人教版高中化学必修2全册配套习题Word版含答案.docx

1、人教版高中化学必修2 全册配套习题Word版含答案第一章物质结构元素周期律训练1元素周期表基础过关一、原子序数与核电荷数关系及其应用1几种粒子具有相同的核电荷数，则可说明 ()A可能属于同一种元素B一定是同一种元素C一定有相同的原子序数D核外电子个数一定相等2已知原子序数，可推断原子的 ()质子数中子数质量数核电荷数核外电子数元素在周期表中的位置A B C D二、元素周期表的结构3下列说法正确的是 ()A常用元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数B元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族C原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族D电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期4在现行元素周

2、期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是 ()A第A族第六周期 B第族第六周期C第B族第六周期 D第A族第六周期三、确定元素在周期表中位置的两种方法5已知某离子的结构示意图为 ，下列说法正确的是 ()A该元素位于第二周期A族 B该元素位于第二周期族C该元素位于第三周期A族 D该元素位于第二周期0族6据国外有关资料报道，在“独居石”(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中,查明有尚未命名的116,124,126号元素。试判断116号元素应位于周期表中的 ()A第六周期，第A族 B第七周期，第A族C第七周期，第A族 D第八周期，第A族四、周期表中相邻元素原子序数的关系7下图是元素周期

3、表中的一部分，图中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是()8. 原子序数为x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间(如图所示)，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是(镧系、锕系、0族元素除外) ()A4x B4x6 C4x10 D4x14能力提升9若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18纵行。如碱金属为第1纵行，稀有气体为第18纵行，按这个规定，下列说法不正确的是 ()A计算机芯片的组成元素位于第14纵行B第10纵行元素全部是金属元素C第18纵行元素单质全部是气体D只有第2纵行元素的原子最外层有2个电子10A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置

4、如图所示，已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C符合的一组是 ()ABe、Na、Al BB、Mg、Si CO、P、Cl DC、Al、P11.结合元素周期表回答下列问题：(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。(2)表中所列元素，属于短周期元素的有_，属于主族元素的有_；g元素位于第_周期第_族；i元素位于第_周期第_族。(3)元素f是第_周期第_族元素，请在右边方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。拓展探究12A、B两种元素，A的原子序数为x

5、，A和B所在周期所含的元素种类分别是m和n。(1)如果A和B同在A族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为_，当B在A的下一周期时，B的原子序数为_。(2)如果A和B同在A族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为_，当B在A的下一周期时，B的原子序数为_。答 案1A2.B3.A4.C5.C6.B7.B8.B9.D10.C11(1)(2)a、b、c、d、e、f、ga、b、c、d、e、f三0四B(3)三A12(1)xnxm(2)xmxn训练2碱金属元素基础过关一、碱金属结构和性质的变化规律1下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述不正确的是 ()A碱金属元素原子的最外层都只有1个电子，在化学反应中

6、容易失去B碱金属单质都是强还原剂C碱金属单质的密度随着原子序数的增加而减小D碱金属单质都能与水反应生成碱2下列对碱金属性质的叙述中，正确的是 ()都是银白色的柔软金属(除铯外)，密度都比较小单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物碱金属单质都与水剧烈反应单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高A B C D3下列对碱金属的叙述，其中不正确的组合是 ()Li通常保存在煤油中，以隔绝空气碱金属单质常温下呈固态，取用时可直接用手拿碱金属单质中还原性最强的是钾碱金属阳离子，氧化性最强的是Li碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高A B C D4.

7、 下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是 ()A还原性 B与水反应的剧烈程度C熔点 D原子半径二、推测碱金属的性质5已知金属钾有如下性质：钾的密度比水小钾的熔点低钾与水反应时放出热量钾与水反应后溶液呈碱性某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞溶液的水中，以上实验能证明上述四点性质中的()A B C D6铯是一种碱金属元素，下列关于铯的叙述中，正确的是 ()ACsOH是一种可溶于水的强碱BCs在空气中燃烧，生成一种氧化物Cs2OCCs与水反应，能发生爆炸，并放出O2D加热Cs2CO3，可生成氧化铯和二氧化碳7金属元素钫(Fr)在自然界中含量极少。它的21个已知同

8、位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是 ()A在已知碱金属元素中具有最大的原子半径B在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OC氧化物对应的水化物是极强的碱D其单质的熔点比金属钠的熔点低三、金属的活泼性比较8下列金属与水反应最剧烈的是 ()ALi BK CRb DCs9下列说法正确的是 ()A碱性：LiOHNaOHKOHRbOHB金属性：RbKNaLiC和酸反应时Fe能失2e，Na失1e，所以Fe的金属性强于NaDRb不易与水反应放出H210钠和锂有相似的化学性质，下列说法中，能较好地解释这个事实的是 ()A都是金属元素 B原子半径相差不大C最外层电

9、子数相同 D化合价相同能力提升11甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第A族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：(1)甲元素在周期表中位于第_周期；乙元素在周期表中位于第_族；丙元素的名称为_。(2)甲的单质与水反应的离子方程式为_；乙单质与丙单质反应的化学方程式为_。12某同学为验证同主族元素性质的递变规律，准备了如下药品：溴水碘氯化钠溶液氢氧化钠溶液 硝酸水钠镁条铝条钾(1)准备选用的药品是_。(2)所做的实验是_(用化学方程式表示)，判断依据_。拓展探究13最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟

10、，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第A族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：(1)铯的原子核外共有_层电子，最外层电子数为_，铯的原子序数为_。(2)铯单质与水剧烈反应，放出_色气体，同时使紫色石蕊试液显_色，因为_(写出化学方程式)。(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性_(填“弱”或“强”)。答 案1C2.A3.A4.C5.D6.A7.B8.D9.B10.C11(1)四A锂(2)2K2H2O=2K2OHH24LiO22Li2O12(1)(2)2Na2H2O=2NaOHH2

11、、2K2H2O=2KOHH2钾与水反应比钠与水反应剧烈，推断钾比钠活泼13(1)6155(2)无蓝2Cs2H2O=2CsOHH2(3)强训练3卤族元素基础过关一、卤素的原子结构及性质变化规律1卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是 ()A卤素单质的最外层电子数都是7B从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱D卤素单质与H2化合由易到难顺序为F2Cl2Br2HClHBrHI B稳定性：HFHClHBrBr2I2F2 D密度：F2Cl2Br2HBrHCl B非金属性：OSSeC还原性强弱：FClI

12、 D碱性强弱：KOHNaOHLiOH能力提升11元素X的单质的分子是双原子分子X2，元素X的单质与金属镁反应时元素X的原子形成1价的阴离子。请回答：(1)元素X在元素周期表中位于哪一族？_。(2)写出金属镁与X单质反应的化学方程式：_。12某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质：A.KI溶液，B.淀粉溶液，C.NaOH溶液，D.氯水。发现溶液颜色按下面次序变化：无色棕黄色蓝色无色。依据溶液颜色的变化回答下列问题：(1)加入以上药品的顺序是_。(2)写出的离子反应方程式，若为氧化还原反应，请标明电子转移的方向和总数：_。(3)写出的化学反应方程式：_。13某溶液中Cl、Br、I的物质的

13、量之比为234。(1)要使溶液中的Cl、Br、I的物质的量之比变为432，则通入Cl2的物质的量与原溶液中I的物质的量之比为_。(2)要使溶液中只有Cl和Br，而刚好没有I，则此时Cl和Br的物质的量之比为_。(3)若要使溶液中只有Cl，则通入Cl2的物质的量和原溶液中Br的物质的量之比为_。14下表为元素周期表的一部分。 族周期AAAAAAA一二三四(1)表中元素_的非金属性最强；元素_的金属性最强；元素_的单质室温下呈液态(填写元素符号)；(2)表中元素的原子结构示意图为_；(3)表中元素氢化物的稳定性顺序为_(填写化学式，下同)；(4)表中元素和最高价氧化物对应水化物的酸性：_。拓展探究

14、15某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验方案实验现象将氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡后加入适量CCl4液体，振荡，静置A.浮在水面上，熔成小球，不定向移动，随之消失将一小块金属钠放入冷水中B.分层，上层无色，下层紫红色将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后加入适量CCl4液体，振荡，静置C.浮在水面上，熔成小球，不定向移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失将一小块金属钾放入冷水中D.分层，上层无色，下层棕红色请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：_。(2)实验用品：试剂：金

15、属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 molL1 NaBr溶液、0.1 molL1 NaI溶液、CCl4液体等。仪器：_、_、镊子、小刀、玻璃片等。(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式)：实验方案实验现象化学方程式(4)实验结论：_。答 案1C2.D3.B4.B5.B6.C7.B8.B9.D10.C11(1)A族(2)MgX2MgX212(1)A、D、B、C(2)2ICl2=I失2e22C得2el(3)I22NaOH=NaINaIOH2O13(1)14(2)21(3)7614(1)FKBr(2)(3)HFHCl(4)HClO4H2SO415(1)探究同主族元素性质的相

16、似性和递变性(2)试管胶头滴管(3)实验方案实验现象化学方程式DCl22NaBr=2NaClBr2A2Na2H2O=2NaOHH2BBr22NaI=2NaBrI2C2K2H2O=2KOHH2(4)同主族元素性质相似；自上而下元素原子失电子能力增强，得电子能力减弱训练4核素基础过关一、原子组成及其微粒间的关系1X、Y、Z2三种微粒的电子层结构相同，则一定不能再相等的是 ()A中子数 B质量数 C电子数 D核电荷数2已知R2核内共有N个中子，R的质量数为A，确定m g R2中含有电子的物质的量为()A. mol B. molC. mol D. mol3有aXn和bYm两种元素的简单离子，若它们的电

17、子层结构相同，则下列关系正确的是()Abanm BabnmC核电荷数YX D质子数YX4在粒子NH3D中，电子数、质子数和中子数之比为 ()A10711 B11118C10118 D11810二、核素、同位素、同素异形体的概念5医学界通过用放射性14C标记的C60，发现C60的羧酸衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病。关于14C的下列说法中正确的是 ()A14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同B14C原子与14N原子所含中子数相同C是C60的同素异形体D与12C、13C是碳元素的三种同位素6简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中“”表示质子或电子，“”表示中子，则下列有

18、关的叙述正确的是()A互为同素异形体 B互为同位素C是三种化学性质不同的粒子 D具有相同的质量数7. I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是 ()A. I的化学性质与I基本相同B. I的原子序数为53C. I的原子核外电子数为78D. I的原子核内中子数多于质子数三、典型概念辨析8设某元素原子核内的质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是 ()A不能由此确定该元素的相对原子质量B这种元素的相对原子质量为mnC若12C原子的质量为W g，该元素原子的质量为(mn)W gD该元素核内中子的总质量小于质子的总质量9下

19、列说法正确的是 ()A同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同B任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的C钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子D. Ar、K、Ca的质量数相同，所以它们互为同位素能力提升10现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，请回答下列问题：(1)其中，它们分属_种元素，属于氢元素的核素有_种，属于铀元素的核素有_种。互为同位素的原子分别为_、_。(2)质量数相等的粒子为_、_、_(可不填满、也可补充)。(3)氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16

20、O、17O、18O相互结合为水，可得水分子的种数为_；可得相对分子质量不同的水分子种数为_。11用X表示原子：(1)中性原子的中子数N_。(2)AXn共有x个电子，则该阳离子的中子数N_。(3)AXn共有x个电子，则该阴离子的中子数 N_。(4)12C16O2分子中的中子数N_。(5)A2原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2所含电子的物质的量为_。拓展探究12近年来，科学家通过粒子加速器进行了一周的实验，获得了6个非常罕见的Fe原子，接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。回答下列问题：(1) Fe原子的核内中子数为_，该原子的核外电子数为_。(2)