中考化学生活中常见的盐易错单元测试题B卷及解析.docx
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中考化学生活中常见的盐易错单元测试题B卷及解析
中考化学生活中常见的盐易错单元测试题（B卷）及解析
一、初中化学生活中常见的盐选择题
1．可以将AgNO3、Na2CO3、MgCl2三种物质的溶液一次性区别开来的试剂是（）
A．HNO3B．HClC．NaClD．KNO3
2．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），所选试剂正确的是（）
A．KCl溶液（K2SO4）：
Ba（NO3）2溶液
B．CaCl2溶液（稀盐酸）：
AgNO3溶液
C．CO2（CO）：
NaOH溶液
D．Cu粉（Fe屑）：
CuSO4溶液
3．下列各组物质不能在同一个反应中生成的是（）
A．Fe（OH）3NaClB．FeSO4H2
C．CuCl2H2OD．AgNO3HCl
4．“侯氏制碱法”过程中涉及反应：
CO2+NH3+H2O+NaCl=X↓+NH4Cl（已配平）。
下列有关说法错误的是
A．X由四种元素组成B．X属于酸类物质
C．医疗上X可用于治疗胃酸过多D．饱和X溶液可用来除去CO2中少量HCl气体
5．有碳酸钠、硝酸银、氯化钡及稀盐酸四瓶失去标签的溶液，为鉴别它们设计实验如下：
用三支试管各取少量其中的三种溶液，再分别加入少量剩下的最后一种溶液。
下列推测的现象或结论中，错误的是
A．若三支试管中都出现白色沉淀时，则最后加入的是硝酸银溶液
B．若两支试管中出现气泡，一支试管中出现白色沉淀时，则最后加入的是碳酸钠溶液
C．若三支试管中的观象分别为出现气泡、白色沉淀、无明显变化时，则最后加入的是稀盐酸
D．若两支试管中出现白色沉淀，一支试管中无明显变化时，则最后加入的是氯化钡溶液
6．下列物质的名称、俗名或主要成分与化学式对应不正确的是（ ）
A．氯化钠 食盐 NaClB．碳酸氢钠 纯碱 NaHCO3
C．氧化钙 生石灰 CaOD．氢氧化钠 火碱 NaOH
7．根据下表进行实验，有关说法及分析错误的是
向少量KOH溶液中滴加CuSO4溶液
向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液
现象
①
白色沉淀
化学方程式
2KOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+K2SO4
②
A．①有蓝色沉淀
B．②反应的化学方程式为CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
C．两个反应都属于复分解反应
D．只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应
8．下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是（）
选项
物质（括号内为杂质）
所用试剂
主要实验操作
A
Na2CO3（NaCl）
水
溶解、过滤
B
H2（HC1）
NaOH溶液
洗气
C
KCl（NaOH）
盐酸
溶解、蒸发结晶
D
KNO3溶液（KOH）
FeCl3溶液
沉淀、过滤
A．AB．BC．CD．D
9．下列化肥与熟石灰研磨时，会闻到刺鼻氨味的是（）
A．硫酸铵B．碳酸钾C．磷矿粉D．氯化钾
10．下列各组物质在溶液中相互之间不反应的是（ ）
A．Ca（OH）2、HNO3、BaCl2B．Na2SO4、MgCl2、KOH
C．Na2CO3、K2SO4、HClD．H2SO4、NaCl、Cu（NO3）2
11．随着生活节奏的加快，方便的小包装食品越来越受到人们的欢迎。
为了防止富脂食品氧化变质和受潮，生产厂家往往在食品包装袋中放入装有某些化学物质的小袋。
你认为放在这些小袋中的物质应该是（ ）
A．蔗糖和无水硫酸铜B．食盐和生石灰
C．还原铁粉和生石灰D．烧碱和生石灰
12．氯化钠溶液中混有少量的碳酸钠，为了除去碳酸钠，可加入适量的（ ）
A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．氢氧化钙溶液D．稀盐酸
13．下列除去杂质的方法正确的是
选项
物质
杂质
除杂方法
A
CaCl2溶液
稀盐酸
加入过量的CaCO3，过滤
B
盐酸
硫酸
加入过量BaCl2溶液，过滤
C
NaNO3
NaCl
加入过量AgNO3溶液，过滤
D
CaO
Ca（OH）2
加过量水，过滤
A．AB．BC．CD．D
14．下列实验能观察到明显现象的是（）
A．氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中B．稀盐酸滴入硫酸钠溶液中
C．硫酸钠溶液滴入碳酸钡中D．硝酸银溶液滴入氯化钡溶液中
15．“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”是学习化学的重要工具，下表是截取溶解性表中的一部分，有关①处物质的说法不正确的是（）
OH-
Cl-
…
…
…
Fe2+
不
①
…
…
…
A．①处物质的化学式是FeCl2
B．①处物质的名称是氯化铁
C．①处物质可溶于水
D．①处物质类别属于盐
16．现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中
A．碳酸钠消耗的氯化氢多B．碳酸氢钠生成的二氧化碳多
C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多
17．已知M、N在一定条件下，能发生反应：
M+2N=P+2Q，则下列说法中不正确的是（ ）
A．若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应前后分子总数目不变
B．M、N、P、Q可能含有同一种元素
C．若P、Q都是化合物，则该反应一定是复分解反应
D．若16gM和64gN能恰好完全反应，则M、N的相对分子质量之比为1：
2
18．下列现象可用同一化学原理解释的是（ ）
①久置的石灰水，液面出现白膜
②通过吸管向澄清石灰水中吹气，石灰水变浑浊
③为使刚刷过石灰浆的墙壁快点干燥，在室内生一盆炭火，开始时墙壁反而更潮湿
④向紫色石蕊试液中通入二氧化碳气体，试液变红
⑤蘸过石灰水的鸡蛋更易保存
⑥生石灰放入水中使水沸腾；
⑦干冰撒到天空产生云雾、降雨；
⑧改良酸性土壤。
A．①②③⑤B．①②④⑧C．②③⑦⑧D．②④⑤⑥
19．下列几种离子在HCl、KOH、BaCl2三种溶液中都能存在的是
A．NH4+B．Na+C．SO42-D．OH-
20．以下是四位同学对生活中的现象进行探究后的结果的表述，其中不正确的是（ ）
A．“纯碱”其实不是碱，属于盐类
B．可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污
C．用纯碱可除去面团发酵产生的酸
D．用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐
21．下列物质中有一种与其他三种物质都能发生反应，它是
A．铁B．稀盐酸C．碳酸钙D．氢氧化钠
22．侯氏制碱法的生产过程涉及如下反应：
①NH3+CO2+NaCl+X＝NaHCO3↓+NH4Cl，②2NaHCO3＝Na2CO3+CO2↑+H2O．下列说法不正确的足（ ）
A．X的化学式为H2O
B．NaHCO3受热易分解
C．CO2和Na2CO3中碳元素的化合价不同
D．反应②为分解反应
23．下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是
A．H+SO42-K+CO32-B．Mg2+Cl-OH-Na+
C．Fe3+SO42-H+Cl-D．Na+Ba2+NO3-SO42-
24．下列各组物质能在同一无色溶液中大量共存的是（）
A．BaCl2、KNO3、NaClB．H2SO4、KCl、FeCl3
C．NaOH、NaCl、HClD．AgNO3、ZnCl2、NaNO3
25．下列各组物质在水溶液中能大量共存且无色的是（ ）
A．HClNaNO3K2SO4Na2CO3B．CuCl2Na2SO4KNO3NaCl
C．NaOHK2CO3NaClNa2SO4D．BaCl2KNO3CaC12Na2SO4
26．通过设计实验来鉴别物质是科学探究的重要手段。
下列四组物质的水溶液仅靠组内物质不可能鉴别出的一组是（）
A．Ba（OH）2Na2SO4HNO3FeCl3B．AgNO3NaClHClKNO3
C．Na2SO4Na2CO3BaCl2HClD．CuSO4NaNO3KOHHCl
27．下列各组物质要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是
A．石灰石和盐酸B．氧化铁和盐酸C．氢氧化钡和稀硫酸D．氢氧化钠和稀盐酸
28．已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液,根据下图所示的实验过程，下列说法正确的是
A．②中溶液为无色
B．③中溶液的溶质组成有2种情况
C．加入过量稀盐酸后，③中只观察到沉淀消失，产生大量气泡
D．④中溶液的溶质除酚酞外，还有3种
29．向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，测得pH变化与时间的关系如图甲、图乙所示。
将图甲与图乙的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合。
下列有关分析错误的是
A．图甲涉及反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
B．实验中所使用的NaHCO3溶液的碱性比Na2CO3溶液弱
C．实验中碳酸氢钠、碳酸钠溶液完全反应，消耗的盐酸一样多
D．图乙中c点对应溶液的溶质含有NaHCO3
30．在某无色溶液中能大量共存的是（）
A．K＋、Cu2＋、
、
B．Na＋、H＋、
、
C．Ba2＋、
、OH－、
D．Ba2＋、K＋、
、OH－
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、初中化学生活中常见的盐选择题
1．B
【解析】
【详解】
A、取样品，加入硝酸，有气泡产生的是碳酸钠，另外两种物质中都没有明显现象，不能鉴别，故A错误；
B、取样品，加入稀盐酸，有气泡产生的是碳酸钠，有白色沉淀产生的是硝酸银，没有明显现象的是氯化镁，现象不同，可以鉴别，故B正确；
C、取样品，加入氯化钠，有白色沉淀生成的是硝酸银，另外两种物质中都没有明显现象，不能鉴别，故C错误；
D、取样品，加入硝酸钾，三种物质中都没有明显现象，不能鉴别，故D错误。
故选：
B。
2．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、K2SO4与Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，故A错误；
B、CaCl2溶液和稀盐酸均能与AgNO3溶液反应，不但能把杂质除去，也会将主要原物质除去，故B错误；
C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，反而会将主要物质除去，故C错误；
D、铜不能与硫酸铜反应，Fe能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，故D正确。
故选D。
【点睛】
解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
3．D
【解析】
【详解】
A、氢氧化钠与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，能在同一个反应中生成，故选项错误。
B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，能在同一个反应中生成，故选项错误。
C、氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，能在同一个反应中生成，故选项错误。
D、硝酸银能与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，两者不能共存，不能在同一个反应中生成，故选项正确。
故选D。
4．B
【解析】
【分析】
由化学方程式可知，反应前出现了1个碳原子、1个氮原子、5个氢原子、3个氧原子、1个钠原子和1个氯原子，反应后出现了1个氮原子、4个氢原子和1个氯原子，根据质量守恒定律，尚缺的1个钠原子、1个氢原子、1个碳原子和3个氧原子存在于X中，则X的化学式为NaHCO3。
【详解】
A、由分析可知，X是由钠、氢、碳、氧四种元素组成的，选项正确，不符合题意；
B、由X的化学式可知，该物质中含有钠离子和碳酸根离子，属于盐，选项错误，符合题意；
C、由分析可知，X为碳酸氢钠，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，选项正确，不符合题意；
D、碳酸氢钠溶液能与HCl气体反应生成氯化钠、水和二氧化碳，将杂质转化为欲保留的物质，符合除杂原则，选项正确，不符合题意。
故选B。
【点睛】
除杂的原则：
1、不能引入新杂质；
2、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质发生反应；
3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
5．B
【解析】
【分析】
【详解】
碳酸钠与硝酸银可生成碳酸银的白色沉淀、与氯化钡生成碳酸钡白色沉淀、与盐酸放出气体二氧化碳，硝酸银还可与氯化钡、盐酸也形成氯化银的白色沉淀，氯化钡降与碳酸钠、硝酸银形成白色沉淀而与盐酸不反应，盐酸与碳酸钠放出气体二氧化碳、与硝酸银产生白色沉淀、与氯化钡不反应而无现象；
A、四种溶液中，只有硝酸银能与其它三种物质都形成白色沉淀，故A正确；
B、四种溶液中，只有碳酸钠与盐酸混合才能产生气泡，因此不可能出现两支试管中出现气泡的现象，故B错误；
C、四种溶液中，只有盐酸与其它三种物质反应能出现这样三种明显不同的现象，故C正确；
D、四种溶液中，只有氯化钡能与其它三种物质中的两种物质都形成白色沉淀而与另一种物质不反应无明显变化，故D正确。
故选B。
6．B
【解析】
A、氯化钠俗称食盐，化学式为NaCl，正确；B、碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO3，错误；C、氧化钙俗称生石灰，化学式为CaO，正确；D、氢氧化钠俗称火碱，化学式为NaOH，正确。
故选B。
7．D
【解析】
【分析】
向少量KOH溶液中滴加CuSO4溶液，氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾，向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液，氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜。
【详解】
A、氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾，则①有蓝色沉淀，故A正确；
B、②反应是氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，化学方程式为
，故B正确；
C、两个反应都相互交换成分，生成了另两种化合物，则都属于复分解反应，故C正确；
D、复分解反应的条件是生成气体、沉淀、水，故D不正确。
故选D。
【点睛】
复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
8．B
【解析】
试题分析：
A、NaCl、Na2CO3均易溶于水，用过滤的方法不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；B、HC1能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；C、NaOH能与盐酸反应生成氯化钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D、KOH能与FeCl3溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；故选B。
考点：
物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；碱的化学性质
9．A
【解析】
【详解】
根据铵盐遇碱会放出氨气的性质，可知此化肥属于铵盐，在四种化肥中只有硫酸铵是含有按根离子的盐，其余均不是铵盐，都不会与碱混合放出氨气，故选A。
10．D
【解析】
【分析】
复分解反应发生的条件是：
生成气体、沉淀、水。
【详解】
A、Ca（OH）2、HNO3相互交换成分生成硝酸钙和水，能发生复分解反应，故A不正确；
B、MgCl2、KOH相互交换成分生成氢氧化镁沉淀和氯化镁，能发生复分解反应，故B不正确；
C、Na2CO3和HCl相互交换成分生成氯化钠、水和二氧化碳，能发生复分解反应，故C不正确；
D、三者之间相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故D正确。
故选D。
11．C
【解析】
A．无水硫酸铜能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故A错误；B．生石灰能防止食品受潮，但食盐不能防止食物被氧化，故B错误；C．还原铁粉能吸收氧气并发生反应，生石灰则能吸收水分，故C正确；D．烧碱与生石灰都能吸收水分，但不能防止食物被氧化，故D错误；故选C。
12．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、氢氧化钠溶液与杂质不反应，故选项错误；
B、稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠，产生了新的杂质，故选项错误；
C、碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项错误；
D、稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳，符合除杂质的条件．故选项正确；
故选D。
【点睛】
解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
13．A
【解析】
A、加入过量的碳酸钙可以与稀盐酸反应生成氯化钙，过量的碳酸钙通过过滤除去，故正确；
B、引入了氯化钡杂质，故错误；
C、引入了过量的硝酸银杂质，故错误；
D、氧化钙可以与水反应，故错误。
故选A。
14．D
【解析】
【详解】
A、氢氧化钠与氢氧化钡不反应，故无明显现象，故选项A错误；
B、稀盐酸与硫酸钠不反应，故无明显现象，故选项B错误；
C、硫酸钠与碳酸钡不反应，故无明显现象，故选项C错误；
D、硝酸银与氯化钡反应生成氯化银白色沉淀，故现象明显，故D选项正确。
故选D。
15．B
【解析】
【分析】
【详解】
Fe2+与Cl-形成的是FeCl2，为氯化亚铁，氯化亚铁是可溶于水的盐，
A、①处物质的化学式是FeCl2；说法正确；故不符合题意；
B、①处物质的名称是氯化铁；说法错误；故符合题意；
C、FeCl2可溶于水，说法正确；故不符合题意；
D、FeCl2类别属于盐，说法正确；故不符合题意；
故选B
16．A
【解析】
【分析】
碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【详解】
106份的碳酸钠完全反应消耗73份的盐酸，84份的碳酸氢钠完全反应消耗36.5份的盐酸，分别与过量盐酸反应碳酸钠消耗的氯化氢多，生成的二氧化碳的质量相等，故选A。
17．C
【解析】
A、若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应,反应前分子的数目为1+2=3，反应后分子的数目为1+2=3，故正确；B、M、N、P、Q有可能含有同一种元素，例如氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应物和生成物中均含有氧元素．故正确；C、复分解反应的反应物和生成物虽然都是化合物，但都是化合物的反应不一定是复分解反应，如：
二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故错误；D、设M、N的相对分子质量分别为x、y
则M+2N=P+2Q
x 2y
16g 64g
x/2y=16g/64g
x：
y=1：
2，故正确；故选C。
18．A
【解析】
【分析】
根据每一现象推断化学反应原理进行分析即可得出正确结论。
【详解】
①由于石灰石与空气中二氧化碳反应而出现白膜，反应原理为：
CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
②由于吹出的气体中二氧化碳与石灰水反应，产生不溶于水的碳酸钙，反应原理为：
CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
③木炭燃烧产生的二氧化碳与石灰乳中氢氧化钙反应产生水，因此墙壁会更潮湿，反应原理为：
CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
④由于二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试液变红，故其反应原理为：
CO2+H2O＝H2CO3；
⑤蘸过石灰水的鸡蛋更易保存，二氧化碳与石灰水反应，产生不溶于水的碳酸钙，反应原理为：
CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
⑥生石灰放入水中使水沸腾，生石灰和水反应放出大量的热，反应原理为：
CaO+H2O＝Ca（OH）2；
⑦干冰撒到天空产生云雾、降雨，干冰升华吸热，属于物理变化；
⑧改良酸性土壤是氢氧化钙和酸反应，属于中和反应。
故①②③⑤属于同一反应原理。
故选A
【点评】
解答此类试题，要充分理解每一种现象产生的原因或利用物质的用途，准确把握每一反应原理进行归类，即可得出正确答案。
19．B
【解析】
试题分析：
HCl、KOH、BaCl2三种溶液中分别含有氢离子与氯离子、钾离子和氢氧根离子、钡离子和氯离子．A、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误．B、钠离子与氢离子、钾离子、氢氧根离子、钡离子、氯离子不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确．C、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误．D、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误．故选B．
考点：
离子共存问题
20．D
【解析】
A.“纯碱”其实不是碱，属于盐类,正确；B.纯碱也可以出去油污，可用纯碱代替洗涤剂洗涤餐具表面的油污，正确；C.纯碱可与酸反应生成二氧化碳气体，故用纯碱可除去面团发酵产生的酸，正确；D.纯碱、食盐都易溶于水，错误。
故选D。
21．B
【解析】
试题分析：
A、根据金属的化学性质，铁只能与稀盐酸反应，不能与碳酸钙、氢氧化钠反应，错误，B、根据酸的化学性质，稀盐酸与铁、碳酸钙、氢氧化钠都能反应，正确，C、碳酸钙只能与稀盐酸反应，错误，D、氢氧化钠也只能与稀盐酸反应，错误，故选B
考点：
酸、碱、盐、金属的化学性质
22．C
【解析】
【分析】
【详解】
A、由质量守恒定律：
反应前后，原子的种类、数目均不变，则每个X分子由2个氢原子和一个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O，说法正确；故不符合题意；
B、由2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O可知，NaHCO3受热易分解，说法正确；故不符合题意；
C、CO2和Na2CO3中碳元素的化合价均为+4价，碳元素的化合价相同，说法错误；故符合题意；
D、反应②2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O由一种物质分解生成多种物质，由一变多，属于分解反应，说法正确；故不符合题意；
故选C
23．C
【解析】
能大量共存，即离子不会相互结合生成水、气体或沉淀。
A、氢离子与碳酸根离子会结合生成水和二氧化碳而不能大量共存；B、镁离子和氢氧根离子会结合生成氢氧化镁沉淀而不能大量共存；C、不能结合成水、气体或沉淀，能大量共存；D、钡离子和硫酸根离子会结合生成硫酸钡沉淀而不能大量共存。
故选C。
点睛：
离子的共存问题实际就是复分解反应发生的条件，即离子不会相互结合生成水、气体或沉淀。
24．A
【解析】
试题分析：
根据复分解反应的条件，物质间若能互相结合成沉淀、气体或水，则物质不能大量共存，据此进行分析判断即可。
本题还要注意溶液呈无色，不能含有有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
A．三种物质间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确；B．Fe3+的水溶液呈黄色，得不到无色溶液，故选项错误；C．NaOH与HCl两种物质能反应生成水，不能大量共存，故选项错误；D．AgNO3与ZnCl2能结合产生沉，不能大量共存，故选项错误；故答案为A
考点：
复分解反应的条件与实质；化学性质与物理性质的差别及应用
25．C
【解析】
【详解】
A、HCl、Na2CO3在溶液中能反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不能大量共存，不符合题意；
B、四者之间不反应，能在溶液中共存，但CuCl2溶于水呈蓝色，不符合题意；
C、四者之间不反应，能在溶液中共存，且不存在有色离子，符合题意；
D、BaCl2、Na2SO4在溶液中能反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，不能大量共存，不符合题意。
故选C。
【点睛】
由复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存。
26．B
【解析】
【详解】
A、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是Ba（OH）2溶液，能与Ba（OH）2溶液反应产生白色沉淀的是Na2SO4溶液，不加其它试剂可以鉴别；
B、将组内四种物质的溶
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