电解质离子方程式.docx

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电解质离子方程式

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离子方程式

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【教学目标】

1．能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念

2．了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性

3．能正确书写离子方程式，并判断其正误

【重点】

能正确书写离子方程式

考点一电解质

1．电解质和非电解质

（1）电解质

在__________________能够导电的________叫做电解质。

（2）非电解质

在______________都不能导电的__________叫做非电解质。

电解质与非电解质研究的对象都是_______，二者的主要不同是在里或下能否导电。

注意点

①电解质________导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质________是电解质，如铁、铝等金属单质。

②非电解质________，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。

③电解质必须是________电离出的离子导电，否则不属于电解质。

如CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液虽能导电，

它们________电解质，（因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电的）

2．强电解质和弱电解质

（1）强电解质_____________________________________

（2）弱电解质_____________________________________

强电解质和弱电解质的比较

强电解质

弱电解质

定

在水溶液中能

电离的电解质

在水溶液中只能

电离的电解质

义

强酸：

HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等

弱酸：

CH3COOH、HCN、HF、H2CO3等

举

强碱：

KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2等

弱碱：

NH3·H2O、Cu（OH）2等

例

绝大部分盐：

BaSO4、BaCl2等

H2O及小部分盐：

（CH3COO）2Pb等

判断电解质强、弱的注意点

①电解质的强弱是由物质内部结构决定的，与任何外界因素无关。

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②电解质的强弱与其溶解性________。

某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以

它们是强电解质；相反，能溶于水的未必都是强电解质，如

CH3COOH、NH3·H2O等虽然能溶于水，但溶解时

只有部分电离，故这些是弱电解质。

③电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动的离子

________和离子________，和电解质的强弱没有必

－1

－1

的盐酸，所以说盐酸的导电能力一定大于

然联系，如1mol·L

的醋酸溶液的导电能力就大于0.00001molL·

醋酸是错误的。

3．电离方程式的书写

（1）强电解质：

完全电离，用________表示。

如H2SO4、NaOH、（NH4）2SO4的电离方程式分别

、

、

。

（2）弱电解质：

部分电离，用________表示。

①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离决定。

如H2S电离方程式为。

②多元弱碱分步电离，但一步写出。

如：

Cu（OH）2Cu2＋＋2OH－。

③两性氢氧化物双向电离。

如Al（OH）3的电离方程式：

。

（3）酸式盐

①强酸酸式盐完全电离，一步到底。

如：

NaHSO4在水溶液中的电离方程式为

，

NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为

。

②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。

如：

NaHCO3

。

练习巩固

1．下列物质中，属于电解质的是

，属于非电解质的是

；属于强电解质的是

，

属于弱电解质的是

；

①硫酸

②盐酸

③氯气

④硫酸钡

⑤酒精

⑥铜

⑦醋酸

⑧氯化氢

⑨蔗糖

⑩氨气

?

CO2

?

NaHCO3

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2．下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是

（

）

A．I2

B．BaCO3

C．CO2

D．C6H12O6（葡萄糖）

3．下列说法中一定正确的是（）

A．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强

B．BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质

C．弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子

D．氯水能导电，所以Cl2是电解质

4．下列说法正确的一组是

①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质

②可溶于水的盐都是强电解质

－

1所有一元酸溶液中氢离子浓度都是

－

1

③0.5mol·L

0.5mol·L

④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度

⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子

⑥熔融的电解质都能导电

⑦等物质的量的NaHSO4与NaHCO3固体中离子数目之比为1:

1

5．在如右图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时，则灯光由亮变暗

至熄灭后又逐渐变亮的是（）

A．盐酸中逐滴加入食盐溶液

B．醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C．饱和石灰水中不断通入CO2

D．醋酸中逐滴加入氨水

考点二离子反应和离子方程式

1．离子反应

（1）概念：

有__________或有__________的反应统称为离子反应。

（2）离子反应的条件

例：

在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关的离子方程式：

A．加入BaCl2溶液：

__________________________________________________________，

B．加入CH3COONa溶液：

_____________________________________________________，

C．加入Na2CO3溶液：

________________________________________________________，

D．加入Zn粒：

_____________________________________________________________，

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E．加入NaOH溶液：

_________________________________________________________。

从A～E可知离子反应发生的条件：

①生成难溶的物质；

②生成________的物质；

③生成__________的物质；

④发生______________。

（3）离子反应的本质

A～E中，混合后溶液中SO42－的物质的量减少的是__

__（填序号，下同）；H＋物质的量减少的是_____

_______；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的

________。

2．离子方程式

（1）离子方程式：

用________________来表示反应的式子。

（2）离子方程式的意义

离子方程式不仅可以表示____________________，还可以表示__________________。

（3）离子方程式的书写

离子方程式的书写要求按“_______________”四步进行，但我们在书写离子方程式时，一般不需要用上述步

骤书写，而是要抓住离子反应的实质，直接书写出离子反应方程式。

例1：

CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式书写步骤：

①首先分析溶液中的离子有___________________；

②然后分析哪些离子相互结合，Cu2＋与OH－反应生成_____________、SO24－与Ba2＋反应生成______________；

③最后根据离子的个数比配平方程式。

例2：

Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液反应

3．离子方程式的书写关键点

书写离子方程式的关键是依据客观事实，抓住两易、三等、两查。

“两易”：

即易溶、易电离的物质（可溶性的强电解质包括____________________）以实际参加反应的离子符号表

示，_________、_________、_________、_______等用化学式表示。

“三等”：

即三个守恒

①必须遵循__________（即反应前后原子种类及个数应相等）；

②必须遵循__________（即反应前后阴阳离子所带的电荷总数应相等）；

③必须遵循__________（适用于氧化还原反应的离子方程式）。

“两查”：

检查各项是否都有公约数，写成最简的化学计量数，是否漏写必要的反应条件。

注意点

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①微溶物处理方式有三种情况

a．出现在生成物中写化学式；

b．做反应物处于溶液状态写离子符号；

c．做反应物处于浊液或固态时写化学式。

②盐类水解的离子方程式不要忘记“

”。

③溶液中铵盐与碱反应加热放出

，不加热写

。

④浓HCl、浓HNO3在离子方程式中

离子符号，浓

H2SO4

离子符号。

⑤HCO－3、HS－、HSO－3等弱酸的酸式酸根不能拆开写。

练习巩固

一、（简单反应）写出下列反应的离子方程式：

（1）氯化铝溶液中加入过量氨水

________________________________________________________________________。

（2）小苏打与乙酸溶液混合

________________________________________________________________________。

（3）氧化镁溶于稀硫酸

________________________________________________________________________。

（4）澄清石灰水中加入盐酸

________________________________________________________________________。

（5）Cl2通入水中

________________________________________________________________________。

（6）明矾溶于水发生水解

________________________________________________________________________。

（7）实验室用浓盐酸与MnO2共热制Cl2

________________________________________________________________________。

（8）在石灰乳中加入Na2CO3溶液

________________________________________________________________________。

（9）NH4Cl溶液与NaOH溶液混合

________________________________________________________________________。

（10）浓HNO3与Cu的反应

________________________________________________________________________。

（11）浓H2SO4与Cu混合加热

________________________________________________________________________。

（12）（NH4）2SO4溶液与NaOH溶液混合加热

________________________________________________________________________。

（13）Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合

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________________________________________________________________________。

（14）NaHCO3溶液与稀盐酸混合

________________________________________________________________________。

（15）NaHSO4溶液与NaOH溶液混合

________________________________________________________________________。

二、（多重反应）完成下列反应的离子方程式：

（1）Ba（OH）2溶液与（NH4）2SO4溶液混合：

________________________________________。

（2）CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：

___________________________________________。

（3）NH4HCO3与过量NaOH溶液混合：

___________________________________________。

（4）Ba（OH）2与H2SO4两稀溶液混合：

__________________________________________。

（5）Fe2O3溶于HI溶液中：

____________________________________________________。

（6）FeBr2溶液中通入过量Cl2：

________________________________________________。

三、（与用量有关）完成下列反应的离子方程式：

（1）可溶性多元弱酸（或其酸酐）与碱溶液反应。

如CO2通入NaOH溶液中：

①碱过量：

__________________________________________________________________；

②碱不足：

__________________________________________________________________。

（2）多元弱酸盐与强酸反应。

如Na2CO3溶液与稀盐酸：

盐酸不足：

_________________________________________________________________；

盐酸过量：

_________________________________________________________________。

（3）铝盐溶液与强碱溶液

铝盐过量：

__________________________________________________________________；

强碱过量：

_________________________________________________________________。

（4）FeCl3溶液与Na2S溶液

FeCl3过量：

________________________________________________________________；

Na2S过量：

________________________________________________________________。

（5）Fe与HNO3溶液

Fe过量：

__________________________________________________________________；

HNO3过量：

_______________________________________________________________。

（6）NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：

NaOH不足：

_______________________________________________________________；

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NaOH过量：

_______________________________________________________________。

（7）Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液：

NaOH不足：

_______________________________________________________________；

NaOH过量：

_______________________________________________________________。

（8）NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液

溶液呈中性时：

______________________________________________________________；

2－

SO4完全沉淀时：

__________________________________________________________。

（9）硫酸溶液与Na2SO3溶液

硫酸过量：

______________________________________________________________；

Na2SO3过量：

__________________________________________________________。

四、下列离子方程式的书写是否正确？

并把错误的改正。

1．NaHCO3溶液水解：

HCO3－＋H2O

CO32－＋H3O＋

2．将Na投入到CuSO4溶液中：

2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu↓

3．氢氧化铁溶于氢碘酸中：

Fe（OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

－

－

4．F2与NaOH溶液反应：

F2＋4OH

===2F

＋O2＋2H2O

5．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：

2H

＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

6．用惰性电极电解MgCl2溶液：

2Cl

－

＋2H

电解

－

2O=====Cl2↑＋H2↑＋2OH

7．小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：

2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO23－

8．向沸水中滴加FeCl3溶液制备

3＋

＋3H2O

＋

Fe（OH）3胶体：

Fe

Fe（OH）3＋3H

9．将少量SO2气体通入NaClO

溶液中：

SO2＋H2O＋ClO－===SO42－＋Cl－＋2H＋

10．FeCl3溶液腐蚀铜电路板：

Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋

11．Cl2通入水中：

Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

练习

1．判断下列离子方程式是否正确，正确的划

“√”，错误的划“×”

（1）FeCl3溶液与Cu的反应：

Cu＋Fe3＋===Cu

2＋＋Fe2＋

（

）

（2）NO2与水的反应：

3NO2＋H2O===2NO3－＋NO＋2H＋

（

）

（3）醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：

CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

（

）

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（4）

硫化亚铁溶于稀硝酸中：

＋

2＋

＋H2S↑

（

）

FeS＋2H

===Fe

（5）

大理石溶于醋酸中：

CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

（

）

2.下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（）

A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO23－

＋

＋

－

B．NaHSO4===Na

＋H

＋SO42

C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－

D．Ba（OH）2===Ba2＋＋2OH－

3．下列反应中，可用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是（）

△

A．NH4Cl＋NaOH=====NaCl＋NH3↑＋H2O

B．Mg（OH）2＋2HCl===MgCl2＋2H2O

C．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O

D．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O

4．能正确表示下列反应的离子方程式是

（

）

A．将铁粉加入稀硫酸中：

2Fe＋6H

＋===2Fe3＋＋3H2↑

B．将磁性氧化铁溶于盐酸：

Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O

C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：

2＋

＋4H

＋

－3＋

＋2H2O＋NO↑

Fe

＋NO3===Fe

D．将铜屑加入Fe3＋溶液中：

2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

5．下列化学反应的离子方程式正确的是（）

A．用小苏打治疗胃酸过多：

HCO3－＋H＋

===CO2↑＋H2O

B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：

CO32－＋2H

＋===CO2↑＋H2O

C．往氨水中滴加氯化铝溶液：

Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O

D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：

Ba2＋＋SO24－＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

6．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）

A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：

Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe