九年级上册化学期末测试KY.docx
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九年级上册化学期末测试KY
2019年度初中化学期末考试试卷
九年级上册化学科目期末测试
一、选择题
1．下列叙述中没有化学变化的是
A．小煤窑发生瓦斯（主要成分为甲烷）爆炸
B．涂在墙上的熟石灰逐渐变硬
C．煤燃烧生成的二氧化硫遇水形成酸雨
D．舞台上用干冰制造“云雾”
答案：
D
解析：
【解析】：
选D。
瓦斯爆炸是甲烷与氧气剧烈的氧化反应；熟石灰变硬是因为氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙的缘故；二氧化硫遇水反应生成亚硫酸发生了化学变化；干冰升华吸收热量使周围空气温度降低，空气中的水蒸气遇冷凝结成水滴出现雨雾现象。
物质只是状态发生变化属于物理变化。
所以选D。
2．（08黑龙江哈尔滨）下列图示所表的物质属于纯净物的是（）
答案：
B
3．下列说法正确的是（）
A．按质量计算：
空气中含有氮气78％、氧气21％、其它气体和杂质1％
B．鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水
C．洁净的空气是纯净物．被污染的空气是混台物
D．实验室常用向上排空气法收集二氧化碳
答案：
D
解析：
DD
4．（4分）普通塑料是由石油产品加工后得到的，而玉米塑料是以存放1～2年陈化玉米等富含淀粉的农作物为原料生产的。
玉米塑料除了具备普通塑料同样的物理性能外，其废弃物还能自然降解为水和二氧化碳。
根据以上信息回答：
（1）.从不同角度，写出使用玉米塑料的两条优点，并说明理由。
（2）.玉米塑料的生产和使用经历了“玉米生长合成塑料废弃物降解玉米在生长……”的过程，在这一过程中，实现了物质的循环。
简述二氧化碳是如何参与循环的。
答案：
C
解析：
参考
（1）①合理利用资源，变废为宝，理由是陈化玉米人畜不能食用，丢弃会造成资源浪费；②保护环境理由是玉米塑料易降解能够防止土壤污染
（2）玉米在生长过程中以空气中CO2为原料将其转化为有机物贮存起来，合成的玉米塑料在降解过程中有机物分解释放CO2参与大气循环。
5．
右图是a、b两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．a、b两种物质的溶解度都随温度的升高而增大
B．在t2℃时，b的溶解度比a的溶解度大
C．在t1℃时，a、b两种饱和溶液的溶质的质量分数相等
D．在t2℃时，将20ga物质加到100g水中，得到是饱和溶液
答案：
C
6．如图为甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是（）
A．t2℃时甲、乙两物质的溶解度相等
B．温度大于t2℃时，甲、乙、丙三种固体物质溶解度的大小关系是甲>乙>丙
C．当甲中混入少量乙时，可用冷却热饱和溶液的方法得到较纯净的甲
D．t2℃时甲、丙两物质的饱和溶液降温到t1℃时，两者所得溶液的溶质质量分数一定相等
答案：
D
7．关于电解水实验的叙述错误的是（）
A．电解水属于分解反应
B．电解时两个电极上都有气泡产生
C．电解时产生的氢气体积小于氧气体积
D．电解水实验证明水是由氢、氧两种元素组成
答案：
C
8．世界卫生组织（WHO）将某氧化物RO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。
实验测得该氧化物中R与O的质量比为71∶64，则RO2的化学式为
A．CO2B．ClO2C．SO2D．NO2
答案：
B
9．2004年1月15日，“勇气号”成功登陆火星。
经检验火星的大气成分中有一种称为硫化羰（分子式为COS）的物质，关于它的说法错误的是
A．碳、氧、硫元素质量比为1：
1：
1
B．它的相对分子质量与醋酸（CH3COOH）的相对分子质量相等
C．它完全燃烧后可生成CO2、SO2
D．每个分子中有1个C原子、1个氧原子、1个硫原子
答案：
A
10．薄荷醇（化学式为C10H20O）可用于糖果、饮料的加香。
下列有关薄荷醇的说法正确的是
A．薄荷醇属于有机化合物
B．薄荷醇由10个碳原子、20个氢原子和1个氧原子构成
C．薄荷醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为10：
20：
1
D．薄荷醇中碳元素的质量分数约为76．9％．
答案：
AD
11．（08南充）下列现象中有一种变化与其它变化不同的是（）
A．干冰升华B．电灯发光C．矿石粉碎D．粮食酿酒
答案：
D
12．（08温州）5月17日，奥运火炬在温州传递。
下列情景中蕴含着化学变化的是（）
A．彩旗飘扬B．气球升空C．火炬燃烧D．声音远扬
答案：
C
13．2007年4月我国发射了一颗“北斗”导航卫星。
在制造卫星时焊接工艺要求非常高，需要用到一些保护气。
当焊接金属时，为了隔绝空气，能作为保护气的一组是（）
A．H2、N2B．N2、O2C．CO2、COD．N2、Ar
答案：
D
14．北京奥运会“祥云”火炬燃烧时，主要反应为：
5O2+X3CO2+4H2O，由此可知X的化学式为（）
A．CH4B．C2H4C．C3H8D．C3H8O
答案：
C
15．一氧化氮是大气污染物之一，但少量一氧化氮在人体内具有扩张血管、增强记忆的功能。
一氧化氮难溶于水，通常条件下极易与氧气反应。
实验室收集一氧化氮的装置是（）
答案：
B
16．关于二氧化碳的自述
中，你认为不符合事实的是（）
A．我能在灭火中大显身手
B．我承认“温
室效应”主要是我惹的祸
C．我能帮助绿色植物进行光合作用
D．我能与人体血红蛋白结合，使人中毒
答案：
D
17．喷墨打印机的工作原理是：
将溶解在打印墨水（pH7.5～9.0）中的染料喷到打印纸（pH4.5～6.5）上,形成不溶于水的固体。
下列有关叙述正确的是
A．打印墨水偏酸性B．打印墨水显中性
C．打印纸偏酸性D．打印纸偏碱性
答案：
C
18．（6分）氢氧化钾是我国古代纺织业常用的洗涤剂，古代的先辈们将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，就得到了氢氧化钾。
请按要求用化学方程式表示上述过程：
（1）分解反应。
（2）化合反应。
（3）复分解反应。
答案：
C
解析：
⑴CaCO3===CaO+CO2↑⑵CaO+H2O=Ca（OH）2⑶K2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2KOH
19．右图为晶体M（不含结晶水）的溶解度曲线，a、b两点分别表示M物质的溶液。
下列有关说法或a、b间的转化方法错误的是
A．t2℃时，a是饱和溶液，b是不饱和溶液
B．将两份溶液温度降到t1℃时，a、b中都有晶体析出
C．从a→b：
先将a降温到t1℃，过滤后将滤液升温到t2℃
D．从b→a：
在b中加入M至刚好饱和
答案：
B
20．常温下乙烷（Ｃ2Ｈ6）气体和酒精蒸气的混合物中，氧元素的质量分数为x%，则其混合物中碳元素的质量分数是（）
A．
B．
C．
D．
答案：
B
21．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
现有两烧杯分别盛有60℃甲的饱和溶液和乙的饱和溶液，且两烧杯中均有未溶解的固体，现将温度从60℃降到20℃。
下列说法正确的是（）
A．甲乙溶液中溶质质量分数都减少
B．甲乙溶解度随温度降低而减小
C．烧杯中甲固体质量增加，乙固体质量减少
D．甲溶液质量减少，乙溶液质量变大且一定是饱和溶液
答案：
C
22．日常生活中的下列现象，属于化学变化的是（）
A．湿衣服晾晒后变干B．牛奶变酸C．冰雪融化D．轮胎爆裂
答案：
B
23．X、Y、Z三种金属中，只有Z不能和稀盐酸反应；将Y放入X的盐溶液中，Y表面有X析出。
则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）
A．Z>Y>XB．X>Z>YC．Y>Z>XD．Y>X>Z
答案：
D
24．为纪念化学学科所取得的成就以及对人类文明的贡献，联合国将2011年定为“国际化学年”。
下列对化学学科的认识中错误的是（）
A．化学为人类研制了新材料B．化学的发展导致了生态环境的恶化
C．化学为人类提供了新能源D．化学已成为生命科学的重要基础
答案：
B
25．2010年“世界环境日”中国主题是“低碳减排、绿色生活”。
下列做法中符合这一主题的是（）
A．大力发展火力发电B．将生活垃圾焚烧销毁
C．乘坐公
交车或骑自行车出行D．用聚氯乙烯塑料袋包装食品
答案：
C
26．“可燃冰”又称天然气水合物，它是在海底的高压低温条件下形成的，它的外观像冰，1体积“可燃冰”可储藏100-200体积的天然气。
下面关于“可燃冰”的叙述中，不正确的是（）
A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源
B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源
C．“可燃冰”提供了水可能变成油的证据
D．“可燃冰”的可燃成分是甲烷
答案：
C
27．
（肇庆）1854年5月30日，英国战舰“欧罗巴”的船舱里装滿了供战马吃的草料，航行途中突然草料着火，整个战舰瞬间变为火海。
则下列有关说法错误的是（）
A．草料舱没有氧气B．草料舱通风不好
C．草料发生缓慢氧化积累了大量的热D．草料温度达到了草料的着火点
答案：
A
28．（08年自贡）今年8月4日左右，2008年奥运会火炬“祥云”将在我市进行传递活动，火炬采用的燃料是丙烷，丙烷完全燃烧时的化学方程式为：
R+5O2点燃3CO2+4H2O（R代表丙烷），符合“绿色奥运”的要求。
由此推断出丙烷的化学式为（）
A．CH4B．C3H4C．C2H8D．C3H8
答案：
D
29．下列变化中，属于化学变化的是
（）
A．矿石粉碎B．纸张燃烧C．酒精挥发D．冰雪融化
答案：
B
30．根据右表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是（）
名称
新鲜肉
次鲜肉
变质肉
pH
5.8～6.2
6.3～6.6
>6.7
A．酸性变弱B．碱性变弱
C．酸性变强D．酸性不变
答案：
A
31．铜能够制成铜片或拉成铜丝，是因为铜具有良好的（）
A．导热性B．导电性C．延展性D．金属活动性
答案：
C
二、填空题
32．化肥和农药是关系农业生产的两类重要物质。
现有NH4HCO3、CuCl2、KNO3、CuSO4四种物质，其中属于复合肥的是，常用来制农药的是。
解析：
CuSO4或CuCl2KNO3
33．．小刚同学绘制了如右图所示A．B两种固体物质的溶解度曲线。
（1）温度为t1℃时，A物质与B物质的溶解度
（填“相等”、“不相等”或“不能比较”）。
（2）将A物质t2℃时的饱和溶液降低温度至t1℃时，其溶质质量分
数（填“变大”、“变小”、“不变”）。
解析：
相等；变小
34．（2008年山东省））现有60℃的饱和NaCl溶液,与该溶液有关的量有:
①水的质量;②溶液中溶质NaCl的质量;③NaCl的质量分数;④60℃时NaCl的溶解度:
⑤溶液的质量。
用序号填空:
（1）将该饱和溶液稀释,不变的量有:
;
（2）将该饱和溶液降温至20℃,一定变化的量有。
解析：
（1）②④
（2）②③⑤（每空1分,共2分）
35．（10分）下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的部分工艺流程简图。
（1）试剂I和操作Y的名称分别为________________、___________________。
（2）硫酸与氧化铁的反应为__________________________________。
（3）往铁粉（含少量氧化铁）中加入硫酸，除铁、氧化铁与硫酸发生反应外，一定还发生其它反应。
作出这种
判断的依据是_______________________________。
（4）某铁矿主要成分为Fe3O4，利用CO将该物质中
铁还原出来的方程式为___________。
解析：
（4）Fe3O4＋4CO=3Fe＋4CO2氢氧化钠过滤
（2）3H2SO4＋Fe2O3=Fe2（SO4）3＋3H2O（3）生成物FeSO4一种
36．（5分）如图为速力菲补血剂的说明书。
（1）蔗糖（C12H22O6）在酶的催化作用下与水作用
只生成葡萄糖（C6H12O6），则1分子蔗糖完全与水作用可得_____分子葡萄糖。
若向速力菲的溶液中滴加碘水，将呈现_____色。
（2）琥珀酸亚铁的相对分子质量为_____，成人
每日1片速力菲，每日的补铁量为_____g。
（3）丁二酸钠（Na2C4H4O4）与硫酸亚铁发生复分解反应可制得琥珀酸亚铁，则反应方程式为__________。
解析：
（1）2,蓝
（2）172，0.033（3）Na2C4H4O4=FeC4H4O4＋Na2SO4
37．做“硫在氧气里燃烧”的实验时，要在集气瓶中预先加入少量的水，其目的是
。
请写出硫与氧气发生反应的化学方程式
。
解析：
吸收SO2，减少环境污染S+O2
SO2
38．
为创建“国家环保模范城市”,今年某市将原来的垃圾桶撤换成分类型垃圾收集箱。
下图是国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”。
废旧电池投入的垃圾收集箱上应贴有的标志是。
解析：
B
39．近年来，荆州市政府率先在公交车和出租车推行用天然气代替汽油作燃料的改革，取得了显著的进展。
走到街头，你会发现不少公交车和出租车上印有“CNG”的标志，代表它们是以压缩天然气作为燃料的汽车。
（1）荆州市政府推行这一改革的主要目的是；
（2）天然气的主要成分是，该主要成分燃烧的化学方程式 为 ．
解析：
（1）减少大气污染，改善城市空气质量
（2）甲烷方程式略
三、简答题
40．
toC时，分别向盛有30克水的两只烧杯中加入等质量的NaCl、KNO3两种固体物质，使其充分溶解可观察到如右图所示的现象，则toC时（填“A”或“B”）烧杯中的溶液一定是饱和溶液。
50oC时，某溶液所溶解的NaCl和KNO3都已饱和，把该溶液冷却到室温，有晶体析出，经检验发现所析出的晶体主要是KNO3，其原因是。
解析：
AKNO3的溶解度受温度变化的影响比NaCl大
计算题
41．（2008年青岛市）人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：
铜、铁、铝。
（1）金属大规模被使用的先后顺序跟_____________（填序号）选项关系最大。
①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性。
（2）为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Mn显+2价），请回答：
金属
铁
锰
与盐酸反应现象
放出气泡速率缓慢
放出气泡速率较快
结论
活动性铁__________（填“＞”“＜”）锰
除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法（写出所需药品即可）：
_____________和___________。
（3）将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：
①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是____________；
②若天平失去平衡，则指针一定偏向放_____________的一边。
解析：
（1）③
（2）＜金属锰的薄片氯化亚铁（3）盐酸铁
42．国家规定：
从2011年5月1日起，在公共场所内禁止吸烟。
请你结合化学知识从环境、
健康、安全等方面回答这样做的好处（答出三点即可）。
解析：
环境：
重点答出减少对空气的污染等合理即可。
健康：
重点答出减少对自己或他人健康的影响等合理即可。
安全：
重点答出减少火灾等安全隐患等合理即可。
评分说明：
如果从节约资源和节约能源等方面回答，只要合理任意三点即可。
43．
（3分）下图是实验室制取气体的常用装置。
ABC
（1）A中的试管口为什么应略向下倾斜？
（2）写出选用B制取氧气的化学方程式。
（3）若采用C（气体由a口进入）收集到的一种气体，请简述验证该气体的试验方法。
解析：
【解析】此题考察实验室气体制备。
（1）A装置中的试管口为什么应略向下倾斜？
是老师反复强调的问题。
（2）B适用固体与液体且不加热制取气体，故B制取氧气只能是过氧化氢制氧气。
（3）气体由a口进入收集气体，该气体应密度比空气大，可写CO2、O2等，检验CO2、O2初中生应必会。
故答案为
（1）防止试管口的冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管
（2）2H2O2MnO22H2O+O2↑（3）将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，则证明收集的气体是氧气。
（或向集气瓶中加入澄清的石灰水，澄清的石灰水变浑浊，则证明收集的气体是二氧化碳。
四、实验探究题
四、实验探究题
44．（7分）兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。
请你与他们一起完成以下探究活动：
【对固体猜想】
猜想工：
全部是NaOH；猜想Ⅱ：
全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：
是NaOH和Na2CO3混合物。
【实验和推断】
（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是。
（2）若A是Ca（OH）2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为（填化学式），该实验（填“能千或“不能”）说明样品中有NaOH。
（3）若A是CaCl2溶液，当实验现象a为，现象b为，则猜想Ⅱ成立。
【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）。
解析：
28．（7分）
（1）盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（或稀H2SO4等酸及其对应的化学方程式）
（2）CaCO3不能。
（3）有白色沉淀产生无色酚酞不变红色
【反思】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
45．正确的操作能保证实验顺利进行。
请填写下列有关实验操作中的空格：
（1）用酒精灯给物质加热时，要用酒精灯火焰的_______________；
（2）点燃可燃性气体时，都要先______________________，再点燃；
（3）做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底应预先________________________；
（4）用量筒量取液体度数时，视线与液体凹液面的最低处的位置关系是___________（填写“俯视”、“仰视”或“保持水平”）。
解析：
（1）外焰
（2）检验气体的纯度
（3）铺一层细沙（或倒入少量水）
（4）保持水平
五、计算题
46．
用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。
为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示。
求：
（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
（精确到0.1%）
（2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。
解析：
解：
设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x，22.2g氯化钙溶液中溶质的质量为y，则
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106111100
xy3.0g
解之得：
x＝3.18（g），y＝3.33（g）
所以，该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：
＝96.4%
所加入氯化钙溶液的溶质质量分数为：
＝15%
47．（6分）英国化学家波义耳做了一个著名的实验，他将金属汞放在密闭的容器里煅烧，煅烧后的立刻打开容器盖进行称量，得出的结论是物质的质量增加了。
假设波义耳用铜代替金属汞以同样的方法进行实验，反应后容器内固体物质的质量增加了1g，计算有多少克铜参加了反应？
请用简要的语言分析波义耳的实验导致他没有发现质量守恒定律的原因。
解析：
解：
由题意分析可知，增加的质量即为参加反应的氧气的质量
设：
参加反应的铜的质量为X
2Cu+O2
2CuO
12832
X1g
解得X=4g
答：
参加反应的铜的质量为4g。
容器打开后，有一部分空气进入容器中，所以质量增加了
48．某化工实验室用15%的氢氧化溶液洗涤一定量石油产品中残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g,洗涤后的溶液呈中性，这一定的石油产品中含H2SO4多少克？
解析：
（10分）
解：
设石油产品中含H2SO4的质量是x
2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O
8098
40g×15%x
49．（7分）医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。
小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水69g放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69.04g。
请回答下列问题；
（1）二氧化锰在反应中的作用是，生成的氧气为g。
（2）该双氧水溶液的溶质质量分数。
（写出计算过程）
解析：
（7分）
（1）催化作用（1分）；0.96（2分）
（2）设该双氧水中含有的过氧化氢的质量为x
MnO2
2H2O2=====2H2O+O2↑…………………………………………………1分
6832
x0.96g
x=2.04g………………………………………………………………1分
该双氧水溶液的溶质质量分数＝
×100％＝3％……………1分
答：
该双氧水溶液的溶质质量分数为3％
设、答完整………………………………………………………1分
六、实验题
50．每年6月5日为世界环境日，今年我国的活动主题为“人人参与，创建绿色家园”，该主题旨在弘扬生态文明，繁荣环境文化，鼓励社会各界参与到环境保护中来。
请你回答下列有关问题：
（1）下图中所列实验不会造成环境污染的是（填序号）。
（2）写出图④所示实验中发生反应的化学方程式。
（3）请从上述你认为能造成环境污染的实验中选取一个，简要说明改进方法。
解析：
（1）④。
（2）2H2O2==2H2O+O2↑。
（3）略
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