届高考化学冲刺卷专题17化学反应速率和化学平衡含答案.docx

1、届高考化学冲刺卷专题17化学反应速率和化学平衡含答案一、选择题1一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是（ ）A该反应的正反应放热B达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的大C达到平衡时，容器中c(H2)大于容器中c(H2)的两倍D达到平衡时，容器中的正反应速率比容器中的大【答案】AD【题型】选择题【难度】一般2一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，设起始=Z，在恒压下，平衡时 (CH4)的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A

2、该反应的焓变H0B图中Z的大小为a3bC图中X点对应的平衡混合物中=3D温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后 (CH4)减小【答案】A【题型】选择题【难度】一般3在体积均为10L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2(g)c(s) 2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中、点均处于曲线上)。下列说法正确的是（ ）A反应CO2(g)c(s) 2CO(g) S0、H2P总（状态）C体系中c(CO)：c(CO，状态)V逆（状态)【答案】BC【题型】选择题【难度】较难4汽车尾气中，

3、产生NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是（ ）A温度T下，该反应的平衡常数K=B温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的H0【答案】A【解析】A、由平衡常数的计算公式得K=，又因为氮气和氧气的物质的量相同，所以A正确；B、由于反应在恒容的密闭容器中反应，所以气体总体积保持不变，且质量守恒，所以混

4、合气体密度的不变，故B错误；C、催化剂只能改变反应速率，不能改变化学反应限度，而图中显示平衡时氮气的浓度发生了变化，故C错误；D、若曲线b对应的条件改变是温度，却不知道是升高还是降低温度，所以无法推测H，故D错误；此题选A。【题型】选择题【难度】一般5在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是（ ）0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08Aa=6.00 B同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变.Cb318.2 D不同温度时，蔗糖浓度减少一

5、半所需的时间相同【答案】D【题型】选择题【难度】一般6一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）体积分数。下列说法正确的是（ ）A550时，若充入惰性气体，正，逆 均减小，平衡不移动B650时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%CT时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总【答案】B【题型】选择题【难度】一般7某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY

6、（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是（ ）Am=2B两次平衡的平衡常数相同CX与Y的平衡转化率之比为1:1D第二次平衡时，Z的浓度为0.4 molL1【答案】D【解析】某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），则可等效为两等效平衡体系合，在合并瞬间X、Y、Z的体积分数

7、不变，但单位体积内体系分子总数增多，依据勒夏特列原理平衡应朝使单位体积内分子总数减小方向移动，但再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，则说明m+1=3，故m=2，A项正确；同一化学反应的平衡常数只与温度有关，两次平衡温度不变，故两次平衡的平衡常数相同，B项正确；m=2，则起始量X与Y之比为1:2，则反应过程中由方程式可知反应的X与Y之比为1:2，故X与Y的平衡转化率之比为1:1，C项正确；m=2，则该反应为反应前后气体总量不变的反应，故第二次平衡时Z的物质的量为：410%=0.4mol，故Z的浓度为0.4mol2L=0.2mol/L，故D项错误；本题选D。【题型】选择题【难度】一般8在2

8、L的密闭容器中，发生以下反应:2A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的反应速率为 0.12 mol/(Ls)，则10 s时，容器中B的物质的量是（ ）A1.6 mol B2.8 mol C2.4 mol D1.2 mol【答案】B【解析】根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(B)=v(A)/2=0.06mol/(Ls)，消耗B的物质的量为0.06102mol=1.2mol，容器中B的物质的量为(412)mol=2.8mol，故选项B正确。【题型】选择题【难度】容易9用O2将HCl转化为Cl2，反应方程式为：4HCl（g）+O2（g）

9、2H2O（g）+2Cl2（g）H 0 一定条件下在密闭容器中测得反应过程中n（Cl2）的实验数据如下下列说法正确的是（ ）t/min0246n（Cl2）/103 mol01.83.75.4 A02 min的反应速率小于46 min的反应速率B26 min用Cl2表示的反应速率为0.9 mol/（Lmin）C降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动。D平衡常数：K（200）K（400）【答案】D【题型】选择题【难度】一般10.N2O5在一定温度下可发生反应：2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) H0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表：时间

10、/s050010001500c(N2O5) / (mol/L)5.003.522.502.50下列说法正确的是（ ）A. 500 s内 NO2的生成速率为 2. 9610-3mol/(Ls)B. T1温度下该反应平衡时N2O5的转化率为29.6%C. 平衡后，其他条件不变，将容器体积变原来的1/2,则c(N2O5)T2，则K1K2【答案】D【题型】选择题【难度】一般11在T下，分别在三个容积为10L的恒容绝热密闭容器中，发生反应：2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g) H0，测得相关数据如下表所示。容器起始时物质的量/mol平衡时CO2(g)的物质的量/molCO(g)SO2(g)

11、S(g)CO2(g)甲10.50.50a乙10.5000.8丙2100b下列说法正确的是（ ）A其他条件不变，容器乙达到平衡后，再充入体系中四种气体各1mol，平衡逆向移动Bb1.6C平衡常数：K甲K乙D其他条件不变，向容器甲再充入1mol CO，平衡常数（K）不变【答案】C【解析】由于是恒容绝热密闭容器，该反应又是吸热反应，甲容器多加了S(g)，相对乙容器来说，平衡逆向移动，所以甲容器温度比乙容器高，平衡常数：K甲K乙，C正确；A项，其他条件不变，容器乙达到平衡后，再充入体系中四种气体各1mol，平衡正向移动，错误；丙容器中加入的各物质的物质的量是乙的2【题型】选择题【难度】一般二、非选择题

12、12 元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4(绿色)、Cr2O72(橙红色)、CrO42(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_。（2）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 molL1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)随c(H+)的变化如图所示。用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_。由图可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，

13、计算出该转化反应的平衡常数为_。升高温度，溶液中CrO42的平衡转化率减小，则该反应的H_0(填“大于”“小于”或“等于”)。（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl，利用Ag+与CrO42生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好沉淀完全(浓度等于1.0105 molL1)时，溶液中c(Ag+)为_ molL1，此时溶液中c(CrO42)等于_ molL1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.01012和2.01010)。（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72还原成Cr3+，该反应的离子方程式为_。【答

14、案】（1）蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液；（2）2CrO42-+2HCr2O72-+H2O； 增大；1.01014 ；小于；（3）2.010-5 ；510-3；（4）Cr2O72+3HSO3 +5H=2Cr3+3SO42+4H2O。【题型】填空题【难度】较难13丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等，回答下列问题：（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：C3H6(g)+NH3(g)+ 3/2O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) H =-515kJ/molC3H6(g)+ O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g)