人教版高中化学必修2全册配套习题Word版含答案.docx
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人教版高中化学必修2全册配套习题Word版含答案
第一章 物质结构 元素周期律
训练1 元素周期表
[基础过关]
一、原子序数与核电荷数关系及其应用
1.几种粒子具有相同的核电荷数,则可说明( )
A.可能属于同一种元素
B.一定是同一种元素
C.一定有相同的原子序数
D.核外电子个数一定相等
2.已知原子序数,可推断原子的( )
①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子数 ⑥元素在周期表中的位置
A.①②③④B.①④⑤⑥C.②③④⑤D.③④⑤⑥
二、元素周期表的结构
3.下列说法正确的是( )
A.常用元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数
B.元素周期表有十六个纵行,也就是十六个族
C.原子的最外层电子数相同的元素,一定属于同一族
D.电子层数相同的粒子,对应元素一定属于同一周期
4.在现行元素周期表中,所含元素种数最多的族和周期分别是( )
A.第ⅠA族 第六周期B.第Ⅷ族 第六周期
C.第ⅢB族 第六周期D.第ⅢA族 第六周期
三、确定元素在周期表中位置的两种方法
5.已知某离子的结构示意图为,下列说法正确的是( )
A.该元素位于第二周期ⅡA族B.该元素位于第二周期Ⅶ族
C.该元素位于第三周期ⅡA族D.该元素位于第二周期0族
6.据国外有关资料报道,在“独居石”(一种共生矿,化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中,查明有尚未命名的116,124,126号元素。
试判断116号元素应位于周期表中的( )
A.第六周期,第ⅣA族B.第七周期,第ⅥA族
C.第七周期,第ⅦA族D.第八周期,第ⅥA族
四、周期表中相邻元素原子序数的关系
7.下图是元素周期表中的一部分,图中数字为原子序数,其中M的原子序数为37的是( )
8.原子序数为x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间(如图所示),则A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是(镧系、锕系、0族元素除外)( )
A.4xB.4x+6C.4x+10D.4x+14
[能力提升]
9.若把周期表原先的主、副族号取消,由左到右按原顺序编为18纵行。
如碱金属为第1纵行,稀有气体为第18纵行,按这个规定,下列说法不正确的是( )
A.计算机芯片的组成元素位于第14纵行
B.第10纵行元素全部是金属元素
C.第18纵行元素单质全部是气体
D.只有第2纵行元素的原子最外层有2个电子
10.A、B、C均为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示,已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍;B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍,则A、B、C符合的一组是( )
A.Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.O、P、ClD.C、Al、P
11.结合元素周期表回答下列问题:
(1)表中的实线是元素周期表的部分边界,请在图中用实线补全元素周期表的边界。
(2)表中所列元素,属于短周期元素的有__________,属于主族元素的有____________;g元素位于第________周期第______族;i元素位于第______周期第______族。
(3)元素f是第______周期第______族元素,请在右边方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。
[拓展探究]
12.A、B两种元素,A的原子序数为x,A和B所在周期所含的元素种类分别是m和n。
(1)如果A和B同在ⅠA族,当B在A的上一周期时,B的原子序数为______,当B在A的下一周期时,B的原子序数为________。
(2)如果A和B同在ⅦA族,当B在A的上一周期时,B的原子序数为__________,当B在A的下一周期时,B的原子序数为________。
答案
1.A 2.B 3.A 4.C 5.C 6.B 7.B 8.B 9.D 10.C
11.
(1)
(2)a、b、c、d、e、f、g a、b、c、d、e、f 三 0 四 ⅡB
(3)三 ⅥA
12.
(1)x-n x+m
(2)x-m x+n
训练2 碱金属元素
[基础过关]
一、碱金属结构和性质的变化规律
1.下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述不正确的是( )
A.碱金属元素原子的最外层都只有1个电子,在化学反应中容易失去
B.碱金属单质都是强还原剂
C.碱金属单质的密度随着原子序数的增加而减小
D.碱金属单质都能与水反应生成碱
2.下列对碱金属性质的叙述中,正确的是( )
①都是银白色的柔软金属(除铯外),密度都比较小 ②单质在空气中燃烧生成的都是过
氧化物 ③碱金属单质都与水剧烈反应 ④单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高
A.①③B.②④C.①④D.②③
3.下列对碱金属的叙述,其中不正确的组合是( )
①Li通常保存在煤油中,以隔绝空气 ②碱金属单质常温下呈固态,取用时可直接用手拿 ③碱金属单质中还原性最强的是钾 ④碱金属阳离子,氧化性最强的是Li+
⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大 ⑥从Li到Cs,碱金属的
密度越来越大,熔、沸点越来越高
A.①②③⑥B.②③④⑥C.③④⑤⑥D.①③⑤⑥
4.下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系,则下列各性质中不符合图示关系的是( )
A.还原性B.与水反应的剧烈程度
C.熔点D.原子半径
二、推测碱金属的性质
5.已知金属钾有如下性质:
①钾的密度比水小 ②钾的熔点低 ③钾与水反应时放出热量 ④钾与水反应后溶液
呈碱性
某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞溶液的水中,以上实验能证明上述四点性质中的
( )
A.①④B.①②④C.①③④D.①②③④
6.铯是一种碱金属元素,下列关于铯的叙述中,正确的是( )
A.CsOH是一种可溶于水的强碱
B.Cs在空气中燃烧,生成一种氧化物Cs2O
C.Cs与水反应,能发生爆炸,并放出O2
D.加热Cs2CO3,可生成氧化铯和二氧化碳
7.金属元素钫(Fr)在自然界中含量极少。
它的21个已知同位素都有放射性。
它是碱金属元素中最重的元素。
根据它在周期表中的位置预言其性质,其中不正确的是( )
A.在已知碱金属元素中具有最大的原子半径
B.在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O
C.氧化物对应的水化物是极强的碱
D.其单质的熔点比金属钠的熔点低
三、金属的活泼性比较
8.下列金属与水反应最剧烈的是( )
A.LiB.KC.RbD.Cs
9.下列说法正确的是( )
A.碱性:
LiOH>NaOH>KOH>RbOH
B.金属性:
Rb>K>Na>Li
C.和酸反应时Fe能失2e-,Na失1e-,所以Fe的金属性强于Na
D.Rb不易与水反应放出H2
10.钠和锂有相似的化学性质,下列说法中,能较好地解释这个事实的是( )
A.都是金属元素B.原子半径相差不大
C.最外层电子数相同D.化合价相同
[能力提升]
11.甲元素的原子序数是19,乙元素原子核外有两个电子层,最外电子层上有6个电子;丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。
由此推断:
(1)甲元素在周期表中位于第________周期;乙元素在周期表中位于第______族;丙元
素的名称为________。
(2)甲的单质与水反应的离子方程式为________________________________________;
乙单质与丙单质反应的化学方程式为________________________________________。
12.某同学为验证同主族元素性质的递变规律,准备了如下药品:
①溴水 ②碘 ③氯化钠溶液 ④氢氧化钠溶液⑤硝酸 ⑥水 ⑦钠 ⑧镁条 ⑨铝条 ⑩钾
(1)准备选用的药品是__________。
(2)所做的实验是________________________________________(用化学方程式表示),
判断依据___________________________________________________________。
[拓展探究]
13.最新报道,我国科学家通过与多个国家进行科技合作,成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟,使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒,标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。
已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族,根据铯在元素周期表中的位置,推断下列内容:
(1)铯的原子核外共有_________层电子,最外层电子数为_________,铯的原子序数为
________。
(2)铯单质与水剧烈反应,放出________色气体,同时使紫色石蕊试液显________色,
因为________________(写出化学方程式)。
(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性________(填“弱”或“强”)。
答案
1.C 2.A 3.A 4.C 5.D 6.A 7.B 8.D 9.B 10.C
11.
(1)四 ⅥA 锂
(2)2K+2H2O===2K++2OH-+H2↑
4Li+O2
2Li2O
12.
(1)⑥⑦⑩
(2)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑、2K+2H2O===2KOH+H2↑ 钾与水反应比钠与水反
应剧烈,推断钾比钠活泼
13.
(1)6 1 55
(2)无 蓝 2Cs+2H2O===2CsOH+H2↑
(3)强
训练3 卤族元素
[基础过关]
一、卤素的原子结构及性质变化规律
1.卤素是最活泼的一族非金属,下列关于卤族元素的说法正确的是( )
A.卤素单质的最外层电子数都是7
B.从上到下,卤素原子的电子层数依次增多,半径依次减小
C.从F到I,原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱,原子的得电子能力依次减弱
D.卤素单质与H2化合由易到难顺序为F22.下列各组物质性质比较的表示中,正确的是( )
A.还原性:
HF>HCl>HBr>HIB.稳定性:
HFC.与水反应由易到难:
Cl2>Br2>I2>F2D.密度:
F23.砹(At)是卤族元素中位于碘后的元素,推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是( )
A.砹易溶于某些有机溶剂B.砹化氢很稳定不易分解
C.砹是有色固体D.砹化银不溶于水或稀硝酸
二、卤素单质的活动性
4.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-),向甲中加淀粉溶液和新制的氯水,则溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明显变化。
则甲、乙、丙依次含有( )
A.Br-、Cl-、I-B.Br-、I-、Cl-
C.I-、Br-、Cl-D.Cl-、I-、Br-
5.往碘化钾溶液中先加入氯水,再加入CCl4振荡,静置后出现分层,下层呈( )
A.橙红色B.紫红色C.无色D.深褐色
三、卤素的特殊性
6.①溴水 ②氯水 ③碘酒 ④氯化钾 ⑤酸性高锰酸钾溶液。
其中能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的是( )
A.①②③B.①⑤C.①②③⑤D.③④⑤
7.下面的叙述正确的是( )
A.使湿润淀粉KI试纸变蓝色的气体必为氯气
B.氟气与熔融状态下氯化钠反应可产生氯气
C.易见光分解的AgNO3晶体,应存放于棕色细口试剂瓶中
D.溴水应存放在胶头滴瓶(棕色)中
8.溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质,它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物,它也能与水发生以下反应:
IBr+H2O===HBr+HIO,下列有关IBr的叙述中,不正确的是( )
A.在很多反应中IBr是强氧化剂
B.IBr与水反应时既作氧化剂,又作还原剂
C.IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀
D.IBr与NaOH溶液反应时,生成NaBr和NaIO
四、元素的性质比较
9.下列关于碱金属元素和卤素的说法中,错误的是( )
A.随核电荷数的增加,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
B.碱金属元素中,锂原子失去最外层电子的能力最弱;卤素中,氟原子得电子的能力
最强
C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
D.溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈
10.下列有关性质的比较,不正确的是( )
A.酸性强弱:
HI>HBr>HClB.非金属性:
O>S>Se
C.还原性强弱:
F->Cl->I-D.碱性强弱:
KOH>NaOH>LiOH
[能力提升]
11.元素X的单质的分子是双原子分子X2,元素X的单质与金属镁反应时元素X的原子形成-1价的阴离子。
请回答:
(1)元素X在元素周期表中位于哪一族?
_______________________________________。
(2)写出金属镁与X单质反应的化学方程式:
_____________________________________
________________________________________________________________________。
12.某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质:
A.KI溶液,B.淀粉溶液,C.NaOH溶液,D.氯水。
发现溶液颜色按下面次序变化:
①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色。
依据溶液颜色的变化回答下列问题:
(1)加入以上药品的顺序是___________________________________________________。
(2)写出①→②的离子反应方程式,若为氧化还原反应,请标明电子转移的方向和总数:
________________________________________________________________________。
(3)写出③→④的化学反应方程式:
__________________________________________
________________________________________________________________________。
13.某溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2∶3∶4。
(1)要使溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量之比变为4∶3∶2,则通入Cl2的物质的量与原溶液中I-的物质的量之比为______。
(2)要使溶液中只有Cl-和Br-,而刚好没有I-,则此时Cl-和Br-的物质的量之比为
________。
(3)若要使溶液中只有Cl-,则通入Cl2的物质的量和原溶液中Br-的物质的量之比为__________。
14.下表为元素周期表的一部分。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
一
①
二
②
③
④
⑤
⑥
三
⑦
⑧
⑨
⑩
四
⑪
⑫
⑬
(1)表中元素______的非金属性最强;元素________的金属性最强;元素______的单质室温下呈液态(填写元素符号);
(2)表中元素⑦的原子结构示意图为__________________________________________;
(3)表中元素⑥⑩氢化物的稳定性顺序为__________>__________(填写化学式,下同);
(4)表中元素⑨和⑩最高价氧化物对应水化物的酸性:
____________>____________。
[拓展探究]
15.某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
实验方案
实验现象
①将氯水滴加到溴化钠溶液中,振荡后加入适量CCl4液体,振荡,静置
A.浮在水面上,熔成小球,不定向移动,随之消失
②将一小块金属钠放入冷水中
B.分层,上层无色,下层紫红色
③将溴水滴加到NaI溶液中,振荡后加入适量CCl4液体,振荡,静置
C.浮在水面上,熔成小球,不定向移动,并伴有轻微的爆炸声,很快消失
④将一小块金属钾放入冷水中
D.分层,上层无色,下层棕红色
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的:
__________________________________________________________。
(2)实验用品:
①试剂:
金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol·L-1NaBr溶液、0.1mol·L-1NaI溶液、CCl4液体等。
②仪器:
__________、__________、镊子、小刀、玻璃片等。
(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式):
实验方案
实验现象
化学方程式
①
②
③
④
(4)实验结论:
______________________________________________________。
答案
1.C 2.D 3.B 4.B 5.B 6.C 7.B 8.B 9.D 10.C
11.
(1)ⅦA族
(2)Mg+X2
MgX2
12.
(1)A、D、B、C
(2)2I-+Cl2===I失2×e-2+2C得2×e-l-
(3)I2+2NaOH===NaI+NaIO+H2O
13.
(1)1∶4
(2)2∶1 (3)7∶6
14.
(1)F K Br
(2)
(3)HF HCl
(4)HClO4 H2SO4
15.
(1)探究同主族元素性质的相似性和递变性
(2)试管 胶头滴管
(3)
实验方案
实验现象
化学方程式
①
D
Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
②
A
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
③
B
Br2+2NaI===2NaBr+I2
④
C
2K+2H2O===2KOH+H2↑
(4)同主族元素性质相似;自上而下元素原子失电子能力增强,得电子能力减弱
训练4 核 素
[基础过关]
一、原子组成及其微粒间的关系
1.X、Y-、Z2+三种微粒的电子层结构相同,则一定不能再相等的是( )
A.中子数B.质量数C.电子数D.核电荷数
2.已知R2+核内共有N个中子,R的质量数为A,确定mgR2+中含有电子的物质的量为( )
A.
molB.
mol
C.
molD.
mol
3.有aXn+和bYm-两种元素的简单离子,若它们的电子层结构相同,则下列关系正确的是
( )
A.b-a=n+mB.a-b=n-m
C.核电荷数Y<XD.质子数Y>X
4.在粒子NH3D+中,电子数、质子数和中子数之比为( )
A.10∶7∶11B.11∶11∶8
C.10∶11∶8D.11∶8∶10
二、核素、同位素、同素异形体的概念
5.医学界通过用放射性14C标记的C60,发现C60的羧酸衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞,抑制艾滋病。
关于14C的下列说法中正确的是( )
A.14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同
B.14C原子与14N原子所含中子数相同
C.是C60的同素异形体
D.与12C、13C是碳元素的三种同位素
6.简单原子的原子结构可用下图形象地表示:
其中“●”表示质子或电子,“○”表示中子,则下列有关①②③的叙述正确的是
( )
A.①②③互为同素异形体B.①②③互为同位素
C.①②③是三种化学性质不同的粒子D.①②③具有相同的质量数
7.
I是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中
I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关
I的叙述中错误的是( )
A.
I的化学性质与
I基本相同
B.
I的原子序数为53
C.
I的原子核外电子数为78
D.
I的原子核内中子数多于质子数
三、典型概念辨析
8.设某元素原子核内的质子数为m,中子数为n,则下列论断正确的是( )
A.不能由此确定该元素的相对原子质量
B.这种元素的相对原子质量为m+n
C.若12C原子的质量为Wg,该元素原子的质量为(m+n)Wg
D.该元素核内中子的总质量小于质子的总质量
9.下列说法正确的是( )
A.同一元素各核素的质量数不同,但它们的化学性质几乎完全相同
B.任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的
C.钠原子失去一个电子后,它的电子数与氖原子相同,所以变成氖原子
D.
Ar、
K、
Ca的质量数相同,所以它们互为同位素
[能力提升]
10.现有下列基本粒子:
1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C,请回答下列问题:
(1)其中,它们分属________种元素,属于氢元素的核素有________种,属于铀元素的
核素有__________种。
互为同位素的原子分别为____________、____________。
(2)质量数相等的粒子为___________、___________、___________(可不填满、也可补充)。
(3)氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水,可得水分子的
种数为________;可得相对分子质量不同的水分子种数为__________。
11.用
X表示原子:
(1)中性原子的中子数N=__________。
(2)AXn+共有x个电子,则该阳离子的中子数N=______。
(3)AXn-共有x个电子,则该阴离子的中子数N=______。
(4)12C16O2分子中的中子数N=________。
(5)A2-原子核内有x个中子,其质量数为m,则ngA2-所含电子的物质的量为________________________________________________________________________。
[拓展探究]
12.近年来,科学家通过粒子加速器进行了一周的实验,获得了6个非常罕见的
Fe原子,接着,科学家又使用特制的测量仪器观测到,这6个原子中有4个发生了衰变,这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式,即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。
回答下列问题:
(1)
Fe原子的核内中子数为________,该原子的核外电子数为________。
(2)