届高考化学冲刺卷专题17化学反应速率和化学平衡含答案.docx
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届高考化学冲刺卷专题17化学反应速率和化学平衡含答案
一、选择题
1．一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）达到平衡。
下列说法正确的是（）
A．该反应的正反应放热
B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C．达到平衡时，容器Ⅱ中c（H2）大于容器Ⅲ中c（H2）的两倍
D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大
【答案】AD
【题型】选择题
【难度】一般
2．一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应：
CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），设起始=Z，在恒压下，平衡时（CH4）的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。
下列说法正确的是（）
A．该反应的焓变ΔH>0
B．图中Z的大小为a>3>b
C．图中X点对应的平衡混合物中=3
D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后（CH4）减小
【答案】A
【题型】选择题
【难度】一般
3．在体积均为1．0L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2（g）＋c（s）2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）。
下列说法正确的是（）
A．反应CO2（g）＋c（s）2CO（g）△S>0、△H<0
B．体系的总压强P总：
P总（状态Ⅱ）>2P总（状态Ⅰ）
C．体系中c（CO）：
c（CO，状态Ⅱ）<2c（CO，状态Ⅲ）
D．逆反应速率V逆：
V逆（状态Ⅰ）>V逆（状态Ⅲ）
【答案】BC
【题型】选择题
【难度】较难
4．汽车尾气中，产生NO的反应为：
N2（g）+O2（g）2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。
下列叙述正确的是（）
A．温度T下，该反应的平衡常数K=
B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0
【答案】A
【解析】A、由平衡常数的计算公式得K=，又因为氮气和氧气的物质的量相同，所以A正确；B、由于反应在恒容的密闭容器中反应，所以气体总体积保持不变，且质量守恒，所以混合气体密度的不变，故B错误；C、催化剂只能改变反应速率，不能改变化学反应限度，而图中显示平衡时氮气的浓度发生了变化，故C错误；D、若曲线b对应的条件改变是温度，却不知道是升高还是降低温度，所以无法推测△H，故D错误；此题选A。
【题型】选择题
【难度】一般
5．在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。
下列判断不正确的是（）
0.600
0.500
0.400
0.300
318.2
3.60
3.00
2.40
1.80
328.2
9.00
7.50
a
4.50
b
2.16
1.80
1.44
1.08
A．a=6.00B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变.
C．b＜318.2D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同
【答案】D
【题型】选择题
【难度】一般
6．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：
C（s）+CO2（g）2CO（g）。
平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
已知：
气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。
下列说法正确的是（）
A．550℃时，若充入惰性气体，ʋ正，ʋ逆均减小，平衡不移动
B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总
【答案】B
【题型】选择题
【难度】一般
7．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：
X（g）+mY（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。
在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。
下列叙述不正确的是（）
A．m=2
B．两次平衡的平衡常数相同
C．X与Y的平衡转化率之比为1:
1
D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol·L－1
【答案】D
【解析】某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：
X（g）+mY（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。
在此平衡体系中加入1molZ（g），则可等效为两等效平衡体系合，在合并瞬间X、Y、Z的体积分数不变，但单位体积内体系分子总数增多，依据勒夏特列原理平衡应朝使单位体积内分子总数减小方向移动，但再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，则说明m+1=3，故m=2，A项正确；同一化学反应的平衡常数只与温度有关，两次平衡温度不变，故两次平衡的平衡常数相同，B项正确；m=2，则起始量X与Y之比为1:
2，则反应过程中由方程式可知反应的X与Y之比为1:
2，故X与Y的平衡转化率之比为1:
1，C项正确；m=2，则该反应为反应前后气体总量不变的反应，故第二次平衡时Z的物质的量为：
4×10%=0.4mol，故Z的浓度为0.4mol÷2L=0.2mol/L，故D项错误；本题选D。
【题型】选择题
【难度】一般
8．在2L的密闭容器中，发生以下反应:
2A（g）+B（g）2C（g）+D（g）。
若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的反应速率为0.12mol/（L·s），则10s时，容器中B的物质的量是（）
A．1.6molB．2.8molC．2.4molD．1.2mol
【答案】B
【解析】根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，v（B）=v（A）/2=0.06mol/（L·s），消耗B的物质的量为0.06×10×2mol=1.2mol，容器中B的物质的量为（4－1．2）mol=2.8mol，故选项B正确。
【题型】选择题
【难度】容易
9．用O2将HCl转化为Cl2，反应方程式为：
4HCl（g）+O2（g）⇌2H2O（g）+2Cl2（g）△H>0一定条件下在密闭容器中测得反应过程中n（Cl2）的实验数据如下．下列说法正确的是（）
t/min
0
2
4
6
n（Cl2）/10﹣3mol
0
1.8
3.7
5.4
A．0～2min的反应速率小于4～6min的反应速率
B．2～6min用Cl2表示的反应速率为0.9mol/（L•min）
C．降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动。
D．平衡常数：
K（200℃）＜K（400℃）
【答案】D
【题型】选择题
【难度】一般
10.N2O5在一定温度下可发生反应：
2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）△H>0。
T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表：
时间/s
0
500
1000
1500
c（N2O5）/（mol/L）
5.00
3.52
2.50
2.50
下列说法正确的是（）
A.500s内NO2的生成速率为2.96×10-3mol/（L·s）
B.T1温度下该反应平衡时N2O5的转化率为29.6%
C.平衡后，其他条件不变，将容器体积变原来的1/2,则c（N2O5）<5.00mol/L
D.T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2，若T1>T2，则K1>K2
【答案】D
【题型】选择题
【难度】一般
11．在T℃下，分别在三个容积为10L的恒容绝热密闭容器中，发生反应：
2CO（g）+SO2（g）S（g）+2CO2（g）ΔH>0，测得相关数据如下表所示。
容器
起始时物质的量/mol
平衡时CO2（g）的物质的量/mol
CO（g）
SO2（g）
S（g）
CO2（g）
甲
1
0.5
0.5
0
a
乙
1
0.5
0
0
0.8
丙
2
1
0
0
b
下列说法正确的是（）
A．其他条件不变，容器乙达到平衡后，再充入体系中四种气体各1mol，平衡逆向移动
B．b＝1.6
C．平衡常数：
K甲>K乙
D．其他条件不变，向容器甲再充入1molCO，平衡常数（K）不变
【答案】C
【解析】由于是恒容绝热密闭容器，该反应又是吸热反应，甲容器多加了S（g），相对乙容器来说，平衡逆向移动，所以甲容器温度比乙容器高，平衡常数：
K甲>K乙，C正确；A项，其他条件不变，容器乙达到平衡后，再充入体系中四种气体各1mol，平衡正向移动，错误；丙容器中加入的各物质的物质的量是乙的2
【题型】选择题
【难度】一般
二、非选择题
12．元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4−（绿色）、Cr2O72−（橙红色）、CrO42−（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似。
在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_________。
（2）CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。
室温下，初始浓度为1.0molL−1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72−）随c（H+）的变化如图所示。
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。
②由图可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率__________（填“增大”“减小”或“不变”）。
根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。
③升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH______0（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl−，利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。
当溶液中Cl−恰好沉淀完全（浓度等于1.0×10−5mol·L−1）时，溶液中c（Ag+）为_______molL−1，此时溶液中c（CrO42−）等于__________molL−1。
（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10）。
（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+，该反应的离子方程式为______________。
【答案】
（1）蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液；
（2）①2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O；②增大；1.0×1014；③小于；
（3）2.0×10-5；5×10-3；（4）Cr2O72−+3HSO3−+5H＋=2Cr3++3SO42−+4H2O。
【题型】填空题
【难度】较难
13．丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等，回答下列问题：
（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：
①C3H6（g）+NH3（g）+3/2O2（g）=C3H3N（g）+3H2O（g）ΔH=-515kJ/mol
①C3H6（g）+O2（g）=C3H4O（g）+H2O（g）
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