执信中学高一化学竞赛选拔考试题.docx
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执信中学高一化学竞赛选拔考试题
执信中学2009年高一化学竞赛选拔考试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共150分，考试时间3小时。
注意事项：
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Ne20Na23Mg24
Al27P31Ca40S32Cl35.5
第Ⅰ卷（选择题共70分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．下列气体通入水中，能够发生氧化还原反应的是
A.NOB.SO2C.Cl2D.NH3
2．金属钠着火时，可使用的灭火剂是
A.砂子B.二氧化碳C.水D.煤油
3．欲除去保温瓶玻璃水胆内的水垢，可向装满水的瓶胆内加入某种水果浸泡数小时，最好选用
A.柠檬B.荔枝C.龙眼D.香蕉
4、广义的水解观认为：
无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。
根据上述信息，下列说法不正确的是（ ）
Ａ、CaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2
Ｂ、PCl3的水解产物是HClO和PH3
Ｃ、NaClO的水解产物之一是HClO
Ｄ、Mg3N2的水解产物是两种碱
5、下列分子结构图中的大黑点表示原子序数小于10的元素的“原子实”（指原子除去最外层电子的剩余部分），小黑点表示没形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。
其中分子结构图与化学式关系错误的是
A、
（NH3）B、
（HCN）
C、
（C3H4O）D、
（BF3）
6．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是
A．D3O＋B．Li＋C．OH¯D．OD¯
7．随着卤素原子序数的增大，下列递变规律正确的是
A.单质的熔、沸点逐渐降低B.卤素离子的还原性逐渐增强
C.气态氢化物稳定性逐渐增强D.单质氧化性逐渐增强
8．在水溶液中，YO3n－和S2－发生反应的离子方程式为YO3n－+3S2－+6H+＝Y－+3S↓+3H2O，则YO3n－中Y元素的化合价和Y原子最外层电子数分别为
A.＋4，4B.＋5,5C.＋5,7D.＋7,7
9．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu（NO3）2和Mg（NO3）2溶液的浓度分别为amol/L和bmol/L。
则a与b的关系为
A．a=bB.a=2bC．2a=bD．a=5b
10．用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32－和HCO3－的物质的量浓度之比约是
A.1:
3B.1:
2C.2:
3D.3:
2
11．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数比次外层电子数少5个，Y位于X的前一周期，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，它们组成稳定化合物的化学式是
A、X2YB、Y2X3C、XYD、X2Y3
12．分子中含有n个碳碳双键的烯烃的分子量为M，Wg该烯烃和标准状况下VL的H2恰好完全反应，则每摩该烯烃的分子中所含碳碳双键的数n为（NA表示阿伏加德罗常数）
A
B
C
D
13．常温下，烷烃A和单烯烃B组成的混合气体，B的碳原子数比A多。
1L该混合气体充分燃烧可得到同温同压下的二氧化碳气体2.5L，则原混合气体A和B的组合方式可能有
A2种B3种C4种D5种
14、咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式为
下列有关咖啡酸的说法中，错误的是（）
A．咖啡酸可以发生还原、取代、加聚等反应B．咖啡酸与FeCl3溶液可以发生显色反应
C．1mol咖啡酸可与4molH2发生加成反应D．1mol咖啡酸最多能消耗3mol的NaHCO3
15、利用某些有机物之间的相互转换可以贮存太阳能，如原降冰片二烯（NBD）经过太阳光照转化成四环烷（Q）的反应为
；△H=88.62kJ·mol-1
以下叙述不正确的是（）
A．NBD的内能比Q的内能高B．NBD和Q互为同分异构体
C．Q的一氯代物只有3种D．NBD的二氯代物可有9种
16．美国《Science》杂志2006年4月14日报道，一个名为cyclopropenylidene的分子（分
子式为：
C3H2）过去只是在星际空间被探测到，现在一个研究小组在地球上的实验室
中制造出了这种稳定的分子。
Cyclopropenylidene
也许能帮助研究人员更好地了解含碳的分子如
何在太空中形成。
刚接触到这个分子时，有人
认为是a、b两种结构中的某一种，如果取
样品继续研究，你认为下列推断正确的是
A、若能测定该分子是极性分子，则可确定为a结构
B、若用C3HD（D＝2H）示踪，燃烧后生成等物质的量的H2O、D2O和HDO，可推测b正确
C、a、b两物质在一定条件下均能发生加成反应、氧化反应及加聚反应
D、a、b中的所有原子都应处于同一平面
17、氟氯碳化合物会破坏臭氧层，其短程替代物为氢氟碳化合物，以HFC-nmp代表其分子式。
其中n代表分子式中碳的数目减1，例如CHF2CF3为HFC-125；CF3CHFCF3为HFC-227，根据上列之说明，试推论下列叙述何者正确？
A、CF3CF2CF3为HFC-239
B、m代表分子式中氢的数目加1
C、p代表分子式中氟的数目加1
D、CH2FCHF2为HFC-134
18、F是一种冶疗艾滋病的新药（结构简式见右图），已知F
分子中苯环与－NH－CO－O－基团在同一平面内，关于F的以下说法正确的是
A、F分子内最多可有13个碳原子在同一个平面内
B、F分子内至少有8个碳原子在同一平面内
C、F的水解产物一定都是极性分子
D、1molF与H2发生加成反应，消耗H2的物质的量最多是6mol（已知环丙烷可被氢气加成）
19．根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱。
按照这个理论，下列微粒属于两性物质的是：
①HS－②CO32-③H2PO4－④NH3⑤H2S⑥CH3COOH⑦OH－⑧H2O⑨NO2－
A.①⑤ B．③⑥ C．①②⑨ D．①③⑧
20.若C14H30的同分异构体甚多，若该烷烃的主链为10个碳原子，且主链上只有一个取代基，则符合以上条件的烷烃的种数有（）
A.4种B.5种C.6种D.7种
二、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）
21．两种微粒的质子数和电子数均相等，它们不可能是
A一种原子和一种分子B两种带异性电荷的离子
C两种带同性电行的离子D一种分子和一种离子
22．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A78gNa2O2与足量水反应中电子转移了0.2NA
B1mol甲基中含有7NA个电子
C62克白磷中含P－P键为3NA
D1mol氖气含有的原子数为NA
△
23．实验室制氮气，可用NaNO2晶体与NH4Cl饱和溶液在加热的条件下发生如下反应：
NaNO2+NH4Cl=====NaCl+2H2O+N2↑，下列关于该反应的说法正确的是
A.NaNO2是还原剂
B.NH4Cl是氧化剂
C.反应中有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成
D.每生成1molN2,NaNO2得到3mol电子
24．对某酸性溶液（可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4＋）分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸
对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是
A.Br－B.SO42－C.H2SO3D.NH4＋
25.北京残奥会吉祥物是以牛为形象设计的“福牛乐乐”。
有一种有机物的键线式也酷似牛，故称为牛式二烯炔醇。
已知连有4个不同原子或原子团的碳原子，称为手性碳原子。
下列有关说法不正确的是
A．牛式二烯炔醇含有3种官能团
B．牛式二烯炔醇分子内能发生消去反应
C．1mol牛式二烯炔醇最多可与6molBr2发生加成反应
D．牛式二烯炔醇含有3个手性碳原子
26．将铂电极置于KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，此为一燃料电池，下列叙述正确的是
A通入CH4的电极为正极
B正极电极反应为O2＋2H2O＋4e-＝4OH－
C通入CH4的电极反应为CH4＋2O2＋4e-＝CO2＋2H2O
D负极电极反应为CH4＋10OH－－8e-＝CO32－＋7H2O
27．在卤代烃Cl－CH＝CH－C≡C－CF3分子中，位于同一平面上的原子数最多可能是
A12个B10个C8个D6个
28．在标准状况下，11.2L由甲烷、甲醛和乙烷组成的混合气体完全燃烧后，生成15.68L。
相同状况下的CO2气体，则混合气体中乙烷所占体积分数为
A20％B40％C60％D80％
29．下列各组离子中，能在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会生成气体和沉淀的是
ANH4＋、NO3－、AlO2－、SO32－BNa＋、NO3－、SiO32－、K＋
CK＋、SO42－、AlO2－、CO32－DK＋、Cl－、HCO3－、Ca2＋
30．聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子净水剂，它的溶液中SO42¯与Fe3＋物质的量之比不是3︰2。
为了测定聚合硫酸铁溶液中SO42¯与Fe3＋物质的量之比需选用的试剂是
A.NaOHB.FeSO4C.BaD.NaClO3
31．已知共轭二烯烃（两个碳碳双键间有一个碳碳单键）与烯或炔可发生反应生成六元环状化合物。
如1，3—丁二烯与乙烯反应可表示为：
，则异戊二烯（2—甲基—1，3—丁二烯）与丙烯反应，生成的产物的结构简式可能是
A．B．C．D．
32．为了收集Na与水反应产生的气体，某同学用扎有小孔的铝箔包裹金属钠，放入水中，收集完气体后，取出铝箔，水溶液中含有的溶质可能有
A.NaOHB.Na2OC.NaAlO2D.Al（OH）3
33．2－奈酚是一种常用的工业原料，其结构式为。
下列化合物中，不能与2－奈酚互为同分异构体的是
A.B.C.D.
34．下列各级物质，不论以何种比例混合，只要总物质的量一定，完全燃烧时，生成水的质量和消耗O2的质量不变
AC2H6和C6H6BC3H6O和C4H6CC3H6和C4H6O2DCH4O和C2H4O3
35．从某些性质看，NH3和H2O，NH4＋和H3O＋，OH－和NH2－，N3－和O2－两两相似，据此判断下列反应
①2Na＋2NH3＝2NaNH2＋H2↑
②CaO＋2NH4Cl＝CaCl2＋2NH3↑＋H2O
③3Mg（NH2）
Mg2N3＋4NH3↑
④NH4Cl＋NaNH2＝NaCl＋2NH3↑
A仅①正确B②④正确C全部正确D①②④正确
姓名 班级 学号
选择题答题区
1
2
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第II卷（非选择题共80分）
三、（本题包括8小题，共80分）
36．（4分）有四种化合物：
甲（气态）、乙（液态）、丙和丁（固态），以上均指在通常状况下的状态。
它们是由短周期中的元素A、B、C、D、E中的两种元素所组成。
已知：
①A、B、C、D、E的原子序数依次增大，且A与D同主族，C和E同主旋，B和C同周期；
②甲是由A和B形成的共价化合物，乙是由A和C形成的共价化合物，它们分子中的原子个数比均为1︰1；丙是由C和D形成的离子化合物，其化学式中的原子个数比也为1︰1；丁是由D和E形成的离子化合物，其中阳离子比阴离子少一个电子层。
由此推导出这四种化合物的化学式分别是：
甲为乙为丙为丁为
37、（12分）已知“傅一克”反应为：
下列是由苯制取有机物“茚”的反应过程：
（1）上述①、②、③、④反应中，属取代反应的有____；
（2）写出上述有关物质的结构简式：
X：
_______ 茚：
______
（3）与
互为同分异构体，有一苯环且苯环上有互为对位的2个取代基，并能与NaOH反应的有机物可能是（写出三种）：
______________；______________；______________。
38．（6分）已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的式量比D的式量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：
①写出X的电子式和G的化学式X，G
②写出有关变化的化学方程式
B＋H2O：
；
D＋丙：
。
39．（10分）某气体A可从石油中获得，是一种重要的化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平；气体A又可作为水果的催熟剂。
（1）A的结构简式是
（2）A分子间的相互加成所形成的高分子化合物是日常生活中的一种常用材料，其合成方式是
（3）以A为原料（无机物任选），还可以合成酯，写出相关的化学方程式
40．（10分）氯化钙是用途广泛的化学试剂，可作干燥剂、冷冻剂、防冻剂等。
为了测定某氯化钙样品中钙的含量，进行如下实验：
①准确称取氯化钙样品0.2312g,放入烧杯中，加入适量6mol/L的盐酸和适量蒸馏水使样品完全溶解，再滴加35mL0.25mol/L（NH4）2C2O4溶液，水浴加热，逐渐生成CaC2O4沉淀。
经检验，Ca2+已沉淀完全。
②过滤并洗涤沉淀。
③加入足量的10%H2SO4和适量的蒸馏水，沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加热至75℃，趁热加入0.05mol/LKMnO4溶液16mL，恰好完全反应。
通过计算求该氯化钙样品中钙的质量分数（精确到0.01%）。
己知：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
41．（12分）在标准状况下，将CO和CO2混合气体共0.1mol，充入盛有3.9gNa2O2的密闭容器中，然后用电火花不断引燃容器内的气体混合物充分反应。
若CO2在混合气体中所占的物质的量分数为x。
试通过分析和计算，得出x值与剩余气体关系的几种情况，将结果填写在下表中（要求写出计算过程）。
x值
剩余气体
化学式
物质的量
42．（10分）已知：
①－CH2CH3，－OH，－Cl等取代苯环上的氢后的取代反应容易发生在这类取代基的邻位或对位；而－NO2，－SO3H，－COOH等取代苯环上的氢后的取代反应容易发生在这类取代基的间位。
通常把这些取代基称为定位基。
②卤代烃与本可发生如下反应：
R－X＋
－R＋HX
但若苯环上有间位定位基时，该反应不易发生。
③苯的同系物可发生如下氧化反应：
－R
－COOH
根据以上提供的信息，选用苯和乙醇及必要的无机物（自选）合成间一硝基苯甲酸，按合成顺序写出有关化学方程式。
43、（16分）已知：
①乙醛甲基上的氢原子都是α氢原子，活性较大，都可以与甲醛中的醛基发生加成反应，如HCHO+CH3CHOHO-CH2-CH2-CHO
②CH2（COOC2H5）2
由乙烯和丙二酸等物质合成I，合成路线如下：
试回答下列问题：
（1）写出合成线路中①②③④的反应类型
①_______________②______________③___________________④__________________
（2）写出下列物质的结构简式：
EHI
（3）写出A→D的化学方程式____________________________________________________
参考答案
一、单项选择题
1-20CAABC,CBCCA,DCCDA,CBDDA,
二、不定项选择题
21.BD22.CD23.CD24.B25.B26.BD27.B28.B29.C30.AC
31.BC32.AC33.B34.CD35.C
三、解答填空题
36.甲为C2H2乙为H2O2丙为Na2O2丁为Na2S（4分）
37.
（1）①②（2分）
（2）X：
（2分）茚：
（1分）
（3）HO－
－CH2CH＝CH2,HO－
－CH＝CH2CH3,HO－
－C（CH3）＝CH2（3分）38.①Na＋[
]2－Na＋（1分）SO3（1分）
②2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑（2分）2Na2SO3＋O2＝2Na2SO4（2分）
39.
（1）CH2==CH2
（2）nCH2==CH2——→—[—CH2—CH2—]n—
（3）CH2==CH2+H2O——→CH3—CH2OH
CH3—CH2OH+O2——→CH3COOH+H2O
CH3CH2OH+CH3COOH——→CH3COOCH2CH3+H2O
40.解：
n（KMnO4）==0.05mol/L×0.016L==0.0008mol（2分）
2KMnO4～5H2C2O4～5CaC2O4
25
0.0008moln（CaC2O4）（2分）
n（CaC2O4）＝0.002mol（2分）
Ca元素的质量＝0.002mol×40g/mol＝0.0800g（2分）
样品中Ca元素的质量分数为0.08g÷0.2312g×100%＝34.60%（2分）
41.x＝1/2，CO2，0.05（2分）
0＜x＜1/2，CO2和CO，1x和0.05－0.1x（5分）
1/2＜x＜1，CO2、和O2，0.05和（0.1x－0.05）/2（5分）
42.C2H5OH＋NaBr＋H2SO4
C2H5Br＋NaHSO4＋H2O（2分）
＋C2H5Br
－C2H5＋HBr（2分）
－C2H5
－COOH＋HBr（3分）
－COOH＋HNO3
＋H2O（3分）
（只能先引入羧基后引入硝基）
43.
（1）①氧化②还原③酯化④取代（4分）
（2）E:
C-（CH2OH）4（3分）I:
（3分）
H:
（3分）
（3）CH3CHO+3HCHO→（CH2OH）3-CHO（3分）
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