河南省中考化学真题解析版 2.docx
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河南省中考化学真题解析版2
2018年河南省普通高中招生考试
化学
注意事项：
1.本试卷共四页，四个大体，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡上的注意事项直接填写在答题卡上。
答在试卷上的答案无效。
相对原子质量H:
1C:
12N:
14O:
16Mg:
24Al：
27S：
52Cl：
35.5Ca：
40Cu：
64Zn：
65Ag：
108
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。
每小题只有一个正确选项符合题意）
1.生活中的下列变化，属于物理变化的是（）
A．蜡融化B．铁生锈C．米酿酒D．纸燃烧
【考点】考察物理变化与化学变化
【解析】A．蜡融化属于物理变化，正确
B．铁生锈发生反应4Fe＋3O2
2Fe2O3
C.发生一些有机成分变成乙醇的反应（CH3CH2OH）
D．纸燃烧发生C＋O2
CO2
【答案】A
2.开封的小笼包是地方的特色美食，其主要食材瘦肉中富含的营养素为（）
A．糖类B．油脂C．维生素D．蛋白质
【考点】考察化学与生活
【解析】瘦肉中含有蛋白质
【答案】D
3.“建设美丽中国”是新时代的目标。
下列说法不利于减少环境污染的是（）
A．回收各种废弃塑料B．开发和利用新能源
C．工业废水任意排放D．积极植树、种草、造林
【考点】考察化学与生活
【解析】略
【答案】C
4.下列物质在氧气中燃烧，生成物是白色固体的是（）
A．硫B．镁条C．铁丝D．木炭
【考点】考察物质的颜色
【解析】A．S＋O2
SO2（气体）
B．2Mg＋O2
2MgO（白色固体）
C．3Fe＋2O2
Fe3O4（黑色固体）
D．C＋O2
CO2（气体）
【答案】B
5.下列各组元素中，元素符号的第一个字母不相同的是（）
A．猛、钛B．氩、金C．铅、铂D．氦、汞
【考点】考察元素周期表
【解析】Mn、Ti、Ar、Au、Pb、Pt、He、Hg
【答案】A
6.下列关于水的说法正确的是（）
A．冰水混合物属于混合物B．水是由氢元素与氧元素组成的化合物
C．将硬水过滤就可以得到软水D．凡是有水生成的反应一定是中和反应
【考点】考察中和反应的定义、水的组成
【解析】A．冰水混合物是H2O，属于纯净物
B．正确
C．错误
D．凡是有水生成的反应不一定是中和反应，例如2H2O2=2H2O＋O2
【答案】B
7.下列实验设计不能达到其对应实验目的的时候（）
【考点】考察化学实验
【解析】C．盐酸与碳酸钠反应放出CO2，从烧杯上口溢出，达不到验证质量守恒的效果
【答案】C
8.硅是信息技术的关键材料。
右图是硅原子的原子示意图，下列说法正确的是（）
A．硅属于稀有气体的元素B．n=8
C．硅的相对原子质量14D．硅元素位于第三周期
【考点】原子示意图
【解析】无
【答案】D
9.室温时，将少量干冰置于塑料袋中并密封，塑料袋会快速鼓起，其原因是（）
A．分子的体积变大B．分子分解变成原子
C．分子的间隔变大D．分子由静止变为运动
【考点】二氧化碳
【解析】分子的体积不会变，A错；分子不会分解变为原子，B错；装干冰的袋子鼓起是因为分子的间隔变大，C正确；分子在无时无刻的进行着分子热运动，D错
【答案】C
10.下列区分物质的方法或试剂不正确的是（）
A．用带火星的木条区分氧气和氮气B．用熟石灰区分氯化铵、氯化钾
C．灼烧后闻气味区分羊毛绒和腈纶线D．用酚酞区分硫酸和硫酸钠
【考点】物质的鉴别
【解析】A．用带火星的木条区分氧气和氮气，正确（现象：
带火星的木条复燃的气体是氧气）B．用熟石灰区分氯化铵、氯化钾（放出氨气的是氯化铵）正确C．灼烧后闻气味区分羊毛绒和腈纶线（羊毛绒有烧焦的气味）正确D．用酚酞区分硫酸和硫酸钠（硫酸钠、硫酸均不能使酚酞变色）错误
【答案】D
11.实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下面操作会导致结果偏小的是（）
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质②用量筒量取水时仰视读数
③往烧杯中加水有液体溅出④将配置好的溶液装入试剂瓶中有少量溅出
A．①②B．①③C．②④D．③④
【考点】溶液的配制的误差分析
【解析】①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质（降低）②用量筒量取水时仰视读数（偏小）③往烧杯中加水有液体溅出（无影响）④将配置好的溶液装入试剂瓶中有少量溅出（无影响）
【答案】A
12.过氧化钠（Na2O2）可做呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应的产物是（）
A．Na2CO3和H2B．Na2O和O2
C．Na2OH和O2D．Na2CO3和O2
【考点】方程式
【解析】反应方程式:
2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑
【答案】D
13.甲、乙、丙有如右图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），下列各组物质按照甲乙丙的顺序不合理的是（）
A．C、CO、CO2B．H2O2、H2O、O2
C．KOH、K2CO3、KNO3D．Fe2O3、FeCl3、Fe（OH）3
【考点】物质的推断
【解析】A．C不完全燃烧生成CO、CO燃烧生成CO2、C＋CO2
2CO，正确B．H2O2分解生成H2O、电解H2O生成O2、氢气在氧气下点燃生成水
C．KOH、K2CO3、KNO3（错误）
D．Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁*（FeCl3）、FeCl3与氢氧化钠反应生成Fe（OH）3、Fe（OH）3与盐酸反应生成氯化铁
【答案】C
14.有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量的盐酸反应，生成H2的质量可能是（）
A．0.2gB．0.6g
C．0.8gD．0.9g
【考点】化学计算
【解析】用极限法计算，假设全为Zn
x≈0.22
用极限法计算，假设全为Mg
y≈0.6
用极限法计算，假设全为Al
z≈0.8
所以Al、Mg、Zn合金与Hcl反应放出氢气的质量
0.8＞m（氢气）＞0.22
因此符合条件的只有B
【答案】B
二、填空题（本题共6个小题，每空一分，共十六分）
15.人体中含量最高的金属元素是；在尿素、硫酸钾、磷酸二氢铵三种化肥中属于复合肥料的是
【考点】化学与生活
【解析】人体中含量最高的金属元素是钙元素（人体中最多的五种元素氧、碳、氢、氮、钙）；在尿素、硫酸钾、磷酸二氢铵三种化肥中属于复合肥料的是磷酸二氢铵
【答案】Ca/钙磷酸二氢铵（或NH4H2PO3）
16.乙醇完全燃烧的化学方程式是；高压水枪灭火所依据的灭火原理；
氢气作燃料的优点；
【考点】化学反应方程式的书写及化学与生活
【解析】乙醇完全燃烧的化学方程式是C2H5OH＋3O2
2CO2＋3H2O；高压水枪灭火所依据的灭火原理降低温度到着火点以下；氢气作燃料的优点热值大/产物无污染/原料来源广
【答案】C2H5OH＋3O2
2CO2＋3H2O（不写反应条件扣分）；降低温度到着火点以下；热值大/产物无污染/原料来源广
17.铜丝制作导线应用了其良好的性；铁锈（主要成分Fe2O3）可用硫酸除去的反应的产物是H2O和；铝制品耐腐蚀是因为其表面生成了致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式是；
【考点】化学反应方程式的书写及化学与生活
【解析】铜丝制作导线应用了其良好的导电性；铁锈（主要成分Fe2O3）可用硫酸除去的反应的产物是H2O和Fe2（SO4）3；铝制品耐腐蚀是因为其表面生成了致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式是4Al＋3O2＝2Al2O3；
【答案】导电；Fe2（SO4）3；4Al＋3O2＝2Al2O3
甲
乙
18.（溶解度）右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。
甲和乙的溶解度相等时的温度是℃；t2℃时，分别用甲、乙的固体配置相同质量的甲、乙饱和溶液，所需水的质量甲乙（填“大于”、“小于”或“等于”）；t2℃时，将75g甲的饱和溶液与50g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为；
【考点】溶解度及相关计算
【解析】第一空，根据图像，t1℃时溶解度相等
第二空，t2℃时，溶解度是100g水中所能溶解溶质的质量，设甲乙的质量为m，则m（甲需要的水）=
，则m（乙需要的水）=
所以则m（甲需要的水）＜m（乙需要的水）
第三空，t2℃时，设甲中溶质的质量m（溶质），所以
，即m（溶剂）=50g，所以质量分数
【答案】t1；小于；20%
甲
乙
19.A-E均为初中化学常见的物质，他们之间的关系如右图所示（部分物质已经略去），A是目前年产量最高的金属；B使胃酸的主要成分；C中的金属元素的质量分数40%，其水溶液蓝色，常用来配置波尔多液；D属于碱；E属于盐。
则C的化学式；A与B反应的化学方程式；E转化为D的化学方程式；
【考点】无机化学推断
【解析】第一空，根据C中的金属元素的质量分数40%，其水溶液蓝色，常用来配置波尔多液，得出C是CuSO4
第二空，A是目前年产量最高的金属；B使胃酸的主要成分，所以A是Fe，B是HCl，Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2
第三空，D属于碱；E属于盐，且E、D能与HCl反应，D能与C（CuSO4）反应，并且常见，则D可能是NaOH，E可能是Na2CO3，则方程式Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3
【答案】CuSO4；Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2；Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3
20.碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】受热分解的产物是氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；充分加热24g含有氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比3:
4，则该反应生成的水和二氧化碳的质量之和为。
【考点】化学的有关计算
【解析】第一空：
Cu2（OH）2CO3
H2O+2CuO+CO2↑．
第二空：
由铜原子守恒得到
因为
所以
由质量守恒得到
【答案】Cu2（OH）2CO3
H2O+2CuO+CO2↑；6
三、填空题（本题共4个小题，共10分）
21.（2分）右图是某反应的微观示意图
（1）写出图中单质的化学式
（2）写出该反应的化学方程式
【考点】化学反应方程式的书写及微观示意图
【解析】
（1）由图可得单质为O2
（2）4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O
【答案】O2；4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O
22.（2分）将Zn粉加入到一定量的Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到溶液和固体。
（1）写出会导致溶液质量变小的有关方程式
（2）若反应后的溶液只有一种溶质，请分析所得固体成分
【考点】置换反应
【解析】
（1）因为相对分子质量，M（Ag）＞M（Zn）＞M（Cu），且Ag与Cu位于溶液中，所以会导致溶液质量变小的方程式为Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag
（2）反应后的溶液只有一种溶质，则该溶质是Zn（NO3）2，所以Zn与溶液恰好完全反应或与Zn过量，所以溶液中必定含有Cu和Ag可能含有Zn
【答案】Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag；必定含有Cu和Ag可能含有Zn
23.（3分）下列是实验室制取气体的常用装置
长颈
漏斗
分液
漏斗
分液
漏斗
活塞
开关
ABCD
（1）写出一个用A制取氧气的化学方程式
（2）B、C均可以用来制取二氧化碳，与B相比较，C主要的优点是什么？
（3）用试管采用排空气法收集氢气，请在D方框中画出装置图（只画试管和导气管）。
【考点】化学实验
【解析】
（1）该装置采用的是固固加热型，因此方程式为2KClO3＝2KCl＋3O2
（2）B装置采用长颈漏斗、C装置采用分液漏斗，C处长颈漏斗有活塞，可以控制漏斗内液体的流速，进而控制反应速率
（3）收集氢气应用向上排空气法
【答案】2KClO3＝2KCl＋3O2；C可以控制漏斗内液体的流速（进而控制反应速率）；见解析（导管没有深入试管底不给分）
24.（3分）下图装置可以做CO还原氧化铁的实验并检测该反应的气体生成物。
一直一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2
。
（1）写出B装置中玻璃管内反应的化学方程式。
（2）从环保的角度考虑，请写出一种尾气处理的方式
（3）若没有A装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，请说明原因
【考点】化学实验
【解析】
（1）方程式为Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2
（2）此问考察尾气处理，常用方法：
添加一个燃烧着的酒精灯或添加一个气球收集。
（3）一氧化碳发生装置中混有CO2也会使Ca（OH）2变浑浊，不能证明是否是原来的CO2还是生成的CO2使Ca（OH）2变浑浊
【答案】Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2；C可以控制漏斗内液体的流速（进而控制反应速率）；添加一个燃烧着的酒精灯或添加一个气球收集。
；一氧化碳发生装置中混有CO2也会使Ca（OH）2变浑浊，不能证明是否是原来的CO2还是生成的CO2使Ca（OH）2变浑浊
四、综合应用题（共10分）
25.（10分）酸、碱、盐在生产生活中有广泛的应用。
（1）烘焙糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，俗名是（填字母代号）
a.纯碱b.烧碱c.苏打d.小苏打
（2）右图是氢氧化钠与硫酸反应时所得溶液pH变化示意图。
①根据图是判断，该实验是将（填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”）滴加到另一种溶液中。
②滴入溶液体积为V2时溶液溶质是
（3）为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4,CaCl2，某化学小组设计了以下方案。
①过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃杯和
②写出加入Ba（OH）2溶液时发生的化学反应方程式（微溶物不形成沉淀）
③溶液X中含有哪些杂质？
请设计实验加以证明（写出实验步骤及现象）
（4）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石（杂质不参与反应）放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量是106.7g（气体溶解忽略不计）。
请计算该样品中碳酸钙的质量分数。
【考点】化学综合利用
【解析】
（1）d（考察物质俗名）
（2）①起始的pH＞7，所以刚开始溶液是氢氧化钠，因此是将硫酸滴定到氢氧化钠中
②V2ml时，pH＜7，因此溶质为硫酸、硫酸钠
（3）①过滤所需烧杯、玻璃棒、漏斗
②溶液中有Mg2+，所以加入氢氧化钡后发生反MgSO4＋Ba（OH）2=BaSO4↓＋Mg（OH）2↓
②溶液中有Na2CO3、NaOH，鉴别方法：
加入CaCl，若产生白色沉淀，则含有Na2CO3，静置，取上层清液，加入酚酞溶液，若溶液变红，则说明含有NaOH
（4）CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
m=
【答案】见解析
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