高三化学知识点考察检测试题7.docx
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高三化学知识点考察检测试题7
化学知识点考察检测（7）
要求：
①认真审题，积极思维，仔细规范答题。
②卷面整洁，字迹工整。
一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分，每小题只有一个正确答案）
6．下列叙述错误的是
A．将石油催化裂化的目的是获取乙烯、丙烯、甲烷等重要的化工原料
B．分子式为C4H10O且属于醇类的同分异构体共有4种
C．物质CH2＝CHCOOH可以发生氧化、加成和酯化反应
D．可以利用溴水来鉴别苯与液态的油脂
7．下列说法不正确的是
A．纯碱溶液清洗油污，加热可增强其去污能力
B．船身镶上锌块能减轻海水对船身的腐蚀，这是利用了原电池原理
C．医疗上血液透析是利用了胶体的丁达尔效应
D．甲烷燃烧放热，表明反应物的总能量大于生成物的总能量
8．一定条件下，可逆反应C（s）＋CO2（g）
2CO（g）△H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：
①升高反应体系的温度 ②增加反应物C的用量 ③缩小反应体系的体积 ④减少体系中CO的量。
上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是
A．①②③④ B．①③ C．①② D．①③④
9．四川汶川大地震后，水体受污染，保证饮用水安全是灾区人民必须解决的第一个问题。
高铁酸盐（如K2FeO4）是新型、高效、多功能水处理剂。
其与水反应的离子方程式是：
4FeO42－＋10H2O＝4Fe（OH）3（胶体）＋3O2＋8OH－。
工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。
制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：
湿法制备——2Fe（OH）3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O；
干法制备——2FeSO4＋6Na2O2＝2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。
下列有关说法中错误的是
A．高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应
B．湿法中每生成1molNa2FeO4共转移3mol电子
C．干法中每生成1molNa2FeO4共转移4mol电子
D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，还能除去H2S、NH3等，并使悬浮杂质沉降
10．如图所示。
该图象表示下表中的情形
反应
纵坐标
甲
乙
A
等质量钾、钠分别与水反应
H2质量
钠
钾
B
相同质量氨，在同一容器中
2NH3
N2+3H2
氨气的转化率
400℃
500℃
C
体积比1∶3的N2，H2，在体积可变的恒压容器中，
N2+3H2
2NH3
氨气的浓度
活性高的催化剂
活性一般的催化剂
D
2mo1SO2与lmo1O2，在相同温度下
2SO2+O2
2SO3
SO3的物质的量
105Pa
2×105Pa
11．下列说法中不正确的是
A．电解熔融氧化铝制单质铝，常加入Na3AlF6，可降低氧化铝的熔点
B．从海水中提取镁的最后一步反应是电解熔融的MgCl2而不是熔融的MgO
C．精炼铜时，纯铜作阳极，粗铜作阴极，硫酸铜溶液作电解质溶液
D．在Fe＋RCH2X＋H＋＝RCH3＋Fe2＋＋X－反应中，卤代烷作氧化剂
12．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。
则电解过程中转移的电子数为
A．0.1molB．0.2molC．0.3molD．0.4mol
13．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A．Na2CO3溶液中：
c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H＋）＋2c（H2CO3）
B．CuSO4·（NH4）2SO4·6H2O的溶液中：
c（SO42－）>c（NH4＋）>c（Cu2＋）>c（H＋）>c（OH－）
C．向醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液呈酸性时：
c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
D．NaHCO3溶液中：
c（Na＋）+c（H＋）+c（H2CO3）＝c（HCO3－）+c（CO32－）+c（OH－）
题号
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
第Ⅱ卷
26根据下列题目要求，回答下列问题：
（1）硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。
事实上，硫酸的第一步电离是完全的：
H2SO4=H++HSO4－，第二步电离并不完全：
HSO4－
H++SO42-。
①.则Na2SO4溶液呈_________（填弱酸性、中性或弱碱性），其理由是（用离子方程式表示）_______________________________________。
②写出硫酸与氯化钡溶液反应的离子方程式：
________________________。
（2）在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是：
____________________________；
在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是：
___________________________________________________________。
（3）把氯化亚铁水溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，而不引进原溶液中不含有的其它金属阳离子或阴离子，所用的两种方法的离子方程式分别为：
。
。
27.某研究性学习小组的同学为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程，同时制取少量三氧化硫晶体，并测量反应后混合气体中SO2的含量，设计了如图所示的装置。
已知：
V2O5在450℃左右，活性最好，温度过高或过低都会使催化剂活性下降。
（1）已知3.2g二氧化硫被氧气完全氧化成三氧化硫时，可以放出4.915kJ热量。
则该反应的热化学方程式为。
（2）A装置可用来观察SO2和氧气的进气量。
实验时使A中氧气导管冒出的气泡与SO2导管冒出的气泡速率相近，其目的是。
（3）检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验。
此时首先应该进行的操作是
。
（4）在实验过程中不能持续加热的理由是。
（5）冰盐水的作是。
（6）能用于测定反应后混合气体中SO2含量的是（填字母）
A．NaOH溶液、酚酞试液B．KMnO4溶液、稀H2SO4
C．碘水、淀粉溶液D．氨水、酚酞试液
28.过碳酸钠（Na2CO4）跟稀硫酸反应的化学方程式如下：
2Na2CO4+2H2SO42Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O。
今有如下图所示装置可供选择，请回答：
（1）若过碳酸钠中含有少量碳酸钠杂质，欲测定该样品中Na2CO4的质量分数：
①应选用的仪器是________________（填代号），
②请叙述读取量筒数据的正确方法：
。
③若样品质量25g，测得气体体积为2.24L（标准状况），则该样品中Na2CO4的质量分数为。
（2）若过碳酸钠中含有少量过氧化钠（2Na2O2＋2H2SO4=2Na2SO4＋O2↑＋2H2O）杂质，欲测定该样品中Na2CO4的质量分数：
①仪器接口的连接顺序为P—A—B—（）—（）—（）—（）—（）；
②高压氮气的作用是______________________________________________；
③若相关装置反应前后的质量分别为w1g和w2g，样品质量为ng，则该样品中Na2CO4的质量分数为。
（用w1、w2、n表示）
29.一种名为苹果醋（ACV）的浓缩饮料，近年来风靡全球。
ACV是一种有苹果发酵而成的酸性饮品，是具有明显的药效的健康食品，有解毒、降脂、减肥和止泻功能。
苹果酸是这种饮料中的主要物质。
某同学为了探究苹果酸的组成和结构。
根据题干叙述提出猜想：
①苹果酸应由C、H、O三元素组成，且不可能含有N、S、Cl元素；
②苹果酸分子中至少含有一个羧基，可能含有羟基。
（1）为验证猜想，该生设计如下实验：
①取一定量洁净的苹果酸在空气中燃烧，通过燃烧现象可以证实猜想①是正确的。
该生的依据是；
②如果要测定组成该酸C、H、O三元素的组成比，该生还需要做哪些实验
③假设测得C、H、O的质量比为24：
3：
40，又知苹果酸蒸气的密度是同温同压下氢气密度的67倍，则苹果酸的分子式为。
（2）为了验证猜想②并探究苹果酸的分子结构，该生取0.1摩尔该酸与足量的NaHCO3溶液反应放出4.48LCO2，与足量的金属钠作用放出3.36LH2（气体体积已折成标准状况下的体积）。
假设该分子没有支链，则该酸分子的结简式为。
（3）请写出苹果酸在一定条件下，每个分子发生分子间脱水生成环酯的所有结构简式：
。
。
参考答案
题号
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
A
C
B
C
A
C
D
CD
26.
（1）①.弱碱性（1分）SO42-+H2O
OH－+HSO4－
②Ba2++HSO4－=H++BaSO4↓
（2）2H++2I－+ClO－=Cl－+H2O+I2；SO32-+H2O+I2=2I－+SO42-+2H+。
（3）2H++2Fe2++H2O2=2H2O+2Fe3+。
（或12H++12Fe2++2O3=6H2O+12Fe3+；或4H++4Fe2++O2=2H2O+4Fe3+；
或2Fe2++Cl2=2Cl－+2Fe3+四者之中任选一个。
）
27.
（1）2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）；△H＝－196.6kJ/mol
（2）使用过量氧气以提高SO2的转化率（3）加热（或点燃酒精灯）（4）该反应为放热反应，温度过高催化剂活性降低（5）降温，冷却SO3使之成为晶体（6）BC
28.
（1）① ⑤⑧⑦④
②调整量筒液面高度与⑦为同一水平后，才能读数，眼睛平视，并与凹液面相切（2分）
③97.6%（2分）
（2）① F—E—C—D—N
②将反应生成的CO2全部赶入吸收装置中③
29.
（1）①产物只有CO2和H2O，又无其它特殊化学现象（如无刺激性气味的气体），说明该物质可能由C、H或C、H、O元素组成；②取一定量的苹果酸在足量的氧气中充分燃烧，
测定消耗的苹果酸、生成的二氧化碳和水蒸气的质量。
或者测定消耗的氧气、生成的二氧化碳和水蒸气的质量。
③苹果酸的分子式为C4H6O5。
（2）该酸的结构简式HOOC-CH2-CHOH-COOH
（3）
①
（2分）②
（2分）
③
（2分）
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