生活中常见的盐盐的化学性质知识点及练习.docx
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生活中常见的盐盐的化学性质知识点及练习
生活中常见的盐--盐的化学性质知识点及练习
生活中常见的盐盐的化学性质
一、生活中常见的盐
1、氯化钠:
白色粉末,水溶液有咸味,溶解度受温度影响不大
化学性质:
能和硝酸应溶液反应:
NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3
用途:
(1)作调味品
(2)作防腐剂(3)消除积雪(降低雪的熔点)(4)农业上用NaCl溶液来选种(5)制生理盐水(0.9%NaCl溶液)Na+维持细胞内外的水分分布,促进细胞内外物质交换Cl-促生盐酸、帮助消化,增进食欲。
2、碳酸钠:
俗称纯碱、苏打。
白色粉末状固体,易溶于水。
化学性质
(1)水溶液呈碱性,使紫色石蕊试液变成蓝色,使无色酚酞试液变成红色。
(2)能和盐酸反应,是泡沫灭火器的原理。
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
(3)能和氢氧化钙溶液反应:
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
能和氢氧化钡溶液反应:
Ba(OH)2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH
(4)能和钙盐、钡盐溶液反应:
BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl
用途:
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
3、碳酸氢钠:
俗称小苏打。
白色粉末、易溶于水
化学性质:
(1)和稀盐酸反应NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
(2)受热易分解:
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
用途:
制糕点所用的发酵粉,医疗上,治疗胃酸过多
4、碳酸钙:
白色粉末,是石灰石、大理石、水垢、鸡蛋壳的主要成分
化学性质:
(1)和稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
(2)高温受热分解:
CaCO3
CaO+CO2↑
用途:
补钙剂、建筑材料
5、工业盐亚硝酸钠(NaNO2)有毒,不能用于烹调食物。
二、粗盐提纯
1、实验步骤及实验仪器
实验步骤
实验仪器
其中玻璃棒的作用
溶解
烧杯、玻璃棒
加速溶解
过滤
铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒
引流
蒸发
铁架台(带铁圈)蒸发皿、酒精灯、
玻璃棒
使液体受热均匀,防止液体飞溅
转移
玻璃棒
转移固体
2、除去粗盐中混有的镁离子、钙离子、硫酸根根子等等可溶性杂质。
要想除去这些杂质离子,除杂时所加试剂应过量以保证杂质离子被除尽,后面所加试剂除了和杂质离子反应外,还要与前面剩余的试剂反应,所以应注意所加试剂的顺序。
分析:
除去钙离子用碳酸根离子,过量的碳酸根离子用稀盐酸除去,除去硫酸根离子用钡离子,过量的钡离子用碳酸根离子,镁离子用氢氧根离子除去,过量的氢氧根离子用稀盐酸除去,所以添加试剂的顺序可以为,碳酸根离子放到钡离子之后,盐酸放在最后即可。
方案一:
(1)滴加过量的氢氧化钠溶液,目的是除去镁离子
(2)滴加过量的氯化钡溶液,目的是除去硫酸根离子(3)滴加过量的碳酸钠溶液,目的是除去溶液中的钙离子和钡离子(4)过滤(5)向滤液中滴加过量的稀盐酸,目的是除去溶液中过量的氢氧根离子和碳酸根离子(6)蒸发
方案二:
(1)滴加过量的氯化钡溶液,目的是除去硫酸根离子
(2)滴加过量的氢氧化钠溶液,目的是除去镁离子(3)滴加过量的碳酸钠溶液,目的是除去溶液中的钙离子和钡离子(4)过滤(5)向滤液中滴加过量的稀盐酸,目的是除去溶液中过量的氢氧根离子和碳酸根离子(6)蒸发
方案三:
(1)滴加过量的氯化钡溶液,目的是除去硫酸根离子
(2)滴加过量的碳酸钠溶液,目的是除去溶液中的钙离子和钡离子(3)滴加过量的氢氧化钠溶液,目的是除去镁离子(4)过滤(5)向滤液中滴加过量的稀盐酸,目的是除去溶液中过量的氢氧根离子和碳酸根离子(6)蒸发
三、盐的化学性质
1、和金属反应(金属排在盐中金属前面,盐必须溶于水)
铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu(铁的表现生成一层红色物质溶液变为浅绿色)
铜和硝酸银溶液反应:
Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag
2、和酸反应
碳酸钠和硫酸反应:
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
盐酸和硝酸银溶液反应:
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
3、和碱溶液反应
(1)生成沉淀
氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液:
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH(白色沉淀)
氢氧化钠与硫酸铜:
2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4(蓝色沉淀)
氢氧化钠与氯化铁:
3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl(红褐色沉淀)
氢氧化钠与氯化镁:
2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl(白色沉淀)
(2)铵盐和碱生成氨气
2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2H2O+2NH3↑(有水珠和刺激性气味的气体生成,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝)
氯化铵和氢氧化钠反应:
NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
4、和盐溶液反应(反应物必须溶于水,生成沉淀)
(1)氯化钠溶液和硝酸银溶液:
NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
(2)硫酸钠和氯化钡:
Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
(3)碳酸钠和氯化钙Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
练习:
1、碳酸钠俗称,向碳酸钠溶液中滴加酚酞试液,溶液变成色,说明碳酸钠溶液呈性,pH7。
2、碳酸氢钠俗称,是的主要成分。
碳酸钠和碳酸氢钠都可以和稀盐酸反应,请写出他们分别和盐酸反应的化学方程式、
3、碳酸钙是的主要成分,用途是
4、盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。
下列说法中不正确的是
A.添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品B.硝酸钾在农业上可用作复合肥
C.农业上常用硫酸铜配制波尔多液D.用纯碱除去面粉发酵生成的酸
5、下列盐的用途中,错误的是
A.用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物B.用碳酸钙作补钙剂
C.用氯化钠配制生理盐水 D.用碳酸氢钠治疗胃酸过多
6、化学学习中要善于总结规律,认识物质时要抓住“结构相似,性质相似”。
铵盐是一类含NH4+的盐,下列有关铵盐的认识错误的是
A.都易溶于水B.受热都易分解
C.都能与碱反应放出氨气D.铵盐溶于水时溶液温度都会升高
7、在化学实验室,对某种化合物的溶液进行了以下实验:
①取少量该溶液加入适量K2SO4溶液,产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解。
②另取少量该溶液加入适量AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解。
则溶液中的物质一定是
A.BaCl2B.CuCl2C.Na2CO3D.Ba(NO3)2
8、在实验室里用锌、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜,有下列两种途径:
(1)Zn
H2
Cu
(2)CuO
CuSO4
Cu
若用这两种方法制得质量相同的
铜,下列有关说法
①消耗相同质量的氧化铜 ②消耗相同质量
的锌 ③消耗相同质量的硫酸 ④生成硫酸锌的
质量不同。
符合实际情况的是( )。
A.①②B.①④C.①②③D.①②③④
9、碳酸钠(Na2CO3)和碳酸氢钠(NaHCO3)是生活中常见的盐,有着广泛的用途。
根据所学知识回答:
(1)碳酸钠和碳酸氢钠中阴离子对应的酸都是(填化学式)
(2)碳酸钠常用作食用碱,水溶液pH(填“﹥”“﹦”或“﹤”)
(3)碳酸氢钠在医疗上用作治疗胃酸过多,反应的化学方程式为。
(4)碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠,常用加热的方法除去碳酸氢钠,反应的化学方程式:
2NaHCO3
+H2O+CO2↑,请把化学方程式补充完整。
(5)干粉灭火器利用碳酸氢钠来灭火,其灭火原理是
10、从海水得到的粗盐,往往含有可溶性杂质(主要有)和不溶性杂质(泥沙等),必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。
粗盐提纯的部分流程如下:
其中,滤液一至滤液二之间需进行三步操作:
操作一:
加入过量的碳酸钠,除去滤液中的Ca2+
操作二:
加入过量的X,除去滤液中的Mg2+
操作三:
加入过量的氯化钡,除去滤液中的SO42-。
请回答:
(1)操作中的物质X为,正确的操作顺序为(填序号),为最终获得精盐,操作①、②和③后还需增加的操作是;
(2)滤液二中加入适量稀盐酸的目的是
11、实验员老师整理药品时,发现一瓶失去标签的白色固体,可能为NaCl、Na2CO3中的一种。
取少量白色固体放入水中配成溶液,通过以下操作即可判断:
(1)若向配制溶液中加硝酸银溶液和稀硝酸,只出现白色沉淀,则是发生反应的化学方程式。
(2)若向配制溶液中加稀盐酸,如有产生,则是。
12、为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质,-有如下操作:
①溶解;②加过量的Na2CO3溶液;③加过量的BaCl2溶液;④加适量的盐酸;⑤加过量NaOH溶液;⑥蒸发结晶;
过滤。
正确的操作顺序是 。
(用序号填一种合理组合)。
(2)从海水中得到金属镁。
下图是从海水中提取镁的简单流程。
上述过程中,沉淀B与试剂C发生的是中和反应,则沉淀B的化学式为 ,由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为 。
海水本身就是含有MgCl2的溶液,它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同:
。
13、下列各组物质间能发生化学反应的是()
A.银和稀盐酸B.铁和硫酸锌溶液C.硝酸钾溶液和食盐水D.硫酸和氯化钡溶液
14、下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是()
A.NaClBaCl2Na2CO3B.KNO3HClCaCl2
C.H2SO4FeCl3NaNO3D.NaOHHNO3NH4NO3
15、在水溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的一组物质是()
A.CaCl2、Na2CO3、KNO3 B.NaNO3、FeCl3、HCl
C.NaCl、Ba(NO3)2、NaOHD.(NH4)2SO4、NaOH、Na2CO3
16、某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质,为测定该样品中碳酸钠的质量分数,进行了如下实验:
请回答下列问题:
(1)操作A用到的玻璃仪器除烧杯外还必需有;
使用托盘天平进行称量前,应先检查。
(2)在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的化学方程式是。
(3)为探究上述反应后滤液中的溶质成分,甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸,发现有气泡产生,则滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外还有;滴加盐酸的过程中发生反应的化学方程式为
17、在做盐跟盐反应的分组实验时,第一组学生进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应,第二组学生进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应。
实验结束后,两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。
浊液中白色沉淀物质是和。
化学兴趣小组对浊液进行过滤,探究滤液的成分。
【提出问题】滤液里除了NaCl外,还有什么物质?
【提出猜想】猜想①:
;猜想②:
Na2SO4;
猜想③:
Na2CO3;猜想④:
Na2CO3、Na2SO4
【实验探究】
若现象a只有白色沉淀,则猜想成立;若现象a只有气泡产生,则猜想可能成立;若现象b产生白色沉淀,然后加稀硝酸沉淀部分溶解,并产生气泡,则猜想成立,若沉淀全部不溶解,则猜想成立。
化肥
一、农家肥料:
营养元素含量少,肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构
二、化学肥料(氮肥、钾肥、磷肥)
(1)氮肥作用:
促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)。
缺氮:
叶黄
a、常用氮肥:
铵态氮肥施用注意事项:
铵态氮肥防晒防潮,且均不能与碱性物质(如草木灰、熟石灰等)混合施用
b、NH4+的检验:
试剂:
碱(NaOH、Ca(OH)2等)、湿润的红色石蕊试纸
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O现象:
产生有刺激性气味的气体,该气体能使红色石蕊试纸变蓝。
(2)钾肥作用:
促使作物生长健壮、茎杆粗硬,抗倒伏(壮秆)。
缺钾:
叶边发黄。
草木灰(主要成分为K2CO3),呈碱性
(3)磷肥作用:
促进植物根系发达,穗粒增多,饱满(催果)
缺磷:
生长迟缓,产量降低,根系不发达
磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)、过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4
重过磷酸钙Ca(H2PO4)2
(4)复合肥:
含N、P、K中的两种或三种。
例如:
KNO3NH4H2PO4(NH4)2HPO4
3、使用化肥、农药对环境的影响
(1)土壤污染:
重金属元素、有毒有机物、放射性物质
(2)大气污染:
N2O、NH3、H2S、SO2
(3)引起水体污染:
N、P过多,导致水体富营养化,赤潮、水华等现象
4、合理使用化肥
(1)根据土壤情况和农作物种类选择化肥2、农家肥和化肥合理配用
三、氮、磷、钾三种化肥的区别方法
氮肥
钾肥
磷肥
看外观
白色晶体
灰白色粉末
加水
全部溶于水
大多数不溶于水
灼烧
可燃烧,熔化起泡冒烟
不燃烧,跳动、爆裂声
加Ca(OH)2
放出氨气
不放出氨气
5、几种氮肥的鉴别
练习
1、钾肥能提高农作物抗倒伏、抗病虫害的能力。
小明家的水稻出现了倒伏现象,应施用的肥料是()
A.Ca(H2PO4)2B.NH4H2PO4C.CO(NH2)2D.KCl
2、以下几种常见化学肥料中属于复合肥的是()
A.硫酸钾(K2SO4)B.磷酸二氢钾(KH2PO4)
C.磷矿粉[有效成分Ca3(PO4)2] D.尿素[CO(NH2)2]
3、下列物质不可作为钾肥施放于土壤中的是()
A.氢氧化钾B.硫酸钾C.硝酸钾D.草木灰
4、下列鉴别化肥的方法不合理的是()
A.用观察
法可鉴别氮肥和磷矿粉
B.用闻气味的方法可鉴别碳酸氢铵和氯化铵
C.用加硝酸
银溶液的方法可鉴别硝酸钾和氯化钾
D.用加入熟石灰研磨的方法可鉴别硫酸铵和氯化铵
5、酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用,促进了人类文明的进步和社会的可持续发展。
下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是
A.将草木灰(含K2CO3)与氯化铵混合施用
B.纯碱既可从内陆盐湖提取,又可用“侯氏联合制碱法”生产
C.用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液
D.汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸溶液是由浓硫酸稀释而成
6、为鉴别四种化肥:
磷矿粉、硝酸铵、硝酸钾和氯化铵,实验小组的同学将四种化肥样品带到化学实验室。
请你参与他们的实验:
首先观察外观.灰白色固体的是;将其余三种白色固体分别加熟石灰研磨,有氨味的是;为进一步鉴别这两种化肥,取样溶于水后分别滴加溶液,通过观察是否有白色沉淀生成即可将两种化肥鉴别开。
7、农技人员采用“测土配方”技术对一片果园进行了土壤检测,结果显示该果园需要补充一定量的氮元素和钾元素。
(1)氮是植物生长的重要元素,果园土壤中缺少氮元素,需要用氮肥来补充,下列属于氮肥的是(填序号)。
①KCl;②NH4HCO3;③Ca3(PO4)2。
(2)“测土配方”可以实现“缺什么、补什么”,使用该技术的好处是
8、农民在大棚里种植蔬菜,为获得高产要开“碳吧”,实际上是向大棚内补充二氧化碳。
具体操作是:
把稀硫酸放在塑料桶内悬挂在高处,每天向桶内加适量的碳酸氢铵,碳酸氢铵与硫酸反应生成二氧化碳、水和硫酸铵。
回答下列问题:
(1)请写出反应的化学方程式;
(2)反应容器要用塑料桶做,不能用铁做,这是因为;
(3)把塑料桶悬挂在高处是因为;
(4)反应生成的硫酸铵在农村可用作。
9、实验室有三瓶化肥未贴标签,只知道它们分别是碳酸氢铵(NH4HCO3)、氯化铵(NH4C1)和尿素[CO(NH2)2]中的一种。
为鉴别三种化肥,某同学分别取少量样品编号为A、B、C,并进行如下实验(此处箭头表示得出实验结论):
根据上述实验回答
(1)写出三种化肥的名称:
A ;B :
C 。
(2)如果实验II中B、C两种样品没有另取,对实验结果(填“有”或“无”)影响。
(3)常温下如要鉴别B、C两种样品, (填“能”或“不能”)采取闻气味的方法。
(4)由实验和查阅资料可知,。
人们在施用铵态氮肥时,若遇到碱性物质,会使铵态氮肥转化为氨气,氨气进入大气后与雨水作用,可能形成“碱雨”。
“碱雨”中碱的化学式为_____
10、草木灰是一种常见的农家肥料,其主要成分是碳酸钾(K2CO3);硫酸铵[(NH4)2SO4]是一种氮肥。
为了给农民朋友提供技术指导,小明对这两种肥料作了相关性质的探究。
【友情提示】:
碳酸钾与纯碱具有相似的化学性质;
【实验探究】:
并完成以下各题
探究过程
K2CO3
(NH4)2SO4
结论及化学方程式
①、分别取碳酸钾和硫酸铵固体,加足量水搅拌,测其温度变化情况
得到澄清溶液;温度无明显变化
得到澄清溶液;
温度明显降低
都易溶于水;硫酸铵溶于水时吸收的热量大于放出的热量。
②、取①中溶液分别滴入紫色石蕊试液,观察溶液颜色变化,并判断其酸碱性
变红
碳酸钾溶液显性
硫酸铵溶液显性
③、另取①中溶液分别加入足量稀盐酸,观察现象
无明显现象
写出相关反应的化学方程式:
④、再取①中溶液分别加入Ba(OH)2溶液,观察现象
产生
白色沉淀
(NH4)2SO4与Ba(OH)2溶液反应方程式:
(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+2NH3↑
【交流共享】:
①、硫酸铵不宜长期使用,易造成土壤酸化而板结;草木灰的使用既实现了变废为宝,还起到了改良酸性土壤的作用;
②、草木灰和硫酸铵能否混合使用?
(填“能"或“否”)
【知识拓展】:
若要鉴别失去标签的碳酸钾和硫酸铵固体,下列试剂不可用的是:
。
A、水B、稀盐酸C、氯化钡溶液D、无色酚酞试液
11、某初中综合实践活动小组在进行“诚信商品”研究时,检验商品标签所列成分及含量与实际是否相符。
随机抽取市售某种“纯碱”样品(成分说明见图),经检验杂质仅是氯化钠。
准确称取样品10.9克,加入足量的氯化钙溶液使其完全反应,其反应式为:
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓。
将反应生成的沉淀物经过滤,洗涤,烘干,干燥后得到白色固体10克。
(1)计算10.9克样品中纯碱的质量。
(2)计算样品中含纯碱的质量分数。
(3)根据检验结果,此纯碱(选填“可以”或“不可以”)列入“诚信商品”。