高考理综化学模拟卷三.docx
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高考理综化学模拟卷三
2019年高考理综化学模拟卷（三）
1、工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3,还有少量的Fe2O3、SiO2）制备金属铝的流程如图所示,下列有关说法错误的是（ ）
A.将铝土矿粉碎的目的是增加反应物的接触面积,提高反应速率
B.试剂A可以是NaOH溶液,反应Ⅰ后过滤可去除Fe2O3
C.反应Ⅱ主要的离子方程式:
D.电解过程中,O2-向阴极迁移
2、下列关于有机物的叙述正确的是（ ）
A.我国居民传统膳食以糖类为主,淀粉、肉类、纤维素都属于糖类物质
B.食入的蛋白质在人体内不断分解,最终全部生成水和二氧化碳排出体外
C.分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物共有4种
D.由CH2=CH-COOCH3合成的聚合物为
3、NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是（ ）
A.2.0g重水（D2O）和ND3的混合物中含有电子数为NA
B.10g质量分数为92%的乙醇溶液中含O-H键的数目为0.2NA
C.铁粉溶于1.0L0.4mol·L-1的稀硝酸溶液中,当生成2.24LNO气体时,溶液中的氮原子数为0.3NA
D.某密闭容器盛有0.2molPCl3和0.1molCl2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.2NA
4、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层的3倍;Z与X处于同一主族,W的原子序数是Y的2倍。
下列叙述不正确的是（ ）
A.原子半径的大小顺序:
r（Z）>r（W）>r（Y）>r（X）
B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
C.X、Y两种元素可形成化合物X2Y、X2Y2
D.Z、W两种元素最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
5、对下列现象或事实的解释正确的是（ ）
选项
操作、现象或事实
解释或结论
A
常温下,饱和亚硫酸钠溶液的pH小于饱和碳酸钠溶液
常温下Na2CO3水解程度大于Na2SO3
B
向FeCl3溶液中滴入几滴30%的H2O2溶液,有气体产生,一段时间后,溶液颜色加深
FeCl3能催化过氧化氢分解,该分解反应为放热反应
C
灼热的木炭放入浓硝酸中,放出红棕色气体
一定是木炭与浓硝酸反应生成NO2呈红棕色
D
向2.0mL1.0mol·L-1的NaOH溶液中先加入3滴1.0mol·L-1MgCl2溶液,出现白色沉淀,再加入3滴1.0mol·L-1FeCl3溶液产生红褐色沉淀
说明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀
6、在100℃时,将0.40molNO2气体充入2L的密闭容器中,发生如下反应:
2NO2（g）
N2O4（g）ΔΗ<0。
监测反应获得如下数据:
时间/s
0
20
40
60
80
n（NO2）/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
n（N2O4）/mol
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
下列说法正确的是（ ）
A.0~20s内,v（NO2）=0.005mol·L-1·s-1
B.59s时,c（NO2）一定大于0.12mol·L-1
C.若仅将起始时充入NO2的量增至0.80mol,则该反应的平衡常数K>25/9
D.若上述反应在120℃时进行,则反应至80s时,n（N2O4）<0.08mol
7、已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。
该温度下向20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。
下列说法错误的是（ ）
A.a点表示的溶液中[CH3COO-]略小于10-3mol·L-1
B.b点表示的溶液中[CH3COO-]>[Na+]
C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D.b、d点表示的溶液中
均等于K
8、碱式碳酸钴[Cox（OH）y（CO3）z]常用作电子材料,磁性材料的添加剂,受热时可分解生成三种氧化物。
为了确定其组成,某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。
（1）.请完成下列实验步骤:
①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内,称量乙、丙装置的质量;
②按如图所示装置组装好仪器,并检验装置气密性;
③加热甲中玻璃管,当乙装置中__________（填实验现象）,停止加热;
④打开活塞a,缓缓通入空气数分钟后,称量乙、丙装置的质量;
⑤计算。
（2）.步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是__________
（3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷,为解决这一问题,可选用下列装置中的__________（填字母）连接在__________（填装置连接位置）。
（4）若按正确装置进行实验,测得如下数据:
则该碱式碳酸钴的化学式为__________
以装置的质量/g
丙装置的质量/g
加热前
80.00
62.00
加热后
80.36
62.88
（5）.CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加剂,以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种工艺如下:
沉淀物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Co（OH）2
Al（OH）3
开始沉淀（pH）
2.3
7.5
7.6
3.4
完全沉淀（pH）
4.1
9.7
9.2
5.2
已知:
①净除杂质时,加入H2O2发生反应的离子方程式为__________。
②加入CoCO3调pH为5.2~7.6,则操作Ⅰ获得的滤渣成分为__________。
③加盐酸调整pH为2~3的目的为__________。
④操作Ⅱ过程为__________（填操作名称）、过滤。
9、二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料,工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。
某软锰矿主要成分为MnO2,还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物,其处理流程图如下：
化合物
Al（OH）3
Fe（OH）2
Fe（OH）3
Ksp近似值
10-31
10-16
10-38
（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4,酸浸时发生的主要反应的化学方程式为_______________________________
（2）“氨水、搅拌”,其中“搅拌”不仅能加快反应速率,还能________________;滤渣A的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3,加入氨水需调节pH至少达到______,恰好能使Fe3+、Al3+沉淀完全（当c≤10-5mol•L-1时,认为该离子沉淀完全）。
（3）滤渣B的成分是__________
（4）.碱性锌锰电池中,MnO2参与的电极反应式为_______________________________________。
（5）.MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O为体系的电解液中电解获得,其阳极反应式为__________________________。
（6）.工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO2纯度,其操作过程如下:
准确称量0.9200g该样品,与足量酸性KI溶液充分反应后,配制成100mL溶液。
取其中10.00mL,恰好与25.00mL0.0800mol•L-1Na2S2O3溶液反应（I2+2
=2I-+
）。
计算可得该样品纯度为__________。
（保留一位小数）
10、地球大气中CO2含量的增加会加剧温室效应,因此该物质的综合利用成为人们研究的热门领域。
回答下列与CO2有关的问题:
（1）在一定条件下,利用CO2与H2反应可制备乙烯,写出该反应的化学方程式__________.
（2）.应用CO2氧化天然气,可制备工业合成氨的原料气之一,反应的热化学方程式是CH4（g）+CO2（g）
2CO（g）+2H2（g） ΔH。
该可逆反应达到平衡时,CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示:
压强为p2时,c点正逆反应速率:
v（正）__________v（逆）（选填"="">"或"<"）。
a、b、d三点对应的平衡常数Ka、Kb、Kd的大小顺序为__________.
（3）工业炼铁工艺中,高炉内存在可逆反应:
C（s）+CO2（g）
2CO（g） ΔH。
向某恒压（p总）密闭容器中加入足量的碳和1molCO2,测得平衡体系中气体体积分数与温度的关系如图所示:
①650℃时,达平衡吸收的热量为43kJ,则该反应的ΔH=__________kJ·mol-1.
②800℃时,平衡常数Kp=__________（Kp为以分压表示的平衡常数,计算结果保留2位小数）。
（4）通过电化学方法可将CO2转化为乙烯,其原理如下图,M电极接电源__________（选填“正极”或“负极”）,电极N的电极反应为__________.
11、铁氮化合物（FexNy）在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。
请回答下列问题:
（1）铁元素基态原子的电子排布式为______________,3d能级上的未成对电子数为____,能量最高能级的电子云形状为__________。
（2）.Fe3+可用KSCN溶液检验,形成的配合物颜色为__________,写出一个与SCN-具有相同空间构型的分子:
____________。
（3）氮元素的最简单氢化物为氨,氨的沸点________（填“高于”或“低于”）膦（PH3）,原因是______________________________。
氮元素另一种氢化物联氨（N2H4）是____________（填“极性”或“非极性”）分子,其中心原子的轨道杂化类型为______。
（4）铁的第三电离能（I3）,第四电离能（I4）分别为2957kJ/mol,5290kJ/mol,I4远大于I3的原因是______________________________。
（5）.铁和氨气在640℃可发生置换反应,产物之一的晶胞结构如图所示,写出该反应的化学方程式:
_____________________________。
若两个最近的Fe原子间的距离为acm,则该晶体的密度是____________g/cm3（设阿伏加德罗常数的值为NA）。
12、化合物E是一种医药中间体,常用于制备抗凝血药,可以通过下图所示的路线合成:
（1）.E中的含氧官能团名称为__________。
（2）1molD与足量NaOH溶液反应,消耗__________molNaOH,1molE最多可与__________molH2加成。
1molB与浓溴水反应消耗Br2__________mol。
（3）.写出B生成C反应的化学方程式______________________________。
写出A与银氨溶液反应的化学方程式________________________________
（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式____________。
A.苯环上只有两个取代基,且除苯环外无其他环状结构
B.核磁共振氢谱只有4个峰
C.能与FeCl3溶液发生显色反应
（5）已知:
酚羟基一般不易直接与羧酸酯化,甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸。
试参照如下合成路线图示例以及题中所给信息,写出以苯酚、甲苯为原料制取苯甲酸苯酚酯（
）的合成路线（无机原料任选）。
合成路线流程图示例如下:
答案以及解析
1答案及解析：
答案：
D
解析：
将铝土矿粉碎,可增加铝土矿的比表面积,从而增加反应物的接触面积,提高反应速率,故A正确;铝土矿粉碎后加入足量的烧碱,充分搅拌,使Al2O3和SiO2分别转化为可溶性的
和
通过过滤除掉Fe2O3,故B正确;向滤液中通入足量CO2,使
和
分别转化为难溶性的Al（OH）3和H2SiO3（少量）,故C正确;在冰晶石作用下,电解熔融的Al2O3,电离出的Al3+和O2-分别向阴极和阳极迁移,故D错误。
2答案及解析：
答案：
C
解析：
本题考査化学与生活。
A项,肉类不属于糖类物质,错误;B项,蛋白质是生命活动的承担者,不会不断分解,且蛋白质中含有N、S等元素,最终产物不会只有水和二氧化碳,错误;C项,可用等效氢法,丁醇可以理解为丁烷中的一个氢被羟基取代,丁烷共有两种同分异构体,共有四种化学环境不同的氢,所以丁醇有四种同分异构体,正确;D项,CH2=CH-COOCH3加聚得到的高聚物为
错误
3答案及解析：
答案：
A
解析：
4答案及解析：
答案：
B
解析：
综上所述可知X为H元素,Y为O元素,Z为Na元素,W为S元素。
A.同周期元素自左而右原子半径逐渐减小,原子核外电子层越多原子半径越大,故原子半径的大小顺序:
Na>S>O>H,即r（Z）>r（W）>r（Y）>r（X）,A正确;
B.元素的非金属性越强,其简单氢化物就越稳定。
由于非金属性Y>W,所以元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强,B错误;
C.X为H元素,Y为O元素,这两种元素形成的化合物有H2O、H2O2,C正确;
D.Z为Na元素,W为S元素,两种元素最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、H2SO4,一种物质是强碱,一种是强酸,二者可以发生酸碱中和反应,产生硫酸钠和水,D正确;
故合理选项是B。
5答案及解析：
答案：
B
解析：
6答案及解析：
答案：
D
解析：
7答案及解析：
答案：
C
解析：
a点表不溶液的pH=3,[H+]=1×10-3mol·L-1=[H+]酸+[H+]水,而[H+]酸=[CH3COO-],故[CH3COO-]略小于1×10-3mol·L-1,A项正确;b点表示溶液的pH<7,则[H+]>[OH-],根据电荷守恒[CH3COO-]+[OH-]=[H+]+[Na+],则[CH3COO-]>[Na+],B项正确;若CH3COOH与NaOH恰好完全反应,生成CH3COONa,溶液应显碱性,而c点表示溶液的pH=7,此时CH3COOH应过量,故C项错误;温度不变,平衡常数K不变,D项正确。
8答案及解析：
答案：
1.不再有气泡产生时;2.将装置中产生的CO2和H2O（g）全部排入乙、丙装置中
3.D;活塞a前（或装置甲前）;4.Co3（OH）4（CO3）2
5.①2Fe2++H2O2+2H+
2Fe3++2H2O
②Al（OH）3、Fe（OH）3
③抑制CoCl2的水解
④蒸发浓缩、冷却结晶
解析：
1.由碱式碳酸钴的组成元素可知,其受热分解可生成CO2和H2O（g）,浓硫酸可吸收H2O（g）,但不吸收CO2,故乙装置中不再有气泡产生时,说明碱式碳酸钴分解完毕,可停止加热。
2.为使实验测量数据尽可能准确,需通入空气将装置中产生的CO2和H2O（g）全部排入乙、丙装置中。
3.空气中的CO2和H2O（g）可通过活塞a进入装置中,影响测量结果，可用碱石灰来吸收空气中的CO2和H2O（g）,即可在活塞a前添加装置D。
4.由表中数据可知,乙装置中吸收的
丙装置中吸收的
则根据氢原子和碳原子质量守恒,可得
=0.03mol,即n（Co）:
n（H）:
n（C）=3:
4:
2,故碱式碳酸钴的化学式为Co3（OH）4（CO3）2
5.①含钴废料加入过量盐酸,并加热,得到的溶液中含有FeCl2和AlCl3杂质,加入H2O2溶液可将Fe2+氧化为Fe3+,根据化合价升降相等及电荷守恒可得离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+
2Fe3++2H2O。
②调pH为5.2~7.6,则Fe3+、Al3+均已完全沉淀,而Co2+未开始沉淀,故滤渣成分为Al（OH）3、Fe（OH）3。
③Co2+会发生水解,加盐酸的目的是抑制CoCl2的水解。
④操作Ⅱ为从CoCl2溶液中得到溶质CoCl2·6H2O晶体的过程,具体操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。
9答案及解析：
答案：
1.MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O
2.充分氧化过量的Fe2+;5.3
3.CuS、ZnS;4.MnO2+H2O+e-=MnO（OH）+OH-
5.Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+
6.94.6%
解析：
10答案及解析：
答案：
1.2CO2+6H2→CH2=CH2+4H2O
2.>;Kd>Kb>Ka
3.①+172;②12.36p总
4.负极;2H2O-4e-=O2↑+4H+
解析：
1.根据反应物为CO2、H2,生成物为乙烯可知另外一种生成物是H2O,故化学方程式见答案.
2.由图象可知,压强为p2时,c点的转化率比平衡转化率低,故此时该反应正向进行,v（正）>v（逆）。
由图象曲线变化规律可知该反应为吸热反应,故平衡常数随温度升高而增大,由此可知平衡常数的大小顺序为Kd>Kb>Ka。
3.①由题图可知,650℃反应达平衡时CO的体积分数为40%,设平衡时CO2转化了xmol,根据三段式可知:
C（s）+CO2（g）
2CO（g）
起始/mol 1 0
变化/mol x 2x
平衡/mol 1-x 2x
则[2x/（1-x+2x）]×100%=40%,解得x=0.25;根据热化学方程式知该反应达到平衡时吸收的热量为0.25mol×ΔH=43kJ,故ΔH=+172kJ·mol-1。
②800℃时,CO的体积分数为93.0%,则CO2的体积分数为7.0%,则平衡常数Kp=（93.0%p总）2/（7.0%p总）=12.36p总。
4.CO2转化为乙烯,发生还原反应,故M电极接电源负极。
电极N处生成O2,为阳极,其电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+.
11答案及解析：
答案：
1.[Ar]3d64s2;4;球形
2.红色;CO2或CS2
3.高于;NH3分子间存在氢键,导致沸点高于PH3;极性;sp3
4.Fe3+的3d能级半充满,结构稳定
5.8Fe+3NH3
2Fe4N+3H2;
解析：
12答案及解析：
答案：
1.羟基、酯基;2.3;4;2;3.
;
2CH3CHO+Ag（NH3）2OH
CH3COONH4+2Ag+H2O+3NH3
4.
、
5.
解析：
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