别、推断及其方法，以及与之相关的知识。
然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的知识或生活经验所得，细致地分析题意等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
（1）根据图示可知，A是某元素+2价氧化物，A和水反应放出大量的热，氧化钙和水反应放出大量的热，A可能是氧化钙，俗名是生石灰；
（2）M是一种酸，H是单质，G是氧化物，H、G都与酸反应生成含该金属元素的两种盐溶液，G与M的反应常用于工业除锈。
G是氧化铁，M是盐酸（或硫酸），已知的元素中铁有+2和+3价，对应的盐有亚铁盐和铁盐，因此H是铁，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸（或硫酸）反应生成氯化铁（硫酸铁）和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
（3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，B是氢氧化钙，E是碱，其中金属元素显+1价，氢氧化钙能转化为E，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，E可能是氢氧化钠，E能转化为D，D是由三种元素组成的化合物，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，D可能是碳酸钠，在B溶液中加入一定量 D溶液发生的反应是氢氧化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后取滤液，滴入过量的F（盐酸或硫酸）溶液无明显现象，说明碳酸钠没有剩余，氢氧化钙可能剩余，因此滤液中的溶质可能是NaOH、NaOH和Ca（OH）2；
（4）氢氧化钙能转化为C，氢氧化钠能转化为C，C是盐，则C是碳酸钙。
M是酸，A-H八种物质中能与能与酸发生反应的有A（氧化钙），B（氢氧化钙），C（碳酸钙），D（碳酸钠），E（氢氧化钠），H（铁），G（氧化铁）7种
10．现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，C、F是生活中最常见的金属，E的浓溶液有吸水性，B是气体单质，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液，它们之间有如图所示关系：
（1）F的颜色是_________________。
（2）推测下列物质的化学式：
A_________________，G_________________。
（3）写出下列转化的化学方程式，C+E→：
_________________。
（4）在上述关系图中，所发生的反应属于置换反应类型的共有_________个（填数字）。
【答案】紫红色Fe3O4CuSO4Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2
【解析】
【分析】
根据E的浓溶液有吸水性，所以E是硫酸，D为浅绿色溶液，所以D中含有亚铁离子，金属C和硫酸反应会生成含有亚铁离子的溶液和气体B，所以C是铁，D是硫酸亚铁，B是氢气，G为蓝色溶液，所以G中含有铜离子，铁和G反应会生成硫酸亚铁和金属F，所以F是铜，G是硫酸铜，铁和氧气点燃生成四氧化三铁，所以A是四氧化三铁，经过验证各物质都满足转换关系。
【详解】
（1）F是铜，是紫红色的金属；
（2）A是四氧化三铁，G是硫酸铜，化学式分别为：
Fe3O4，CuSO4；
（3）C是铁，E是硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（4）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的概念，属于置换反应，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的概念，属于置换反应，在上述关系图中，所发生的反应属于置换反应类型的共有2个。
11．有一包固体粉末，由
、
、
、
和NaOH中的三种物质组成。
为确定其成分，进行如下实验：
（1）写出生成无色气体的化学反应方程式________________；
（2）在上述实验基础上，补充恰当的实验，即可确定这包固体粉末的成分。
需要充实验的具体操作是________________________。
（3）请设计实验验证加入的NaOH恰好适量，写出具体的操作步骤和依据的现象________________。
【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑向无色溶液b中加入氯化钡溶液，出现白色沉淀说明固体粉末中有硫酸钠没有氯化钡，没有明显现象，说明有氯化钡没有硫酸钠。
向蓝色溶液中滴加氢氧化钠，至刚好不在产生蓝色沉淀。
【解析】
【分析】
固体样品加足量水得到白色固体和蓝色溶液，说明一定有氯化铜，氯化铜和氢氧化钠不能共存，一定没有氢氧化钠。
白色固体加稀盐酸有气泡和无色溶液，说明白色固体中一定有碳酸钙，一定没有硫酸钡，也就是说氯化钡和硫酸钠两种物质中只能有其中一种。
综上所述，固体粉末中一定有氯化铜和碳酸钙、一定没有氢氧化钠，不能确定含氯化钡还是硫酸钠。
【详解】
（1）生成无色气体的是碳酸钙和稀盐酸，化学反应方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）在上述实验基础上，补充恰当的实验，就是要进一步确定含有氯化钡还是硫酸钠。
具体操作是向无色溶液b中加入氯化钡溶液，出现白色沉淀说明固体粉末中有硫酸钠没有氯化钡，没有明显现象，说明有氯化钡没有硫酸钠。
（3）设计实验验证加入的NaOH恰好适量，写出具体的操作步骤和依据的现象：
向蓝色溶液中滴加氢氧化钠，至刚好不在产生蓝色沉淀。
12．如图是初中化学中常见物质间的转化关系．其中，常温下A、B是黑色固体，B中两种元素的质量比是4：
1；C的浓溶液可用作干燥剂；G俗称纯碱；反应②和③各能生成一种沉淀，且沉淀颜色不同。
图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）写出G的化学式：
____________________________________;
（2）写出反应①的化学方程式：
____________________________________;
（3）写出反应③的化学方程式：
____________________________________;
（4）写出反应②的现象：
____________________________________。
【答案】Na2CO32CuO+C高温2Cu+CO2↑CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4生成白色沉淀
【解析】A、B是黑色固体，B中两种元素的质量比是4：
1，B可能是氧化铜，A可能是碳，C的浓溶液可用作干燥剂故C可能是稀硫酸，G俗称纯碱，故G是碳酸钠，硫酸和氧化铜都能生成E，故E可能是硫酸铜，D能生成碳酸钠，且与E反应有沉淀，故D可能是氢氧化钠，E与F反应能生成另一种颜色的沉淀，故F可能是氯化钡，经推理，该分析结果正确；
（1）G的化学式为Na2CO3；
（2）反应①是碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应方程式为2CuO+C高温2Cu+CO2↑；
（3）反应③是氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故反应方程式为CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（4）反应②是硫酸铜与氯化钡的反应，故反应现象是有白色沉淀生成；
13．A、B、C、D是初中化学常见的物质，其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分，它们之间的转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）。
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A_____；B_____；C_____。
（2）实验室常用_____鉴别B和C。
（3）写出由物质C转化为物质B的化学方程式_____。
（4）写出物质C与过氧化钠（Na2O2）反应生成碳酸钠和物质A的化学方程式_____。
【答案】
（1）O2COCO2
（2）澄清的石灰水（3）C+CO2高温2CO（4）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
【解析】
试题分析：
有题中提供的信息可知，
（1）A为氧气、B为一氧化碳、C为二氧化碳、D为碳酸钙；
（2）实验室常用澄清石灰水检验一氧化碳和二氧化碳气体；（3）物质C转化为物质B的化学方程式为C+CO2高温2CO；（4）物质C
升级会员 