BaCO3除去SO4
释:
。
(5)脱盐工作中,利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异,通过蒸发、冷却、
、
(填操作
名称)而制得50%的NaOH溶液。
6、(2014质检)废钒催化剂的主要成分是
VO
、VOSO
、KSO、SiO和FeO
等,现欲利用以下工艺
2
5
4
2
4
2
2
3
流程回收V2O5。
(1)VOSO4中,V元素的化合价为,①中产生的废渣的主要成分是。
(2)配平④中反应的离子方程式:
(3)25℃时,取样进行实验分析,得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表:
试判断在实际生产时,⑤中加入氨水调节溶液的最佳pH为。
(4)生产时,将②中的酸性萃余液循环用于①中的水浸。
在整个工艺流程中,可循环利用的物质还有
。
(5)成品V2O5可通过铝热反应来制取金属钒,写出该反应的化学方程式。
7、(2014单科质检)某探究小组将一批电子废弃物简单处理后,得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等
Word文档
.
金属的混合物,并设计如下制备硫酸铜晶体和无水氯化铁的方案:
2+
·H
O=[Cu(NH
2+
O
已知:
Cu+4NH
3
2
)]+4H
2
3
4
请回答下列问题:
(1)步骤①Cu与酸反应的离子方程式为
。
(2)步骤②加H2O2的作用是
,滤渣2为(填化学式)
。
(3)步骤⑤不能直接加热脱水的理由是
。
-1
(4)若滤液1中Cu2+的浓度为
0.02mol·L,则氢氧化铜开始沉淀时的pH=
(已知:
Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10
-20
)。
(5)已知:
2Cu
2+
-
↓+I2
I+2SO
2-
-
2-
+4I
=2CuI
3
=2I
+SO
6
2
2
4
某同学为了测定
CuSO4·5H2O产品的质量分数可按如下方法:
取
3.00g产品,用水溶解后,加入足量的
KI溶液,充分反应后过滤、洗涤,将滤液稀释至
250mL,取50mL加入淀粉溶液作指示剂,
用0.080mol·L
-1Na
2
SO
标准溶液滴定,达到滴定终点的依据是
。
2
3
四次平行实验耗去
Na2S2O3标准溶液数据如下:
实验序号
1
2
3
4
消耗Na2S2O3标准溶液(mL)
25.00
25.02
26.20
24.98
此产品中CuSO4·5H2O的质量分数为
。
8、(2014
一检)工业上,以黄铜矿(主要成分
CuFeS2)为原料制备金属铜,有如下两种工艺。
I.火法熔炼工艺:
往处理过的黄铜矿加入石英,再通入空气进行焙烧,即可制得粗铜。
(1)焙烧的总反应式可表示为:
2CuFeS2+2SiO2+5O2=2Cu+2FeSiO3+4SO2
该反应的氧化剂是。
(2)下列处理SO2的方法,不合理的是。
A.高空排放B.用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠
C.用氨水吸收后,再经氧化制备硫酸铵D.用BaCl2溶液吸收制备BaSO3
(3)炉渣主要成分有FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3等,为得到Fe2O3,加盐酸溶解后,后续处理过程未涉及
到的操作有。
A.过滤B.加氧化剂C.蒸发结晶D.灼烧E.加过量NaOH溶液
II.FeCl3溶液浸取工艺:
其生产流程如下图所示
(4)浸出过程中,CuFeS2与FeCl3溶液反应的离子方程式为
(5)该工艺流程中,可以循环利用的物质是
(6)若用石墨电极电解滤液,写出阳极最先发生反应的电
极反应式
。
(7)黄铜矿中含少量
Pb,调节Cl-浓度可控制
Pb2+在滤液中的浓度,当
-
-1
时,溶液中
c(Cl
)=2mol?
L
2+
-1
Pb物质的量浓度为
mol?
L。
[已知:
Ksp(PbCl2)=1×10ˉ5]
9、(2014测试)应用化学原理可制备一些化合物。
回答下列问题:
Word文档
.
(1)在浓H2O2溶液中加入无水氯化钙,可制得过氧化钙(CaO2)。
该反应属于反应。
(2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2H2O用于制取CuSO4,该反应的还原
剂是,当1molO2发生反应时,还原剂所失电子的物质的量为mol。
(3)硅孔雀石是一种含铜的矿石,含铜形态为CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O,同时含有SiO2、FeCO3、
Fe2O3、Al2O3等杂质。
利用硅孔雀石制取CuSO4?
5H2O的流程如下:
滤渣的主要成分是
;通入Cl2时被氧化的离子有
。
写出在矿粉中加入30%稀硫酸
时CuCO3·Cu(OH)2发生反应的离子方程式:
(4)铜可溶解于稀硝酸和稀浓硫酸混合液中,发生反应的离子方程式为:
3-
+
2+
3Cu+2NO
+8H==3Cu
+2NO↑+4H2O
全部溶解后,蒸发结晶,最后得到的晶体是
(填化学式)。
2+
2+
3+
、Mg
2+
O的流程如下:
10、以钡矿粉(主要成分为BaCO,含有Ca
、Fe
、Fe
等)制备BaCl·2H
3
2
2
(1)
氧化过程主要反应的离子方程式为
。
(2)
沉淀C的主要成分是
Ca(OH)2和________________。
由图可知,为了更好的使
2+
沉淀,还应采取的措
Ca
施为
。
(3)用BaSO4重量法测定产品纯度的步骤为:
步骤1:
准确称取
-1
的HCl溶液加热溶解。
0.4~0.6gBaCl·2HO试样,加入100mL水,3mL2mol·L
2
2
步骤2:
边搅拌,边逐滴加入
-1
0.1mol·LH2SO4溶液。
步骤3:
待BaSO4沉降后,
,确认已完全沉淀。
-1
3~4次,直至洗涤液中不含
-
步骤4:
过滤,用0.01mol·L
的稀H2SO4洗涤沉淀
Cl为止。
步骤5:
将折叠的沉淀滤纸包置于
中,经烘干、炭化、灰化后在800℃灼烧至恒重。
称量计算
2+
的含量。
BaCl2·2H2O中Ba
①步骤3所缺的操作为
。
②若步骤1称量的样品过少,则在步骤4洗涤时可能造成的影响为
。
③步骤5所用瓷质仪器名称为
。
滤纸灰化时空气要充足,否则
BaSO4易被残
留的炭还原生成
BaS,该反应的化学方程式为
。
④有同学认为用
KCrO
4
代替HSO
作沉淀剂效果更好,请说明原因:
。
[已
2
2
4
知:
Ksp(BaSO4)=1.1×10
-10
Ksp(BaCrO4)=1.2×10
-10
]
11、(2013潍坊三模)亚氯酸钠(
NaClO2)常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌。
以下是用过氧
Word文档
.
化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:
已知:
NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。
(1)吸收塔发生反应的化学方程式为(配平化学方程式)。
该工艺流程中的NaClO3、
ClO2、NaClO2都是强氧化剂,它们都能和浓盐酸反应制取Cl2。
若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl2,当生成5
molCl2时,通过还原反应制得氯气的质量为克。
(2)从滤液中得到的NaClO2·3H2O晶体的操作依次是(填写序号)。
a.蒸馏b.灼烧c.过滤d.冷却结晶
(3)印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物,漂白织物时真正起作用的是HClO2。
下表是25℃时
HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数:
①常温下,物质的量浓度相等的
2
2
;体
NaClO、NaF、NaS四种溶液的pH由大到小的顺序为
积相等,物质的量浓度相同的
NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为:
(填
“前者大”“相等”或“后者大”)。
2+
2+
2+
2
Cu
、Fe、Pb离子,滴加
Na
2
S溶液后首先析出
②NaS是常用的沉淀剂。
某工业污水中含有等浓度的
的沉淀是
-5
-1
2-
。
;当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10
mol·L)此时的
S的浓度为
已知Ksp(FeS)=6.3×10
-10;Ksp(CuS)=6×10
-36;Ksp(CuS)=2.4×10
-28
12、(2013测试)硼酸(H3BO3)大量应用于玻璃制造行业,
以硼镁矿(2MgO.B2O3.H2O、SiO2及少量Fe3O4、
CaCO3,Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下:
已知:
H3BO3在200C、400C、600C、1000C时的溶解度依次为
5.0g、8.7g、14.8g、40.2g。
3+
3+
2+
和Mg
2+
pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4。
Fe
、Al
、Fe
以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的
(1)由于矿粉中含CaCO3,“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器溢出,故应分批加入稀硫酸。
该反
应的化学方程式为_________
__
(2)“浸出液”显酸性,含H3BO3和Mg
2+
2-
3+
2+
、SO4
,还含有Fe
、Fe、Ca
中依次加入适量H2O2和MgO,除去的杂质离子是
_____。
H2O2的作用是
(用离子方程式表示)。
(3)“浸取”后,采用“热过滤”的目的是
。
2+、Al3+等杂质。
“除杂”时向浸出液
_______
(4)“母液”可用于回收硫酸镁,已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如右图,且溶液的沸点随压强增大而
升高。
为了从“母液”中充分回收MgSO·H
2
O,应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩,______
_
4
13、(2013上海高考)溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂,具有易溶于水,易吸潮等性质。
实验室用工业石(含有少量Al3+、Fe3+等杂质)制备溴化钙的主要流程如下:
Word文档
.
完成下列填空:
(1)上述使用的氢溴酸的质量分数为
26%,若用47%的氢溴酸配置
26%的氢溴酸的氢溴酸
500ml,所需的
玻璃仪器有玻璃棒、
。
(2)已知步骤Ⅲ的滤液中不含
NH4
+
a是
,控制溶液的pH约为8.0
。
步骤Ⅱ加入的试剂
的目的是
、
。
(3)试剂b是
,步骤Ⅳ的目的是
。
(4)步骤Ⅴ所含的操作依次是
、
。
(5)制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度:
①称取4.00g无水溴化钙样品;②溶解;③滴入足量
Na2CO3溶液,充分反应后过滤;④
;⑤
称量。
若得到1.88g碳酸钙,则溴化钙的质量分数为
(保留两位小数)。
若实验操作规而测定结果偏低,其原因是
。
14、(2013北京高考)用含有
A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备
A12(SO4)3·18H2O,工艺流程如
下(部分操作和条件略):
Ⅰ.向铝灰中加入过量稀
HSO,过滤:
2
4
Ⅱ.向滤液中加入过量
KMnO4溶液,调节溶液的
pH约为3;
Ⅲ.加热,产生大量棕色沉淀,静置,上层溶液呈紫红色
:
Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失,过滤;
Ⅴ.浓缩、结晶、分离,得到产品。
(1)H2SO4溶解A12O3的离子方程式是
(2)KMnO4氧化Fe2+的离子方程式补充完整:
(3)已知:
生成氢氧化物沉淀的
pH
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀时
3.4
6.3
1.5
完全沉淀时
4.7
8.3
2.8
注:
金属离子的起始浓度为
0.1mol·L-1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的:
(4)己知:
一定条件下,
-
可与Mn2+反应生成MnO2
,
MnO4
①向Ⅲ的沉淀中加入浓
HCl并加热,能说明沉淀中存在
MnO2的现象是
.
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是
。
15、(2013高考)二氧化铈(CeO)是一种重要的稀土氧化物。
平板电视显示屏生产过程中产生大量的废
2
玻璃粉末(含SiO、FeO、CeO
以及其他少量可溶于稀酸的物质)。
某课题组以此粉末为原料回收铈,设
2
2
3
2
Word文档
.
计实验流程如下:
(1)洗涤滤渣A的目的是为了除去
(填离子符号),检验该离子是否洗净的方法
是
。
(2)第②步反应的离子方程式是
,滤渣B的主要成分
是
。
(3)萃取是分离稀土元素的常用方法。
已知化合物
TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来,
TBP
(填“能”或“不能)与”水互溶。
实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有
、烧
杯、玻璃棒、量筒等。