无机化学工艺流程.docx
《无机化学工艺流程.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《无机化学工艺流程.docx（26页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
无机化学工艺流程
无机化学工艺流程
主备人：
审核人：
1、无机化学工艺流程题的设计思路：
2、无机化学工艺流程题的一般解题步骤：
第一步：
浏览全题，确定该流程的目的——由何原料获得何产物，对比原料和产物；
第二步：
精读局部，明确反应原理——确定各步反应物、产物（正、逆向推断法结合），尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出。
第三步：
针对问题再读图，明确要求——结合基础理论和实际问题，科学表述，规范书写。
3、无机化学工艺流程题中涉及的问题：
⑴原料的预处理
①溶解：
对金属及其氧化物通常采用酸溶，如用硫酸、盐酸、硝酸等，有时也常用碱溶（如铝及氧化铝等物质）。
（用酸或碱溶解盐主要是为了抑制盐水解）
浸出：
固体加水（或酸）溶解得到离子；
浸出率：
固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少；
②研磨：
增大反应物接触面积，以加快反应速率或使反应更充分。
③灼烧、煅烧：
使物质高温下分解，或高温氧化等。
⑵控制反应条件的方法
①pH的控制：
调节溶液的酸碱性使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀。
②加热的目的：
加快反应速率或促进化学平衡的移动。
③降温的目的：
防止某物质在高温下会分解，或为使平衡向需要的方向移动。
④趁热过滤：
防止某物质降温时会析出。
⑤冰水洗涤：
洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
⑥利用有机溶剂（乙醇、乙醚等）洗涤：
洗去晶体表面的杂质，降低晶体的溶解度，使晶体快速干燥。
⑦结晶过程的一般操作：
蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。
例1、聚硅硫酸铁（PFSS）是新型无机高分子混凝剂，广泛应用于水的净化处理。
PFSS化学组成可表示为：
[Fe2（OH）n（SO4）3－n/2（SiO2）x]m，由钢渣合成PFSS主要工艺流程如下：
⑴酸浸时，采用100~140℃和2~3h，其目的是。
⑵氧化时，需将溶液冷却到40℃以下，其目的是。
⑶除Al3+时，先调节pH值到（参见右表），得Fe（OH）3沉淀，
过滤除去滤液，再用硫酸溶解Fe（OH）3得硫酸铁溶液。
开始沉淀pH
沉淀完全pH
Al3+
3.5
4.7
Fe3+
1.9
3.2
⑷Na2SiO3溶液可由SiO2渣除杂后与35%的NaOH溶液反应制备，该反应的离子方程式为。
⑸水解聚合时，强力搅拌的目的是；检验透明橙红色液体中，其分散质直径在l~l00nm的简单方法是
。
例2、以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。
其主要流程如下：
⑴反应I前需在FeSO4溶液中加入（填字母），以除去溶液中的Fe3＋。
A、锌粉B、铁屑C、KI溶液D、H2
⑵反应I需控制反应温度低35℃，其目的是。
⑶工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是：
。
⑷反应Ⅳ常被用于电解生产（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）。
电解时均用惰性电极，阳极
发生的电极反应可表示为：
。
例3、硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。
生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na2SO4）-炭粉还原法，其流程示意图如下：
⑴上述流程中“碱浸”后，物质A必须经过（填写操作名称）处理后，方可“煅烧”；若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为。
⑵上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是。
⑶取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌。
若反应后测得溶液的pH＝4，则此时溶液中c（S2－）＝。
（已知：
常温时CuS、Cu（OH）2的Ksp分别为8.8×10－36、2.2×10－20）
⑷①皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的pH和x（x代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值）有关（如右下图所示）。
为使除汞效果最佳，应控制的条件是、。
②某毛纺厂废水中含0.001mol·L－1的硫化钠，与纸张漂白后废水（含0.002mol·L－1NaClO）按1:
2的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要阴离子有。
例4、以硫酸工艺的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCl为原料可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质。
合成路线如下：
⑴生产中，反应Ⅱ中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质，其目的是
。
⑵下列有关说法正确的是。
A．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙
B．反应Ⅲ中发生反应的化学方程式为：
CaSO4+4C
CaS+4CO↑
C．反应Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解
D．反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥
⑶反应Ⅴ反应液用40%乙二醇溶液，温度控制在25℃，硫酸钾的产率超过90%，其原因是。
⑷（NH4）2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为N2，试写出二氧化氮与亚硫
酸铵反应的化学方程式。
【无机化学工艺流程作业一】
1、工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产Zn（NO3）2·6H2O晶体，其工艺流程为：
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氢氧化物
Al（OH）3
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Cu（OH）2
Zn（OH）2
开始沉淀的pH
3.3
1.5
6.5
4.2
5.4
沉淀完全的pH
5.2
3.7
9.7
6.7
8.0
⑴在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是
。
⑵上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有
。
⑶在“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，H2O2与Fe2+反应的离子方程式为
。
为使Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，而Zn（OH）2不沉淀，应控制溶液的pH范围为。
检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是
。
⑷加入Zn粉的作用是。
“操作A”的名称是。
2、酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。
SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：
⑴SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是，加入Sn粉的作用是。
⑵反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：
。
⑶检验沉淀已经“漂洗”干净的方法：
。
⑷反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c（Sn2+）=1.0mol·L—1，则应控制溶液pH。
已知：
Ksp[Sn（OH）2]=1.0×10—26。
⑸酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，试写出发生反应的离子方程式：
。
3、CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。
一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：
已知：
①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Co（OH）2
Al（OH）3
Mn（OH）2
开始沉淀
2.7
7.6
7.6
4.0
7.7
完全沉淀
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8
⑴写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式
。
⑵NaClO3的作用是。
⑶加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为。
⑷萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图。
萃取剂的作用是；其使用的适宜pH范围是。
A．2.0~2.5B．3.0~3.5C．4.0~4.5
⑸为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。
通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是。
（答一条即可）
4、高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂。
工业上常采用NaClO氧化法生产，
原理为：
3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH＝2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
Na2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH
主要的生产流程如下：
⑴写出反应①的离子方程式。
⑵流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp（K2FeO4）Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“＝”）。
⑶反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。
图1为不同的温度下，Fe（NO3）3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；
图2为一定温度下，Fe（NO3）3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。
图1图2
①工业生产中最佳温度为 ℃，此时Fe（NO3）3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为。
②若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe（OH）3，写出该反应的离子方程式：
。
若Fe（NO3）3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：
。
⑷K2FeO4在水溶液中易水解：
4FeO42—+10H2O
4Fe（OH）3+8OH—+3O2↑。
在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用溶液（填序号）。
A．H2OB．CH3COONa、异丙醇C．NH4Cl、异丙醇D．Fe（NO3）3、异丙醇
☆5、KNO3是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KNO3制备方法的主要步骤：
⑴反应Ⅰ中，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为1︰2，该反应的化学方程式为
。
⑵反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是；从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是
。
⑶检验反应Ⅱ所得K2SO4中是否混有KCl的方法是：
取少量K2SO4样品溶解于水，
。
⑷整个流程中，可循环利用的物质除（NH4）2SO4外，还有（填化学式）。
⑸将硝酸与浓KCl溶液混合，也可得到KNO3，同时生成等体积的气体A和气体B。
B是三原子分子，B与O2反应生成1体积气体A和2体积红棕色气体C。
B的分子式为
。
1、工业上用铌铁矿（主要含有Nb2O5、Fe2O3等）生产铌及相关产品的生产流程可表示如下：
已知：
Nb（OH）5实际上是水合氧化铌，它能跟酸起复分解反应；FeSO4是一种重要的食品和饲料添加剂。
⑴检验滤液中的阳离子所需使用的试剂的名称为。
⑵Nb2O5与Al反应的化学方程式为。
⑶滤液与单质反应的离子方程式为。
⑷由上述生产流程可知Nb（OH）5具有。
（填“碱性”、“酸性”或“两性”）
⑸滤液与单质反应后，经过滤、浓缩、结晶得到的晶体的化学式为。
无机化学工艺流程一参考答案
例1、⑴提高铁元素的浸取率（或“提高反应速率”、“加速完全溶解”等）。
（2分）
⑵防止H2O2分解损失。
（2分）
⑶3.2—3.5，（2分）
⑷SiO2+2OH－=SiO32－+H2O。
（2分）
⑸使反应物充分接触，分散质均匀分散；（2分）用激光笔照射液体，观察是否有丁达尔效应。
（2分）
例2、答案：
（1）B
（2）防止NH4HCO3分解（或减少Fe2+的水解）
（3）降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出
（4）2SO42－－2e－＝S2O82－
例3、⑴过滤、干燥3Na2SO4+8C
3Na2S+4CO2↑+4CO↑
⑵热水会促进Na2S水解，而稀碱液能抑制Na2S水解
⑶4×10－36
⑷①x＝12pH介于9~10之间
②SO42－、Cl－
例4、
（1）防止亚硫酸铵被氧化；
（2）ABCD
（3）乙二醇是有机溶剂能减小K2SO4的溶解度，使硫酸钾充分析出
（4）4（NH4）2SO3+2NO2=4（NH4）2SO4+N2↑
作业
1、⑴适当升高反应温度（或增大硝酸浓度、将锌废渣粉碎等）（写出一个措施即得2分）
⑵烧杯、玻璃棒、漏斗（2分，漏写一个得1分，漏写两个得0分）
⑶2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）
5.2~5.4（2分，错一个得1分）
静置片刻，取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe3+沉淀完全（2分）
⑷除去溶液中的Cu2+（2分）
冷却结晶（2分）
2、⑴抑制Sn2+水解防止Sn2+被氧化
⑵SnCl2+Na2CO3=SnO+CO2↑+2NaCl
⑶取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO3溶液，若无沉淀，则说明洗涤干净
⑷小于1
⑸2Sn2++2H2O2+4H+=2Sn4++4H2O
3、
（1）Co2O3+SO32－+4H+=2Co2++SO42－+2H2O（2分）
（2）将Fe2+氧化成Fe3+（2分）
（3）Fe（OH）3Al（OH）3（2分）
（4）除去溶液中的Mn2+B（每空2分）
（5）粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水（2分）
4、
（1）Cl2+2OH—＝Cl—+ClO—+H2O（2分）
（2）＜（2分）
（3）①26（1分）1.2（1分）
②3ClO—＋Fe3+＋3H2O＝Fe（OH）3↓＋3HClO（2分）
2FeO42—＋Fe3+＋8OH—＝3FeO43—＋4H2O（2分）
（4）B（2分）
☆5、
（1）CaSO4＋2NH4HCO3＝CaCO3↓＋（NH4）2SO4＋H2O＋CO2↑
（2）分离NH4Cl与K2SO4，加快化学反应速率防止KNO3结晶，提高KNO3的产率
（3）加入Ba（NO3）2溶液至不再产生沉淀，静置，向上层清液中滴加AgNO3溶液，若有沉淀生成，说明K2SO4中混有KCl
（4）CaSO4、KNO3
（5）NOCl
1、
（1）硫氰化钾或硫氰化钠等
（2）3Nb2O5+10Al
6Nb+5Al2O3
（3）2Fe3++Fe＝3Fe2+
（4）两性
（5）FeSO4·7H2O
【无机化学工艺流程作业二】
1、工业上用粗氧化铜（含杂质FeO）为原料制取氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）的生产流程如下：
物质
Fe（OH）2
Cu（OH）2
Fe（OH）3
完全沉淀时的pH
≥9.6
≥6.4
3~4
⑴写出向溶液A中加入NaClO的离子方程式
。
⑵沉淀C的化学式为。
⑶实验室如何检验沉淀E已洗涤干净？
。
⑷低温蒸发的目的是。
⑸流程中两次加入了CuO，而不是一次性向溶液B中加入过量的CuO，其理由是
。
2、由菱锰矿（低品位MnCO3矿石）制备高纯碳酸锰的工艺流程如下：
（已知三种离子沉淀的pH范围：
Fe2+：
7.6–9.6 Fe3+：
2.7–3.7 Mn2+：
8.6–10.1）
⑴焙烧时发生的主要反应的化学方程式为。
⑵浸出过程中，杂质Fe2+、Fe3+随Mn2+一起进入浸出液。
可加入MnO2，并调节溶液pH在4~5之间。
加入MnO2的目的是，调节溶液pH的目的是。
⑶焙烧过程中产生的尾气用MnCl2溶液吸收，其目的是。
⑷为测定浸出液中Mn2+含量，进行以下操作。
操作1：
向酸化后的浸出液中加入NH4NO3，一定条件下生成Mn3+和NO2-；生成的NO2-又可与溶液中的NH4+发生反应，方程式为：
NO2-+NH4+=N2↑+2H2O。
操作2：
以（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定Mn3+。
方程式为：
Mn3++Fe2+=Mn2++Fe3+。
①操作1中NH4NO3与MnCl2溶液反应的离子方程式为：
。
（此反应可逆）
②若以KNO3代替NH4NO3，则测定结果偏低，原因是。
（填字母）
A．NO2—的存在，影响Mn2+的转化率
B．NH4+有利于消除NO2-的影响
C．NO2—有一定的氧化性，可能将标准液中Fe2+转化为Fe3+
3、稀土元素是周期表中IIIB族钪、钇和镧系元素的总称，它们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3。
其中钇（Y）元素是激光和超导的重要材料。
我国蕴藏着丰富的钇矿石（Y2FeBe2Si2O10），以此矿石为原料生产氧化钇（Y2O3）的主要流程如下：
已知：
①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe3+
2.7
3.7
Y3+
6.0
8.2
②在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。
⑴钇矿石（Y2FeBe2Si2O10）的组成用氧化物的形式可表示为。
⑵欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be（OH）2沉淀。
则
①最好选用盐酸、（填字母）两种试剂，再通过必要的操作即可实现。
a．NaOH溶液b．氨水c．CO2气d．HNO3
②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式：
。
⑶为使Fe3+沉淀完全，须用氨水调节pH=a，则a应控制在的范围内；检验Fe3+是否沉淀完全的操作方法是
。
4、镁是一种非常重要的金属，其单质及化合物在航空航天、汽车制造、医药、添加剂、建筑等方面都有非常广泛的应用。
⑴工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁，而MgCl2的获得主要有两种方法：
方法一：
从海水或光卤石中先获得MgCl2·6H2O，然后制得无水MgCl2。
方法二：
MgCO3
MgO＋CO2↑；MgO＋C＋Cl2
MgCl2＋CO。
则
在“方法一”中，从MgCl2·6H2O制无水MgCl2操作时应在保护下进行。
在“方法二”中，MgO和C能否直接反应生成金属镁？
答：
。
（填“能”或“否”）。
⑵镁电池在性能上优于其他电池，具有更安全、环保、能效高等优点。
有一种镁电池的反应为：
Mg＋2CuCl＝2Cu＋MgCl2，又知CuCl难溶于水，则该电池的正极反应式是
。
调pH=6.0~6.5
④
菱镁矿
加热
①
MgO
MgSO4·7H2O
加热
②
气体
溶液
H2SO4
③
（NH4）2SO4
蒸发、结晶
过滤
（NH4）2SO4溶液
⑶化合物MgSO4在医疗上具有镇静、抗痉挛等功效。
有一种以菱镁矿（主要成份是MgCO3）为主要原料制备MgSO4的方法如下：
步骤②中发生反应的离子方程式为。
步骤④中调节pH=6.0~6.5的目的是。
对MgSO4·7H2O晶体直接加热（填“能”或“不能”）得到无水MgSO4固体？
☆5、氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：
⑴试写出吸收塔中反应的离子方程式：
。
⑵六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
温度/℃
0
10
20
30
50
80
100
溶解度（g/100gH2O）
74.4
81.9
91.8
106.8
315.1
525.8
535.7
从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是：
加入少量盐酸、、
、过滤、洗涤、干燥。
⑶常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH＝4时，溶液中c（Fe3+）＝。
（常温下Ksp[Fe（OH）3]＝2.6×10―39）。
⑷FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：
称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用cmol·L―1Na2S2O3溶液滴定用去VmL。
（已知：
I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）
①滴定终点的现象是：
。
②求样品中氯化铁的质量分数（写出计算过程）。
1、利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。
（一）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2¯，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水，会产生能使湿润
的红色石蕊试纸变蓝的气体）。
除去NO2¯的离子方程式为。
（二）某工厂对制革工业
污泥中Cr（III）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：
部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
阳离子
Fe3+
Fe2+
Mg2+
Al3+
Cu2+
Cr3+
开始沉淀时的pH
1．9
7．0
——
——
4．7
——
沉淀完全时的pH
3．2
9．0
11．1
8
6．7
9 （＞9溶解）
⑴实验室用18．4
mol·L-1的浓硫酸配制250mL4．8mol·L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧
杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需
。
⑵酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是（至少一条）。
⑶加入H2O2的作用是。
⑷钠离子交换树
脂的原理为：
Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的的杂质离子是
（选填：
Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）。
（三）印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3。
腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0．10mol·L-1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl2溶液
中Fe3+和Fe2+的实验步骤①
②③过滤。
（提供的药品：
Cl2浓H2SO4NaOH溶液CuOCu）
无机化学工艺流程作业二参考答案
1、
（1）2Fe2++ClO-+2H+＝2Fe3++Cl―+H2O（2分）
（2）Fe（OH）3（2分）
（3）取最后一次洗涤液少量于试管中，加入AgNO3溶液，无白色沉淀生成，说明已洗干净（2分）
（4）抑制Cu2+水解，防止晶体中结晶水失去（答出一点即可）（2分）
（5）一次性加入过量的CuO将导致Fe3+和Cu2+同时生成沉淀（2分）
2、
3、
（1）Y2O3·FeO·2BeO·2SiO2（2分）
（2）①b（2分）②BeO22－＋4H＋==Be2＋＋2H2O（2分）
（3）3.7～6.0（2分）取少量滤液，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色，若不变血红色，则说明Fe3+沉淀完全（2分）
4、
（1）HCl气否
（2）2CuCl+2e－＝2Cu+2Cl－
（3）2NH4++MgO
Mg2++2NH3↑+H2O
抑制Mg2+水解，为了得到较纯的产品能
☆5、1）2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－（2分）
（2）蒸发浓缩（2分）冷却结晶
升级会员 