HF＞NH3
C．碱性：
NaOH＞Mg（OH）2D．酸性：
H2SO4＞H3PO4
7．右图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是
A．31d和33d互为同素异形体
B．气态氢化物的稳定性：
a＞d＞e
C．工业上常用电解法制备单质b和c
D．a和b形成的化合物不可能含共价键
8.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1mol甲醇分子中含有的共价键数为4NA
B．7.8gNa2O2固体与水完全反应时，转移的电子数为0.1NA
C．标准状况下，11.2L水中含有的氧原子数为0.5NA
D．1L0.5mol/LCH3COONa溶液中含有的CH3COO－数为0.5NA
9.化合物X是一种有机合成中间体，其结构简式如下图。
下列有关X的说法不正确的是
A.X分子式是C10H6O4
B.X分子中有两种含氧官能团
C.加热条件下1molX最多能与2molNaOH反应
D.一定条件下能发生加成、水解、氧化、取代反应
10．已知：
①H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g）ΔH=－241.8kJ/mol
②H2（g）+1/2O2（g）===H2O（l）ΔH=－285.8kJ/mol
气态分子中的化学键
断开1mol化学键所需的能量/kJ
O—H
463
O=O
498
下列说法不正确的是：
A．氢气的燃烧热是ΔH=－241.8kJ/mol
B．断开1molH-H键需要吸收435.2kJ的能量
C．相同条件下，1molH2O（g）比1molH2O（l）能量高
D．18gH2O（l）完全分解生成氢气和氧气，需要吸收285.8kJ的能量
11.下列解释事实的化学用语正确的是
A．CO2的水溶液显酸性：
CO2+H2O⇌H2CO3⇌2H++CO32-
B．Na2S2O3溶液与稀H2SO4混合产生黄色浑浊：
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
C．氢氧化亚铁能与次氯酸反应：
Fe（OH）2+2H++2ClO-=Fe2++2H2O+2Cl-
D．草酸是二元弱酸，能使酸性高锰酸钾溶液褪色：
2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
时间/s
0
1
2
3
4
5
c（NO）/×10-3mol·L-1
1.00
0.45
0.25
0.15
0.10
0.10
c（CO）/×10-3mol·L-1
3.60
3.05
2.85
2.75
2.70
2.70
12.利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO，反应如下：
2NO+2CO2CO2+N2某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表，下列说法中不正确的是
A．2s内的平均反应速率υ（CO2）＝3.75×10-4mol·L-1·s-1
B．使用催化剂可以提高单位时间内CO和NO的处理量
C．若将容积缩小为原来的一半，CO平衡转化率大于25%
D．若温度降低，该反应的平衡常数增大，则该反应的ΔH>0
13.向试管b分别滴加入a中物质，下列对b中现象的解释错误的是
实验
a中物质
b中现象
结论或解释
A.
Fe（OH）3悬浊液
Fe（OH）3悬浊液溶解，溶液变蓝
发生反应：
2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++6H2O+I2
B.
NaClO3溶液
先变蓝后褪色
褪色的反应：
2ClO3－+10I－+12H+==Cl2+5I2+6H2O
C.
空气中放置一段时间，溶液变蓝
发生反应：
4I-+4H++O2=2I2+2H2O
D.
含碘元素的无色溶液
溶液呈蓝色
可能发生的反应：
5I-+IO3－+6H+=3I2+3H2O
14.室温下，分别用0.1mol·L－1下列溶液进行实验，结论不正确的是
A．向CH3COONa溶液中加入盐酸至pH=7：
c（Na+）=c（Cl）+c（CH3COO）
B．向NaHCO3中滴入NaOH溶液至反应完全：
c（Na+）=2[c（HCO）+c（CO）+c（H2CO3）]
C．向氨水中加入少量NH4Cl固体：
增大
D．向NaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba（OH）2溶液：
pH=13
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
15.（13分）W是新型可降解高分子化合物，具有很好的生物亲和性。
合成过程如下：
NaCN
已知
：
RCH2BrRCH2COOH
H2O/H+
（1）A为链结构，A的结构简式为。
（2）B可发生银镜反应，B中含氧官能团名称是。
（3）FG的反应类型。
（4）写出E与NaOH溶液共热反应的化学方程式。
（5）下列说法正确的是。
a.E和P是同系物
b.M没有顺反异构体
c.D的核磁共振氢谱有3组峰，面积比为2:
1:
1
d.A与苯酚可制得丙泊酚（），该产物能与FeCl3发生显色反应
（6）写出E和P一定条件下生成W的化学方程式。
（7）已知
：
写出由乙烯和必要的无机试剂制备E的流程示意图。
16.（8分）某同学利用下图所示装置探究氨气的性质。
请回答：
（1）氯元素在周期表中的位置。
（2）实验室用氯化铵和氢氧化钙共热制取氨气，该反应的方程式是。
（3）②内出现白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，写出反应的化学方程式。
（4）②中的白烟溶于水形成的溶液显酸性，结合化学用语解释显其原因。
（5）通过①和②中的现象说明氨气具有（填字母）。
a．碱性b．酸性c.氧化性d.还原性
17.（12分）利用软锰矿浆脱含硫烟气中SO2，所得吸收液可合成锰酸锂，实现软锰矿的资源化，其工艺流程如下：
资料：
1软锰矿主要成分为MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3和极少量铜的化合物等杂质
2部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
（金属离子的起始浓度为：
0.1mol/L）
沉淀物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Cu（OH）2
Al（OH）3
Mn（OH）2
开始沉淀
2.7
7.6
4.7
3.4
7.7
完全沉淀
3.7
9.6
6.7
4.7
9.8
（1）写出软锰矿浆的MnO2与含硫烟气中SO2化合的反应方程式_________。
（2）甲研究小组按工艺流程对浸出液进行除杂、净化、精制后得MnSO4溶液，
过程Ⅱ向浸出液1中加氧化剂的目的是_______________。
过程Ⅲ向浸出液2加氨水调控制pH在4.7，其目的是____________。
滤渣2的主要成分为________（填化学式）。
（3）过程Ⅳ中的操作是加热浓缩、______________、过滤、洗涤、干燥。
（4）乙研究小组进行了软锰矿浆（pH≈4）吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如下：
根据图示实验结果，为了提高软锰矿浆对含硫烟气中SO2的吸收率，下列措施正确的是_______。
（填序号）
a．降低通入含硫烟气的温度b．减小通入含硫烟气的流速
c．减少软锰矿浆的进入量d．增大含硫烟气中的SO2浓度
（5）经过程Ⅴ得到由Mn3O4、MnOOH和Mn（OH）2组成的混合沉淀，除制备锰酸锂之外，还可以制备其他多种试物质，试写出碱性条件下MnOOH和次氯酸钾溶液反应生成高锰酸钾的离子方程式______________。
18.（12分）纳米氧化亚铜（Cu2O）在催化方面应用广泛。
（1）一定量的纳米Cu2O做为光催化剂能降解酸性废水
中的Cr2O72-，反应原理如右图所示。
①物质A的化学式_______________。
②该过程的能量转化形式______________。
（2）工业上可以用CO与H2在纳米Cu2O的催化下合成甲醇，反应为：
CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）ΔH<0,T℃时，CO的初始浓度为1.0mol•L-1，将混有少量CO2的CO与不同量的H2混合投入恒容密闭容器中反应，下图是平衡时体系中c（H2）和c（CH3OH）关系曲线。
①判断反应达到平衡状态的依据是_____（填序号）
a．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
b．混合气体的密度不变
c．混合气体的总物质的量不变
d．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
②下列说法正确的是________。
a.A点生成甲醇的体积分数小于40%
b.T℃时该反应的平衡常数K=16，升高温度，K值增大
c.其它条件不变，若不加Cu2O催化，则平衡时的CO的转化率会减小
d.平衡时，若体系中c（CH3OH）=4c（CO），则投料时c（H2）/c（CO）=2.1：
1
③已知CO＋Cu2OCO2+2Cu从平衡移动原理解释体系中加少量CO2的作用_______。
（3）查阅文献发现可用多种方法制备纳米Cu2O
①方法Ⅰ：
加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2制备纳米Cu2O，同时放出N2，写出该制法的化学方程式 。
②方法Ⅱ：
炭粉在高温条件下还原CuO制备纳米Cu2O
已知：
2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s）△H=-292kJ•-1mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
请完成足量炭粉与CuO（s）制备Cu2O（s）的热化学方程式 。
19.（13分）氯碱工业是最基本的化学工业之一，其产品用途广泛。
（1）写出氯碱工业电解食盐水离子方程式____________。
（2）某同学采用如下装置对氯碱工业中电解食盐水的条件进行探究，记录如下：
装置
编号
条件控制
测定结果
阴极阳极
溶液浓度
温度/℃
*电解电压/V
气体V阴：
V阳
C
C
1mol/L
25
8
>1:
1
饱和
25
5
≈1:
1
饱和
50
4
≈1:
1
Fe
C
饱和
50
3.5
≈1:
1
*电解电压:
开始发生电解反应时的电压
对比实验
和Ⅱ阴、阳极气体体积比，推测实验I阳极可能有其它气体生成，其它气体的化学式为__________。
资料显示：
“较低的电解电压有利于节能降耗……”。
结合上表中Ⅲ和Ⅳ的数据，解释Ⅳ更有利于节能降耗的原因____________。
（3）资料显示“氯碱工业中采用金属阳极材料，可以降低电解，实现节能降耗”，该同学用50℃的饱和NaCl溶液进行实验验证，结果如下：
装置
编号
电极材料
电解
电压/V
现象
阴极
阳极
Fe
Fe
1.5
阴极：
产生无色气体
U形管底部：
有白色沉淀生成
Fe
Cu
2
阴极：
产生无色气体
阳极：
有白色胶状沉淀生成且逐渐增多U形管底部：
靠近阴极区白色胶状沉淀逐渐转化为淡黄色，最后变成砖红色
实验
中，该同学通过检验阴、阳极附近溶液所含离子，推断产生白色沉淀为Fe（OH）2。
对阳极产生的离子进行检验：
取阳极附近少量溶液于试管中，________，证明阳极产生Fe2+。
该同学经查阅资料分析认为：
“实验
中白色沉淀是CuCl，淡黄色沉淀是CuOH。
.阳极生成CuCl的电极反应式为_________。
.用化学用语和必要文字解释阴极区白色胶状沉淀转化为淡黄色的原因 。
该同学通过以上探究认为，氯碱工业中不能采用Fe、Cu作阳极材料。
（4）综合以上探究，你对氯碱工业中电解食盐水条件控制的建议有_______。
（至少写出两条）
大兴区xx~xx学年度第一学期期末检测
高三化学参考答案及评分标准
第Ⅰ卷（选择题共42分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
B
A
C
D
D
A
C
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
C
A
B
D
B
D
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
说明：
合理答案参照本标准给分。
16.答案（7分）
（1）第3周期，ⅦA（1分）
（2）2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O（2分）
（3）3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl（2分）
（4）NH4++H2ONH3H2O+H+NH4+结合水中电离出的OH-生成弱电解质NH3H2O，使溶液中的c（H+）>c（OH），溶液显酸性。
（2分）
（5）ad（1分）
17.（11分）
（1）SO2+H2OH2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+O22SO3；SO3+H2O=H2SO4（2分）
（2）
将Fe2+氧化为Fe3+，有利于Fe元素的除去（2分）
除去铁和铝元素（1分）
CuS（1分）
（3）冷却结晶（1分）
（4）a，b，d（2分）
（5）MnOOH+2ClO-+OH-=MnO4-+2Cl-+H2O（2分）
18.（12分）
（1）①H2O（1分）
②光能转化为化学能（电能、化学能和电能）（1分）
（2）①cd（2分）
②AD（2分）
③CO＋Cu2OCO2+2Cu，体系中加少量CO2，平衡逆向移动，减少原料CO和催化剂Cu2O的损失。
（2分）
（3）①N2H4+2Cu（OH）2==Cu2O+N2+4H2O（2分）
②
（（2分）
19.（13分）
（1）2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-（2分）
（2）
O2（1分）
IV（2分）
（3）
滴加少量K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液，若出现蓝色沉淀（2分）
i.Cu–e-+Cl-=CuCl（2分）
.阴极区产生的OH-使CuCl沉淀转化为更难溶液的CuOH沉淀。
CuCl+OH-=CuOH+Cl-（2分）
（4）采用饱和食盐水；溶液保持较高温度；应用不参与反应的金属电极（答出两点即可）。
（2分）
升级会员 