高三化学知识点考察检测试题7.docx

1、高三化学知识点考察检测试题7化学知识点考察检测（7）要求：认真审题，积极思维，仔细规范答题。卷面整洁，字迹工整。一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分，每小题只有一个正确答案）6下列叙述错误的是A将石油催化裂化的目的是获取乙烯、丙烯、甲烷等重要的化工原料B分子式为C4H10O且属于醇类的同分异构体共有4种C物质CH2CHCOOH可以发生氧化、加成和酯化反应D可以利用溴水来鉴别苯与液态的油脂7下列说法不正确的是A纯碱溶液清洗油污，加热可增强其去污能力B船身镶上锌块能减轻海水对船身的腐蚀，这是利用了原电池原理C医疗上血液透析是利用了胶体的丁达尔效应D甲烷燃烧放热，表明反应物的总能量大于生

2、成物的总能量8一定条件下，可逆反应C(s) CO2(g) 2CO(g) H0，达到平衡状态，现进行如下操作：升高反应体系的温度增加反应物C的用量缩小反应体系的体积减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是ABCD9四川汶川大地震后，水体受污染，保证饮用水安全是灾区人民必须解决的第一个问题。高铁酸盐（如K2FeO4）是新型、高效、多功能水处理剂。其与水反应的离子方程式是：4FeO4210H2O4Fe(OH)3(胶体)3O28OH。工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下： 湿法制备2F

3、e(OH)33ClO4OH2FeO423Cl5H2O；干法制备2FeSO4 6Na2O22Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2。下列有关说法中错误的是A高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应B湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子C干法中每生成1mol Na2FeO4共转移4mol电子DK2FeO4处理水时，不仅能杀菌，还能除去H2S、NH3等，并使悬浮杂质沉降10如图所示。该图象表示下表中的情形反应纵坐标甲乙A等质量钾、钠分别与水反应H2质量钠钾B相同质量氨，在同一容器中2NH3 N2+3H2氨气的转化率400500C体积比13的N2，H2，在体积可变的恒压容器中，N2+3

4、H2 2NH3氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂D2mo1SO2与lmo1O2，在相同温度下2SO2+O2 2SO3SO3的物质的量105Pa2105Pa11下列说法中不正确的是A电解熔融氧化铝制单质铝，常加入Na3AlF6，可降低氧化铝的熔点B从海水中提取镁的最后一步反应是电解熔融的MgCl2而不是熔融的MgOC精炼铜时，纯铜作阳极，粗铜作阴极，硫酸铜溶液作电解质溶液D在 FeRCH2XHRCH3Fe2X反应中，卤代烷作氧化剂12用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为A0.

5、1mol B0.2mol C0.3mol D0.4mol13下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是ANa2CO3溶液中：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)BCuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO42)c(NH4)c(Cu2)c(H)c(OH)C向醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液呈酸性时：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) DNaHCO3溶液中： c(Na)+c(H)+c(H2CO3)c(HCO3)+c(CO32)+c(OH) 题号678910111213答案第卷26根据下列题目要求，回答下列问题：（1）硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。事实上

6、，硫酸的第一步电离是完全的：H2SO4= H+ HSO4，第二步电离并不完全：HSO4 H+ SO42- 。.则Na2SO4溶液呈_ _(填弱酸性、中性或弱碱性)，其理由是(用离子方程式表示) _ _ _。写出硫酸与氯化钡溶液反应的离子方程式：_ _ 。（2）在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是：_ _；在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是：_ _ _。（3）把氯化亚铁水溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，而不引进原溶液中不含有的其它金属阳离子或阴离子，所用的两种方法的离子方程式分别为： 。 。27.某

7、研究性学习小组的同学为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程，同时制取少量三氧化硫晶体，并测量反应后混合气体中SO2的含量，设计了如图所示的装置。已知：V2O5在450左右，活性最好，温度过高或过低都会使催化剂活性下降。(1)已知3.2g二氧化硫被氧气完全氧化成三氧化硫时，可以放出4.915kJ热量。则该反应的热化学方程式为 。 (2)A装置可用来观察SO2和氧气的进气量。实验时使A中氧气导管冒出的气泡与SO2导管冒出的气泡速率相近，其目的是 。(3)检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验。此时首先应该进行的操作是 。(4)在实验过程中不能持续加热的理由是 。(5)冰盐水的作是 。(6)能用

8、于测定反应后混合气体中SO2含量的是 （填字母）ANaOH溶液、酚酞试液 BKMnO4溶液、稀H2SO4C碘水、淀粉溶液 D氨水、酚酞试液28. 过碳酸钠(Na2CO4)跟稀硫酸反应的化学方程式如下：2Na2CO4+2H2SO4 2Na2SO4+2CO2+O2+2H2O。今有如下图所示装置可供选择，请回答： (1)若过碳酸钠中含有少量碳酸钠杂质，欲测定该样品中Na2CO4的质量分数：应选用的仪器是_(填代号)，请叙述读取量筒数据的正确方法： 。若样品质量25 g，测得气体体积为2.24 L(标准状况)，则该样品中Na2CO4的质量分数为 。(2)若过碳酸钠中含有少量过氧化钠（2Na2O22H2

9、SO4=2Na2SO4O22H2O）杂质，欲测定该样品中Na2CO4的质量分数：仪器接口的连接顺序为PAB（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）；高压氮气的作用是_ _ _；若相关装置反应前后的质量分别为w1g和w2g，样品质量为ng，则该样品中Na2CO4的质量分数为 。(用w1、w2、n表示)29. 一种名为苹果醋(ACV)的浓缩饮料，近年来风靡全球。ACV是一种有苹果发酵而成的酸性饮品，是具有明显的药效的健康食品，有解毒、降脂、减肥和止泻功能。苹果酸是这种饮料中的主要物质。某同学为了探究苹果酸的组成和结构。根据题干叙述提出猜想：苹果酸应由C、H、O三元素组成，且不可能含有N、S、Cl元素；苹果酸

10、分子中至少含有一个羧基，可能含有羟基。（1）为验证猜想，该生设计如下实验：取一定量洁净的苹果酸在空气中燃烧，通过燃烧现象可以证实猜想是正确的。该生的依据是 ；如果要测定组成该酸C、H、O 三元素的组成比，该生还需要做哪些实验 假设测得C、H、O的质量比为24：3：40，又知苹果酸蒸气的密度是同温同压下氢气密度的67倍，则苹果酸的分子式为 。（2）为了验证猜想并探究苹果酸的分子结构，该生取0.1摩尔该酸与足量的NaHCO3溶液反应放出4.48LCO2，与足量的金属钠作用放出3.36LH2（气体体积已折成标准状况下的体积）。假设该分子没有支链，则该酸分子的结简式为 。（3）请写出苹果酸在一定条件下

11、，每个分子发生分子间脱水生成环酯的所有结构简式： 。 。参考答案题号678910111213答案ACBCACDCD26. （1） .弱碱性（1分）SO42-+H2O OH +HSO4Ba2+ +HSO4= H+ BaSO4（2）2H+ +2I+ClO = Cl+H2O+ I2 ； SO32-+H2O+ I2=2I+ SO42- + 2H+。 （3）2H+ +2Fe2+ + H2O2 = 2H2O+2Fe3+。 （或 12H+ +12Fe2+ +2O3 = 6H2O+12Fe3+；或4H+ +4Fe2+ +O2 = 2H2O+4Fe3+；或2Fe2+ +Cl2 = 2Cl+ 2Fe3+四者之中任

12、选一个。）27. (1)2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)；H196.6kJ/mol (2)使用过量氧气以提高SO2的转化率 (3)加热（或点燃酒精灯） (4)该反应为放热反应，温度过高催化剂活性降低 (5)降温，冷却SO3使之成为晶体 (6)BC28.(1) 调整量筒液面高度与为同一水平后，才能读数，眼睛平视，并与凹液面相切(2分)97.6% (2分) (2)FECDN 将反应生成的CO2全部赶入吸收装置中 29.（1）产物只有CO2和H2O，又无其它特殊化学现象（如无刺激性气味的气体），说明该物质可能由C、H或C、H、O元素组成； 取一定量的苹果酸在足量的氧气中充分燃烧，测定消耗的苹果酸、生成的二氧化碳和水蒸气的质量。或者测定消耗的氧气、生成的二氧化碳和水蒸气的质量。 苹果酸的分子式为C4H6O5。 （2）该酸的结构简式HOOC-CH2-CHOH-COOH （3） (2分) (2分) (2分)