电解质离子方程式.docx

1、电解质离子方程式学习好资料离子方程式欢迎下载【教学目标】1能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念2了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性3能正确书写离子方程式，并判断其正误【重点】能正确书写离子方程式考点一 电解质1 电解质和非电解质(1)电解质在 _ 能够导电的 _叫做电解质。(2)非电解质在 _都不能导电的 _ 叫做非电解质。电解质与非电解质研究的对象都是 _，二者的主要不同是在 里或 下能否导电。注意点电解质 _导电，如固态 NaCl 、液态 HCl 等；导电物质 _是电解质，如铁、铝等金属单质。非电解质 _，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质

2、。电解质必须是 _电离出的离子导电， 否则不属于电解质。 如 CO2、NH 3、Cl 2 等物质的水溶液虽能导电，它们 _电解质，（因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电的）2强电解质和弱电解质(1)强电解质 _(2)弱电解质 _强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定在水溶液中能电离的电解质在水溶液中只能电离的电解质义强酸： HCl 、 H2SO4、 HNO 3、 HClO 4、HBr 、HI 等弱酸： CH3COOH 、HCN 、 HF、 H 2CO3 等举强碱： KOH 、 NaOH 、 Ba(OH) 2、Ca(OH) 2 等弱碱： NH 3H 2O、 Cu(OH) 2 等例绝

3、大部分盐： BaSO4、 BaCl2 等H2O 及小部分盐： (CH 3 COO) 2Pb 等判断电解质强、弱的注意点电解质的强弱是由物质内部结构决定的，与任何外界因素无关。学习好资料 欢迎下载电解质的强弱与其溶解性 _。某些盐如 BaSO4 等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质；相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH 3COOH 、NH 3H 2O 等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。电解质溶液导电能力的大小， 决定于溶液中自由移动的离子_和离子 _，和电解质的强弱没有必 1 1的盐酸， 所以说盐酸的导电能力一定大于然联系， 如 1 mol L

4、的醋酸溶液的导电能力就大于0.000 01 mol L醋酸是错误的。3电离方程式的书写(1)强电解质：完全电离，用 _表示。如 H 2SO4、 NaOH 、 (NH 4)2SO4 的电离方程式分别、。(2)弱电解质：部分电离，用 _表示。多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离决定。如 H 2S 电离方程式为 。多元弱碱分步电离，但一步写出。如： Cu(OH) 2 Cu 2 2OH 。两性氢氧化物双向电离。如 Al(OH) 3 的电离方程式：。(3) 酸式盐强酸酸式盐完全电离，一步到底。如： NaHSO 4 在水溶液中的电离方程式为，NaHSO4 在熔融状态下的电离方程式为。

5、多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如： NaHCO 3。练习巩固1下列物质中，属于电解质的是，属于非电解质的是；属于强电解质的是，属于弱电解质的是；硫酸盐酸氯气硫酸钡酒精铜醋酸氯化氢蔗糖氨气? CO2? NaHCO 3学习好资料欢迎下载2下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是()A I2B BaCO 3C CO2D C6H12O6(葡萄糖 )3下列说法中一定正确的是 ( )A强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强BBaSO4 投入水中， 导电性较弱，故它是弱电解质C弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子D氯水能导电，所以 Cl 2 是电解质4

6、下列说法正确的一组是不溶于水的盐 (CaCO3、 BaSO4 等 ) 都是弱电解质可溶于水的盐都是强电解质1 所有一元酸溶液中氢离子浓度都是1 0.5 mol L0.5 mol L强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子熔融的电解质都能导电等物质的量的 NaHSO 4 与 NaHCO 3 固体中离子数目之比为 1:15在如右图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是 ( )A盐酸中逐滴加入食盐溶液B醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C饱和石灰水中不断通入 CO2D醋酸中逐滴加入

7、氨水考点二 离子反应和离子方程式1 离子反应(1)概念：有 _ 或有 _ 的反应统称为离子反应。(2)离子反应的条件例：在稀 H2SO4 中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关的离子方程式：A 加入 BaCl 2 溶液： _ ，B 加入 CH 3COONa 溶液： _ ，C加入 Na2CO3 溶液： _ ，D 加入 Zn 粒： _ ，学习好资料 欢迎下载E加入 NaOH 溶液： _ 。从 A E 可知离子反应发生的条件：生成难溶的物质；生成 _的物质；生成 _的物质；发生 _。(3) 离子反应的本质A E 中，混合后溶液中 SO42 的物质的量减少的是 _(填序号，下同 )；H 物质的量减

8、少的是 _ ；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的_。2 离子方程式(1)离子方程式：用 _ 来表示反应的式子。(2)离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示 _ ，还可以表示 _ 。(3)离子方程式的书写离子方程式的书写要求按 “_”四步进行，但我们在书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，直接书写出离子反应方程式。例 1： CuSO4 溶液与 Ba(OH) 2 溶液反应的离子方程式书写步骤：首先分析溶液中的离子有 _ ；然后分析哪些离子相互结合， Cu2 与 OH 反应生成 _ 、SO24 与 Ba2 反应生成 _；最后根据离子的个数比配平方程式。例

9、2： Ca(HCO 3)2 溶液与 NaOH 溶液反应3 离子方程式的书写关键点书写离子方程式的关键是依据客观事实，抓住两易、三等、两查。“两易 ”：即易溶、易电离的物质 (可溶性的强电解质包括 _) 以实际参加反应的离子符号表示， _、 _、 _ 、 _等用化学式表示。“三等 ”：即三个守恒必须遵循 _( 即反应前后原子种类及个数应相等 )；必须遵循 _( 即反应前后阴阳离子所带的电荷总数应相等 )；必须遵循 _( 适用于氧化还原反应的离子方程式 )。“两查 ”：检查各项是否都有公约数，写成最简的化学计量数，是否漏写必要的反应条件。注意点学习好资料欢迎下载微溶物处理方式有三种情况a出现在生成

10、物中写化学式；b做反应物处于溶液状态写离子符号；c做反应物处于浊液或固态时写化学式。盐类水解的离子方程式不要忘记“”。溶液中铵盐与碱反应加热放出，不加热写。浓 HCl 、浓 HNO 3 在离子方程式中离子符号，浓H 2SO4离子符号。 HCO 3、 HS 、HSO3等弱酸的酸式酸根不能拆开写。练习巩固一、（简单反应）写出下列反应的离子方程式：(1)氯化铝溶液中加入过量氨水_ 。(2)小苏打与乙酸溶液混合_ 。(3)氧化镁溶于稀硫酸_ 。(4)澄清石灰水中加入盐酸_ 。(5)Cl 2 通入水中_ 。(6)明矾溶于水发生水解_ 。(7) 实验室用浓盐酸与 MnO 2 共热制 Cl 2_ 。(8)在

11、石灰乳中加入 Na2 CO3 溶液_ 。(9)NH 4Cl 溶液与 NaOH 溶液混合_ 。(10)浓 HNO 3 与 Cu 的反应_ 。(11)浓 H 2SO4 与 Cu 混合加热_ 。(12)(NH 4)2SO4 溶液与 NaOH 溶液混合加热_ 。(13)Na 2SO4 溶液与 AgNO 3 溶液混合学习好资料 欢迎下载_ 。(14)NaHCO 3 溶液与稀盐酸混合_ 。(15)NaHSO 4 溶液与 NaOH 溶液混合_ 。二、（多重反应）完成下列反应的离子方程式：(1)Ba(OH) 2 溶液与 (NH 4)2SO4 溶液混合： _ 。(2)CuSO 4 溶液与 Ba(OH) 2 溶液

12、混合： _ 。(3)NH 4HCO 3 与过量 NaOH 溶液混合： _ 。(4)Ba(OH) 2 与 H 2SO4 两稀溶液混合： _ 。(5)Fe2 O3 溶于 HI 溶液中： _ 。(6)FeBr 2 溶液中通入过量 Cl 2： _ 。三、（与用量有关）完成下列反应的离子方程式：(1)可溶性多元弱酸 (或其酸酐 ) 与碱溶液反应。如 CO2 通入 NaOH 溶液中：碱过量： _ ；碱不足： _ 。(2)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3 溶液与稀盐酸：盐酸不足： _ ；盐酸过量： _ 。(3)铝盐溶液与强碱溶液铝盐过量： _ ；强碱过量： _ 。(4)FeCl 3 溶液与 Na2S 溶

13、液FeCl3 过量： _ ；Na2S 过量： _ 。(5)Fe 与 HNO 3 溶液Fe 过量： _ ；HNO 3 过量： _ 。(6)NH 4HSO4 溶液与 NaOH 溶液的反应：NaOH 不足： _ ；学习好资料 欢迎下载NaOH 过量： _ 。(7)Ca(HCO 3)2 溶液与 NaOH 溶液：NaOH 不足： _ ；NaOH 过量： _ 。(8)NaHSO 4 溶液与 Ba(OH) 2 溶液溶液呈中性时： _ ；2SO4 完全沉淀时： _ 。(9)硫酸溶液与 Na2SO3 溶液硫酸过量： _ ；Na2SO3 过量： _ 。四、下列离子方程式的书写是否正确？并把错误的改正。1 NaHC

14、O 3 溶液水解： HCO 3 H2OCO32 H3O2将 Na 投入到 CuSO4 溶液中： 2Na Cu2 =2Na Cu3氢氧化铁溶于氢碘酸中： Fe(OH) 3 3H =Fe3 3H 2O4 F2 与 NaOH 溶液反应： F2 4OH=2F O2 2H2O5硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H SO42 Ba 2 2OH =BaSO4 2H 2O6用惰性电极电解 MgCl 2 溶液： 2Cl 2H电解2O=Cl2 H 22OH7小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水： 2HCO 3 Ca2 2OH =CaCO3 2H 2O CO238向沸水中滴加 FeCl3 溶液制备33H2OFe(O

15、H) 3 胶体： FeFe(OH) 3 3H9将少量 SO2 气体通入 NaClO溶液中： SO2 H2 O ClO =SO42 Cl 2H10 FeCl 3 溶液腐蚀铜电路板： Fe3 Cu=Cu2 Fe211 Cl 2 通入水中： Cl 2H 2O=2H Cl ClO 练习1判断下列离子方程式是否正确，正确的划“”，错误的划 “”(1)FeCl 3 溶液与 Cu 的反应： Cu Fe3=Cu2 Fe2()(2)NO 2 与水的反应： 3NO 2 H2O=2NO 3 NO 2H ()(3) 醋酸溶液与水垢中的 CaCO3 反应： CaCO3 2H =Ca2 H2O CO2()学习好资料欢迎下

16、载(4)硫化亚铁溶于稀硝酸中：2 H2S()FeS 2H=Fe(5)大理石溶于醋酸中：CaCO3 2CH 3COOH=Ca 2 2CH 3COO CO2 H2O()2.下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 ( )A NaHCO 3=Na H CO23B NaHSO4 =Na HSO42CMgCl 2=Mg 2 2Cl D Ba(OH) 2=Ba2 2OH 3下列反应中，可用离子方程式 H OH =H2O 表示的是 ( )A NH 4Cl NaOH= NaCl NH3 H 2OB Mg(OH) 2 2HCl=MgCl 2 2H2OCNaOH NaHCO 3=Na2CO3 H 2OD NaOH

17、HNO 3=NaNO 3 H2O4能正确表示下列反应的离子方程式是()A 将铁粉加入稀硫酸中： 2Fe 6H =2Fe3 3H2B 将磁性氧化铁溶于盐酸： Fe3O4 8H =3Fe3 4H2OC将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2 4H3 2H2O NOFe NO 3 =FeD 将铜屑加入 Fe3 溶液中： 2Fe3 Cu=2Fe2 Cu25下列化学反应的离子方程式正确的是 ( )A 用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3 H=CO2 H 2OB 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32 2H=CO2 H2OC往氨水中滴加氯化铝溶液：Al 3 4OH =AlO 2 2H 2OD 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2 SO24 H OH =BaSO4 H 2O6下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 ( )A 用 FeCl3 溶液腐蚀铜线路板： Cu 2Fe3 =Cu2 2Fe